2024届浙江省北斗星高三上学期12月适应性考试化学及答案

绝密★考试结束前考生须知：高三年级化学学科试题1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32Fe-56选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是A.三氯化硼B.二氧化碳C.三氟化氮D.次氯酸钠2.下列化学用语表示正确的是2A.N，N—二甲基甲酰胺的结构简式：CHNCHO3B.溴乙烷的结构式：C.氢键的示意图：HXH（X为N、O、F）D.碳酸根的VSEPR模型：3.茶卡盐湖因盛产“大青盐”而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达2.01%，下列有关氯化钾的说法不正确的是A.氯化钾晶体属于离子晶体B.氯化钾溶液呈中性C.钾元素和氯元素均位于周期表的p区D.饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.电器起火时，应使用泡沫灭火器灭火B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性C.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射5.下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD证明乙炔可使KMnO溶液褪探究CH与Cl的反检验1-氯丁烷中氯元442实验室制少量氨气素色应6.氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是A.反应③④⑤是工业生产HNO3的主要反应B.反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率C.将通入HO中发生反应⑤，生成时同时生成22.4LNO223D.实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有和NO4227.烯醇式与酮式存在互变异构：原理的是（RA.乙炔能与水反应生成乙醛CO与等物质的量的H反应生成乙醛2B.乙烯酮CH2C.水解生成D.葡萄糖在酶作用下转化为果糖：8.下列说法不正确的是A.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点B.棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性C.苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成线型热塑性高分子化合物D.18-冠-6（空腔直径260~320pm）能与K（276pm）通过某种相互作用力形成超分子9.下列反应的化学或离子方程式正确的是A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2H2O2HClOCO23B.硫酸铜溶液遇到闪锌矿转化为铜蓝：CuS22CuSsFeCl434ClC.氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色溶液：酸或酶D.在酸或酶的作用下，麦芽糖发生水解：CHOHOCHOCHO122212麦芽糖2612葡萄糖6612果搪610.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的其中一种原料结构如图所示，下列说法不正确的是A.该分子中有三种化学环境不同的氢原子B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该分子中碳原子有三种杂化方式D.一定条件下该物质最多可与反应11.化合物ME可作肥料，所含的5种元素均为主族元素，在每个短周期均有分布，且仅有Y和M为44同族元素。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn1，X与M同周期，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.高温下单质Z2可还原化合物制备单质XB.氧化物对应水化物的酸性：Y>MC.由E、Z元素构成的10电子微粒有2种D.的键角大于ZE3212.海洋中的化学资源具有巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是A.向2%的食盐水中先通入，再通入CO即可析出小苏打进而制备纯碱32B.海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是提高溴的浓度C.制镁过程中可直接蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2D.火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电13.CO232溶液通COCO322下列说法不正确的是A.电极b连接电源的正极，发生氧化反应B.电极a发生的电极反应式为2NO316eCO218HCO7H2O22C.电极a区电解质溶液pH增大D.当电极a区生成6.0g尿素时，电极b区质量减少14.HCl反应生成CHCHClCH和CHCHCHCl33322确的是A.合成CHCHCHCl的反应中，第一步为反应的决速步322B.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物CHCHClCH的比例33C.根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷D.反应的主要产物为CHCHClCHCHCHCH比CHCHCH3333322化能更低215.室温下，通过下列实验探究SO441SO溶液的pH，测得pH约为6。实验I：用pH试纸测定L442LSO4421溶液中加入少量OH2溶液，产生白色沉淀。LSO溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全。442实验II：往实验III：往实验IV：往11SO溶液中加入CO产生沉淀和气体23L442下列说法正确的是L溶液中由水电离出的cH约为10SO442181A.B.实验II中沉淀成分仅为BaSO44ccHOcSO21C.实验III得到的溶液中有432KspCO323c23D.实验IV过滤后所得的溶液中一定存在：2CO3c316.探究CH3COOH及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是实验方案现象结论用pH试纸分别测定pH：NaNO2溶液；②pH②KKCHCOOHa3A①a2CH3COONa溶液1用0.55molL溶液分别与等体积等浓度反应热：CHCOOHHCHCOOCH3COOH33BH1H2H0测得反应热依次为H1，H2常温下，分别测定浓度均为1常温下，L的CHCOONH溶液和NaCl溶液L的CHCOONH4134pH均等于7CD3中水的电离程度相等溶液和NaCl溶液的pH所得混合溶混合过程中削弱了CH3COOH液体积为常温下，将50mL苯与分子间的氢键，且苯与50mLCH3COOH混合CH3COOH分子间的作用弱于氢键非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石存在。回答下列问题：（1）基态氟原子的核外电子有______种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为______。3（2）牙齿的主要成分是CasPO4牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是______。3A.CaPO中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧54PO43中的中心P原子采用sp杂化，空间构型为正四面体3B.C.84g碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为3NAD.向牙膏中添加NaHCO3、均可增强护齿效果，两者原理相同（3）萤石的主要成分是CaF2，其重要用途之一是生产氢氟酸。①氢氟酸溶液存在的氢键有______种。②氢氟酸常用来蚀刻玻璃：SiO24HF生的原因________________________SiF2HO，从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发42（4）冰晶石（化学式为）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为363Na。位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方6Na36体的体心，则大立方体的体心处，所代表的微粒是______。A.Na已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是______B.3C.FD.6g3（用含a、NA18.（10分）甘氨酸铜HNCHCOOCu是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式222两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。（1）用一步离子方程式表示步骤①发生的反应____________。（2）①甘氨酸铜中Cu的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式______。②下列说法正确的是______。A.甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂s2B.可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得CuC.步骤①可说明与铜离子的配位能力：大于HO32D.反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜③pKa：甘氨酸______丙酸（填“>“=”或“<________________________。（3）设计实验检验深蓝色晶体B中的阴离子______。19.（10分）HS为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能源的开发和利用过程常伴有HS气体生成。HS脱222硫技术是当前的重点研究方向。（1）1883年英国化学家Claus开发了H2S氧化制硫的方法，即：3232H615.0kJ1SgOgSsOg22xx20世纪30年代，德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。32H518.9kJ；1第一阶段反应为H2SgOgSOgHOg2223SsxH______kJ。1第二阶段反应为2H2SgSOg2HOg22xsHOg2（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：sHSg21H文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300℃，请分析控制此温度区间的原因________________________。（3）热解HS制H。根据文献，将HS和CH的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出2224H1170kJ1I2HSg2HgSg2222H264kJ1IICHgSgCSg2Hg422CSg4Hg2总反应：III2HSgCHg242投料按体积之比VHS:VCH2:1NH和CS24222体积分数如下表：温度/℃95010001.510503.611005.511508.50.50.0H/V%20.00.10.41.8CS/V%2①反应II能自发进行的条件是____________。②下列说法正确的是______。A.其他条件不变时，温度越高，H2S的转化率越高B.断裂4molSH键的同时断裂H键，说明反应I已达平衡状态C.恒温恒压下，增加N的体积分数，H的浓度升高224D.在℃，常压下，保持通入的HS体积分数不变，提高投料比VHS:VCH，HS的转化率不222变③在、100kPa反应条件下，只充入HS和气体进行HS热分解反应。已知反应一开始，22cHS:c1:3HS与HK______kPa[对于气相反222p应，用某组分B的平衡压强pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数，记作K，如ppBpxB，p为平衡总压强，xB为平衡系统中B的物质的量分数]。（4）栲胶脱硫技术是我国独创的湿法催化氧化脱硫技术，被广泛应用于国内。栲胶脱硫技术机理如下，请在横线上补全第二步：①HSCONaHCO2233②______。③VO2NaOHHO栲胶（醌态）4NaVO栲胶（酚态）24923④栲胶（酚态）O栲胶（醌态）2HO22⑤NaHCOCOHO3232总反应：2HSO2HO2223H2O，是用于制备负载型活性铁催化剂的320.（10分）三草酸合铁（III）酸钾的化学式为KCO324主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室采用如下方案制备三草酸合铁酸钾。O2HO晶体，再加入15.00mL饱和草酸钾溶液，水浴加热℃，用242滴管慢慢加入12.00mL6%HO溶液，不断搅拌，充分反应后溶液为绿色并有红褐色沉淀生成。22溶液。步骤③：最后冷却后，缓慢加入无水乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。2已知：三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，光照时分解得到黄色晶体O2HO。24（1）步骤①中发生的化学方程式是__________________。（2）步骤②“加热至沸腾”的目的是________________________，步骤③乙醇要缓慢加入的原因是________________________。（3）下列有关说法正确的是______。A.可将乙二醇滴入酸性重铬酸钾溶液中制得草酸溶液B.光照三草酸合铁酸钾发生：光照CO2FeCO2HO2CO2H2O22424222KCO3H2O3243C.步骤②的目的是将氢氧化铁沉淀转化为三草酸合铁酸钾以提高产率D.步骤③中“洗涤”可采用冷水或75%酒精洗涤（4）用高锰酸钾滴定法测产品的纯度。①标定高锰酸钾溶液浓度，请选择以下正确的操作并排序：配制0.N000mol1草酸基准试剂（______）配制约（______）高锰酸钾溶液（______）（______）平行滴定三次，计算高锰酸钾溶液的浓度a.用移液管移取5.00mL草酸基准试剂于50mL锥形瓶中b.用移液管移取20.00mL草酸基准试剂于50mL锥形瓶中1d.0.02mol1e.0.002mol1c.0.2molLf.装入洁净干燥的酸式滴定管中g.装入洁净干燥的碱式滴定管中h.滴定至溶液由红色变无色且内不变色i.滴定至溶液由无色变微红色且内不褪色j.滴定至溶液由无色变紫红色且内不褪色三次滴定数据记录如下：序号123滴定前读数/mL滴定后读数/mL0.9811.001.2610.121.0110.99②准确称取0.2000g产品三草酸合铁酸钾晶体Mmol1，用上述已标定浓度的高锰酸钾溶液滴定，消耗20.00mL高锰酸钾溶液，则该次实验制得的产品纯度为______21.（12分）哌马色林H是一种用于治疗帕金森精神症状的药物，H的一种合成路线如图所示：已知：请回答：（1）化合物H的含氧官能团名称是______。（2）下列说法不正确的是______A.AB和FH的反应类型均属于加成反应B.化合物F中有一个手性碳原子，能与2molHCl反应C.A与丙烯酸乙酯互为同系物，久置的丙烯酸乙酯自身聚合后所得产物具有较好的弹性D.哌马色林的分子式为CHONF，能在酸性或碱性条件下水解253223（3）化合物F的结构简式是______。（4）写出BC的化学方程式__________________。（5）利用以上合成线路中的相关信息，设计以CHCHCHCH22制备的合成路线为______。（6）写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式______。①分子中含有苯环，有CONH2结构。②2H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中