第二章 分子结构与性质 层题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质分层题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中只含σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键2、N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D．形成1个N—H键所放出的热量3、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．NaClB．CO2C．NH4Cl D．NH34、短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形C．若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH35、下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是()A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键6、关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是()A．配位数为6B．配体为NH3和Cl－C．[Zn(NH3)4]2＋为内界D．Zn2＋和NH3以离子键结合7、“下列化学用语或图示表达正确的是（）A．基态氮原子价电子的轨道表示式：B．的电子式：C．的模型：D．丁烯的反式结构：8、下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变为气态④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①③D．②④9、从碘水中提取碘，应选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇10、氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法不正确的是（）A．分析结构可推得，N2H4可溶于水B．N2H4被NaClO氧化生成N2时，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中D．相同条件下溶液的碱性：NaHCO3强于NaN311、有关物质在下列变化过程中克服的粒子之间的作用，说法正确的是()A．酒精挥发克服了C2H5—OH分子内的O—H键B．甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气克服了氢键C．氯化镁晶体熔化克服了共价键D．干冰升华克服了分子间作用力12、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（）A．W的非金属性比Y的强B．在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构C．该物质中含离子键和共价键D．Z的氧化物都易溶于水中13、利用反应可制备碳铵。下列说法正确的是（）A．中N元素的化合价为 B．的空间构型为直线形C．的电子式为： D．仅含共价键14、在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是（）A．分子中5个P—Cl键键能完全相同B．键角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四种C．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子D．的二溴代物共有3种同分异构体15、在乙炔分子中有三个σ键，两个π键，它们分别是()A．sp杂化轨道形成σ键；未杂化的两个2p轨道形成π键B．sp杂化轨道形成π键；未杂化的两个2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键16、下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（）①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．①③B．②③ C．③④⑤D．②④⑤17、第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；Al－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+6H2O=4[Al(OH)4]-；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经H2还原得到高纯硅。下列说法正确的是（）A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关B．SiHCl3的空间结构模型是正四面体形C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键D．Si－Si键的键能大于Si－O键的键能18、可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是（）A．为非极性分子B．中含有非极性键C．的空间结构为三角锥形D．与的键角相等二、非选择题。（5题）19、(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。示例：①s－sσ键，H2；②________键，________；③________键，________；④________键，________；⑤________键，________。(2)乙烯基乙炔(CH2=CH—C≡CH)分子中含有________个σ键、________个π键。20、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为________，其中心原子的杂化方式为________，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是__________________(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是________。(3)BA4分子的立体构型为________；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为________。(4)B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为________。(5)B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有______________(分子、阴离子各写一个)。21、双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如下图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：(1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________________。(2)H2O2分子中存在________键和________键，为________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)H2O2难溶于CS2，其原因是________________________________________。(4)H2O2分子中氧元素的化合价为________，氧原子杂化类型为____________。22、有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NHeq\o\al(＋,4)⑥BF3⑦P4⑧H2O填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。(2)中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。(3)微粒存在配位键的是________。(4)含有极性键的极性分子是________。23、二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。元素M电离能(kJ/mol)738145177331054013630第二章分子结构与性质分层题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中只含σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键【答案】C2、N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D．形成1个N—H键所放出的热量【答案】C3、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A．NaClB．CO2C．NH4Cl D．NH3【答案】C4、短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形C．若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3【答案】B5、下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是()A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成B．共有3个能量相同的杂化轨道C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键【答案】D6、关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是()A．配位数为6B．配体为NH3和Cl－C．[Zn(NH3)4]2＋为内界D．Zn2＋和NH3以离子键结合【答案】C7、“下列化学用语或图示表达正确的是（）A．基态氮原子价电子的轨道表示式：B．的电子式：C．的模型：D．丁烯的反式结构：【答案】C8、下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变为气态④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】C9、从碘水中提取碘，应选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇【答案】C10、氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法不正确的是（）A．分析结构可推得，N2H4可溶于水B．N2H4被NaClO氧化生成N2时，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中D．相同条件下溶液的碱性：NaHCO3强于NaN3【答案】C11、有关物质在下列变化过程中克服的粒子之间的作用，说法正确的是()A．酒精挥发克服了C2H5—OH分子内的O—H键B．甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气克服了氢键C．氯化镁晶体熔化克服了共价键D．干冰升华克服了分子间作用力【答案】D12、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（）A．W的非金属性比Y的强B．在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构C．该物质中含离子键和共价键D．Z的氧化物都易溶于水中【答案】D13、利用反应可制备碳铵。下列说法正确的是（）A．中N元素的化合价为 B．的空间构型为直线形C．的电子式为： D．仅含共价键【答案】A14、在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是（）A．分子中5个P—Cl键键能完全相同B．键角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四种C．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子D．的二溴代物共有3种同分异构体【答案】D15、在乙炔分子中有三个σ键，两个π键，它们分别是()A．sp杂化轨道形成σ键；未杂化的两个2p轨道形成π键B．sp杂化轨道形成π键；未杂化的两个2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【答案】A16、下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（）①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．①③B．②③ C．③④⑤D．②④⑤【答案】D17、第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；Al－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+6H2O=4[Al(OH)4]-；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经H2还原得到高纯硅。下列说法正确的是（）A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关B．SiHCl3的空间结构模型是正四面体形C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键D．Si－Si键的键能大于Si－O键的键能【答案】A18、可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是（）A．为非极性分子B．中含有非极性键C．的空间结构为三角锥形D．与的键角相等【答案】C二、非选择题。（5题）19、(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。示例：①s－sσ键，H2；②________键，________；③________键，________；④________键，________；⑤________键，________。(2)乙烯基乙炔(CH2=CH—C≡CH)分子中含有________个σ键、________个π键。【答案】(1)②s－pσHCl③p－pσCl2④pz－pzπN2⑤py－pyπN2(2)7320、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为________，其中心原子的杂化方式为________，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是__________________(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是________。(3)BA4分子的立体构型为________；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为________。(4)B的一种氢化物相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为________。(5)B与D形成BD2分子，与该分子互为等电子体的有______________(分子、阴离子各写一个)。【答案】(1)NH3sp3H2O2、N2H4、C2H4(2)NO3－、NO2－、CO32－SO32－(3)正四面体形σ键(4)3∶2(5)CS2(或N2O)、SCN－(或OCN－和N3－等)21、双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如下图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：(1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________________。(2)H2O2分子中存在________键和________键，为________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)H2O2难溶于CS2，其原因是________________________________________。(4)