第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共20题）1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是A．浓硫酸： B．乙醇： C．氯酸钾： D．汽油：2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集O2、NH3等气体3．在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸B．CH4是反应的催化剂C．过程②使溶液酸性增强D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕14．认识和利用SO2的性质可有效防治SO2对环境的污染，并实现SO2的综合利用。某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法错误的是A．脱硫塔中生成的S既是氧化产物又是还原产物B．再生塔中生成CO2和X的比例为1：1C．将CaSO4和煤粉碎混合，再投入再生塔有利反应充分进行D．经冷凝器得到的几种单质(S2、S4、S6和S8)互为同素异形体5．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（

）A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金B．二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率6．下列实验不能达到对应的目的的是ABCD分离粗盐中的不溶物比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性除去CO2中的少量HCl制备Fe(OH)3胶体A．A B．B C．C D．D7．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的O2都要用纯氧8．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）A．

利用排空气法收集CO2 B．

收集氧气C．

制备并检验氢气的可燃性 D．

氨气溶于水9．物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中B．浓盐酸可保存在广口瓶中C．NaOH溶液可保存在带有玻璃塞的细口瓶中D．白磷可保存在装有冷水的试剂瓶中10．下列过程不属于氮的固定的是A．雷雨天有NO生成 B．工业上用氢气与氮气合成氨C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D．豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐11．不属于氮的固定的是A．根瘤菌把氮气转化为氨 B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．镁在氮气中燃烧 D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素12．铁的化合物有广泛的应用，如碳酸亚铁(FeCO3)可以作为补血剂，铁红可以作为颜料。工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒C．“滤渣”的主要成分为SiO2D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（

）A．铁粉可用作食品袋内的脱氧剂 B．小苏打可用于熔制糕点C．氯化铁可用作净水剂 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查14．下列说法不正确的是：A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．NaHCO3不稳定，受热易分解C．Cl2能使湿润的红色布条褪色D．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性15．下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是A．Cu2S B．FeCl3 C．NO2 D．NH316．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-B．能使蓝色石蕊试纸显红色的溶液：Na+、NO、SO、Fe2+C．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、MnOD．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-17．某强酸性溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，现取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下。下列说法正确的是A．气体是 B．中能确定的离子是和C．溶液和气体不能发生化学反应 D．中肯定存在、、、18．下列对于性质或变化的描述以及方程式表示均正确的是A．饱和溶液中通入析出晶体：B．氧化钠固体受热颜色发生变化：C．将少量Cl2通入溶液，溶液变黄：D．将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明晶体溶解前已被氧气氧化变质：19．下列指定反应的离子方程式错误的是A．明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向碳酸钠稀溶液中通入过量的CO2：CO+CO2+H2O=2HCOC．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+D．向氯化铁中加入过量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+20．下列装置所示的实验中，能达到相应实验目的的是选项实验目的装置A除去氯气中的氯化氢B探究浓硫酸的脱水性C收集一氧化氮气体D验证氨气的还原性A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共5题）21．以下是氮循环的一部分：（1）通常状况下，二氧化氮的颜色是；（2）反应①的化学方程式是；（3）反应③的离子方程式是；（4）化合物A的稀溶液和金属铜的化学反应方程式是；（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1molN2时，被还原的NO的质量为。22．(1)下列气体的排放容易形成酸雨的是(填标号)。A．CO2B．SO2C．N2D．NO2(2)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到表中数据：测定时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)。(3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是(填标号)。①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤23．判断实验室制备下列气体的方法是否可行。(________)气体方法判断二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中24．酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)酸雨的标准是：降水的pH。测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，计算pH=(计算结果保留一位小数)。(2)写出硫酸型酸雨形成过程的两种途径(用化学方程式表示)：①、；②、。(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：

写出装置C中反应的离子方程式。该流程中可以循环利用的物质是(填写化学式)。(4)还有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。(转化率=×100%)

该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是_______。

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液(5)若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有、。25．一氧化氮、二氧化氮的化学性质，在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。(1)NO→NO2：。(2)NO2→NO：。参考答案：1．BA．浓硫酸具有强腐蚀性，标签符合，A不符合题意；B．乙醇无毒，标签贴错，B符合题意；C．氯酸钾为强氧化剂，易爆炸，标签符合，C不符合题意；D．汽油为易燃液体，标签符合，D不符合题意。答案选B。2．AA．沸点不同且互溶的液体采用蒸馏的方法进行分离，装置①为蒸馏装置，可用于分离互溶的液体混合物，故A正确；B．氯化氢极易溶于水，与水直接接触会产生倒吸，所以装置②不能用于吸收氯化氢气体，故B错误；C．氯化铵在试管中受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氯化氢和氨气遇冷会重新反应生成氯化铵而无法制得氨气，所以装置③不能用于实验室制备少量氨气，故C错误；D．氧气与的密度小于空气，应用向上排空气法收集氧气，装置④b口进气为向下排空气法收集气体装置，不能用于收集氧气，故D错误；故选A。3．D由图中可得出，反应①的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4；反应②的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，在反应中没有体现H2SO4的参与，从而得出反应的化学方程式。反应①：Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4；反应②：4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。A．亚铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故溶液的酸化不能使用硝酸，A不正确；B．从分析中可以看出，CH4没有参与反应，所以CH4不是反应的催化剂，经过反应①②，达到天然气脱硫的目的，B不正确；C．过程①的反应为Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介质溶液酸性增强，过程②的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗氢离子，C不正确；D．以FeSO4为基准，调整过程①与过程②的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为1:1，，D正确；答案选D。4．BSO2烟气通过除尘器除尘后与CaS在脱硫塔发生、生成和气态的S单质，和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，气态的S单质随气体进入冷凝器冷凝后得到S单质和脱硫后气体。A．脱硫塔中生成S的反应为，根据得失电子守恒可知2molCaS被氧化为2molS，1molSO2被还原为1molS，故S既是氧化产物又是还原产物，A正确；B．和煤（C）在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，由得失电子守恒，CO2和X的比例为2：1，B错误；C．和煤在再生塔反应生成CO2和X(CaS)，将和煤粉碎混合，再投入再生塔，增大了反应物的接触面积，有利于反应充分进行，C正确；D．几种单质(、S4、S6和S8))均是由同种元素组成的单质，互为同素异形体，D正确；答案选B。5．CA．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金，A正确；B．二氧化硫具有还原性，容易被氧气氧化，从而使细菌失去氧气这一生存的必要条件，达到杀菌、消毒的目的，故B正确；C．过氧乙酸为弱酸，是弱电解质，故C错误；D．在海轮外壳上镶入活泼金属，在海水中与金属外壳形成原电池，活泼电极做负极被氧化，从而减缓船体的腐蚀，故D正确；故答案为C。6．CA．分离粗盐中的不溶物可通过过滤达到实验目的，选项A正确；B．加热后碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，选项B正确；C．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，除去HCl的同时也反应了二氧化碳，达不到除杂的目的，选项C错误；D．将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中加热制备氢氧化铁胶体，选项D正确；答案选C。7．CA．不是常用的化肥，故A错误；B．受热不易分解，故B错误；C．和在一定条件下可以发生氧化还原反应，生成氮气和水，故C正确；D．氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，故D错误；答案为C。8．BA、二氧化碳的密度比空气密度大，应长导管进气，故A错误；B、氧气不溶于水，可排水法收集氧气，故B正确；C、氢气不纯加热发生爆炸，应验纯后点燃，故C错误；D、氨气极易溶于水，在进行尾气处理的时候要考虑防倒吸，不能将气体直接通入水中，故D错误。答案选B。9．DA．浓硫酸是具有吸水性的液体，为防止吸收空气中的水蒸气，应密封保存在细口瓶中，A项错误；B．浓盐酸是易挥发的液体，应密封保存在细口瓶中，B项错误；C．NaOH溶液应盛放在细口瓶中，并用橡胶塞塞紧，C项错误；D．白磷的着火点低，在空气中能发生缓慢氧化而自燃，可保存在装有冷水的试剂瓶中，D项正确；综上所述答案为D。10．CA．雷电时生成氮的氧化物，即，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，A错误；B．工业上用氢气与氮气合成氨，即，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为工业固氮，B错误；C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，C正确；D．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，D错误；故选C。11．DA．氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，根瘤菌把氮气转化为氨，属于氮的固定，所以A正确；B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，所以B正确；C．镁在氮气中燃烧，生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，所以C正确；D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故选D。12．C烧渣中加入硫酸，除了SiO2不溶于硫酸，其他转化为Fe3+和Fe2+，过滤滤渣为SiO2，加入FeS2还原Fe3+为Fe2+，过滤得到滤液为硫酸亚铁，硫酸亚铁中加入碳酸铵，生成碳酸亚铁沉淀，过滤得到FeCO3。A．浓硫酸基本全部以分子形式存在，电离非常微弱，不能加快酸溶时的化学反应速率，且浓硫酸能氧化FeO，放出气体，产生污染，A错误；B．“过滤”时使用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，B错误；C．与稀硫酸不反应，故滤渣的主要成分为，C正确；D．长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出，方程式为：，D错误；故答案选C。13．DA、铁粉有强还原性，故能吸收食品袋中的氧气做脱氧剂，故A正确；B、小苏打受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故能用来焙制糕点，故B正确；C、铁离子在水溶液中会水解为氢氧化铁胶体，能吸附水中的杂质从而净水，故C正确；D、碳酸钡能溶于胃酸，生成有毒的氯化钡，故不能用于胃肠X射线造影检查，故D错误；故选D。【点睛】食品包装袋内常放有干燥剂和脱氧剂，干燥剂为生石灰或硅胶，主要作用是吸收食品袋内的水蒸气，防止食品受潮；脱氧剂为还原铁粉，主要作用是吸收食品袋内氧气，防止油脂等氧化变质。14．DA．从海带中提取碘单质的过程中，需要加入氧化剂把碘离子氧化为碘单质，故A正确；B．NaHCO3不稳定，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故B正确；C．Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以Cl2能使湿润的红色布条褪色，故C正确；D．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，故D错误；选D。15．CA．铜和硫粉共热时直接化合生成Cu2S，A项不符合题意；B．氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B项不符合题意；C．N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，NO和O2化合生成NO2，C项符合题意；D．N2和H2在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成FeCl3，D项不符合题意；答案选C。16．DA．滴加硫氰化钾溶液显红色的溶液中含有铁离子，溶液中的碘离子与铁离子反应生成碘和亚铁离子，不能大量共存，故A错误；B．能使蓝色石蕊试纸显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子会与亚铁离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，不能大量共存，故B错误；C．高锰酸根在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故C错误；D．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。17．AA是强酸性溶液，所以A中不含、；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，所以溶液中一定含有还原性的离子Fe2+；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子。A．酸性条件下，硝酸根离子被亚铁离子还原为NO，气体一定是，故A正确；B．中不能确定的离子是和，故B错误；C．溶液是硝酸，气体是氨气，硝酸和氨气发生化学反应生成硝酸铵，故C错误；D．中肯定存在、、，一定不存在、，不能确定和，故D错误；选A。18．BA．饱和溶液中通入析出NaHCO3晶体，离子方程式为：，A不正确；B．氧化钠固体受热后，与空气中O2反应生成过氧化钠，固体由白色变为淡黄色：，B正确；C．将少量Cl2通入溶液，由于I-的还原能力比Fe2+强，所以Cl2先氧化I-生成I2，从而使溶液变黄：2Cl2+2Fe2++2I-=4Cl-+2Fe3++I2，C不正确；D．将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，主要是H+提供酸性环境，将Fe2+氧化为Fe3+：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，D不正确；故选B。19．CA．明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2，会生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，对应的离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A正确；B．向碳酸钠稀溶液中通入过量的CO2，CO2和CO反应生成HCO，对应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO，故B正确；C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2，化学方程式为SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl，对应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=2HClO++Cl-，故C错误；D．向氯化铁中加入过量的H2S，对应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D正确；故答案选C。20．CA．NaOH溶液不仅能吸收HCl，还能吸收Cl2，不能用于除去氯气中的氯化氢，A不正确；B．CuSO4∙5H2O中加入浓硫酸，由蓝色变为白色，浓硫酸表现吸水性，B不正确；C．NO难溶于水，用排水法可收集NO气体，C正确；D．浓氨水挥发出的氨气与O2反应，需要铂丝的催化和加热条件，Pt丝没有加热(应为红热的铂丝)，不能使反应发生，D不正确；故选C。21．红棕色N2+O22NO3NO2+H2O=2H++2NO+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O60g22．BD2H2SO3+O2=2H2SO4C(1)A．CO2排放造成温室效应；B．SO2排放易形成酸雨；C．N2为空气的主要成分；D．NO2排放易形成酸雨，答案为BD。(2)酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO4是强电解质，可电离出更多的H+，pH变化的主要原因是2H2SO3+O2=2H2SO4。(3)①少用煤作燃料，可减少二氧化硫的产生，减少酸雨的产生，①符合题意；②增加烟囱的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是SO2的排放总量不变，且污染范围扩大了，②与题意不符；③燃料脱硫，燃烧时，可减少二氧化硫的产生，减少酸雨的产生，③符合题意；④在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生，④与题意不符；⑤开发新能源，可减少二氧化硫等的产生，减少酸雨的产生，⑤符合题意；综上所述，故选C。23．错误铁、铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化，瞬间生成致密氧化膜后，反应停止，不适于制备二氧化氮，方法不可行。24．(1)5.64.6(2)SO2+H2O⇌H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+O2⇌SO3SO3+O2=H2SO4(3)+H+=SO2↑+H2ONaCl(4)AB(5)沉淀的质量加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量由图可知，电解饱和食盐水所得的氢氧化钠溶液在装置A中与二氧化硫反应生成生成亚硫酸氢钠，反应生成的氯气与氢气在装置B中反应生成氯化氢，氯化氢与亚硫酸氢钠溶液在装置C中反应生成可回收利用的二氧化硫。