离子键 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_第1页
离子键 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_第2页
离子键 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_第3页
离子键 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_第4页
离子键 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册_第5页
已阅读5页，还剩12页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

西安市长安区第一中学李维第三节化学键（第一课时）视频屮美丽的晶体，让我们感受到化学之美，自然之美。这些晶体是如何形成的？首先通过钠与氯气的反应，认识氯化钠的形成过程，请大家看实验。Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反应一、离子键请结合氯化钠的形成过程，思考：1、形成离子键的微粒是什么？2、微粒间的相互作用是什么？3、哪些元素的原子间易形成离子键？1.概念离子键：带相反电荷离子之间的强烈相互作用离子化合物：由离子键构成的化合物2.成键粒子阴离子和阳离子3.成键本质静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）4.形成离子键的条件一般发生在活泼金属元素(ⅠA，ⅡA)和活泼的非金属元素(

ⅥA，ⅦA)一、离子键在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子5.电子式(1)原子的电子式HO

ClMgNa(2)简单离子的电子式一般用表示Rn-直接用离子符号简单阳离子简单阴离子ClNa在元素符号四个方向逐一放置电子，O2ClNaNaO2-NaClMg

2Cl(3)离子化合物②相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻①由阴、阳离子的电子式组成AB型A2B型AB2型Mg2O2-5.电子式写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、氟原子、铝原子硫离子、溴离子、氟离子、铝离子

·S·

··

··

··

Br

·

····[

S

]2-

··

··：：[

Br]-··

··：：

F

·

··

····

Al

·

·

·[

F

]-

··

··：：Al3+氮化钠NaNaNaN：：：：3-+++氢化钠Na+H：-写出下列微粒的电子式：氧化钠NaO2-Na(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK书写要点①左侧写原子的电子式④右侧写离子化合物的电子式③中间用连接②用弧形箭头表示电子转移的方向5.电子式1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键C2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19

B、6和16C、11和17

D、14和8CNe是惰性气体，不能与钾元素形成稳定的化合物碳与硫以共价键形成共价化合物钠与氯以离子键形成离子化合物硅与氧以共价键形成共价化合物×××√3、下列电子式是否正确Ca2+[:Cl:]2-

Na2+[:O:]2-:::::O:[:Na:]+

[:S:]-2::::::×××××4、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()KOKO][K2KA、[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClB、]MgFFMgF

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论