适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第2章物质的量作业4物质的量气体摩尔体积新人教版

作业4物质的量气体摩尔体积

A组基础达标1.(2024·浙江台州书生中学段考)碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均能溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜,溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol·L-1盐酸500mL,灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是()A.35g B.30gC.20g D.15g2.(2024·浙江杭州四中检测)磷在氯气中燃烧可以生成PCl3和PCl5,若用去的氯气的物质的量是磷的2倍,则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为()A.1∶1 B.1∶2C.2∶1 D.3∶53.(2024·浙江杭州学军中学段考)标准状况下,CH4和CO的混合气体8.96L,总质量为7.60g。下列说法不正确的是()A.CO和CH4物质的量之比为1∶3B.CO的质量分数约为36.8%C.H和C原子个数之比为3∶1D.混合气体的密度约为8.48g·L-14.(2024·浙江宁波李惠利中学段考)若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中的NA为阿伏加德罗常数的值)()A.22.B.22.C.22.D.22.5.(2024·浙江鄞州姜山中学月考)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g,则下列说法错误的是()A.叠氮化铵中N元素不止一种价态B.a中两种气体的质量比为14∶1C.a的平均摩尔质量为14.5g·mol-1D.同温同压下,a中两种气体的体积比为1∶16.(2024·浙江苍南一中段考)25℃、101kPa条件下,相同体积的两个密闭容器甲和乙,甲中充溢O2,乙中充溢O2和O3的混合气体。下列说法错误的是()A.两容器中气体的质量不相同B.两容器中气体的分子数目相同C.两容器中气体的氧原子数目不相同D.两容器中气体的密度相同7.(2024·浙江温州高三一模)将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热,快速被氧化生成46.4gFe3O4,则Fe、FeO的物质的量之比为()A.1∶3 B.1∶2C.1∶1 D.2∶18.(2024·浙江镇海龙赛中学检测)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试依据甲、乙的摩尔质量(M)关系,推断下列说法正确的是()A.若M甲>M乙,则气体体积:甲<乙B.若M甲<M乙,则气体的压强:甲>乙C.若M甲>M乙,则气体的摩尔体积:甲<乙D.若M甲<M乙,则分子数:甲<乙9.(2024·浙江嘉兴一中月考)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1盐酸,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.反应转移电子为0.1molB.盐酸中Cl-数为3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L10.(2024·浙江舟山定海一中月考)将3.84g铜和确定量的浓硝酸反应,随着铜的不断削减,反应生成NO2和NO的混合气体,当铜完全溶解时,共产生气体1.12L(已折合为标准状况),则产生的NO2和NO的物质的量之比为()A.3∶7 B.9∶1C.4∶1 D.2∶3B组综合提升11.(2024·浙江温州高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18gH218O中含有的中子数为10B.42g环己烷()中含有σ键的数目为9NAC.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的分子数为NAD.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO32-的个数为0.12.(2024·浙江海盐元济高级中学段考)把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL盐酸中,金属和酸均恰好反应,得到标准状况下H25.6L。下列说法错误的是()A.该合金中铝的质量分数约为52.94%B.该盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1C.该合金镁和铝的物质的量之比为1∶1D.该反应中一共转移的电子的物质的量为0.5mol13.(2024·浙江富阳新登中学月考)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g,下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为6.72LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol14.(2024·浙江萧山第三高级中学段考)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,试验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C.测定气体总体积必需关闭K1、K2,打开K3D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,可视察到Q气球渐渐缩小15.(2024·浙江临安昌化中学月考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成,某校课外爱好小组设计如图试验方案进行探究:途径a:途径b:下列对混合物X成分的分析正确的是()A.Cu的质量为1.92gB.Fe2O3的质量为3gC.Al2O3的质量为0gD.SiO2的质量为4.92g16.已知:2KClO32KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究试验。试验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合匀整,放入干燥的试管中,精确称量试管和药品的总质量为15.95g。②连接好试验装置,。

③加热,起先反应,直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为279.7mL。⑤精确称量试管和残留物的质量为15.55g。依据上述试验过程,回答下列问题:(1)请补充②中的试验步骤。

(2)以下是测量收集到气体体积必需包括的几个步骤:a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确依次是(请填写步骤序号)。进行试验操作c时,若仰视读数,则读取液体的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)试验过程中产生氧气的物质的量是mol;试验测得该条件下的气体摩尔体积是(保留小数点后两位)。

(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子,方案为:将固体冷却后溶于水,过滤,

(填写详细试验方案)。检验产物中所含的阳离子方法为。

作业4物质的量气体摩尔体积1.C混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl2,依据铜元素和氯元素守恒可得:CuO~CuCl2~2HCl,n(CuO)=12n(HCl)=0.25mol,m(CuO)=0.25mol×80g·mol-12.A设磷的物质的量为1mol,则氯气的物质的量为2mol,生成PCl3和PCl5的物质的量分别为x、y,由P、Cl守恒可知x+y=1mol,3x+5y=2×2mol,解得x=0.5mol,y=0.5mol,3.D标准状况下,CH4和CO的混合气体8.96L,总物质的量为0.4mol,总质量为7.60g,则平均摩尔质量为M=7.60g0.4mol28g·mol-1×n(CO)+16g·mol-1×n(CH4)n(CO)+n(CH4)=19g·mol-1,解得n(CO)∶n(CH4)=1∶3,A正确;混合气体的总物质的量为0.4mol,n(CO)∶n(CH4)=1∶3,则有n(CO)=0.1mol,m(CO)=2.8g,故CO的质量分数为4.B由NNA=n=mM,所以有aM=bNA,M=aNAb。依据VVm=n5.CNH4+中的N元素的化合价为-3价,N3-中的N元素的平均化合价为-13价,A正确;两种气体的物质的量相等,则其质量比等于二者摩尔质量之比,即为28g·mol-1∶2g·mol-1=14∶1,B正确;分解产物中两种气体的物质的量相等,则M=28g·mol-1×12+2g·mol-1×126.D同温、同压、同体积的两个密闭容器中,气体的分子数相同(即气体的物质的量相同)。由于两个容器中气体的摩尔质量不相同,故两容器中气体的质量也不相同,A、B均正确;容器甲中,1mol气体含有2mol氧原子,容器乙中,1mol气体含有氧原子的物质的量为2~3mol之间,所以两容器中气体的氧原子数目不相同,C正确;同温、同压条件下,气体的密度与气体的摩尔质量成正比,由于两个容器中气体的摩尔质量不相同,所以两容器中气体的密度也不相同,D错误。7.A46.4gFe3O4中,n(Fe3O4)=46.4g232g·mol-1=0.2mol,则n(Fe)=0.6mol;40.8gFe、FeO混合物中,m(Fe)=0.6mol×56g·mol-1=33.6g,m(O)=40.8g-33.6g=7.2g,n(FeO)=n(O)=7.2g16g·mol-1=0.45mol,则8.B两个密闭容器中,分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体,依据ρ=mV可知气体的体积相等,故A错误;若M甲<M乙,依据n=mM,则气体的物质的量:甲>乙,因为气体体积相等,所以气体的压强:甲>乙,故B正确;依据n=mM,若M甲>M乙,则气体的物质的量:甲<乙,依据Vm=Vn,则气体的摩尔体积:甲>乙,故C错误;依据n=mM,若M甲<M乙,则9.A2.8gFe的物质的量为0.05mol;100mL3mol·L-1盐酸中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol,两者发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1mol,A正确;盐酸中Cl-的物质的量为0.3mol,因此,Cl-数为0.3NA,B不正确;56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,因此,2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA,C不正确;反应生成H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D不正确。10.A将3.84g铜(物质的量为0.06mol)和确定量的浓硝酸反应,当铜完全溶解时,产生NO2和NO的混合气体,混合气体体积为1.12L(已折合为标准状况)即物质的量为0.05mol,依据得失电子守恒建立方程式n(NO2)+n(NO)=0.05mol,n(NO2)+3n(NO)=0.06mol×2,解得n(NO)=0.035mol,n(NO2)=0.015mol,则产生的NO2和NO的物质的量之比为3∶7,故A符合题意。11.Bn(H218O)=18g20g·mol-1=0.9mol,则中子数为9NA,A错误;n(环己烷)=42g84g·mol-1=0.5mol,1个环己烷中含有18个σ键,则42g环己烷中含有σ键的数目为9NA,B正确;标准状况下,CHCl312.Bn(H2)=5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,设Mg的物质的量为xmol,则Al的物质的量为23(0.25-x)mol,从而得出24x+27×23(0.25-x)=5.1,x=0.1,23(0.25-x)=0.1。由计算可知,Al为0.1mol,质量为2.7g,则该合金中铝的质量分数约为2.75.1×100%≈52.94%,A正确;Mg、Al都为0.1mol,共消耗HCl的物质的量为0.5mol,该盐酸的物质的量浓度为0.5mol0.5L13.Cn[Cu(OH)2]=39.2g98g·mol-1=0.4mol,m(Cu元素)=0.4mol×64g·mol-1=25.6g,n(O)=n(Cu2O)=27.2g-25.6g16g·mol-1=0.1mol,n(Cu单质)=0.4mol-0.1mol×2=0.2mol,依据得失电子守恒,可求出n(NO)=0.2mol×2+0.1mol×23=0.2mol。由分析可知,n(Cu单质)=0.2mol,n(Cu2O)=0.1mol,则Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2mol∶0.1mol=2∶1,A正确;n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)=1.0mol·L-1×1.0L+0.2mol=1.2mol,硝酸的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol·L-1,B正确;产生的NO在标准状况下的体积为0.2mol×14.D加入硫酸与样品反应在Q气囊中得到二氧化碳和氧气,用碱石灰吸取二氧化碳和水蒸气,在量筒Ⅱ中排水测氧气的量,进而计算过氧化钠的量,选项A、B都正确。测定气体的总体积是利用Q的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气,所以必需关闭K1、K2,打开K3,选项C正确。读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,还要再打开K2,才可视察到Q气球渐渐缩小,缘由是不打开K2体系是密闭的,气球体积无法减小,选项D错误。15.C途径Ⅰ得到的4.92g固体部分溶于NaOH溶液,说明X中含有二氧化硅,且m(SiO2)=4.92g-1