2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较三强酸与弱酸的比较学生用书新人教版选择性必修1

三、强酸与弱酸的比较1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的实力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸_大___强___相同___相同___大__一元弱酸_小___弱___小__2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的实力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸_相同__相同_小___少___相同__一元弱酸_大___多__正｜误｜判｜断25℃时，H2A：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝2.1×10－12，H2B：Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝6.3×10－13(1)H＋的浓度：H2A>H2(2)酸根离子的浓度：c(A2－)<c(B2－)。(×)(3)酸分子的浓度：c(H2A)<c(H2(4)溶液的导电实力：H2A>H2(5)相同体积的两溶液中和NaOH的实力H2A>H2深｜度｜思｜考如何推断电解质的强弱？提示：(1)从弱电解质电离特点分析，部分电离，离子浓度小①在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比试验。②在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起先时反应速率前者比后者快。(2)从影响电离平衡的外界因素分析①接受试验证明电离平衡的存在，如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色，再加入CH3COONa晶体，颜色变浅。②相同c(H＋)、相同体积的强酸和弱酸溶液与碱反应时，消耗碱多的为弱酸。应｜用｜体｜验1.相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变更的示意图正确的是(C)2．在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中生成气体的速率v(a)_大于__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)_等于__V(b)，缘由是_反应起先时，盐酸中所含H＋的浓度较大，但二者最终能电离出的H＋的总物质的量相等__。(2)若a、b两支试管中分别加入c(H＋)相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、b两支试管中起先生成气体的速率v(a)_等于__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)_小于__V(b)，缘由是_起先时c(H＋)相同，所以速率相等，醋酸是弱电解质，最终电离出的H＋的总物质的量大__。解析：(1)物质的量浓度相同时，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸电离出的c(H＋)远大于醋酸电离出的c(H＋)，醋酸产生H2的速率比盐酸小。反应完毕后，因为n(HCl)＝n(CH3COOH)，故最终产生H2的量相等。(2)c(H＋)相同时，反应起先时产生H2的速率相等。反应完毕后，因c(H＋)相同，醋酸浓度大，则n(HCl)<n(CH3COOH)，故最终醋酸产生的H2多。3．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、HClO的酸性由强到弱的依次：_CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)__。(2)CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－结合H＋的实力由强到弱的依次：_COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－__。(3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3。解析：(1)据电离平衡常数分析，三种酸的酸性由强到弱的依次为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。(2)越弱的酸对应的酸根离子结合H＋的实力越强。(3)据题给电离平衡常