福建省泉州市泉港一中学、城东中学2025届九年级化学第一学期期末检测试题含解析

福建省泉州市泉港一中学、城东中学2025届九年级化学第一学期期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图示为某化学反应的微观模拟反应示意图。下列对此物质发生的化学变化的说法中正确的是（）A原子分解成质子、中子和电子“”氢原子；“”氧原子；“”碳原子B．该化学变化发生的是化合反应C．氢元素的化合价没有发生改变D．反应生成丁粒子的个数X为3A．A B．B C．C D．D2．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和金属钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na=2X＋C（金刚石）。则X的化学式为（）A．Na2O2 B．Na2CO3 C．Na2O D．Na4C2O63．下列说法错误的是（）A．H2O属于氧化物B．水蒸发变成水蒸气的过程中，水分子的间隔变大C．NaNO2中氮元素的化合价为+5价D．1个钠原子失去1个电子变成钠离子4．紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下图，则下列说法正确的是（）A．硒元素的相对原子质量为78.96gB．一个硒原子中有34个中子C．硒原子结构示意图中的X=18D．硒原子在反应中易失电子5．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将A．间隔变小 B．质量变大 C．运动加快 D．数量增多6．1869年，编制出第一张元素周期表的科学家是A．道尔顿 B．张青莲 C．门捷列夫 D．拉瓦锡7．下列图像不能正确反映其变化过程的是A．等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的金属反应B．等质量的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应C．等质量等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应D．等质量的金属与足量相同的稀盐酸反应8．分类法是化学习中常用的方法之，下列概念符合图示关系的是()ABCD氧化物氧化反应纯净物化合反应化合物化合反应混合物置换反应A．A B．B C．C D．D9．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室欲配制100g该浓度的溶液，下列说法不正确的是A．需称量NaCl的质量为16gB．需量取水的体积为100mLC．溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解D．装试剂瓶时有液体洒出，不影响溶液浓度10．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条B鉴定某种气体为氧气用带火星的木条C除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体通过石灰水D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．（1）化学用语是学习化学的基本工具，请用化学用语（化学式或微粒的符号）填空：①两个钠原子_____；②氯化亚铁溶液中的阳离子_____；③标出氧化钙（CaO）中钙元素的化合价_____。（2）一种“人工固氮”新方法的反应过程示意图如图所示：

①请把图中前两个方框中的粒子数目补齐_____。②该反应属于基本反应类型中的_____反应；反应物中单质的名称是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据如图实验装置，回答下列问题:（1）写出仪器①的名称______;（2）图A中电源的b端是______(填“正极”或“负极”)，甲仪器中的气体为________;（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选的发生装置为_______(填字母，下同)，在装入药品后，塞橡皮塞之前要_______，如果用装置D收集氧气，氧气应该从_______端通入;（4）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用________，发生反应的化学方程式为_______，如果用E装置收集二氧化碳，二氧化碳应从_______端通入。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。a.金属原料的成本b.生产过程中的能耗与污染c.金属的回收利用（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。a.可塑性b.机械性能c.抗腐蚀性能（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。14．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。A两者都发生反应B镁比铝反应剧烈C铝不与盐酸溶液反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：_______。Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：（1）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____________；（2）葡萄糖酸锌中氢、氧两种元素的质量比为____________；（3）136.5g葡萄糖酸锌中含有________g锌元素。16．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号①②③稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求：(1)烧杯②中产生CO2的质量为____g。(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数____(计算结果精确到0.1%)。(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知：该反应的方程式为；A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，故说法错误；B、该反应的生成物是两种，因此不是化合反应，故说法错误；C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化，分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法错误；D、根据该反应的方程式，则可知图示中x的数值为3，故说法正确；故选：D。【点睛】本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键。2、B【详解】由质量守恒定律可得，化学反应前后原子种类数目不发生改变。反应前碳原子、氧原子、钠原子分别为三个、六个、四个，反应后已经有一个碳原子；那么两个X分子要提供碳原子、氧原子、钠原子的数目分别为两个、六个、四个；因此一个X分子要提供碳原子、氧原子、钠原子的数目分别为一个、三个、两个答案：B3、C【详解】A、水是由H、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；B、水蒸发变成水蒸气，分子之间的间隔变大，不符合题意；C、钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，符合题意；D、1个钠原子失去最外层一个电子可形成钠离子，不符合题意。故选C。4、C【解析】A、硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是“g”；故选项错误；B、一个硒原子中有34个质子；故选项错误；C、硒原子结构示意图中，质子数=核外电子数，34=2+8+X+6，X=18；故选项正确；D、硒原子最外层有6个电子，在反应中易得电子；故选项错误；故选：C。5、C【分析】根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。【详解】当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选C。6、C【详解】1869年，编制出第一张元素周期表的科学家是门捷列夫。故选：C。7、D【解析】A、镁的金属性比铝强，等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的两种金属反应，镁反应的速率比铝反应的速率快，且二者产生的氢气一样多，镁先反应达到最大值，A选项图像正确，不符合题意；B、等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，粉末状接触面积更大，反应速率比块状反应速率快，反应完全，二者生成二氧化碳的质量相同，B选项图像正确，不符合题意；C、MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂，等质量等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应，有MnO2的的条件下反应速率快，反应完全，二者生成氧气的质量相同，C选项图像正确，不符合题意；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，不产生氢气，铁与足量稀盐酸反应生成氢气的图像正确，铜的图像不正确，D选项图像不正确，符合题意。故选D。8、A【分析】由图示关系可知，属于包含关系。【详解】A、氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物属于化合物，故A正确；B、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。化合反应和氧化反应属于交叉关系，故B不正确；C、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物和混合物是并列关系，故C不正确；D、化合反应和置换反应是并列关系，故D不正确。故选A。9、B【详解】A、溶液质量为100g，NaCl质量分数为16%，故需称量NaCl的质量为100×16%=16g，正确，不符合题意；B、溶液质量为100g，NaCl质量为16g，故需水的质量为100g-16g=84g，错误，符合题意；C、溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，正确，不符合题意；D、溶液是均一的，稳定的混合物，故装试剂瓶时有液体洒出，不影响溶液浓度，正确，不符合题意。故选B。10、B【分析】除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。【详解】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着木条伸入瓶中，均会熄灭，不能鉴别，故A不正确；B、氧气具有助燃性，带火星的木条复燃，说明是氧气，故B正确；C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不反应，把原物质除去了，故C不正确；D、氯化钠易溶于水，杂质难溶于水，应将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发，故D不正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2NaFe2+置换氮气【详解】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na；②氯化亚铁溶液中的阳离子是亚铁离子，其离子符号为：Fe2+；③氧化钙（CaO）中钙元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙（CaO）中钙元素的化合价可表示为：；（2）①由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在第一个方框中应补充两个水分子，在第二个方框中应补充一个氮分子，如下图：；②由“人工固氮”的反应过程示意图可知，该反应的方程式是：6H2O+2N24NH3+3O2，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应物中单质的名称是氮气。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、试管正极氢气(或H2)B塞一团棉花(意思对即可)cCe【详解】（1）由图可知①为试管，故填：试管。（2）电解水正极产生氧气，负极生成氢气，氢气和氧气体积比为2：1，图A中a端生成气体多，b端生成气体少，故a端为负极气体氢气，b端为正极气体氧气，故填：正极；氢气。（3）实验室用高锰酸钾制氧气，反应需要加热，故发生装置选用B装置，为了防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，试管口要放一团棉花，如果用装置D收集氧气，因为氧气密度比水小，氧气应该从c短管通入，故填：B；放一团棉花；c。（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水制取二氧化碳，该反应不需要加热，发生装置选C，化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，E装置收集二氧化碳，二氧化碳应从长管e端通入，故填：C；；e。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、abc磁铁矿中铁元素含量更高c先通一会儿CO，然后再加热3CO+Fe2O32Fe+3CO2收集未反应的CO，防止污染或中毒【详解】（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需要考虑金属的成本，生产过程中的能源损耗和污染，以及金属元素能否回收利用等，故选abc；（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为FeCO3中铁元素的质量分数为故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，因此，从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”；（3）钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，说明钛合金制品抗腐蚀性较好，故选c；（4）Ⅰ一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气排尽，防止一氧化碳不纯，发生爆炸，故加热前应先通一会一氧化碳，然后再加热；Ⅱ赤铁矿为三氧化二铁，装置A中，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；Ⅲ.装置B中的氢氧化钠可以和CO2气体反应，从而起到吸收二氧化碳的作用，同时一氧化碳可以将装置B中的溶液排出，从而被收集在B中，故装置B还有收集未反应的CO，防止污染和中毒的作用。【点睛】化合物中元素的质量分数=14、C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒内水减少的体积cbd无使镁铝合金中的铝完全反应1:3氢气【详解】Ⅰ．(1)根据金属活动性表可知，金属镁和铝都排在(H)前面，都能与酸反应，且镁排在铝的前面，则反应中镁比铝反应剧烈。故C错误。(2)反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O