苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护题型整合练含答案

题型整合练结合情境信息书写离子方程式或化学方程式题型1与情境有关的氧化还原反应的配平1.(2023四川成都外国语学校期中)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是()A.MnO4-是氧化剂,FeB.Fe2+的还原性强于Mn2+C.生成物水的化学计量数是16D.生成4个水分子时,转移10个电子2.(2024河北石家庄新乐期中)用氯气(Cl2)消过毒的自来水中常残留有一定量的氯气,因此不能直接用于饲养金鱼,但向水中加入适量Na2SO3后,能有效改善水质,降低水中的氯气对鱼的危害。反应①:Cl2+H2OHClO+HCl;反应②:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+HCl(未配平)。请回答下列问题:(1)Na2SO3中S元素的化合价为价。

(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移数目:。

(3)将反应②配平:,该反应的还原剂是(填化学式,下同),氧化产物是。

(4)将反应②改写成离子方程式:。

3.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都有抗病毒疗效,可用来入药。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示:(1)砷元素有+2价、+3价、+5价等常见化合价,雌黄和雄黄中S元素的化合价相同,其化合价是。配平Ⅰ中发生反应的离子方程式:H++Sn2++As2S3H2S↑+Sn4++As4S4。

(2)H2O2可将砒霜(As2O3)氧化成H3AsO4(H2O参加反应),该反应的化学方程式为。

(3)Ⅳ的化学方程式:。

(4)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,AsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,AsH3自燃的化学方程式是。

题型2与情境有关的离子方程式或化学方程式的书写4.(2024江苏如皋一中月考)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4H+,A.该反应消耗1分子O2转移4个电子B.反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂C.反应Ⅲ发生的氧化还原反应为Fe2++NOFe(NO)D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O5.(2024江苏南京第九中学学情调研)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提,请回答下列问题:(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质序号实验实验现象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c.溶液变蓝①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,原因是。

②能证明H2O2具有还原性的实验是(填序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO。①84消毒液不能和洁厕灵(主要成分为较高浓度的盐酸)混用,否则易产生有毒气体,反应的化学方程式为。

②巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长,该反应中氧化性:NaClO(填“>”或“<”)H2O2。反应的离子方程式为。

6.(经典题)(2024湖南长沙六校期中联考)按要求回答下列问题。(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠,然后在一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,从而使高铁酸钾析出。①高铁酸钾中铁元素的化合价为,推测其具有的化学性质是。

②高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:①向海水中通入Cl2将海水中Br-氧化为Br2,其离子方程式为。

②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,除生成NaBr、NaBrO3外,还有无色无味的气体生成,其化学方程式为。

③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4,这一过程可用化学方程式表示为。

7.(2024广东深圳中学期中)回答下列问题:(1)实验室常用来检验Cl-的药品是。

(2)反应温度控制在70℃,将Cl2通入NaOH溶液中可以得到NaClO3、NaCl和水,反应的化学方程式为。

(3)在一定条件下,把氯气通入NaOH溶液中,生成物中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种含氯化合物,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量与反应时间(t)的曲线如图所示。在0~t2s内,Cl2与NaOH反应的离子方程式为

答案与分层梯度式解析题型整合练结合情境信息书写离子方程式或化学方程式1.BFe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+为氧化产物,A项错误;Fe2+在该反应中是还原剂,Mn2+为还原产物,B项正确;配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,水的化学计量数是8,生成4个水分子时,转移5个电子,C、D项错误。2.答案(1)+4(2)(3)Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HClNa2SO3Na2SO4(4)SO32-+Cl2+H2OSO42解析(1)Na2SO3中Na元素和O元素分别为+1价和-2价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可知S元素为+4价。(2)反应①中Cl元素化合价既有升高又有降低,即Cl2既是氧化剂又是还原剂,用双线桥法表示为。(3)根据反应前后S、Cl元素化合价的变化,利用化合价升降法可配平该反应为Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl;其中还原剂为Na2SO3,氧化产物为Na2SO4。(4)根据反应②可写出该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2OSO42-+2H++2Cl-。(2)缺项型方程式的配平是指某些反应物或生成物的化学式没有写出来,一般为水、酸(H+)或碱(OH-)。(3)配平时要注意酸碱性环境及电荷守恒。3.答案(1)-2价422221(2)2H2O2+H2O+As2O32H3AsO4(3)2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O(4)2AsH3+3O2As2O3+3H2O解析(1)雌黄和雄黄中S元素的化合价相同,其化合价是-2价;反应中,1个Sn原子失去2个电子,1个As原子得到1个电子,则2Sn2++2As2S32Sn4++As4S4,再根据原子守恒、电荷守恒确定其他物质的化学计量数。(2)H2O2将As2O3氧化为H3AsO4,氧化还原反应中H2O2中氧元素化合价由-1价变为-2价,As元素化合价由+3价变为+5价,化学方程式为2H2O2+H2O+As2O32H3AsO4。(3)Ⅳ是H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O。(4)AsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,还应生成H2O。4.CO2中O元素的化合价为0价,产物中O的化合价为-2价,该反应消耗1分子O2转移4个电子,A正确;反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂,B正确;反应Ⅲ发生的反应为Fe2++NOFe(NO)2+,该反应不是氧化还原反应,C错误;反应Ⅰ中Fe元素的化合价由+2价变为+3价,O2中O元素的化合价为0价,产物中O的化合价为-2价,根据得失电子守恒,电荷守恒、原子守恒可写出反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,D正确。5.答案(1)①H2O2中氧元素化合价处于中间价态,其化合价既能降低又能升高②ⅰ(2)①NaClO+2HClNaCl+H2O+Cl2↑②>ClO-+H2O2Cl-+H2O+O2↑解析(1)②实验ⅰ中有大量气泡产生,是KMnO4氧化H2O2生成了O2,H2O2被氧化,体现其还原性。(2)①84消毒液不能和洁厕灵混用,因为混合后发生反应生成有毒的气体Cl2,反应的化学方程式是:NaClO+2HClNaCl+H2O+Cl2↑。②NaClO与H2O2反应生成O2的离子方程式为:ClO-+H2O2Cl-+H2O+O2↑,NaClO作氧化剂,H2O2作还原剂,氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性。6.答案(1)①+6价强氧化性②4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O(2)①Cl2+2Br-2Cl-+Br2②3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2③5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O解析(1)①K2FeO4中K、O分别为+1价和-2价,结合化合物中各元素化合价代数和为0,可知Fe元素的化合价为+6价。K2FeO4中铁元素处于高价态,具有强氧化性。②结合题中信息,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。(2)①Cl2将Br-氧化为Br2,离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。②Br2用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3和一种无色无味气体,根据原子守恒可推断该无色无味气体为CO2,该化学方程式为3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2。③NaBr、NaBrO3和H2SO4反应生成Br2、H2O和Na2SO4,化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O。7.答案(1)AgNO3溶液和稀HNO3(2)3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O(3)5Cl2+10OH-2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2解析(1)实验室常用AgNO3溶液和稀HN