人教版（2019）化学必修二学案硫及其化合物

硫及其化合物

【学时安排】

2学时

【第1课时硫和二氧化硫】

【学习目标】

1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价

态硫元素的物质的相互转化。

2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性

质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。

【学习重难点】

1.SO?和CO?性质的比较

2.常见的漂白剂及漂白原理

【学习过程】

一、硫

【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：

2.化学性质

硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如:

与Fe

藐画与金属反应

3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火

药、烟花爆竹等。

【微思考】能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和C12的氧化性

的强弱？

二、二氧化硫

1.物理性质

颜状

气味毒性密度溶解性

色态

比空

气—溶于水

有毒气

色体气味(1:40)

2.化学性质

振荡后—

实验—pH试纸

一，再加热溶液—

现象

结论—

(2)可逆反应

①正反应：向方向进行的反应；

②逆反应：向方向进行的反应；

③可逆反应：在下，既能向正反应方向进行，

又能向逆反应方向进行的反应。

【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反

应是可逆反应吗？

(3)SO?的“4种性质”

、与水

酸性与氢

rw化物

氧化钠

,SO3+H2O=HSO4

so?y与氧气2

与氯气

也原总C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

能使酸性高镒酸钾溶液

奄逋使品红溶液

，加热后

3.用途

制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。

【情境•思考】

某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的

人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什

么？

【重难点突破】

知识点一SO?和CO?性质的比较

【案例示范】

【典例】（2019•长沙高一检测）浓硫酸和木炭在加热

时发生反应的化学方程式是2H2so4（浓）+C-CO?T+2H?O+2SO,T。用如图

所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

硫酸酸化的KMnO4溶液

④

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是一

——一（填装置的序号）。

（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是

;装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入

的药品是;实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶

液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是0

【迁移•应用】

1.（2019-日照高一检测）能证明S0?具有漂白性的是（）

A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失

B.滴有酚歌的NAOH溶液中通入SO2气体后红色消失

C.品红溶液中通入SO?气体后红色消失

D.滨水中通入SO2气体后橙色消失

2.（2019•临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取

SO,并验证其性质。

（1）盛装70%也SO4溶液的仪器名称为。仪器组装完成后，关闭两

端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若,则整个

装置气密性良好。

2.（2019•临沂高一检测）实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取

502并验证其性质。

（1）盛装70%H2so4溶液的仪器名称为。仪器组装完成后，关闭两

端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若,则整个

装置气密性良好。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO?生成的快慢，

其中的液体最好选择（填代号）。

a.蒸储水b.饱和Na2cO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，

分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入BaCl?溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案（填“I”“II”或“III"）；试管D中发生反

应的离子方程式为。

（5）装置E的作用是o装置F中为溶液。

知识点二常见的漂白剂及漂白原理

【案例示范】

【典例】（2019•聊城高一检测）下列说法正确的是（）

A.SO?具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO,溶液褪色且常作食品的漂

白剂

B.活性炭、胶体、也。?、0,等都有漂白性

C.氯气具有漂白性

D.Na?。?也有漂白性，其漂白原理和SO?相似

【迁移•应用】

1.（2019•抚州高一检测）A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A

通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无

色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶

液先变红后褪色。将A和B按1:1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶

液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A；B。

(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：

或o

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：。

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是；

加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是o

2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是()

A.C1O2B.SO2

C.H2O2D.NaClO

【第2课时硫酸、硫酸根离子的检验】

【学习目标】

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识

其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法,

认识其在粗盐提纯中的应用。

【学习重难点】

1.浓硫酸的强氧化性

2.SO；的检验及粗盐的提纯

【学习过程】

一、硫酸

1.硫酸的用途与工业制备

(1)用途：

①重要的化工原料，可用于制、炸药、染料、盐类等。

②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

(2)工业制备:

金属冶炼

产生的尾气

硫黄或空气V

so.—空气^S（）3

硫铁矿（FeSQ

9&3%的

浓硫酸吸收八,

2.稀硫酸的性质

硫酸是强酸，具有酸的通性。

（3）稀硫酸与碱反应，如NaOH：

（4）稀硫酸与部分盐反应，如Na2co3：

3.浓硫酸的特性

（1）吸水性与脱水性

①实验探究

实

验

操

作

实

验

现

象

实

验

结

论

②对比

浓硫酸能使蓝色胆矶变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？

（2）强氧化性

①实验探究

a试管中铜丝表面___________；

实验b试管中的溶液；

现象c试管中的；

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，.

实验Cu和浓硫酸反应的化学方程式:

结论________________________________

②强氧化性的表现

形成

表面

金属

、铝等

使铁

酸能

浓硫

从而阻

化，

而钝

「一层

续反应

、铝继

与铁

硫酸

止浓

酸用

的浓硫

：冷

-应用

可「钝化

r

浓反

存储

硫一的容器

Cu:

,如与

反应

金属

多数

酸_与大

的(与季

强属

应:

与碳反

金_如

氧匣里

化

性

）

反应

Br等

S.H

如H2

物，

化合

原性

■（与还

检验

O；的

二、S

验探究

1.实

滴

入几

先滴

1

几滴

先滴入

t

滴

入几

先滴

t

溶液

aCb

],B

溶液

aCh

U/B

溶液

ack

U/B

量

入少

再加

r

少量

再加入

r

量

入少

再加

r

盐酸

4，

实验

盐酸

4，

酸

工盐

0

0

6

0

0

操作

aCO

三N

3

2

a,SO

三N

4

稀硫酸

液

手溶

液

上溶

___，

____