上海市民办某中学2022年度高三化学期末试卷含解析

上海市民办立达中学2022年度高三化学期末试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是

X

YZ

A.原子半径的大小为：Z>Y>X

B.气态氧化物的还原性：Z<Y

C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体

D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X<Z

参考答案：

B

2.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反

应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A.反应过程中不可能产生H2

B.剩余的金属粉末一定有铜

C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2s04,则金属粉末的质量一定会减少

参考答案：

B

略

3.下列叙述中正确的是

A.碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多

B.光导纤维、计算机芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一

C.氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、生埸等

D.由于硫酸冷贝难溶于水，医疗上用硫酸钢作“钿餐”

参考答案：

C

略

4.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）

选项ABCD

物质Na2cO3CH3co0HNH3HoNa2SiO3

类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐

用途或储存方氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保带玻璃塞的试剂瓶保

法存存

参考答案：

B

试题分析：A、碳酸钠属于盐，不是氯碱工业的产品，错误；B、醋酸是弱酸，所以是弱

电解质，可用来制取食醋，正确；C、一水合氨为弱电解质，易挥发，但不会见光分解，

错误；D、硅酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，

错误，故选B。

5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

Hif

IFIt

^

①A

.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuS04溶液

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

参考答案：

B

略

6.在无色水溶液中能大量共存的一组离子是

Na，J2

A.'Ag'、Br、MnO4-BK+、Al\AIO2\SO,

CFe"、H'、1、SO)2D.Mg"、NH/、NOj、Cl

参考答案：

D

7.

*

2011年是国际化学年，我国举行了以“化学一一我们的生活，我们的未来

为主题的系列活动。下列说法中不正确的是

A.使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化

B.研发易降解的塑料，防止白色污染

C.回收处理工业废气，减少大气污染

D.安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

参考答案：

A

略

8.(2001•广东、河南卷)24.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH-

CH=CH-COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反

应的是()

A.金属钠B.氢氧化钠C.滨水D.乙醇

参考答案：

C

略

9.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D一定条件下，水在20C时能凝固成固体

参考答案：

B

本题是化学知识判断题。A项因为原子是化学变化的最小微粒，原子不会变化，A

项正确，B项错误。金属导电是自由电子在外电场的作用下，定向移动，一定条件

下金属钠自由电子可不移动。物质的熔点与物质的结构和外部条件有关，水在

20°C一定压强下可成为固体。

10.第三周期元素R,它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最

内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是

A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

参考答案：

A

略

11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3A/A

B.500mLlmol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为刈

C.常温常压下，11.2LO2（g）中含有02分子数目为0.5NA

D.将ImoM和3moi»混合反应后，生成2NA的NH3

参考答案：

【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积AlA2

【答案解析】B解析：A、铁与稀硫酸反应生成FeS04,lmolFe与足量的稀硫酸完全反

应，转移的电子数目为2NA,故A错误；B、500mLlmol/LNa2cO3溶液中，含有Na+离子

数目为lmol/Lx0.5LxNAmo「i=NA,故B正确；C、常温常压下，11.2LC）2的物质的量不等于

0.5mol,所以含有分子数目不是0.5NA，故C错误；D、氮气与氢气生成氨气的反应是

可逆反应，将ImoINz和3m0旧2混合反应后，生成的NH3物质的量小于2NA,故D错

误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积间的转化，注意使用

22.4L/mol时的条件。

12.两种气态炫组成的混合气体，完全燃烧后得到C02和H20的物质的量随着混合

烧物质的量的变化如下图所示，则下列对混合煌的判断正确的是（）

①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8

④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A.②⑤⑥B.①②④C.④⑥D.②③

参考答案：

B

略

13.化学与生活、社会密切相关.下列说法正确的是（）

A.Si常用做信息高速公路的骨架--光导纤维的主要材料

B.近年来己发布“空气质量日报”，将COZ、NO?和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C.煤炭经气化、液化和干储等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D.SO?可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

参考答案:

c

专题：元素及其化合物；化学应用.

分析：A.光导纤维的主要材料为二氧化硅；

B.二氧化碳不属于空气污染物；

C.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成Hz、CO等气体的过程；煤的液化

是将煤与4在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的l和CO通过化学合成产生

液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干储是指隔绝空气加强热，使煤分解的过

程，可以得到很多重要的化工原料；

D.二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂.

解答：解：A.二氧化硅常用做信息高速公路的骨架--光导纤维的主要材料，故A错

误；

B.二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；

C.煤炭经气化、液化和干储等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；

D.二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D错误；

故选：C.

点评：本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境

污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累

14.茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下：

下列有关茉莉香醇的叙述正确的是

A、茉莉香醇的分子式为C9Hl4。2

B、不能使漠的四氯化碳溶液褪色

C、能与FeCb溶液发生显色反应

D、能发生加成反应而不能发生取代反应

参考答案：

A

【考点】有机物的结构和性质.

【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、

消去和氧化反应，结合有机物的结构简式判断有机物分子式，以此解答.

【解答】解：A.由结构简式可知分子式为C9H1Q2,故A正确；

B.含有碳碳双键，可与澳发生加成反应，故B错误；

C.不含酚羟基，与氯化铁不反应，故C错误；

D.含有羟基，可发生取代反应，故D错误.

故选A.

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注

意把握有机物的官能团及性质的关系，体会结构决定物质的性质，题目难度不大.

15.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下

列说法正确的是（）

A.反应①②③均为取代反应

B.月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上

C.香叶醇和橙花醇其实是同一种物质

D.乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应

参考答案:

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）无水A1C13（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列

装置制备。

（1）装置B的作用是F中的试剂是用一件仪器装填适当试剂后

也可起到F和G的作用，所装填的试剂为,

（2）A1C13遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是

______________________________（用离子方程式说明）。

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究

小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是O

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。实验中所用

NaOH溶液浓度为0.200()mol-L-1以下是实验记录与数据处理

I、实验记录：

滴定次数

实验数据/ml1234

V(样品)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)消耗22.6022.0521.9522.00

II、数据处理与讨论：

乙组某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V—[(22.60+22.05+21.955+22.00)/4]mL=22.15mL

指出他的计算的不合理之处：。

按正确数据处理，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol-L-'

IIL在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是(填写序

号)。

a,未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

c.锥形瓶在滴定时剧烈摇动。有少量液体溅出

d.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0"、Ksp（MnCO3）=2.3xl0-lU]

参考答案：

（1）除去HC浓硫酸碱石灰（3分）

（2）AIC13遇水水解，产生氯化氢气体，在空气中形成酸雾（2分）

（3）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓

度。（2分）

②II第一次滴定的误差明显大，属于异常值应舍弃（2分）；0.2200mol/L（2

分），in.c（2

分）③实验结果偏小！（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.【化学一化学与技术】（15分）

某工业废水中含有CW和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处

理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题:

(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是o

(2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为o

(3)含Cp+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：

(4)反应③中，每消耗0.4molCr2O72-转移2.4mole,该反应离子方程式

为：___。

(5)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加

至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2s溶液，蓝色沉淀转化成黑色

沉淀，解释产生该现象的原因：。

参考答案：

[化学--选修模块：化学与技术](15分)

(1)氧化一还原法(2分)(2)CN+CIO_CNO+Cr(3^-)

(3)调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(4分，其他合理答案也给

分)

(4)3S2O32'+4Cr2O72+26H+_6SO42'+8Cr3++13H2O(3分)

2+

(5)CU+2OH_CU(OH)Cu(OH)2(s)+s"(叫)_CuS(s)+2OH-

(aq)

或K尔(CuS)<Ksp[Cu(OH)2],使沉淀向更难溶方向转化。(3分)

略

18.【化学一选修5：有机化学基础】(15分)已知：物质A在体内脱氢酶的作

用下会氧化为有害物质GHBo下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一

系列化学反应。

晨:｝等HOC—等离逑叫蕊产”圜

q噌：so.

|C；x状）

请回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应①，反应②o

(2)写出化合物B的结构简式o

(3)写出反应②的化学方程式________________________________________

(4)写出反应④的化学方程式

(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种不含氧的副产物(含0结构),

它的

结构简式为o

(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为(填写字母)。

a、醇b、醛c、竣酸d、酚

参考答案：

(1)加成反应；酯化反应或取代反应。(各1分)

(2)HOCH2cH2cH2cH0。(2分)

(3)

1津HGOjCHi—CH、

HOCHJCHJCHJCOOH—；'f*+H<)

△CH2C=O~

(3分)

(4)

00011

CH2=CH-CH=CH1+CH2=CII—COOH(3分)

(5)

OCH=CH:(3分)

(6)d(2分)

略

19.氮氧化合物是工业生产重要原料，也是大气污染的重要来源，研究氮氧化合物相关反

应原理具有重要意义。回答下列问题：

(1)一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个

及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决(等)于慢的基元反

应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=kca(A)d(B),其中k为速率常数。己

知反应NO2+CO=NO+CO2,在不同温度下反应机理不同。

①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程o

②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程

2

v=k-c(NO2),已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NCh、NO3，用方程式表示反应

历程。

第一步：(慢反应)。

第二步：(快反应)。

(2)N2O4(g)-2NO2(g)AH=+57kbmol1该反应是高中和大学化学学习的经典素材。

①对于上述反应下列说法不正确的一项是(填字母)。

A.恒温恒容，加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深

B.恒温恒容，加入NO?重新达到平衡NO2体积分数变大

C.绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态

D.恒温恒压下，加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变

②TiK时，向1L真空容器中加入ImolNzCU，达到平衡时NO2的平衡产率为20%,则该温

度下的平衡常数长=—，达到平衡时吸收的热量为kJ。某温度下，该反应达到平衡，

NCh与N2O4的混合气体总压强为lOOKPa,密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数

KP=—KPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③若v(N2O4)=krc(N2()4)v(NO2)=k2-c(NO2),T2温度下，若的=1<2,贝IT2___「(填“高于”

或“低于”)。

(3)复杂反应2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N2O2(g)(快速平

衡)N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢反应)，己知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数

分别为ki和k2慢反应正、逆反应速率常数分别为k3和％。若v,E=kc2(NO>c(O2)则

k=(用ki.kz、k3表示);

参考答案：

(1)①v=kc(NO2>c(CO)②2NO2=NO+NChNO3+2CO=NO+CO2

⑵①BC②0.211.450③高于(3)K=kik3/k2

【分析】

(1)①根据给定信息结合基元反应速率表达式书写；

②根据速率方程，采用逆向思维推出慢反应，再结合总反应写出快反应；

(2)①对于平衡NzCMg尸2N0?(g)AH=+57kJ-mol-',是气体体积分数增大的吸热反应，

结合勒夏特列原理分析作答；

②结合平衡常数的表达式，列出三段式作答；根据能量变化与标准熔变和热化学方程式之

间的关系可求出实际吸收的热量；根据条件求出混合气体的摩尔质量，利用十字相乘法根

据平衡常数分压表达式求出；

③根据已知信息，找出T2平衡后二氧化氮的平衡产率与T,温度下的关系作答。

(3)根据基元方程的速率方程表达式推导。

【详解】(1)①基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k«a(A>cb(B),则温度高于

490K时，简单反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为v=kc(NO2)-c(CO),

故答案为：v=kc(NO2>c(CO)；

②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，根据速率方程

v=kc2(NO2)可知，慢反应的反应物为NO2，结合产物氮氧化物可知，其慢反应为：

2NO2=NO+NO3,因总反应为NC>2+CO=NO+CO2，贝！I快反应为NO3+2CONO+CO2，

故答案为：2NO2=NO+NO3;NO3+2CONO+CO2;

(2)①对于平衡N2O4(g)=2NO2(g)AH=+57kJmol是气体体积分数增大的吸热反应，

则

A.恒温恒容，加入N2O4,相当于加压，平衡向逆反应方向移动，颜色变浅，A项错误；

B.恒温恒容，加入NO?相当于加压，平衡向逆反应方向移动，但加入的NO?初始浓度增

大，最终重新达到平衡后NO2的体积分数增大，B项正确；

C该反应为吸热反应，若在绝热容器中，体系颜色不变，则说明各物质浓度保持不变，即

该反应处于平衡状态，C项正确；

D.恒温恒压下，加入N2O4,增大体积，相当于恒容状态下的减压效果，则平衡向正反应

方向移动，重新达到平衡后体系颜色加深，D项错误；

答案选BC；

②设转化的N2O4为xmol/L,则

理珀浓度10

制泳喷x2*

T*浓度(mo(/L)1-x2x

因达到平衡时NCh的平衡产率为20%,因理论上lmol/LN2O4产生NO22moi/L,若NO?平

均产率为20%,则

2xmol/L1

'=20%

,则x=5,