鲁科版高中化学必修第二册第2章化学键化学反应规律 第1节化学键与物质构成课件

第2章化学键化学反应规律期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优第1节化学键与物质构成稳拿基础分一化学键1.概念:相邻原子间的强相互作用称为化学键。注意

稀有气体是由单原子构成的,不存在化学键。2.化学反应的实质化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随

着能量的变化,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成会释放能量。点拨

有化学键断裂或形成的过程不一定是化学反应,如NaCl受热熔化时断裂

离子键,从NaCl溶液中结晶形成NaCl固体时形成离子键。二离子键与离子化合物1.离子键(1)概念:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(2)离子键成键三要素①成键粒子:阴、阳离子。②成键本质:静电作用。③成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。2.离子化合物

三共价键与共价化合物1.共价键(1)概念:原子之间通过共用电子形成的化学键。(2)成键粒子:原子。(3)成键元素:一般是同种或不同种的非金属元素。(4)分类

拓展

影响共价键强弱的主要因素是原子半径和原子间共用电子对数,一般原

子半径越小、原子间共用电子对数越多,共价键越强。2.共价化合物

点拨

由共价键形成的分子具有一定的空间结构

CO2H2ONH3CH4空间结构直线形角形三角锥形正四面体形键角180°104.5°107.3°109°28'四电子式1.概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的

式子。2.电子式的书写注意

电子式书写的四大错因(1)漏写不参与成键的电子。如N2的电子式误写成N︙︙N,应为

。(2)共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成

,应为

。(3)原子结合的顺序写错。如HClO的电子式误写成

,应为

。(4)混淆电子式与化学式的书写。如H2S的电子式误写成

,应为

。3.用电子式表示物质的形成过程(1)

名师敲黑板离子化合物和共价化合物的判断方法1.根据构成物质粒子间的化学键类型判断(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离子化合物中也可能含有共价键,

如NH4NO3、Na2SO4等。(2)只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定没有离子键。2.根据化合物的类型判断:大多数金属氧化物、强碱、金属氢化物和大多数盐

属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物

和极少数盐(如AlCl3)属于共价化合物。3.根据化合物的性质判断(1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,不能导电的化合物为共价化合物。(2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物(SiO2、SiC除外),熔、沸点较高的

化合物一般为离子化合物。例题下列物质中,含有极性共价键的离子化合物是

(

)A.MgCl2B.NH3C.Ca(OH)2D.Na2O2解析MgCl2中只含有离子键;NH3中只含有极性共价键,属于共价化合物;Ca(OH)2中Ca2+与OH-间形成离子键,OH-中氢原子与氧原子间形成极性共价键;Na2O2中Na+与

间形成离子键,

中氧原子间形成非极性共价键。故选C。答案

C变式

下列说法正确的是

(

)①离子化合物中一定含有离子键②含有共价键的化合物一定是共价化合物③非金属单质分子中一定含有非极性共价键④验证化合物是否为离子化合物的方法是看其在熔融状态下能否导电⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素⑥金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A.①④B.①②⑤⑦C.①③④⑥D.③⑥⑦答案

A解析离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH等,①正确,②错

误;非金属元素形成的单质分子中不一定含有共价键,如稀有气体分子中没有化学键,③错误;离子化合物在熔融状态下能电离,能导电,共价化合物在熔融状态

下不电离,不能导电,④正确;含有离子键的化合物中不一定含有金属元素,如硝

酸铵等铵盐,⑤错误;金属原子也能形成共价键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键,⑥

错误;不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键,如H2O2中氧原

子之间为非极性键,⑦错误。故选A。第1单元化学键与物质构成一、选择题1.(2023石家庄卓越中学期末)下列有关化学用语的表示方法中正确的是

(D

)A.次氯酸的电子式:B.Na+的结构示意图:

C.用电子式表示MgCl2的形成过程:

D.M2+有b个中子,核外有a个电子,M的原子符号为

M解题思路次氯酸的电子式为

,故A错误;Na+的结构示意图为

,故B错误;用电子式表示MgCl2的形成过程应为

,故C错误;M2+核外有a个电子,则M的质子数为a+2,又M2+有b个中子,M的质量数为a+2+b,M的原子符号为

M,故D正确。2.下列关于化合物类型与所含键的类型叙述,正确的是

(B

)A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中不可能含有离子键C.单质中不可能含有化学键D.离子中不可能含有化学键解题思路离子化合物中可能含有共价键,如氯化铵为离子化合物,其中铵根离

子中含有共价键,A错误;共价化合物中只含有共价键,不可能含有离子键,B正确;

单质中可能含有化学键,如O2中含有非极性共价键,C错误;离子中可能含有化学

键,如铵根离子中含有共价键,D错误。3.(2023山东济宁期中)下列各组化合物中,所含化学键的类型完全相同的是

(A

)①CaCl2和Na2S②CO2和CS2③Na2O和Na2O2④HCl和NaOHA.①②B.①③C.②③D.②④解题思路①CaCl2、Na2S中均只含有离子键;②CO2、CS2中均只含有极性共价

键;③Na2O中只含有离子键,Na2O2中含有离子键和非极性共价键;④HCl中只含

有极性共价键,NaOH中含有离子键和极性共价键;化学键类型完全相同的是①

②,故选A。4.(2023山东高密三中月考)过氧化钾是一种常用的氧气再生剂。过氧化钾与水

反应产生氧气的化学方程式为2K2O2+2H2O

4KOH+O2↑。下列说法错误的是

(C

)A.K2O2中既含有离子键,又含有共价键B.反应中既有共价键的断裂,又有共价键的形成C.KOH的电子式为D.上述反应涉及物质中只有2种是离子化合物解题思路K2O2中K+与

之间形成离子键,

中两个氧原子之间形成共价键,故A正确;题给反应中既有H—O共价键断裂,又有O

O共价键形成,故B正确;KOH的电子式为

,故C错误;K2O2和KOH为离子化合物,故D正确。5.(2023山东日照期中)下列描述错误的是

(A

)A.H2O2分子中只含有极性共价键B.CCl4的电子式为

C.AlCl3属于共价化合物,其水溶液可导电D.只有非金属元素组成的化合物可能为离子化合物解题思路H2O2分子中存在H—O键和O—O键,其中H—O键为极性共价键,O—O键为非极性共价键,A错误;CCl4的电子式为

,B正确;熔融的AlCl3不导电,AlCl3属于共价化合物,但其在水溶液中发生完全电离,其水溶液可导电,C

正确;只有非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如NH4Cl为离子化合物,

D正确。6.(新教材名师原创)下列有关叙述正确的是

(A

)A.物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成B.有化学键断裂的变化一定属于化学变化C.由非金属元素原子形成的单质中一定含有化学键D.金属元素原子与非金属元素原子组成的化合物中一定含离子键解题思路由分子构成的物质(如H2O、NH3等)在状态发生变化时,没有化学键

的断裂与形成,故A正确;化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成,只有

化学键断裂的变化未必是化学变化,如HCl溶于水时共价键断裂,NaCl溶于水时

离子键断裂,故B错误;稀有气体元素原子形成的单质中没有化学键,故C错误;金

属元素原子与非金属元素原子组成的化合物中不一定含有离子键,如AlCl3中只

含共价键,故D错误。7.下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是

(A

)A.碘和干冰的升华

B.氯化钠的熔化与冰的融化C.氯化氢和酒精溶于水

D.二氧化硅和生石灰的熔化解题思路碘和干冰升华时克服的都是分子间的相互作用,A项符合题意;NaCl

熔化时克服的是离子键,冰融化时克服的是分子间的相互作用,B项不符合题意;

氯化氢溶于水克服的是共价键,酒精溶于水克服的是分子间的相互作用,C项不

符合题意;SiO2是共价化合物,熔化时克服的是共价键,CaO是离子化合物,熔化时

克服的是离子键,D项不符合题意。8.下列说法正确的是

(A

)A.CaF2和NaH中的化学键类型完全相同B.BF3、SiCl4中,每个原子都满足8电子稳定结构C.HCl比H2S稳定是因为分子间的相互作用前者强于后者D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解题思路CaF2和NaH都是仅含离子键的离子化合物,A正确;BF3中B原子最外

层有6个电子,B错误;HCl和H2S的稳定性强弱与分子内化学键强弱有关,C错误;

Cl2与NaOH的反应过程中,断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键,而形成

的化学键有离子键、极性键,D错误。9.下列说法中错误的有

(C

)①物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-,因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A.3个B.4个C.5个D.6个解题思路化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成,但发生物理变

化时也可能有化学键的断裂,如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂,但没有新物

质产生,不属于化学变化,故①错误;离子化合物中不一定含有金属元素,如氯化

铵是不含金属元素的离子化合物,故②错误;单质中不一定含有非极性共价键,

如稀有气体是单原子分子,不含非极性共价键,故③错误;氯化氢是共价化合物,

不含离子键,溶于水能电离出氢离子和氯离子,故④错误;含有共价键的化合物

不一定是共价化合物,如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,故⑤错

误;双原子单质分子中的共价键一定是非极性共价键,故⑥正确;故选C。10.(2023山东青岛一中期中)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增

大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元

化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一,w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物

质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

(C

)

A.原子半径:a<b<c<dB.x的电子式一定是

C.简单氢化物的沸点:b>dD.y、w溶于水,破坏的化学键类型完全相同审题指导短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,四种元素形成的

单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸

雨的主要物质之一,且n和q点燃生成z,则z为SO2,q为S,n为O2;p和O2点燃生成y,y

和x反应生成w和O2,w溶液可使酚酞溶液显红色,则w溶液呈碱性,w为NaOH或

Na2CO3,结合原子序数及题图中物质转化关系可知,a为H或C,b为O,c为Na,d为S,

x为H2O或CO2,y为Na2O2。解题思路同主族元素从上向下原子半径逐渐增大,同周期主族元素从左向右

原子半径逐渐减小,则原子半径:H<O<S<Na或O<C<S<Na,A错误;若x为H2O,其电子式为

,B错误;b、d的简单氢化物分别为H2O、H2S,常温下H2O为液态、H2S为气态,沸点:H2O>H2S,C正确;y为Na2O2,溶于水生成NaOH和O2,破坏的

是离子键和共价键,w为NaOH或Na2CO3,溶于水只破坏离子键,D错误。二、选择题11.(2023山东德州月考)我国已成功研制出了碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实

验测知该物质属于离子化合物,且具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和

结构的分析不正确的是

(D

)A.K3C60中既有离子键,又有非极性共价键B.该物质在熔融状态下能导电C.该物质在熔融状态下破坏了离子键D.1molK3C60中含有的K+数目为6.02×1023

解题思路K3C60属于离子化合物,C原子之间以非极性共价键结合,所以既有离

子键,又有非极性共价键,A项正确;K3C60为离子化合物,在熔融状态下能导电,则

离子键必受到破坏,B、C项正确;1molK3C60中含有的K+数目为3×6.02×1023,D项

错误。12.(2023河南南阳六校期末联考)X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期

主族元素。X为周期表中原子半径最小的元素,Y元素原子的最外层电子数是次

外层的2倍,W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是

(C

)A.X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高B.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物C.X与Y、W均可形成原子个数比为2∶1的二元化合物D.Z的简单氢化物的空间结构为角形审题指导X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期

表中原子半径最小的元素,X为H;Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y

为C;W的单质是植物光合作用的产物,W为O,则Z为N。解题思路氧元素没有最高正价,A错误;由X、Y、Z、W四种元素形成的化合

物不一定是离子化合物,如CO(NH2)2是共价化合物,B错误;X与Y、W均可形成

原子个数比为2∶1的二元化合物,如C2H4、H2O,C正确;Z的简单氢化物为氨气,

其空间结构为三角锥形,D错误。下列说法正确的是

(AC

)A.反应过程涉及的物质均只含有极性键B.反应步骤①②③都发生了O—H键的断裂C.该催化剂参与了化学反应D.合成DMC的总反应的化学方程式为2CH3OH+CO2

CH3OCOOCH3

13.(2023广州七区期末联考)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯

(

,简称DMC)的示意图如图所示:

解题思路由题图可知,反应过程涉及的物质均只含有极性键,A正确;反应步骤

①CH3OH中的O—H键断裂,反应步骤②中没有O—H键断裂,反应步骤③CH3OH

转化成CH3OCOOCH3,CH3OH中的O—H键断裂,B错误;催化剂参与了化学反应,

C正确;反应物是甲醇和二氧化碳,生成物是CH3OCOOCH3和水,合成DMC的总

反应的化学方程式为2CH3OH+CO2

CH3OCOOCH3+H2O,D错误。14.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期

元素,Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

(B

)W+

A.氧化物对应的水化物的酸性:Z>Y>XB.元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零C.该化合物中Y不满足8电子稳定结构D.元素W的常见氧化物都含有共价键审题指导W、X、Y、Z为同一短周期元素,根据题图知,X能形成4个共价键,Z

能形成1个共价键,则X位于ⅣA族,Z位于ⅦA族,且Z原子核外最外层电子数是X

原子核外电子数的一半,Z原子核外最外层有7个电子,则X原子核外有14个电子,

X为Si元素,Z为Cl元素;该化合物中Cl元素为-1价、Si元素为+4价,根据化合物中

各元素正、负化合价代数和为0可知,Y为-3价,所以Y为P元素;根据阳离子所带

电荷数知,W为Na元素。解题思路Z为Cl元素、Y为P元素、X为Si元素,元素非金属性越强,最高价氧

化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Cl>P>Si,则酸性:HClO4>H3PO4>H2SiO3,但其氧化物对应的水化物可能是弱酸,如HClO为弱酸,其酸性小于H3PO4,故A错

误;X为Si元素,其最高化合价(+4)与最低化合价(-4)代数和为零,故B正确;Y为P

元素,其原子核外最外层有5个电子,在该化合物中P形成2个共价键并得到Na的

1个电子,该化合物中P达到8电子稳定结构,故C错误;W为Na元素,其氧化物如Na2O只有离子键,无共价键,故D错误。15.科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂,

其中一种氢铝化合物的化学式为Al2H6,它在熔融状态下不能导电,燃烧时放出

大量的热量。Al2H6的结构模型如图所示,下列说法正确的是

(D

)A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水命题意图本题为信息题,考查元素化合价的判断、化合物的类型和化学键等知识,侧重考查学生对信息的获取与迁移运用能力。解题思路氢元素的非金属性比铝元素的强,Al2H6中铝元素显+3价,氢元素显-1

价,故A错误;Al2H6在熔融状态下不能导电,说明不含有离子键,由题给结构模型

可知,Al2H6只含有极性键,属于共价化合物,故B、C错误;由所含元素可知Al2H6

在空气中完全燃烧生成氧化铝与水,故D正确。三、非选择题16.(10分)有下列物质:①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2

⑨NH4Cl⑩N2按要求回答下列问题:(1)只含有极性键的是

(填序号,下同);只含有非极性键的是

;含

有极性键和非极性键的是

;只含有离子键的离子化合物是

;含

有非极性键的离子化合物是

。(2)分别写出⑤、⑧、⑨的电子式:

、

、

。(3)熔融状态下能导电的是

(填序号,下同);全部由非金属元素

组成的离子化合物是

。答案

(每空1分)(1)②③①⑩⑧④⑦⑤(2)

(3)④⑤⑥⑦⑨⑨解题思路

(1)①O2和⑩N2中只含非极性键,属于单质;②CO2和③NH3中只含极

性键,属于共价化合物;⑧H2O2中含有H—O极性键和O—O非极性键,属于共价化

合物;⑤Na2O2中含有离子键和非极性键,属于离子化合物;⑥NaOH和⑨NH4Cl中

含有离子键和极性键,属于离子化合物;④Na2O和⑦CaBr2中只含离子键,属于离

子化合物。根据上述分析,只含极性键的是②③;只含非极性键的是①⑩;含有

极性键和非极性键的是⑧;只含有离子键的离子化合物是④⑦;含有非极性键的

离子化合物是⑤。(3)根据题给物质分析,熔融状态下能导电的化合物应为离子化合物:Na2O、Na2O2、NaOH、CaBr2、NH4Cl;全部由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl。

17.(14分)已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元

素,A的原子核外只有一个电子,B、C原子核外最外层电子数分别是其电子层数

的2、3倍,D的原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的,BE2可以用于除

去试管内壁残留的E单质,F的焰色为砖红色。回答下列问题:(1)元素B在周期表中的位置为

。(2)A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为

。(3)A2C的沸点比A2E

(填“高”或“低”)。(4)写出下列两种物质的电子式:BE2

,FC2

。(5)用电子式表示A2E的形成过程:

。(6)化合物D2E2C3俗称海波,常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀硫酸,

产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体,反应的离子方程式为

。答案

(每空2分)(1)第2周期ⅣA族(2)离子键、(极性)共价键(3)高(4)

(5)

(6)S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O审题指导A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素,

A的原子核外只有一个电子,则A为H;F的焰色为砖红色,则F为Ca;D的原子半径

是短周期主族元素中原子半径最大的,则D为Na;B、C原子核外最外层电子数

分别是其电子层数的2、3倍,所以B为C,C为O;BE2可以用于除去试管内壁残留

的E单质,硫单质易溶于CS2,所以BE2为CS2,E为S。解题思路

(1)元素B为C,核电荷数为6,核外电子排布为2、4,其在周期表中的

位置为第2周期ⅣA族。(2)A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH,属于离子

化合物,钠离子与氢氧根离子间存在离子键,氢氧根离子中氧原子、氢原子间存在极性共价键,所以NaOH中含有的化学键为离子键、极性共价键。(3)A2C为H2O,A2E为H2S,二者均为共价化合物,常温下水为液体,H2S为气体,故水的沸点比硫

化氢高。(4)BE2为CS2,属于共价化合物,结合二氧化碳的结构分析,CS2的电子式

为

;FC2为CaO2,属于离子化合物,存在钙离子和过氧根离子,电子式为

。(5)A2E为H2S,属于共价化合物,硫原子与氢原子间形成1对共用电子,用电子式表示H2S的形成过程为

。(6)化合物D2E2C3的化学式为Na2S2O3,向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,产生的淡

黄色沉淀为S,刺激性气味气体为SO2,反应的离子方程式为S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O。18.(12分)(2023山东日照期中)下表是元素周期表前20号元素的有关信息:元素abcdefgh原子半

径/nm0.0300.0660.1170.2320.1060.1860.1430.099最高正

化合价+1

+4+1+6+1+3+7最低负

化合价

-2-4

-2

-1已知:Li的原子半径为0.152nm,Be的原子半径为0.111nm。回答下列问题:(1)元素e在周期表中的位置为

,元素y与e同主族且多一个电

子层,y的原子结构示意图为

。(2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为

(填元素符号)。(3)f的单质与b的常见单质在加热条件下反应,产物中含有的化学键类型为

。(4)向BaCl2溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物,再通入eb2,可观察到的现象是

,发生反应的离子方程式为

。答案

(每空2分)(1)第3周期ⅥA族

(2)K>Al>Si(3)离子键和(非极性)共价键(4)有白色沉淀生成Ba2++SO2+2OH-

BaSO3↓+H2O审题指导同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下

原子半径依次增大,a的原子半径最小且最高正价为+1,a为H元素;b只有最低负

价且为-2,b为O元素;c原子半径大于Be,根据其最高正价和最低负价,可知c为Si

元素;d和f最高正价均为+1,且原子半径d>f,可知d为K元素,f为Na元素;e最高正

价为+6,最低负价为-2,结合原子半径可知该元素为S元素;g原子半径小于f,大于

e,最高正价为+3,g为Al元素;h最高正价为+7,最低负价为-1,原子半径小于S,h为

Cl元素。解题思路

(1)e为S元素,位于元素周期表第3周期ⅥA族;元素y与e同主族且多一个电子层,y为Se元素,原子序数为34,原子结构示意图为

。(2)c为Si元素、d为K元素、g为Al元素,原子半径由大到小的顺序为K>Al>Si。(3)f为Na

元素,b为O元素,Na和O2在加热条件下反应生成Na2O2,其为离子化合物,含有离

子键和(非极性)共价键。(4)d为K元素,其最高价氧化物对应的水化物为KOH,e

为S元素,b为O元素,eb2为SO2,向含有KOH的BaCl2溶液中通入SO2,发生反应Ba2+

+SO2+2OH-

BaSO3↓+H2O,可观察到有白色沉淀生成。19.(12分)由四种短周期主族元素组成一种化合物M,结构如图所

示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大,只有Y和Z位于第2周期,X和W的最低

化合价相等。

[Z—W]-请回答下列问题:(1)元素Y在周期表中的位置为

,X和W的最低化合价为

。(2)物质M所含化学键类型为

,物质M与NaOH稀溶液在常温下反

应的离子方程式为

。(3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为

(填离子符号)。(4)Y、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是

(填化学式)。(5)已知Y2X4和X2Z2反应可以生成Y的单质,Y2X4的电子式为

,

该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

。答案

(除标注外,每空1分)(1)第2周期ⅤA族-1

(2)离子键、(极性)共价键(2分)N

+OH-

NH3·H2O(2分)

(3)Cl->N3->O2-(2分)

(4)HClO4

(5)

2∶1(2分)解题思路

(1)N在周期表中位于第2周期ⅤA族,X和W的最低化合价为-1。(2)

物质M有阴、阳离子,所以含离子键,阳离子N

和阴离子ClO-中均含有共价键;物质M与NaOH稀溶液常温下反应的离子方程式为N

+OH-

NH3·H2O。(3)Y、Z、W的简单离子分别为N3-、O2-、Cl-,一般电子层数越多,简单离子半径越

大,电子层数相同时,原子序数越大,简单离子半径越小,故离子半径由大到小的

顺序为Cl->N3->O2-。(4)Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4,酸性较强的是HClO4。(5)Y2X4是N2H4,X2Z2是H2O2,Y2X4的电子式为

；

审题指导X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均为短周期主族元素,由题给M的结构以及成键方式可知,X为H,Y为N,Z为O;X和W的最低化合价相等,则W为Cl。N2H4与H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O2

N2↑+4H2O,氧化剂为H2O2,还原剂为N2H4,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。20.(12分)(2023山东省实验中学月考创新改编)某化合物是工业洗涤剂的