【研究院】人教版高一化学必修2第5讲-化学能与热能讲义(学生版)

PAGE1页第第5讲 化学能与热能（））（））知识点一.化学键与化学反应中能量变化的关系（一）以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程H2 +

点燃2HClH—H Cl—Cl H—Cl断开 吸收能量 开 吸收能量 形成 放能量2H 2Cl 2HCl实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外释放能量。25101kPa1molH-H436kJ1molCl-Cl242kJ1molHCl分子中的H-Cl431kJ一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量 放出能化学的裂形是学反中量化主原因例1．在应H2+Cl2 ＝2HCl，知：H－H 键为436kJ，Cl－Cl为247kJ，H－Cl能为431kJ，判该应是 反应习物发学变时断反物的化键要 能而成成物中化键能量1molH2含有 H—H键在25℃和101kPa条下使1molH2为2molH开了 H—H要 436kJ的量由2molH生成1molH2，有 H—H生，要 436kJ的量。习2.(选)知H－Cl的是431.4kJ·mol－1，下列于能叙述正的是（ ）1molH－Cl431.4kJ·mol－1的能量1molH－Cl431.4kJ·mol－1的能量1molH－Cl431.4kJ·mol－1的能量1molH－Cl431.4kJ·mol－1的能量练习3参考下表中键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是（ ）化学能H－HH－FH－ClH－Br键能（kJ·mol－1）436565431368A．H2 B．HF C．HCl D．HBr（一）1.探究化学反应过程中的能量变化实验药品：生石灰、水、Zn、盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液实验内容现象结论CaO与H2O固体溶解，放出大量热该反应是放热反应Al与盐酸铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl①玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起②少许刺激性气味气体产生该反应是吸热反应③有水生成NaOH溶液与盐酸温度升高该反应是是放热反应。【注】中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。2.常见的放热反应和吸热反应放热反应：所有的燃烧反应、中和反应、溶液中的置换反应、一般的化合反应吸热反应：弱电解质的电离、强碱与铵盐的反应、一般的分解反应【规律总结】能量公式化：E（反应物）＝E（生成物）＋Q(能量守恒定律）Q>0Q<0例1.右所试放入有25℃时饱 灰水烧中，试中始入几块片再滴滴入5mL盐酸于试中.试回下问：(1)验观到现。(2)生述象原是 。(3)出关应离程式 实推，MgCl2液和H2总量 (“于”、于”“等”)镁和酸能量。习1.下说正是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物与生成物所具有的总能量的相对大小决定D.是放热反应还是吸热反应只看某一反应物与某一生成物所具有能量的相对大小习2．下反属放热应是（ ）铁盐酸 和CO2 C.碳钙分解 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl习3．对放反应2H2+O2=2H2O，列法确的( )H2OH2和O2反应物H2O2所具有的总能量高于产物H2O反应物H2O2所具有的总能量等于产物H2O（一）生物体中能量的转化（二）多能源时期例1.下有关生质能的说，正的（ ）A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能源是可再生的能源C.生物质能源是解决农村能源的主要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境）（）D.习石是重要类面石油价涨惑以解能源问的法当是（ ）A.C.习习2．列关量转的识正的（ ）习3