【研究院】人教版高一化学必修2第6讲-化学能与电能演练方阵(教师版)

第第-PAGE15-页演练方阵演练方阵第6讲 化学能与电能知识点一：化学能与电能知识点一：化学能与电能题型一题型一化学能转化成电能☞考点说明：原电池是会考、高考中的常见考点，难度较大。会考通常以选择题的形式考查；高考中通过以选择题或者化学反应原理综合题的形式出现。【易1．化与源、环保、源用密切关下说正的是( A．天气石、、风、气一能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5【答案】D【解析】氢气是二次能源；风力发电不是将化学能转化为电能；砷不是金属元素。【易2．下各材，不组原池是( )【答案】C【解析】蔗糖是非电解质，不能构成原电池。【易3．铜和片线连后入硫中锌片是( )A．阴极 B．正极 C．极 D．极【答案】C【易随人生量的断高废池进行中理问被到议日，其首原是( )D．回收其中的石墨电极【答案】B【易5．下四化应中你为论不用于计电的是( A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 2H2＋O点燃2H2 C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑CO2＋2H2O【答案】C【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。【易6．下是个反应你为论不用于计电的学应是( A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O2D．C＋CO高2CO2【答案】D【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。【易7．下反中来设成电的是( A．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KClO3 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑【答案】D知识点二：原电池的工作原理题型一原电池的工作原理知识点二：原电池的工作原理题型一原电池的工作原理☞考点说明：原电池的工作原理知识点是会考、高考中的常见考点，在高考中通常与选择题或者化学反应原理综合题的形式考查。【易原电的应离方为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该电装置确是( )【答案】C【解析】原电池的形成条件：AB项【中】2．如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是()A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极M到N【答案】D【解析】MN(N)(M)。【中】3．如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上大气生，以下述确是( )A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C【解析】在铁片、碳棒形成的原电池中，a极上有大量气泡生成，可判断a为原电池的正极(碳棒)，b为原电池的负极(铁片)，电解质溶液为硫酸，不可能是硫酸铜溶液。【易】4．有、两个极，导线接一电表，入盛丙溶的杯中电极乙的质增，装中能的况是( )A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液B．甲作负极，丙是硫酸溶液C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液D．乙作正极，丙是硫酸溶液【答案】A【易个原池反应离方是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该电池合组成是( )【答案】C【解析】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu，因此锌为负极，活动性比锌弱的金属或导电非金属为正极，电解质溶液中应含有铜离子。【易】6．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是()AC【答案】A(锌)铜)．【易7．如是种池，于装工时叙述正的是( )Zn－2e－===Zn2＋【答案】B8．()ABD．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应【答案】D【解析】粗锌(含铜、银)与稀硫酸能形成原电池，加快锌与稀硫酸的反应。【中】9．一量盐酸过量铁粉应时为减缓应的行，不响生氢气的总量可盐中入量的( )①氢化固体 水 ③氯钠体 ④酸固体 ⑤酸溶液A．①②B．②③⑤C．②④D．②④⑤【答案】C((【中】10．相同材质的铁在下列情形下，最不易腐蚀的是()【答案】C【解析】选项A、B、D都能形成原电池，铁作负极，更易被腐蚀，选项C中铁被均匀的铜镀层保护。()(C()D．镀银铜质奖章【答案】B【解析】【中12．下金性的比中能明的属性乙的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极①④B．③④D．①②③【答案】C当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。【中13．根下事：①A＋B2＋===A2＋＋B；②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；③以B、E为极与E盐液成原池电反为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，由此知A2＋B2＋、D2＋、E2＋的化强弱系( )A．D2＋>A2＋>B2＋>E2＋B．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋C．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋D．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋【答案】D【解析】由题意可判断金属的活动性顺序是D>A>B>E，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。14．、、、dabddccd()A．a＞c＞d＞ba＞b＞c＞dC．c＞a＞b＞d【答案】A【解析】cddcca、ccadda＞c＞d＞b。【中】15．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此判这种属动性序是( A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>c【答案】C【解析】置能成电池，a质减为，b为极， a的性比b强装置不形原池金属动序b氢前，c之后；装置能成电，d极溶为极，c为， d的动比c强；装置能成电，流从a极(极)向d极(负极)，d活性比a四种属动顺为d>a>b>c。【中图示中察电表针转变重棒由判下表中列XY、Z质中可成的是( )【答案】DX棒ZABCXY【中17．按图置验若x表流正电子物的则y应表示( )①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的量 ④b棒质量 ⑤液质量A．①③B．③④C．①②④D．②【答案】D【解析该池应为溶中c(Ag＋))不棒Fe2＋棒因Ag＋2Ag＋～Fe2＋【中18．如所，杆AB端别有相同质相的心球和心球，调节杆其水保平衡然小地烧中央入硫铜液一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( )杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B杠杆为导体和绝缘体时，均为AB端高A端低BABA端高BAB【答案】D【解析】知识点三：常见的化学电源知识点三：常见的化学电源题型一题型一化学电源☞考点说明：化学电源的知识是会考、高考中的常见考点，在高考中通常以选择题的形式考查。化学电源【中1．有图示个原池置下说不正的是( )A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．镁在A池中为负极，在B池中为正极C．B池中电子的流向：镁→铝D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小【答案】C由AMg＋2H＋===2Mg2＋＋H2↑Mg－2e－===Mg2＋B2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑负极()。【中】2．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是()Y电极X银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－===AgD．外电路中的电子是从X【答案】AX(负极)()。【易】3．铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。列论确的是( A．铅正被化pHD【答案】DpHPb极PO2极Pb极)，【易】4．已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2＋2H2SO4＋Pb===2PbSO4＋2H2O。下列关于铅蓄电池的说法正确的是()4 4 正极电极反应式为PbO2＋SO2-＋2H＋===PbSO＋H4 4 D．放电一段时间后，硫酸根离子浓度减小【答案】D②铅蓄电池放电总反应式与负极反应式(Pb＋SO42-－2e－===PbSO4)相减，可得其正极反应式PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O。③氢离子移向正极；反应中硫酸根离子因生成沉淀，其浓度不断减小。【中】5．()①正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O②负极反应为2H2－4e－===4H＋2 ③总的化学反应为2H2＋O点燃2 ④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④【答案】C(O＋4e＋H2HOH2＋O2===2H2O，该反应不是在点燃的条件下进行。【易6．用片铜稀硫组原池正上发的应为( A．2H＋＋2e－===H2↑B．Cu－2e－===Cu2＋C．Fe－3e－===Fe3＋D．Fe－2e－===Fe2＋【答案】B【解析】根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑。【易】7．科家年来制出种新细菌料池，用细将有物化为气，氢气进以酸电质燃料池电电负反应为( )A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－【答案】C2 H－2e－===2H＋2 2＋4e－＋4H＋===2HO。2(Y2O3)O2—()AO2－B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OO2＋4e－===2O2－通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O【答案】B(ZrO2)2C4H10＋26O2－－52e－===8CO2＋10H2O；13O2＋52e－===26O2－；总反应方程式为2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O。该电池工作时，阴离子(O2－)向负极移动，阳离子向正极移动。【中】9．铜原池装如图示，中阳子换膜允许离子水子通，下列有关述确是( )【答案】C【解析】Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu②由电极反应式可知，乙池中每有64g铜析出，则进入乙池的锌离子为65g，溶液总质量略有增加。中()①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③ B．②④ C．①② D．①④【答案】A【解析】该电池中，较活泼的铝合金为负极，Pt—Fe合金网为正极，海水为电解液，负极上发生氧化反应。【易列池时，气正放的是( )【答案】BNiOOH；燃料电池(如氢氧燃料电池)正极放电的物质是氧气。【易】12．已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O石墨电极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－可以判断石墨电极是()A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应【答案】D【解析】根据得失电子，锌片失去电子，作负极，发生氧化反应；石墨电极上氧气得电子，作正极，发生还原反应。【易废池理当不造浪会环境成重染对体健也在极大的害有学变为宝他以想你为不确是( )A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极【答案】D【易14．下说中确的是( )A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能【答案】B【易】15．以下四位同学的观点中正确的是()根据反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑2H2＋O2===2H2OH2D．构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极【答案】CABD【易16．将棒铝用导连后入硝溶液，列述正的是( A．该置形原，其铝负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确【答案】B上述实验中发生反应的化学方程式有 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成的原因是 (3)实验室中现有硫酸钠、硫酸镁、硫酸银、硫酸钾等四种溶液，可与上述实验中硫酸溶起似用是 。【答案】(1)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑CuSO4ZnCuZn形成Cu－ZnAg2SO4【中】18．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：(1)装置中极电应式____ _________ 。(2)装置中极电应式。(3)装置中液酸化是 ____ _________ (4)四种属动由弱的序____ _________ 。【答案】(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)减弱(4)D>A>B>C【解析】据图Ⅰ知活动性：A>B，A作负极，电极反应式为A－2e－===A2＋；据图Ⅱ知活动性：B>C，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；据图Ⅲ知活动性：D>A，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，溶液的酸性减弱。