海洋化学资源的综合应用 课后练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.3海洋化学资源的综合应用课后练习高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列盛放试剂的方法正确的是A．氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中2．向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl3．溴水一般指溴单质溶于水形成的混合物，它与许多物质发生反应会改变其颜色。将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是A．NaI固体 B．NaOH固体 C．CCl4液体 D．KCl固体4．福建省海洋资源丰富。下列说法正确的是A．深海“可燃冰”属于不可再生能源 B．海带、紫菜等藻类植物中富含I2C．“海水提溴”未涉及氧化还原反应 D．“海水晒盐”主要发生化学变化5．劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是选项实践项目原因解释A社区服务：宣传垃圾分类，倡导环保出行便于资源再利用，防止污染环境B兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢醋酸酸性大于碳酸D自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色食盐中碘元素以化合态形式存在A．A B．B C．C D．D6．下列方法中可以用来进行海水淡化的是A．过滤法 B．萃取法 C．分液法 D．蒸馏法7．下列单质的工业生产中，不需要通过电解法即可制备的是A． B． C． D．8．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面9．下列有关叙述中正确的是A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，它和淀粉互称为同分异构体B．某烷烃完全燃烧时，若生成nmolCO2，则生成的水一定为(n+1)molC．明矾可用于自来水的净化与海水的淡化D．甲烷、苯、甲苯、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水10．下列说法错误的是A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含Br2B．氯气使KBr溶液变黄，氯气被还原C．欲鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取D．属于氧化还原反应11．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是A．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴B．从海水中提取金属镁的过程涉及置换反应C．石油的分馏、煤的干馏和液化均属于物理变化D．石油通过裂解得到的产品乙烯，可以作为原料生产聚乙烯塑料，该过程的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念12．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠B．海水制盐的过程中发生了化学变化C．用静置、过滤的方法，使海水淡化D．利用潮汐能发电是通过化学反应提供的能量13．下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A．提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D．制碘：海带海带灰

I2(aq)I214．下列化学方程式不能够改写成离子方程式“H＋+OH－=H2O”的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OC．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O D．KOH+HNO3=KNO3+H2O15．海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等离子。以海水为原料不需要发生化学变化就可以制取的是A．NaCl B．I2 C．Br2 D．Mg16．下列关于实验仪器使用的说法正确的是甲乙丙丁A．仪器甲能用于制备氯气，可用酒精灯直接加热 B．仪器乙既可以收集，又可以收集C．仪器丙盛装浓硫酸后可干燥气体 D．仪器丁可用于制海带灰17．灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤得到浸出液C．用装置丙反应生成 D．用装置丁萃取碘水中的18．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA．B．C．D．19．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，但许多元素的富集程度很低，目前，空气吹出法是用于工业规模化从海水中提溴的常用方法，其步骤如下：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为溴单质，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生作用，再用氯气将其转化为溴单质。下列说法错误的是A．这些步骤的目的是富集海水中的溴B．溴蒸气和吸收剂发生作用时溴发生了还原反应C．最后的步骤中从溶液中分离得到溴单质的操作是用酒精萃取并分液D．没有用直接蒸馏法从浓缩并用氯气置换后的溶液中提溴的主要原因之一是为了节能20．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂B．与反应生成，则与反应生成C．木炭燃烧时可以用灭火，因此镁带燃烧时也可以用灭火D．能与溶液反应，则也能与溶液反应21．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：下列说法正确的是A．反应①、②均为置换反应B．I－与过量Cl2能发生反应：I-+3Cl2+3H2O=+6C1-+6H+C．淀粉KI溶液与新制氯水互滴，现象相同D．氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞I2＞22．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气23．下列金属与足量的稀盐酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属物质的量最少的是A．Na B．Al C．Fe D．Mg24．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（4）将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2C．第四步会产生氯气D．以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应25．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法不正确的是A．A点的沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3B．A点到B点发生反应的离子方程式为+H++H2O=Al(OH)3↓C．C点的体积为100mLD．原混合物中MgCl2和AlCl3物质的量之比为1：1二、填空题26．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使转化为，试剂①可以选用(填化学式)。(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是。(3)试剂②可以选用(填化学式)。(4)的电子式为，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为。27．(1)1811年法国化学家库特瓦用硫酸处理海藻灰时发现了碘。碘单质通常状况下为色固体，其制剂可用来消毒和治疗甲状腺肿。碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，因此碘元素称作“智慧元素”。碘的单质有两种特性，一是物理特性：；二是化学特性：。(2)1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴。溴元素的99%存在于海洋，称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂。溴的原子序数为35，其原子结构简图为；溴化钠中存在的化学键是，在物理性质上表现出。氯化钠的电子式为，溴化钠的电离方程式为。检验某固体试样中是否有Br-的方法为。28．海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：(1)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是。(2)粗盐中可溶性杂质离子包含，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为(填字母)。a．溶液、溶液、溶液、盐酸b．溶液、溶液、溶液、盐酸c．溶液、溶液、溶液、盐酸(3)无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为。(4)从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

i.步骤①中灼烧海带时，应将海带放入(填仪器名称)中灼烧。ii.请写出步骤④反应的离子方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，不能存放在玻璃瓶中，故A错误；B．汽油会使橡胶塞溶胀，故B错误；C．氢氧化钙会与玻璃塞的成分二氧化硅反应，不能用玻璃塞，故C错误；D．氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，用磨口玻璃塞，为了避免氯水或硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中，故D正确；故答案为D。2．D【详解】氯气具有氧化性，能将碘化钠和溴化钠分别氧化生成单质碘和单质溴，并生成氯化钠；碘受热易升华，溴易挥发，所以最终得到的固体是氯化钠，答案选D。3．D【详解】A．溴水与NaI发生氧化还原反应生成碘单质，颜色加深，A不符合题意；B．溴水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO，溶液变为无色，B不符合题意；C．溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，C不符合题意；D．KCl与溴水不反应，溴水颜色不变，D符合题意；故选D。4．A【详解】A．“可燃冰”是天然气的水合物，属于不可再生能源，故A正确；B．海带、紫菜等藻类植物中富含大量碘元素，而不是碘单质，故B错误；C．“海水提溴”过程中涉及溴离子被氧化为溴单质，涉及氧化还原反应，故C错误；D．海水晒盐是利用太阳能蒸发海水中的水分，使盐析出，属于物理变化，故D错误；故选：A。5．B【详解】A．宣传垃圾分类，倡导环保出行，便于资源再利用，防止污染环境，A正确；B．新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，是由于果汁中含有还原性物质，能还原高锰酸钾，使其褪色，B错误；C．水垢的主要成分有碳酸钙，用白醋清洗水壶中的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，醋酸的酸性比碳酸强，强酸能制弱酸，C正确；D．能使淀粉溶液变蓝的是碘单质，碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色，是因为食盐中碘元素以化合态形式存的，D正确；答案选B。6．D【详解】A．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故A错误；B．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故B错误；C．利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误；D．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，可以实现海水的淡化，故D正确；故选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大。7．C【详解】A．工业上采用电解熔融氯化钠得到钠单质，故A不符合题意；B．工业上采用电解熔融氧化铝得到铝单质，故B不符合题意；C．工业上采用从溴水中提取溴的方法得到溴单质，用氯气作氧化剂把溴离子氧化为溴单质，故C符合题意；D．工业上采用电解饱和食盐水得到氯气，故D不符合题意。综上所述，答案为C。8．C【详解】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．海水综合利用主要包括海水淡化、海水直接利用和海水化学元素利用三个方面，制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面，故D正确；答案选C。9．B【详解】A．人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，纤维素和淀粉都可以表示为(C6H10O5)n分子中的聚合度不同，分子式不同，不能称为同分异构体，故A错误；B．根据烷烃通式CnH2n+2及碳、氢原子守恒知，燃烧生成nmolCO2，则生成的水一定为=(n+1)mol，故B正确；C．通过除去海水中的盐可以达到淡化海水的目的，明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物而净水，但明矾不能吸附可溶性物质，明矾不能进行海水的淡化，故C错误；D．甲烷、苯、甲苯都属于烃类，完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水，蛋白质还含有氮元素等，完全燃烧的产物还有氮气等，故D错误；答案选B。10．A【详解】A．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中是否含有单质溴，A项错误；B．溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；C．鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙红色，碘的CCl4溶液呈紫红色，C项正确；D．属于置换反应，也属于氧化还原反应，D项正确；综上所述答案为A。11．D【详解】A．裂化汽油含有烯烃，烯烃会与溴单质发生加成反应，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，故A错误；B．从海水中提取金属镁的过程是镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，熔融电解氯化镁得到镁和氯气，反应涉及复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，故B错误；C．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏、气化、液化，石油的裂化、裂解均属于化学变化，故C错误；D．石油通过裂解得到的产品乙烯，可以作为原料生产聚乙烯塑料，反应物全部生成产物，该过程的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，故D正确。综上所述，答案为D。12．B【详解】A．海水中含有钠元素，需要电解熔融的NaCl得到金属钠，其中涉及化学变化，A错误；B．要得到氯化钠，就要对蒸发得到的粗盐进行提纯，有物理变化也有化学变化，B正确；C．用静置、过滤的方法可以除去水中的难溶性杂质，不能使海水淡化，可以采用蒸馏的方式，C错误；D．潮汐发电是通过水的动能与势能转化成电能，没有化学变化，D错误；故选B。13．C【详解】A．SiO2与C反应生成CO，不是CO2，A错误；B．电解熔融的氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，电解氯化铝不能达到铝，B错误；C．海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，C正确；D．热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，D错误；故选C。14．B【详解】A．HCl和NaOH反应生成NaCl和水，可改成离子方程式H＋+OH－=H2O，A正确；B．氢氧化镁为沉淀，不能拆成氢氧根离子的形式，B错误；C．NaHSO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，可改成离子方程式H＋+OH－=H2O，C正确；D．KOH与HNO3反应生成硝酸钾和水，实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，可改成离子方程式H＋+OH－=H2O，D正确；故答案选B。15．A【详解】A.海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B.海水中的碘元素以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂才能获得单质碘，需要化学变化，故B错误；C.从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；D.海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故D错误；正确答案是A。16．B【详解】A．仪器甲可用于制备氯气，使用时需垫陶土网，A项错误；B．仪器乙既可以收集(左侧进气)，又可以收集(右侧进气)，B项正确；C．干燥管只能盛放固体干燥剂，C项错误；D．仪器丁是蒸发皿，制海带灰应用坩埚，D项错误；答案选B。17．D【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确；B．海带灰溶于水后得到悬浊液，应用过滤的方法得到浸出液，故B正确；C．向用稀硫酸酸化的浸出液滴入双氧水，双氧水能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，故C正确；D．水与乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D错误；故选D。18．A【分析】根据题意可知，n（Mg）=0.1mol，n（HCl）=0.005mol，可知盐酸完全反应，生成气体的体积相同，盐酸浓度越大，反应速率越大，以此解答该题。【详解】A.X的浓度大，所以反应快，酸都不足，但量相同，所以生成氢气量相同，A项正确；B.X的浓度大，反应快，时间短，图象与之不符，B项错误；C.根据分析可知，两者生成氢气一样多，C项错误；D.根据分析可知，两者生成氢气一样多，D项错误；答案选A。19．C【详解】A．这些步骤将低浓度的溴转变化浓度稍高的溴，实现了溴的富集，故A正确；B．溴蒸汽和二氧化硫发生反应生成溴化氢、硫酸，溴元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；C．将溴单质从水溶液中萃取出来可选用四氯化碳或者苯，不能选用乙醇，因为乙醇能与水互溶，故C错误；D．溴水中的溴的浓度较低，没有用直接蒸馏法从浓缩并用氯气置换后的溶液中提溴的主要原因之一是为了节能，故D正确；故选：C。20．D【详解】A．锂性质不如钠活泼，锂和氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂，A错误；B．碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成，B错误；C．镁带在中剧烈燃烧，发生反应方程式为。镁带燃烧时不可以用灭火，C错误；D．能与溶液发生置换反应，类比合理，D正确；故选D。21．B【分析】Cl2具有强氧化性，向I−和的溶液中通入适量的氯气，则生成碘单质和氯离子，则①中发生的反应是：2I−+Cl2＝I2+2Cl−，再通过量的氯气，氯气继续氧化碘单质生成，则②中发生的反应是：6H2O+5Cl2+I2＝2+10Cl−+12H+，据此分析解答。【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，根据分析可知，反应①为置换反应，反应②不是置换反应，故A错误；B．根据分析可知，由途径①②，I−可被过量的氯气氧化生成，则发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=+6C1-+6H+，故B正确；C．淀粉遇到碘单质变蓝，若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象；若在氯水中逐滴滴加加入淀粉的KI溶液，I−可被过量的氯气直接氧化生成，没有碘单质生成，则看不到溶液变蓝，二者互滴现象不同，故C错误；D．根据分析，由反应①可知，氧化性Cl2＞I2，由反应②可知，氧化性Cl2＞，由该实验过程，不能比较I2和的氧化性强弱，故D错误；答案选B。22．C【详解】A.溴元素在海水中以化合态存在,将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质后用有机物进行萃取，故A错误；B.钠易与水反应,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；D.加入过量的氯气能将I2氧化成更高价的化合物,减少碘的产率,故D错误；答案选C。23．B【详解】A．1molNa与足量的盐酸反应生成0.5mol氢气；B．1molAl与足量的盐酸反应生成1.5mol氢气；C．1molFe与足量的盐酸反应生成1mol氢气；D．1molMg与足量的盐酸反应生成1mol氢气；综上所述，生成相同物质的量的氢气时，消耗的金属物质的量最少的为Al，答案为B。24．D【详解】A．海水中含有丰富的镁离子，用贝壳、海水作为原料提镁，优点之一是原料来源丰富，A正确；B．石灰乳与海水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，因此进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2，用于第（4）步电解，B正确；C．电解熔融的氯化镁产生镁和氯气，因此第四步会产生氯气，C正确；D．碳酸钙分解生成氧化钙和CO2，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化钙与镁离子反应属于复分解反应，电解熔融的氯化镁是是分解反应，没有置换反应，D错误；答案选D。25．C【分析】向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0−A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；B−C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，由此分析解答。【详解】A．有分析可知，A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2，B点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2和Al(OH)3，故A不选；B．A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，故B不选；C．A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH)2)==0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)＝n(Mg(OH)2)＝0.02mol，A−B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，根据HCl的体积知，n()＝n(HCl)＝1mol/L×(0.03−0.01)L＝0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)＝n()＝0.02mol，由Na+离子和Cl−离子守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl−)＝2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)＝0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L＝0.13mol，C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量n(HCl)＝n(NaOH)＝0.13mol；C点所表示盐酸的体积为：V==0.13L＝130mL，故C选；D．有C项