2021-2022学年广东省梅州市高一下学期期末考试化学试题（含解析）

梅州市高中期末考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.第24届北京冬奥会三大理念：“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，下列说法符合可持续发展的是A.太阳能光解制氢气B.废旧电池集中回收后填埋处理C.大量使用汽油燃料D.工业废水未处理直接排放【答案】A【解析】【详解】A．太阳能光解制氢气可以减少化石能源的使用，减少污染物和二氧化碳的排放，符合可持续发展，选项A正确；B．废旧电池中含有重金属，如果填埋会造成土，壤及地下水污染，不符合可持续发展，选项B错误；C．大量使用汽油燃料，会增加污染物和二氧化碳的排放，不符合可持续发展，选项C错误；D．工业废水直接排放会造成水体污染，不符合可持续发展，选项D错误；答案选A。2.古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含丰富的化学知识，下列说法不正确的是A.“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化B.“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原反应D.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为Fe3O4【答案】C【解析】【详解】A．爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，A正确；B．燃豆萁是燃烧反应，包含了化学能转化为热能的过程，B正确；C．诗句中包含的化学反应是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不涉及氧化还原反应，C错误；D．磁针石”的主要成分为Fe3O4，D正确；故选C。3.绿色化学的核心就是利用化学原理和技术手段从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是A.尽可能采用对人类和环境无毒无害的合成路线B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C.用反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O制备硝酸铜D.用反应2CH2=CH2+O22制备环氧乙烷【答案】C【解析】【详解】A．尽可能采用对人类和环境无毒无害的合成路线，符合绿色化学的核心，符合绿色化学理念，A不符合题意；B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒可减少对环境的污染，符合绿色化学理念，B不符合题意；C．该反应中会生成NO2，污染空气，不符合绿色化学理念，C符合题意；D．该反应中原子利用率100%，且无污染性物质产生，符合绿色化学理念，D不符合题意；故选C。4.工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B.压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率【答案】C【解析】【分析】【详解】A．温度越高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越高越好，A错误；B．压强越大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，B错误；C．可选用适当的催化剂来提高反应速率，C正确；D．加入水蒸气会降低反应体系的温度，且氨气溶于水并不能提高反应速率，D错误；故合理选项是C。5.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应为吸热反应B.反应物比生成物稳定C.只有在加热条件下反应才能进行D.反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量【答案】D【解析】【详解】A．根据图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应，A错误；B．体系能量较低的比较稳定，故生成物比反应物稳定，B错误；C．反应进行的条件判据由焓变与熵变共同决定，该反应信息不足，不能判断是否只有在加热条件下反应才能进行，C错误；D．该反应是放热反应，即<0，=反应物总键能-生成物总键能，故反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量，D正确；故选D。6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写不正确是A.实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2OB.亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO+Cl2+H2O=SO+2C1-+2H+C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH.=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-D.NO2气体溶于水：2NO2+H2O=H++NO+NO【答案】D【解析】【详解】A.玻璃的成分中含二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，可能发生：SiO2+2OH-=SiO+H2O，A正确；B.亚硫酸钠溶液与足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子：SO+Cl2+H2O=SO+2C1-+2H+，B正确；C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙，醋酸为弱电解质不可拆，碳酸钙为难溶盐不可拆：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C正确；D.NO2气体溶于水，所给离子方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D错误；故选D。7.某废水中存在大量的Na+、Cl-、、欲除去其中的和，设计了如图流程：下列说法正确的是A.NaOH的作用是除去B.BaCl2可换成Ba(NO3)2C.试剂a为H2SO4溶液D.NaOH的位置能与Na2CO3互换【答案】A【解析】【分析】废水中的NH与NaOH反应后加热可生成NH3，SO与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，过量的BaCl2用Na2CO3除去，过滤后往滤液加入过量HCl，可得到NaCl溶液。【详解】A．与NaOH反应后加热可生成NH3，除去，选项A正确；B．BaCl2可换成Ba(NO3)2，则会引入硝酸根离子，引入新的杂质且后续没处理掉，不符合除杂原理，选项B错误；C．据分析，为不引入新的杂质，试剂a为能与过量Na2CO3和NaOH反应的，且易挥发的HCl，不能用H2SO4溶液，选项C错误；D．若NaOH的位置能与Na2CO3互换，则过量的氯化钡无法除去，会引入新的杂质，选项D错误；答案选A。8.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是A.混合气体的密度不变B.D(g)的物质的量浓度不变C.混合气体的压强不变D.单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolA【答案】C【解析】【详解】A．随着反应的进行，气体的总质量一直在变化，恒容条件下，气体的总质量不变时，达到平衡状态，此时混合气体的密度不变，故混合气体的密度不变能说明反应是否平衡，A不符合题意；B．D(g)的物质的量浓度不变，可以判断达平衡状态，B不符合题意；C．该反应前后气体分子数不变，随着反应的进行，压强一直不变，故混合气体的压强不变不能判断达平衡状态，C符合题意；D．单位时间内生成nmolC，反应正向进行；同时生成2nmolA，反应逆向进行，生成物的量为化学计量数之比，可以判断达平衡状态，D不符合题意；故选C。9.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是A.SiSiO2Na2SiO3B.NO2HNO3NOC.SO2CaSO3CaSO4D.(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A．Si+O2SiO2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，选项A正确；

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，选项B正确；

C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2与CaCl2溶液不反应，选项C错误；

D．(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)、C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2，选项中物质的转化在一定条件下能实现，选项D正确；

答案选C。10.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，(已知：CH3－CH=CH2可表示为：)下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.可发生加成和取代反应C.分子中含有2种官能团D.1mol该有机物与足量金属钠反应，最多消耗金属钠46g【答案】B【解析】【详解】A．根据莽草酸的结构简式，可知分子式为C7H10O5，故A错误；B．莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，莽草酸含有羟基、羧基，能发生取代反应，故B正确；C．莽草酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故C错误；D．羧基、羟基都能与钠反应，1mol该有机物与足量金属钠反应，最多消耗金属钠4molNa，消耗Na的质量为92g，故D错误；选B。11.下列关于自然资源的开发利用叙述正确的是A.石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料B.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得C.天然气是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等D.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化【答案】C【解析】【详解】A．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，A错误；B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误；C．天然气燃烧产物为二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等，C正确；D．石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，D错误；故选C。12.下列化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇的分子式：C2H5OHC.聚丙烯的结构简式：D.乙烯的球棍模型：【答案】D【解析】【详解】A.乙烯结构简式：CH2=CH2，A错误；B.乙醇的分子式：C2H6O，B错误；C.聚丙烯的结构简式：，C错误；D.乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D正确；故选D。13.化学创造美好生活，下列说法不正确的是A.“甜味剂”甜蜜素(C6H11NHSO3Na)属于糖类B.油脂除食用外还可用于生产肥皂C苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂D.根据化肥本身的性质确定施肥方法【答案】A【解析】【详解】A．甜蜜素含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，A错误；B．油脂在碱性条件下的水解可以制备肥皂，故除食用外还可用于生产肥皂，B正确；C．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂，能有效防止食物变质发酸、延长保质期，C正确；D．氮肥为铵盐，受热易分解，高温环境避免施用氮肥，且碱性土地不适宜用；农家肥见效慢，需要腐化后再施用，故应根据化肥本身的性质确定施肥方法，D正确；故选A。14.在1L固定容器中，CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是

A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(Cl-)减小C.反应在2-4min内平均反应速率最大D.反应在2-4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【分析】由图可知0~2min产生0.1molCO2，2~4min产生0.2molCO2，4~6min产生CO2物质的量小于0.1mol，由此可知平均反应速率先增大，后减小。【详解】A.反应开始4min内反应速率增大，反应物浓度逐渐减小，温度逐渐升高，说明反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A错误；B.一段时间后，随着反应的进行，氢离子浓度减小，反应速率减小的原因是氢离子浓度对反应速率影响程度大于温度，B错误；C.由分析可知反应在2-4min平均反应速率最大，C正确；D.反应在2-4min内生成CO2的平均反应速率为，D错误；故选C。15.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，光照一段时间，进行如图所示的实验。下列关于该实验的说法正确的是A.试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水B.试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了氯化氢C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，一共有四种产物D.8.0g甲烷与足量氯气发生取代反应时生成的HCl最多为2NA【答案】D【解析】【详解】A．试管内混合气体颜色变浅，是由于氯气与甲烷发生了取代反应，氯气在饱和食盐水中的溶解度非常小，A错误；B．试管壁出现了油状液滴，主要是因为氯气与甲烷反应生成了二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，B错误；C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，得到的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，一共有5种产物，C错误；D．8.0g甲烷的物质的量为0.5mol，甲烷中1个氢原子被取代就能生成1个HCl分子，氢原子的物质的量为2mol，故与足量氯气发生取代反应时生成的HCl最多为2NA，D正确；故选D。16.下列各组物质的相互关系描述正确的是A.乙酸和丙醇互为同系物B.H2O、D2O和T2O互为同位素C.和属于同种物质D.CH(CH3)3和CH3(CH2)3CH3互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．同系物指结构相似，组成上相差若干个“CH2”基团的有机物，乙酸和丙醇的官能团不相同，其结构不相似，A错误；B．同位素指的是质子数相同，中子数不同的原子之间的关系，H2O、D2O和T2O均是化合物，B错误；C．CH4是正四面体结构，其二氯代物的结构只有一种，和属于同种物质，C正确；D．同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，CH(CH3)3和CH3(CH2)3CH3的分子式分别是C4H10和C5H12，二者不是同分异构体，D错误；故选C。17.“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A鉴别溴蒸气和NO2分别通入水中，得到的溶液为无色的是NO2B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体C除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液进行洗气D检验淀粉发生水解向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4-5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2，加热至沸腾A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溶液变为无色，而溴在水中溶解度较小，溴水为橙黄色，可鉴别，选项A正确；B．浓硝酸可受热分解生成二氧化氮，不能证明浓硝酸与碳反应，选项B错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，选项C错误；D．用新制Cu(OH)2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，选项D错误；答案选A。18.化学知识与科技生产、生活密切相关。下列说法不正确是A.装新冠疫苗的高纯度中硼硅玻璃瓶属于无机非金属材料B.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅C.84消毒液和双氧水都能有效杀死新冠病毒，均利用了强氧化性D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳中和【答案】B【解析】【详解】A．中硼硅玻璃属于无机非金属材料，A正确；B．太阳能电池帆板，其主要材料是硅，B错误；C．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，和双氧水都有强氧化性，能使蛋白质变性，可有效杀死新冠病毒，C正确；D．从空气中捕获二氧化碳，减少了二氧化碳的排放，有利于碳中和，D正确；故选B。19.用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是A.在该反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B.②中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白作用C.③中石蕊溶液变红，说明SO2与水发生了反应D.为确认生成CuSO4，向试管①中加水，观察溶液颜色【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A正确；B．②中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白作用，B正确；C．③中石蕊溶液变红，说明SO2与水发生了反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，C正确；D．为确认生成CuSO4，取少量溶液加入盛有水的小试管中，观察溶液颜色，若反过来加，溶液中含浓硫酸，会剧烈放热导致液体飞溅，D错误；故选D。20.海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是

A.反应①中发生了电子转移B.反应②中没有发生极性键断裂C.反应③可能有氧气参与D.等量参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2【答案】C【解析】【详解】A．反应①中化合价未发生改变，不是氧化还原反应，没有电子转移，选项A错误；B．反应②中NH2OH反应生成N2H4，发生N-O极性键断裂，选项B错误；C．反应③N2H4中-2价氮变为0价，化合价升高，是还原剂，必然有氧化剂参与反应，可能有氧气参与反应，选项C正确；D．反应④中+3价氮变为−1价氮，转移电子数为4，反应⑤中+3价氮变为0价氮，转移电子数为3，故等量参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为4：3，选项D错误；答案选C。二、非选择题：本题共5小题，共40分。21.氮元素及其化合物应用广泛。（1）如图是氮及其化合物的转化关系，X的化学式为____。图中①②③的转化步骤，不涉及氧化还原反应是____(填序号)。（2）①如图装置可用来实验室制取氨气，写出大试管中发生反应的化学方程式____。②请在图装置方框内画出用试管收集NH3的装置图(需必要的标注)____。（3）汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，使尾气中的有害气体CO与NO反应转化为无害气体，该反应的化学方程式为____。【答案】（1）①.N2O5②.③（2）①.②.（3）【解析】【小问1详解】根据图中氮及其化合物的转化关系，X为氮的+5价氧化物，则其化学式为N2O5；图中①②③的转化步骤，分别为①N2→NO、②NO→NO2、③N2O5→HNO3，只有③中转化关系中N的化合价不变，故不涉及氧化还原反应是③；【小问2详解】①实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为；②氨气极易溶于水不能用排水法收集，密度比空气小可用向下排空气法收集，且在试管口塞一小团棉花防止对流，收集装置简图如下；【小问3详解】汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，使尾气中的有害气体CO与NO反应转化为无害气体氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为。22.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是____，操作A的名称是____。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____。（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。从海带中提取I2的过程如图所示：①灼烧海带时不需用到下列仪器中的____(填字母序号)。a.漏斗b.酒精灯c.坩埚d.泥三角②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，写出该反应的离子方程式____。【答案】（1）（2）①.石灰乳②.过滤③.（3）①.a②.【解析】【小问1详解】向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是：。【小问2详解】①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳，生成Mg(OH)2沉淀；操作A的名称是过滤，分离出Mg(OH)2固体；②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是：。【小问3详解】①灼烧海带时，用坩埚盛装海带进行加热灼烧，不需用到下列仪器中的漏斗，故选a；②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，将I-氧化得到I2，该反应的离子方程式：。23.已知酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，某化学小组探究外界条件对该反应速率的影响。实验设计如下：常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，具体内容见表，并回答下列问题。实验编号温度初始pH0.1mol·L-1草酸溶液的体积/mL0.01mol·L-1KMnO4溶液的体积/mL蒸馏水体积/mL反应混合液褪色时间/s①常温1a5030t1②常温2205030t2③常温14050bt3（1）表中a、b的值分别为a=____，b=____。（2）实验①和③探究的是____对化学反应速率的影响。（3）若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是____。（4）若t1=50s，则实验①从反应开始到混合液褪色的反应速率v=____mol·L-1·s-1。【答案】（1）①.20②.10（2）草酸溶液用量

（3）溶液的初始pH越小，该反应的速率越快（4）0.0001##10-4【解析】【分析】探究外界条件对该反应速率的影响，需控制对比实验的变量单一。实验①②的变量是初始pH，探究的是初始pH对该反应速率的影响；实验①③的变量是草酸溶液的用量，探究的是草酸溶液用量对该反应速率的影响；实验②③的变量有两种，不能做对比实验。【小问1详解】据分析，为控制单一变量，表中a的值为20，实验①②的草酸溶液用量相同；表中b的值为10，保证实验①③溶液的总体积相同。【小问2详解】据分析，实验①和③探究的是草酸溶液用量对化学反应速率的影响。【小问3详解】实验①②的变量是初始pH，探究的是初始pH对该反应速率的影响，若t1<t2，即实验①反应混合液褪色时间较短，反应速率较快，则得到的结论是：溶液的初始pH越小，该反应的速率越快。(或酸性的增强能加快该反应的速率。)【小问4详解】若t1=50s，此时KMnO4完全消耗，则实验①从反应开始到混合液褪色的反应速率v=。24.运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。（1）某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是_