2021-2022学年广东省广州市广雅中学高一下学期期末考试化学试题（含解析）

试卷第=page1010页，共=sectionpages1212页广东省广州市广雅中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示正确的是A．和互为同系物 B．聚乙炔的链节：-CH-CH-C．的电子式： D．丙烯的结构式：【答案】A【解析】【详解】A．和均为烷烃，互为同系物，A正确；B．聚乙炔的链节：-CH=CH-，B错误；C．的电子式：，C错误；D．丙烯的结构简式：，D错误；故选A。2．古代很多诗词蕴含了很多哲理和化学知识。下列有关诗词对化学知识的分析错误的是A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原B．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的主要成分是，该诗表明玉熔点高且不易分解C．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷烃、环烷烃的混合物D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应【答案】D【解析】【详解】A．金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原，A正确；B．“玉”的主要成分是SiO2，该诗表明玉熔点高且不易分解，B正确；C．石烟就是指石油燃烧产生的烟，石油主要是各种烷烃、环烷烃的混合物，C正确；D．在酿酒过程中，葡萄糖发酵生成乙醇，D错误；故选D。3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g含有的中子数为B．7.8g苯分子中碳碳双键数目为C．标准状况下，2.24L分子中共价键的数目为D．1mol甲基中含个电子【答案】D【解析】【详解】A．1个中含中子数为10，18g的物质的量为=0.9mol，所以含有的中子数为，故A错误；B．苯分子中的碳碳键为一种独特的键，其分子中不存在碳碳双键，故B错误；C．标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及分子中所含共价键的数目，故C错误；D．1个甲基中含9个电子，则1mol甲基中含个电子，故D正确；答案选D。4．火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A．负极上发生还原反应 B．在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误；B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。5．已知4g红磷转化成4g白磷得要吸收17KJ的能量，下面有关说法正确的是A．白磷转化成红磷是放热反应 B．白磷比红磷稳定C．红磷转化成白磷是物理变化 D．红磷和白磷是互为同位素【答案】A【解析】【分析】4g红磷转化成4g白磷得要吸收17KJ的能量，说明红磷的能量比白磷的能量低，能量越低越稳定。【详解】A．红磷转化为白磷吸收能量，则白磷转化为红磷放出能量，是放热反应，A正确；B．白磷能量高，稳定性不如红磷，B错误；C．红磷转化为白磷有新物质生成，是化学变化，C错误；D．红磷和白磷是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，D错误；故选A。6．在一定温度下，容器内某一反应的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列叙述中正确的是A．a：b=1：2 B．时，M、N的物质的量相等，达到平衡C．时，正、逆反应速率相等 D．时，v(N)的反应速率是mol/(L·min)【答案】C【解析】【分析】N是反应物，逐渐减少，t3达到平衡，减少了8-2=6(mol)；M是生成物，逐渐增加，达到平衡，增加了5-2=3(mol)；反应过程的改变量等于方程式化学计量数之比，则a：b=6：3=2：1。【详解】A．据分析，a：b=2：1，A错误；B．时，M、N的物质的量相等，但没有保持不变，未达到平衡，t3达到平衡，B错误；C．时反应体系达到平衡，则正、逆反应速率相等，C正确；D．时，N的物质的量减少了2mol，由于容器体积未知，不能计算浓度的该变量，故不能计算v(N)的反应速率，D错误；故选C。7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．B．从海水中提取镁：C．由NaCl制漂白粉：D．由铝土矿冶炼铝：【答案】A【解析】【详解】A．焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅与HCl反应得到SiHCl3，被氢气还原得到纯硅，A正确；B．电解熔融氯化镁制备金属镁，B错误；C．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，C错误；D．电解熔融氧化铝制备金属铝，D错误；故选A。8．下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT原子半径/0.770.740.751.170.991.10主要化合价+4，-4-2+5，-3+4，-4+7，-1+5，-3下列有关说法错误的是A．X与Y可以形成阴离子 B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．化合物和中，化学键类型相同【答案】B【解析】【分析】Y的主要化合价为-2价，Y为O；X的半径比Y大，X为C，Q的半径大于X，Q为Si；Z的原子半径比C小，比O大，为N；T的原子半径大于N，为P；R为Cl。【详解】A．根据分析，C与O可形成阴离子，A正确；B．R为Cl，最高价氧化物对应水化物一定为强酸，B错误；C．Z为N，T为P，氨气之间存在分子间氢键，沸点比磷化氢高，C正确；D．SiO2和CCl4中均只存在极性共价键，化学键类型相同，D正确；故选B。9．将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是A．气体的密度保持不变 B．容器内气体总压不变C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变【答案】B【解析】【详解】A．随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量不变时，气体密度保持不变，可以判断达到平衡状态，A不符合题意；B．该反应前后气体分子数不变，恒容条件下气体的总压一直保持不变，不能判断达到平衡状态，B符合题意；C．B的体积分数不变时可以判断达到平衡状态，C不符合题意；D．该反应前后气体分子数不变，随着反应的进行，气体的总质量发生变化，恒容条件下，气体总质量不变时，混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以判断达到平衡状态，D不符合题意；故选B。10．下列说法正确的是A．和的质子数相同，是同一种核素B．菲的结构简式为，其一硝基取代物有5种C．能与NaOH溶液反应且分子式为的有机物一定是乙酸D．氧化亚铁溶解在稀硝酸中的离子方程式为【答案】B【解析】【详解】A．和的质子数相同中子数不同，是不同的核素，A错误；B．如图所示，菲中含5种不同化学环境的氢原子：，一硝基代物有5种，B正确；C．能与NaOH溶液反应且分子式为的有机物可能是乙酸或甲酸甲酯，C错误；D．氧化亚铁溶解在稀硝酸中，二价铁被氧化为三价，离子方程式为，D错误；故选B。11．有关下列实验的装置、试剂、现象、结论的描述均正确的是A．图1：装置III中有浅黄色沉淀，说明苯和浓溴水发生取代反应B．图2：酸性高锰酸钾溶液褪色，溴的四氧化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C．图3：用该装置制备乙酸乙酯，一段时间后盛有饱和碳酸钠溶液的试管上方会出现油状液体D．图4：用该装置鉴别乙醇和甲醚，实验现象为甲醚中有气泡产生【答案】B【解析】【详解】A．浓溴水易挥发，挥发产生的Br2溶于水能生成HBr，与硝酸银溶液也能产生浅黄色沉淀，不能证明苯和浓溴水发生取代反应，A错误；B．图2：酸性高锰酸钾溶液褪色，溴的四氧化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃，图示装置可实现，B正确；C．制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂，C错误；D．乙醇与钠反应会生成氢气，甲醚与钠不反应，D错误；故选B。12．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂“进行联合生产。其主要生产工艺如下(中Ti为+4价)下列叙述正确的是A．该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替【答案】C【解析】【分析】由流程可知，氯碱厂用电解饱和食盐水得到氢气、氯气及烧碱，生成的氯气和焦炭、钛铁矿反应得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4进入钛厂，用于冶炼Ti，CO和H2进入甲醇厂合成甲醇。【详解】A．该流程中除“电解”“氯化”“合成”外，Mg还原TiCl4制取Ti也是氧化还原反应，故A错误；B．“合成”反应中CO与H2反应生成甲醇，反应方程式为CO+2H2CH3OH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；C．“氯化”时C转化为CO，发生反应为2+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，碳元素化合价从0价升高到+2价，铁元素化合价从+2价升高到+3价，则焦炭和钛铁矿都是还原剂，故C正确；D．Ar与Mg不反应，所以Ar可用作保护气，Mg与反应生成氮化镁，所以不能换成作保护气，故D错误；答案选C。13．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．溶液中往Pt电板(a)为移动B．Pt电极(a)的电极反应式为C．该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故Pt电板(a)为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，Pt电极(b)为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=4N2+6H2O。【详解】A．原电池中阳离子移向正极，故移向Pt电极(b)，A错误；B．Pt电板(a)为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误；C．根据总反应可知，该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：3，C错误；D．Pt电极(b)为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，Pt电极(b)周围溶液pH增大，D正确；故选D。14．绿茶中含有的EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞白杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物Q如图所示。有关衍生物Q说法错误的是A．Q能和碳酸钠溶液反应B．Q在空气中易氧化，遇溶液能发生显色反应C．1molQ最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用D．1molQ与足量的浓溴水反应最多可与6mol作用【答案】C【解析】【详解】A．Q中含酚羟基，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，A正确；B．含酚羟基的物质在空气中溶液被氧化，且遇FeCl3溶液能发生显色反应，B正确；C．1molQ含8mol酚羟基，1mol酯基，最多能消耗9molNaOH，C错误；D．酚羟基的邻位和对位上的氢原子能与Br2发生取代反应，1molQ最多与6molBr2发生反应，D正确；故选C。15．对于实验I~IV的实验现象预测及解释正确的是A．实验I：右侧试管中出现淡黄色浑浊，说明具有还原性B．实验II：试管中先出现白色胶状物质后溶解，说明具有两性C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出，说明浓硫酸有脱水性D．实验IV：溶液不变浑浊，品红溶液褪色，说明不与反应但能漂白品红【答案】D【解析】【详解】A．若右侧试管中出现淡黄色浑浊，说明SO2转化为S，硫元素化合价降低，被还原，SO2具有氧化性，A错误；B．向硫酸铝溶液中加氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，B错误；C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出体现浓硫酸的吸水性，C错误；D．BaCl2溶液不变浑浊说明SO2不与BaCl2反应，品红溶液腿色，说明SO2能漂白品红，D正确；故选D。16．通过以下反应均可获取，下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：

②焦炭与水反应制氢：

③甲烷与水反应制氢：

A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应的D．由上述可知的燃烧热为【答案】C【解析】【详解】A．反应①中是太阳能转化为化学能，故A错误；B．反应②中，为吸热反应，故B错误；C．根据盖斯定律，目标反应可由反应③-②获得，，故C正确；D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，由反应①可得，的燃烧热为，即，故D错误；答案选C。二、实验题17．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：，并设计出原料气的制备装置(如图)，回答下列问题：(1)若用以上装置制备干燥纯净的CO。装置b的作用是___________，c和d中盛装的试剂分别是___________、_____。若用以上装置制备，在方框内画出收集干燥的装置图_____。(2)丙烯性质与乙烯类似，如能被酸性溶液氧化成，是因为丙烯与乙烯都含有___________(写出具体官能团的名称)，两者是___________的关系。可推出实验室制备丙烯的化学反应方程式为___________。(3)制丙烯时还产生少量、，该小组用以下试剂检验这三种气体，混合气体通过试剂的顺序是___________(填序号)。①饱和溶液

②酸性溶液

③石灰水

④品红溶液(4)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，查阅文献得知：①；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃。设计提纯路线如下：其中，试剂1为___________，操作2为___________，操作3为___________。【答案】(1)

防止倒吸

NaOH溶液

浓硫酸

(2)

碳碳双键

同系物

(CH3)2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O(3)④①③②(4)

饱和NaHSO3溶液

萃取

蒸馏【解析】【分析】甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸；又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO，c中盛放的为NaOH溶液，d中盛放浓硫酸，方框中为收集CO的装置。(1)根据分析，b的作用是防止倒吸；c中盛放的为NaOH溶液，d中盛放浓硫酸；若用以上装置制备，氢气密度比空气小，采用向下排空气法收集，收集干燥的装置图为：；(2)丙烯与乙烯都含有碳碳双键，两者是同系物；实验室用乙醇消去反应制备乙烯，故2-丙醇发生分子内脱水可制丙烯，方程式为(CH3)2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O；(3)检验丙烯可用酸性KMnO4溶液，检验SO2可用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可用石灰水，所以在检验这三种气体必需考虑试剂的选择和顺序；检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④①③②；(4)粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇，因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开，因此试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作2为萃取，操作3为蒸馏。三、工业流程题18．亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)提高“反应1”反应速率的措施有___________。(请写两个合理措施)(2)若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为___________。(3)“反应2”的化学反应方程式为___________。(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________。(5)从“母液”中可回收的主要物质是___________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是___________。(6)以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，其他为惰性成分)为原料按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到约___________t。(结果保留1位小数。已知：、的相对分子质量分别是106.5，90.5)【答案】(1)适当升高反应温度；增大吸收液浓度；增大与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条）(2)(3)H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2(4)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解(5)

Na2SO4

过滤(6)4.1【解析】【分析】在反应1中，SO2被NaClO3酸性溶液氧化，生成ClO2、Na2SO4等；反应2中，ClO2与H2O2的碱性溶液反应，生成NaClO2，表明ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，从而生成O2。(1)提高“反应1”反应速率，可以通过升高温度、增大浓度、增大接触面积等措施实现，措施有适当升高反应温度；增大吸收液浓度；增大与吸收液的接触面积，故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度；增大与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条）；(2)在反应1中，SO2被NaClO3酸性溶液氧化，生成ClO2、Na2SO4等，硫元素化合价从+4价升高到+6价，发生氧化反应，氯元素从+5价降低到+4价，化合价降低，发生还原反应，若通过原电池反应来实现“反应1”，原电池中正极得电子发生还原反应，则正极应为转化为ClO2的反应，则正极反应式为，故答案为：；(3)“反应2”中，ClO2与H2O2的碱性溶液反应，生成NaClO2，同时生成O2，根据得失电子守恒和原子守恒，写出化学反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；(4)亚氯酸钠受热易分解，常压蒸发温度过高，而减压蒸发在较低温度下进行，所以采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，故答案为：常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；(5)SO2和NaClO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2、Na2SO4，则“母液”中应含有Na2SO4；“冷却结晶”后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：Na2SO4；过滤；(6)由制取的转化关系：~~，10t该工业混合品中含的物质的量为=5104mol，理论上得到的质量为106g=4.1t，故答案为：4.1。四、有机推断题19．有机玻璃透光性好、质轻，可制飞机用玻璃。实验室由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下；已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。回答下列问题：(1)A的化学名称为___________。B→C的反应条件是___________。(2)由A生成B的反应类型是___________，由C生成D的反应类型是___________。(3)D的结构简式为___________，其分子中最多有___________个原子共平面。(4)E生成F的化学方程式为___________。(5)有机玻璃在足量的NaOH溶液中加热的化学方程式为___________。(6)与E具有相同官能团的E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为___________。【答案】(1)

丙烯

NaOH水溶液，加热(2)

加成反应

氧化反应(3)

6(4)+CH3OH+2H2O(5)(6)

4

HOCH2CH2CH2COOH【解析】【分析】核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，C催化氧化得到D，根据E的结构可知D的结构简式为：，故C为，B发生取代反应得到C，B为，A发生加成反应得到B，A为CH2=CH-CH3；D到E发生加成反应，再水解得到E；E先发生消去反应，再与甲醇发生酯化反应得到F，F的结构简式为：，F发生加聚反应得到有机玻璃。(1)根据分析，A为CH2=CH-CH3，名称为丙烯；B为，C为，B到C发生氯代烃的水解，反应条件为：NaOH水溶液，加热；(2)根据分析，A到B的反应类型为加成反应，C到D的反应类型为氧化反应；(3)D的结构简式为：，碳氧双键为平面构型，与碳氧双键中的碳原子直接相连的碳原子与其共平面，碳碳单键可以旋转，甲基中最多有1个H原子可以旋转到平面上，故分子中最多有6个原子共平面；(4)E先发生消去反应，再与甲醇发生酯化反应得到F，F的结构简式为：，E到F的化学方程式为：；(5)有机玻璃在足量的NaOH溶液中加热发生酯基的水解，化学方程式为：；(6)E为，与E具有相同官能团，即含有羟基和羧基，满足条件的同分异构体为：CH3CH2CH(OH)COOH、HOCH2CH2CH2COOH、HOCH2CH(COOH)CH3、CH3CH(OH)CH2COOH，共4种；核磁共振氢谱为五组峰，说明有5种不同化学环境的氢原子，峰面积比为2：2：2：1：1，说明氢原子个数比为2：2：2：1：1，满足条件的结构简式为：HOCH2CH2CH2COOH。20．化合物A(分子式为)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①R