初中化学九年级上册同步练习及答案第3单元课题4 离子

课题4离5分钟训练(1)2个氮原。(2)铵根离。(3)地壳中含量最多的金属元素。 (4)1个硫酸分。(5)构成氯化钠晶体的阴离0(6)由硫离与亚铁离构成的物质0思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。)A288C.D8思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原的最外层电数关系密切，最外层电数相同，其化学性质相似，最外层电数为8(若只有1个电层，其电数为2),其化学性质相对稳定。故A中两种粒都是稳定结构，化学性质相似。C中尽管最外层的电数都为2,但前者是稳定结构，后者易失去2个电。3.下列粒结构示意图能表示原的是:表示阳离的是;表示阴离的是OA.思路解析：原结构示意图中,弧线表示电层，弧线上面的数字表示该层的电数；当质数=核外电数时，为原的结构示意图；质数>核外电数时，是阳离的结构示意图；质数<核外电数时，是阴离结构示意图。4.质数相同、核外电数不同的两种粒，它们可能是()A.两种不同元素的原B.同种元素的原和离C.不同种元素的原和离D.一种分和一种离思路解析：两种不同元素的原，其质数一定不等，故A不选；同种元素的原和离，质数必然相同而核外电数一定不同，故B正确；不同种元素的原和离，其质数必然不同，故C不选。一种分和一种离完全有可能，例如O₂分，其质数为16,核外电数也为16,而S²-的质数为16,但其核外电数为18,显然D正确。10分钟训练A.x-2B.x+2C.xD.无法确定更多资料搜索：天浩提优资料初中优质学习资料下载七八九年级期中期末中考思路解析：原核的电荷数减去失去的电数2,即为该离的电数。A.H₂OB.LiFC.OH-D.Na+思路解析：NH+4具有11个质，10个电，应该与D相同。3.某元素R,其原结构中M(第3)层电数是L(第2)层电数的3/4,则该元素的离结构示意图是()B.D思路解析：根据核外电排布可知，该原第三层电数为8×(3/4)=6。应该得到2个电。4.经科学研究发现，元素原最外层电数是8或第一层为最外层且电数为2的原是很稳定的，而最外电层电数是1的元素容易失去这个电，最外层电数是7的原容易得到电，如果原最外层电数是4,其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅人思路解析：对本题信息的处理要注意去伪存真，排除干扰。题干中给出了半导体材料原结构的明显信息，即原的最外层电数是4。30分钟训练1.某粒的结构示意图下列说法中不正确的是()A.该元素原的原核外有2个电层B.该是一种金属元素C.该粒是阳离D.该粒具有稳定结构思路解析：题给是Al³+的结构示意图，表示的离是阳离，具有相对稳定结构，元素为金属元素，但它的原核外有3个电层。82.元素Mn+的结构示意图为,则下列各式正确的是()A.m=2+8B.m=2+8+nC.m=2+8-nD.m=8+n思路解析：由结构示意图可知m代表质数，Mn+为阳离，它的核外电总数为2+8。根据阳离的核外电数=质数一离带电荷数的绝对值，可知质数=阳离核外电数+离带电荷数的绝对值，故m=2+8+n。下载搜：天浩提优资料更多学习资料下载2A.同一种原B.同一种离C.同一种分D.无法确定原、离、质、中和电等。例如：甲烷(CH₄)分、氖(Ne)原、水(H₂O)分、钠离(Na+),这四种粒的核电荷数都是10,所以仅凭核电荷数相同这一个条件，4.(经典回放)右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒之间反应的示意图，下列说法错A.盐酸溶液中含有氢离和氯离B.氢氧化钠溶液中含有钠离和氢氧根离C.两种溶液混合时，氢离与氢氧根离结合生成了水分D.两种溶液混合时，钠离与氯离结合生成了氯化钠分思路解析：本题同样将微观粒用图示展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。解本题可用“排除法”。酸溶于水电离出H+和酸根离；碱溶于水电离出OH-和金属离。酸、碱溶液混合发生中和反应，其实质是H+与OH-结合生成了水。A、B、C三个选项都正5.(经典回放)下列说法正确的是()A.因核外电质量小，运动速度快，所以核外电运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电的原里，电的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电数一定少于4个，非金属元素的最外层电数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电数一定为8个思路解析：在多电的原里，电的运动状态与宏观物体不同，没有固定的轨道，电的能量各不相同，能量低的在离核较近区域里运动，能量高的在离核较远区域里运动。金属元素原最外层电数一般少于4个，非金属元素原最外层电数一般多于或等于4个，稀有气体元素原最外层电数一般为8个，但氦原最外层只有2个电，稀有气体元素的原结构是一种相对稳定结构。6.某粒由12个质、12个中和10个电构成，该粒是A.分B.原C.阴离D.阳离思路解析：此题考查由粒中质数、电数的关系去判断粒种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒种类(分、原、阴离、阳离)的依据是粒中质数和电数的大小。当质数=电数时，呈中性，为分、原；当质数>电数时，带正电荷，下载搜：天浩提优资料更多学习资料下载3更多资料搜索：天浩提优资料初中优质学习资料下载七八九年级期中期末中考1思路解析：此题根据粒结构示意图，判断元素种类、粒种类、元素的性质以及结构的稳(1)由质数和电数的差值判断粒种类(原、阳离、阴离),①②为原，而③为阳离。(3)由原最外层电数决定元素的性质，①②为非金属元素，③为金属元素。且最外层电数相同，性质相似，如①②元素化学性质相似。(4)由最外层电数决定粒结构的稳定性。一般最外层电数为8的结构称为“8电稳8.(经典回放)下图是几种粒的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：2862882818185(1)属于原的是(2)属于阳离的是(3)属于阴离的是(4)属于稀有气体元素的是(5)属于同种元素的是(6)属于金属元素的是(7)属于非金属元素的是思路解析：上述七种结构示意图包含内容丰富，在读懂的基础上再根据上述判断回答问题。答案：(1)①②③⑤⑦(2)④(3)⑥(4)②(5)③与④,⑤与⑥(6)③9.某粒结构示意图为,则：(2)若该粒为带两个单位正电荷的阳离，则X=,y=(3)若该粒为带两个单位负电荷的阴离，则x=0思路解析：原是呈电中性的，但当原核外的电(主要是最外层电)有了“得”或“失”后，原中的质数与核外电数就不再相等，进而使原带电，形成了离。根据所带电荷的电性不同，我们把带正电荷的离称为阳离，此时质数大于电数，且阳离所带正电荷数=质数一核外电数；我们把带负电荷的离称为阴离，此时质数小于核外电数，且阴离所带负电荷数=核外电数一质数。10.元素Z的核电荷数为a,它的阳离Zm+与元素Y的阴离Yn-的电层结构相同，则元素Y的核电荷数是o思路解析：离是由原失去或得到电而形成的，且离所带的电荷数等于原形成离下载搜：天浩提优资料更多学习资料下载