陕西省渭南市蒲城县2023-2024学年高三下学期开学考试理综试题-高中化学

蒲城县2024届高三第二次对抗赛理综试题注意事项：1．本试题共16页，满分300分，时间150分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16S—32Sn—119U—238第一部分（选择题共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同位素B.“北斗卫星导航系统”芯片中的半导体材料为二氧化硅C.“朱雀二号”遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是最简单的烃的衍生物D.C919大飞机内的椅罩、门帘等使用芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维2.下列装置可以达到实验目的的是A．分离出碘酒中的碘B．制取C．防止倒吸D．鉴别和A.A B.B C.C D.D3.宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列说法对应的离子方程式正确的是A.工业上用石灰乳制漂粉精：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+CaSO4=CaCO3+C.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2O=+D用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2+++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O4.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述错误的是A.简单氢化物的稳定性：RZB.由X、Z组成的化合物中可能含有非极性共价键C.离子半径：RYZD.X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物5.如图是有机氯杀毒剂滴滴涕（DDT）的结构简式，其在酶的作用下会脱去HCI变成DDE。下列说法正确的是A.DDT分子内所有的碳原子共平面B.DDT分子中含有2种官能团C.DDE的结构简式为D.1molDDT与足量溴水反应，最多可消耗3mol6.某温度下，向10mL浓度均为的和溶液中分别滴加的Na2S溶液，滴加过程中溶液的pM{pM=代表(或与Na2S溶液体积的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)]，下列说法正确的是A.a-b-e代表CuS沉淀溶解曲线B.向d点溶液加入稀硫酸可变到a点C.反应D.图中x=34.47.钒电池是化学储能领域的一个研究热点，储能大、寿命长，利用该电池电解含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法中正确的是A.用钒电池处理废水时，a电极区溶液由蓝色变成黄色B.电势：a极高于c极C.膜2为阴离子交换膜，p口流出液为D.当钒电池有通过质子交换膜时，处理含的废水第二部分（非选择题共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（11题，共129分）8.硫代硫酸钠俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：（1）能解毒氰化物的原理为。为检验该转化生成了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入______（填化学式）溶液，观察到的现象是______。（2）工业级硫化钠中混有杂质（重金属硫化物、煤粉等），需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热的优点是______。（3）利用图2装置制备。①仪器a的名称为______。②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以______。③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为______，停止通入前要控制装置Ⅱ中溶液pH约为7而不能小于7的理由是______。④装置Ⅲ的作用是______。9.电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。化学式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积1.0×10-564×10-382.5×10-20（1）Na2SnO3的回收①产品Na2SnO3中Sn的化合价是______。②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为______。（2）滤液1处理①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______mol•L-1。（3）产品中锡含量测定称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。①终点时的现象为______，产生I2的离子反应方程式为_____。②产品中Sn的质量分数为_____%。10.利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，反应Ⅲ：，回答下列问题：（1）______。______（用、表示）。（2）250℃，向密闭容器中通入，恒压条件下只发生反应Ⅰ。①下列有关说法正确的是______（填字母）。A．高温有利于反应Ⅰ自发B．说明该反应体系达到平衡状态C．升高温度有利于提高的平衡转化率D．通过增大分压可以提高平衡产率②250℃，测得反应Ⅰ平衡转化率和进料时甲醇的分压关系如图（分压总压物质的量分数）。若起始时通入2mol甲醇，M点______（结果精确至0．01）；该反应的平衡常数______（为以分压表示的平衡常数，列出计算式即可，无需化简）。（3）一种在上高度分散的铜颗粒催化剂制备方法如下：CuO酸性硅溶胶。为测试催化剂性能，将甲醇蒸汽以的流速通过负载的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随、反应温度的变化如下。①如图，当时，生成甲酸甲酯的反应速率为______（列出计算式）。②最适合的反应温度为______（填字母）。A．553KB．563KC．573KD．583K③如图，当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为______。11.铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。已知。回答下列问题：（1）基态氮原子价电子轨道表示式为______。（2）反应中断裂的化学键有______（填字母）。a．氢键b．极性键c．非极性键d．离子键e．配位键（3）的空间构型为______。（4）反应所得的气态产物中属于非极性分子的是______（填化学式，下同）：氢化物中更易与形成配离子的是______。向溶液中滴加少量氨水，反应现象为______。（5）基态U原子的价电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是______（填字母）。a．b．c．d．（6）某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为，U原子半径为，N原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为______（用含d、、、的式子表示）。12.化合物J具有多种生物药理活性。某研究小组以植物中提取的对-茴香醛A和香草醛F为原料合成J，一种合成路线如下（部分反应条件和过程已简化）：已知：+（R＇为H或烷基）回答下列问题：（1）A中的官能团名称是______。（2）C的结构简式是______。（3）由G生成H经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式______，H的结构简式为______。（4）根据合成路