2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡一难溶电解质的沉淀溶解平衡学生用书新人教版选择性必修1

第1课时沉淀溶解平衡学习目标1．通过试验探究，相识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能够依据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。3．能够利用离子积与溶度积常数的关系推断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解状况。核心素养1．从宏观角度相识沉淀溶解平衡的存在，培育宏观辨识与微观探析的实力。2．运用化学平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立过程，培育变更观念与平衡思想。3．理解溶度积常数的概念，建立认知模型，并利用该模型推断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解状况。一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1．25℃时，溶解性与溶解度的关系[特别提示]大多数电解质的溶解度随温度上升而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。2．沉淀溶解平衡(以AgCl为例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面进入水中，即溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即沉淀过程。在确定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，达到平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。(2)沉淀溶解平衡的概念确定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：AgCl(s)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。[特别提示]①要标明各微粒的状态；②要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl=Ag＋＋Cl－。(4)沉淀溶解平衡的特征3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(确定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当变更下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变更均指平衡后和原平衡比较)：条件变更移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大正|误|判|断(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)说明AgCl部分电离，是弱电解质。(×)(2)等体积、等浓度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反应后体系中不存在Ag＋和Cl－。(×)(3)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不变。(√)(4)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。(×)(5)上升温度，沉淀溶解平衡确定正向移动。(×)(6)为削减洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(√)(7)向确定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，复原到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变。(×)深|度|思|考1.对于：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0的平衡体系，变更条件：a.加热；b.加水；c.加入AgCl固体；d.加入NaCl晶体。平衡怎样移动？提示：a.上升温度：平衡正向移动，溶解度增大；b.加水：平衡正向移动；c.加入AgCl固体：平衡不移动；d.加入NaCl晶体：平衡逆向移动。2．牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质疼惜，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3POeq\o\al(3－,4)＋OH－。①饮用纯净水能否疼惜牙齿？为什么？②在牙膏中添加适量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)，能否疼惜牙齿？为什么？提示：①不能。饮用纯净水，对Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)的浓度没有影响，起不到疼惜牙齿的作用。②能。牙膏中添加适量的Ca2＋或POeq\o\al(3－,4)会促使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向左移动，有利于牙齿的疼惜。归纳总结：难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区分区分角度沉淀溶解平衡电离平衡物质类别难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质难电离物质只能是弱电解质变更过程已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态表示方法如Al(OH)3：Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)如Al(OH)3：Al(OH)3Al3＋＋3OH－应|用|体|验1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(B)A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确；v(沉淀)＝v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不愿定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。2．将AgCl分别加入盛有：①5mL水、②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液、③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液、④5mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的依次排列正确的是(A)A．①④③② B．②③④①C．④③②① D．①③②④解析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入Cl－平衡逆向移动c(Ag＋)会减小，加入Cl－的浓度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)与c(Cl－)大小依次相反，据此分析。①水中没有Cl－，即5mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.5mol·L－1，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液中含有Cl－，c(Cl－)＝0.2mol·L－1×2＝0.4mol·L－1，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑