成都青羊区四校联考2025届化学九年级第一学期期中学业质量监测试题含解析

成都青羊区四校联考2025届化学九年级第一学期期中学业质量监测试题学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是A．空气是重要的自然资源B．按质量分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%C．空气中的氮气因为化学性质很稳定，所以可用作灯泡填充气D．在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定2．小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与分析不合理的是A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C．在①中细沙是为了吸收二氧化硫D．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气的浓度会影响反应的剧烈程度3．分子和原子的主要区别是()A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分B．分子大、原子小C．分子间有间隔，原子间没有间隔D．分子在不停运动，原子不运动4．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法不正确的是（）A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6∶10∶3D．大蒜素属于化合物5．某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，出现的情况是（）A．生成氧气的量不变B．反应速率加快，生成氧气的量不变C．反应速率不变D．反应速率加快，生成氧气的量增加6．某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法不正确的是（）A．该微粒的原子核内有17个质子B．该微粒的原子核外有3个电子层C．该图表示的微粒是一种离子D．该微粒在化学反应中易得到1个电子7．儿童缺锌会导致挑食、厌食、智力下降，这里的“锌”指A．锌单质 B．锌原子 C．锌离子 D．锌元素8．下列是关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥与原子比较体积很小，却集中了原子的主要质量。其中正确的是（）A．②④⑥ B．②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤9．图示实验操作规范的是A．取用液体B．滴加液体C．量筒读数D．加热液体10．苯甲醇（化学式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐，减轻注射时的疼痛，但由于不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，该方法已逐渐被淘汰。下列有关苯甲醇的说法不正确的是（）A．苯甲醇中氢元素的质量分数为最低B．苯甲醇含有苯甲醇分子C．苯甲醇是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的D．苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．为验证空气中氧气含量，某同学设计了如图所示实验装置。其中，右侧为可以自由移动的活塞（忽略摩擦力）。实验过程中，首先，向玻璃管中充入空气，使右侧活塞移至刻度5处，检查装置气密性；然后，在密闭的玻璃管内铺上足量红磷（右侧活塞位置依然在刻度5处），点燃酒精灯，观察到红磷燃烧后熄灭酒精灯，活塞先向右移动，再向左移动，最后静止。（1）检查装置气密性的方法是先将活塞拉至刻度6处，放手后，若观察到，则说明装置气密性良好；反之，则说明装置气密性不好。（2）红磷燃烧反应的文字表达式为。（3）能证明“氧气体积约占空气体积1/5”的实验现象是。（4）活塞先向右移动的原因是。（5）实验过程中，影响密闭容器中气体压强的因素有（填序号）。A．密闭容器的容积B．温度C．气体的量三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：①A和D溶液中溶质分别是________（用化学式表示）；②B和C溶液混合发生反应的化学方程式为________；（3）物质鉴别完成后，取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图甲所示。①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）________；此时溶液可用图乙中点________（选填A、B或C）表示。②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．空气是宝贵的自然资源，生活工业中都离不开它。下面是有关空气成分与用途研究的实验分析：（1）图1装置为实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量装置：①写出红磷燃烧的符号表达式：_______。②实验现象分析：图2中，反应30s后，BC段曲线压强变大的主要原因是______；反应一段时间后，CD段曲线压强减小的原因是________；实验后期，DE段曲线压强明显变大的原因是_______引起的（填操作）。③下表是空气成分的研究结果：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_____（只需列式）。（2）图3是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图(部分产物已略去)。第一步：分离空气分离空气的常用方法有以下两种：方法Ⅰ．将空气液化后再气化。①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2________O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。在此过程中，氧分子和氮分子_________改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于_________变化(填“物理”或“化学”)。方法Ⅱ．用分子筛分离。②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2________O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。第二步：合成尿素③根据图3流程写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式：________。④上述过程生产的尿素样品标签如图，则该尿素样品中氮元素的质量为__________kg(结果保留至0.1)。此尿素样品__________纯净的尿素（选填是或不是）。14．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。（问题一）：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是_______，说出你的判断依据________________________。（问题二）：设计实验发生装置和收集装置以下是实验室制取气体可能用到的装置：(1)写出编号仪器的名称①__________；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为_______(填字母)；反应前后，二氧化锰的作用是__________。(3)为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择______(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式是___________________________________该反向的基本反应类型是_____________(4)若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是(请选择正确的操作及顺序，填编号)_____________，正放在桌面上。a．盖上玻璃片b．将导管移出c．将集气瓶移出水面(5)实验室取1克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为1．2克，则①产生氧气的质量为___________克。②参加反应的的氯酸钾的物质的量是________？(根据化学方程式计算)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．锌元素是人体健康必需的微量元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。锌缺乏容易造成发育障碍，使人体免疫功能低下。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。(2)葡萄糖酸锌中C：H：O：Zn的质量比为______。(3)每支葡萄糖酸锌口服液中含葡萄糖酸锌的质量是______mg。16．同学们用氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液和无色酚酞溶液进行碱与指示剂作用的分组实验，实验结束后所有废液都倒入到同一废液缸中，为了使废液实现无害化排放，同学们向其中加入适量稀硫酸至溶液恰好变为无色，共用去质量分数为19.6%的稀硫酸200g，同学们将混合物过滤，得到白色沉淀23.3g，向滤液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一种溶质的溶液，根据以上信息回答下列问题（1）写出产生白色沉淀的化学方程式_____；（2）求解混合物中氢氧化钠的质量（x）的比例式_____；（3）请用具体数据写明滴加稀硫酸的整个过程中，烧杯中各溶质的质量变化为_____；（4）若实验中所用氢氧化钡溶液的浓度为17.1%，则氢氧化钠溶液的浓度为_____（酚酞溶液的体积忽略不计）；（5）若用质量分数为98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、空气是重要的自然资源，它所含的氧气和二氧化碳都是人类生存不可缺少的物质，氮气和稀有气体在生产、生活中有着广泛的用途，故A正确；B、空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，不是按质量计算，故B错误；C、空气中的氮气因为化学性质很稳定，所以可用作灯泡填充气，故C正确；D、在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳，故D正确。故选B。2、C【解析】

A、①中的硫不燃烧，②中的硫燃烧，可说明硫燃烧需要达到一定的温度，选项正确；B、硫在氧气中燃烧的更旺，说明氧气具有助燃性，选项正确；C、细沙不能吸收二氧化硫，选项错误；D、对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气的浓度会影响反应的剧烈程度，选项正确。故本题选C。3、A【解析】分子和原子的主要区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。4、C【解析】

A、化学式中标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成，故A正确；

B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3可知：大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成，故B正确；

C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为：36：5：48，故C错误；

D、大蒜素是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确。故选C。5、D【解析】

氯酸钾制取氧气时二氧化锰是催化剂，加入二氧化锰只能加快反应速度，不能改变生成物的量。用高锰酸钾制氧气的生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气。所以错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，生成氧气的量会增多，又因为高锰酸钾分解生成的二氧化锰正好作为氯酸钾分解的催化剂，所以反应速度也加快了。故选D。6、D【解析】

由微粒的结构示意图可知，该微粒是氯离子。【详解】A、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为17，故A正确；B、该微粒的原子核外有3个电子层，说法正确，故B正确；C、根据原子“核内质子数<电子数”，可知该图表示的微粒是离子，故C正确；D、该微粒最外层电子数为8，已达到稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故D不正确。故选D。【点睛】在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数。7、D【解析】

根据元素与微观粒子及物质的区别。宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。故选：D。8、B【解析】

①原子核通常由质子和中子构成（氢原子核例外）。故①说法错误，②说法正确；②原子核由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，则原子核显正点。故③说法正确，④说法错误；⑤原子核可以分为质子和中子。故⑤说法错误；⑥原子核与原子相比，体积很小，但是原子核集中了原子的主要质量，电子的质量很小，可以忽略不计。故⑥说法正确。故②③⑥说法正确，故选B。9、C【解析】

A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，故B错误；C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故D错误。故选C。10、C【解析】

A．苯甲醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×7）：（1×8）：16=84：8：16，故质量分数为最低的是氢元素，说法正确，不符合题意。B．苯甲醇是由苯甲醇分子构成的，苯甲醇含有苯甲醇分子，说法正确，不符合题意。

C．苯甲醇是由苯甲醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，一个苯甲醇分子是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的，说法错误，符合题意。

D．苯甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，说法正确，不符合题意。

故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）活塞回到刻度5处，静止（2）红磷+氧气五氧化二磷（3）试管冷却后，活塞静止时停在4处（4）红磷燃烧放热，玻璃管内气体温度升高，管内压强大于大气压（5）ABC【解析】试题分析：检查装置气密性的方法是先将活塞拉至刻度6处，放手后，若观察到活塞回到刻度5处，则说明装置气密性良好；反之，则说明装置气密性不好。红磷燃烧反应的文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷，能证明“氧气体积约占空气体积1/5”的实验现象是试管冷却后，活塞静止时停在4处，因为氮气和氧气的体积之比是4:1，活塞先向右移动的原因是红磷燃烧放热，玻璃管内气体温度升高，管内压强大于大气压。实验过程中，影响密闭容器中气体压强的因素有：密闭容器的容积、温度、气体的量。考点：验证空气中氧气含量三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、HCl、NaOHNa2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOHAH2O【解析】

现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；说明A是盐酸，B、C溶液混合后有白色沉淀产生，说明B和C是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，D是氢氧化钠。B和C溶液混合发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；若反应后溶液呈红色，说明甲中氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）过程中产生的氯化钠和没有反应完全的氢氧化钠；此时溶液可用图乙中点A表示。若反应后溶液pH为7，说明此时是恰好反应，图丙中a微粒的化学式为水的分子。考点：物质的鉴别中和反应四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、P+O2P2O5红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内低于不发生物理大于NH3+CO2CO（NH2）2+H2O23.2不是【解析】

（1）①红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：P+O2P2O5。

②BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；CD段气压变化的原因是红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小；打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内气压与外界气压相等时水不再倒流，DE段气压增大。故填：红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小；打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内。③相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比为：。故填：。（2）①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2低于O2；在此过程中，氧分子和氮分子不发生改变；此分离空气法属于物理变化。故填：低于；不发生；物理。②过特制的分子筛

把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明N2大于O2。

故填：大于。

③氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水，故填：NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。

④上述过程生产的尿素样品标签如图，则该尿素样品中氮元素的质量为：50kg×46.4%=23.2kg；纯净的尿素中含氮元素的质量分数为：＞46.4，故不是纯净的尿素。故填：23.2；不是。14、NaCl根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl中不含氧元素，所以不能用来制取氧气集气瓶AFC催化作用，加快反应速率BH2H2O22H2O+O2↑分解反应bac4.80.1mol【解析】【问题一】：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是NaCl，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl不含氧元素，所以不能用来制取氧气；【问题二】：（1）集气瓶是常用的反应容器；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故为：AFC；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；（4）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是：将导管移出、将集气瓶移出水面、盖上玻璃片；故为：bac；（5）根据质量守恒定律，氧气的质量=1g+5g-1.2g=4.8g，生成的氧气的物质的量==0.1mol；设参加反应的氯酸钾的物质的量是x2KClO32KCl+3O2↑2mol

3mol

x

0.1molx=0.1mol；答：参加反应的氯酸钾的物质的量是0.1mol。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、455144：22：224：6545.5【解析】

(1)根据相对分子质量为构成分子的各原