2025届黑龙江省哈尔滨市风华中学化学九上期末调研模拟试题含解析

2025届黑龙江省哈尔滨市风华中学化学九上期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．实验室中可以用于加热但必需垫上石棉网的仪器是（）A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．燃烧匙2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．二氧化碳验满C．闻药品气味 D．倾倒液体3．图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示。下列配制该溶液的正确实验操作顺序是A．①②③④⑤⑥ B．⑥⑤④③②① C．④⑤②①⑥③ D．④⑤①②③⑥4．空气中含量最多的气体是（）A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化碳5．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是()A．虾青素是由96个原子构成B．虾青素是一种氧化物C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰16．与元素的化学性质关系最密切的是（）A．元素的核电荷数 B．原子的最外层电子数C．元素的相对原子质量 D．元素的核外电子数7．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是A．西达本胺是一种化合物B．西达本肢由五种元素组成C．一个西达本胺分子中含有48个原子D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：18．影响元素化学性质的最主要因素是（）A．原子的质子数B．原子的电子层数C．原子的最外层电子数D．组成某种物质的原子个数9．下列除杂或鉴别方法不正确的是A．用浓硫酸除去氧气中的水蒸气B．用点燃的方法除去混在CO2中的COC．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD．用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体10．法国当地时间2019年4月15日，巴黎圣母院塔楼发生火灾，中空结构的木质塔尖剧烈燃烧而坍塌。下列关于该事件的说法错误的是A．木质塔尖是可燃物B．用水灭火前不用先切断电源C．水能灭火是因为水能将温度降到可燃物的着火点以下D．当时当地逐渐增强的风力是塔尖剧烈燃烧的原因之一11．下列说法错误的是A．春天闻到花香味，说明分子在不断运动B．当水结成冰时，体积膨胀，说明冰分子比水分子大C．N2化学性质不活泼，而O2化学性质活泼，说明不同分子化学性质不同D．含有一种元素的物质可能是混合物12．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+613．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列物质放入水中不能形成溶液的是A．大豆油 B．食盐 C．蔗糖 D．杜康酒14．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，正确的是（）A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B．通常情况下，CO2极易溶于水，CO难溶于水C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子15．有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是()A．所有的碱都溶于水 B．碱和盐反应一定有沉淀生成C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）写出仪器名称：①是_____，②是_____。（2）用B和E组合制取，反应的化学方程式为_____，该反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有_____（填序号）。①控制反应物的滴加速率②用小些的锥形瓶③减小反应物的浓度（3）通常状况下，甲烷难溶于水，密度比空气小。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是_____。（4）实验室制取选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_____；制取的化学方程式是_____，发生装置选_____，收集装置选_____。若要收集干燥的，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F（如图），此时装置F内应装入_____（填试剂名称），气体应从导管_____（填“a”或“b”）端通入。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示：滴加氯化钙溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g2.04.05.05.0求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。18．（8分）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。次数

1

2

3

4

5

加入稀盐酸质量/g

10

10

10

10

10

剩余固体质量/g

7.0

5.0

3.0

1.5

X

请计算：（1）X的值为____。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）__________四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）（1）水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水，小明用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:①进行过滤操作时，下列做法正确的是_________。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要高于漏斗口D液面高于滤纸边缘②向滤液中加入活性炭，目的是____________。③在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。（2）该同学用新制取的蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。①配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_________g。②配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号）。A①②⑤③④B①②③⑤④C②①③⑤④D②①⑤③④③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_________（填序号）。A适当增加氯化钠固体B适当减少氯化钠固体C调节平衡螺母④在配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________。⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，不可能的原因是_________（填序号）。A溶解时烧杯内壁有水珠B称量时砝码和药品的位置放反了C配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出D量取水时仰视读数

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【详解】A.、烧杯用于加热时必须垫上石棉网，故A正确；B、量筒不能用于加热，故B错误；C、试管可以直接用于加热，故C错误；D、燃烧匙可以直接用于加热，故D错误。故选A。2、C【详解】A、不能用点燃的酒精灯去引燃另一只酒精灯，容易引起火灾，A错误；B、二氧化碳验满应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，B错误；C、闻药品气味应该用手煽动，使少量气体进入鼻孔，C正确；D、倾倒液体时瓶塞取下要倒放在桌面上，防止腐蚀桌面或污染试剂，试剂瓶口要紧挨着试管口，D错误；故选C。3、C【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，配制该溶液正确的操作实验顺序是④⑤②①⑥③。

故选：C。4、B【详解】空气中各气体的体积分数是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%；所以空气中含量最多的气体是氮气；故选B。5、C【分析】相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和。【详解】A、虾青素是由虾青素分子构成的，1个虾青素分子是由96个原子构成的，故A不正确；B、虾青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不正确；C、虾青素的相对分子质量是，故C正确；D、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为，故D不正确。故选B。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。6、B【详解】决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。故选B。7、D【解析】试题分析：A、西达本胺是含有5种元素的化合物，正确；B、西达本胺由五种元索组成，正确；C、一个西达本胺分子中含有48个原子，正确；D、西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为：1：4：2，错误。故选D考点：化学式的意义8、C【分析】根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质。【详解】A、在化学变化中，质子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确；B、在化学变化中，原子的电子层数能影响元素的化学性质，但不是最主要因素，故B错误；C、在化学变化中，最外层电子数是失去、得到还是不变，决定元素的化学性质，是影响元素化学性质的最主要因素，故C正确；D、组成某种物质的原子个数，不影响元素化学性质，故D错误。故选C。【点睛】掌握原子的最外层电子数决定元素的化学性质是正确解答本题的关键。9、B【详解】A、用浓硫酸具有吸水性，用作干燥剂除去氧气中的水蒸气；故选项正确，但不符合题意；B、混在CO2中的少量CO不易点燃，应该将混合气体通过灼热的铜网；故选项错误，但符合题意；C、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体，氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，硝酸铵遇水吸热，氢氧化钠遇水放热，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；故选：B。10、B【详解】A、木柴具有可燃性，属于可燃物，故正确；B、用水灭火前要先切断电源，以免发生触电的危险，故错误；C、水能灭火是因为水降低了可燃物的温度，低于了可燃物的着火点而灭火，故正确；D、逐渐增强的风力会不断提供空气，所以燃烧较为剧烈，故正确。故选B。【点睛】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性。（2）可燃物与氧气接触。（3）温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可。11、B【详解】A、春天闻到花香味，说明分子在不断运动，不符合题意；B、当水结成冰时，体积膨胀，说明分子间存在间隔，符合题意；C、N2化学性质不活泼，而O2化学性质活泼，分子是保持物质化学性质的一种微粒，说明不同分子化学性质不同，不符合题意；D.含有一种元素的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合气体，不符合题意。故选B。12、D【详解】化合物中各元素化合价的代数和为零，设高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选D。【点睛】根据化合物中各元素化合价的代数和为零确定高铁酸钠中铁元素的化合价。13、A【详解】A、大豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A正确；B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、杜康酒易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选A。【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。14、C【详解】A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故A说法错误；B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法错误；C、CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故C说法正确；D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故D说法错误。故选C。15、D【详解】A、部分碱不可溶于水，如氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜，选项错误。B、碱和盐反应还可能因为产生气体而发生反应，如铵盐和氢氧化钠反应，产生氨气和可溶于水的盐，选项错误。C、金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合形成盐，因此不一定有金属元素；氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，非金属氧化物不含有金属元素，选项错误。D、碱中一定含有OH-，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的纯净物，因此都一定含有氧元素，选项正确。故答案选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、铁架台分液漏斗放出①③AD或AE挥发性BC浓硫酸a【详解】（1）①是铁架台，②是分液漏斗。

故填：铁架台；分液漏斗。

（2）用B和E组合制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应放出热量；

若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有：控制反应物的滴加速率，减小反应物的浓度。

故填：2H2O22H2O+O2↑；放出；①③。

（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置应该用A；因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集。

故填：AD或AE。

（4）实验室制取CO2，选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性；制取CO2的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置选B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；若要收集干燥的CO2，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F（如图），此时装置F内应装入浓硫酸，气体应从导管a端通入。

故填：挥发性；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；浓硫酸；a。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、5.3%【详解】设100g碳酸钠溶液中含溶质的质量为x，x=5.3g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。18、（1）1.5（2）83.3%（3）14.6%【详解】（1）前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5。（2）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见石灰石样品原来的质量为9g，因此样品中碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：≈83.3%。（3）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见每10g盐酸和2g碳酸钙完全反应。设10g盐酸中HCl的质量为y。解得y=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为=14.6%答：（1）X的值为1.5；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；（3）所