2024福建中考化学二轮中考题型研究 微专题11 溶解度及溶解度曲线（课件）

微专题11溶解度及溶解度曲线

专题精讲1

跟踪训练2例

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线命题角度1溶解度的理解(2022.9AC)(1)t1℃时，丙物质的溶解度是_____，说明此温度下100g水中最多能溶解丙物质___g。(2)t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为___________。50g50丙＞乙＞甲(3)P点的含义为___________________________________________。(4)甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而_____，其中___物质的溶解度受温度的影响变化较小。t2℃时甲、丙两种物质的溶解度相等，均为25g增大乙比较溶解度大小时，必须指明温度。命题角度2饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(2023.7C)(1)M点表示t2℃甲物质的____(选填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，P点表示t2℃甲物质的____溶液。(2)t2℃时，将15g甲加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有_____________________________。饱和饱和饱和降低温度、增加溶质、蒸发溶剂(4)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有______________________________。(5)将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用___________________________________________的方法。(6)t1℃时保持温度不变，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_________。升高温度、增加溶质、蒸发溶剂升温至t3℃，蒸发溶剂(或升温至t3℃，增加溶质)增加溶剂

饱和溶液与不饱和溶液的判断方法一：将水的质量按比例关系转化为100g，溶质质量按同比例转化，比较转化后的溶质质量与该温度下的溶解度。方法二：将100g水与题给水的质量进行对比，得到一个比例关系，将该温度下溶解度以该比例关系进行转化，然后比较。命题角度3溶液、溶剂、溶质质量(质量分数)的计算与比较(5年3考)

(1)t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为__________。(2)t1℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为_______。丙＞乙＞甲甲＞乙(3)t1℃时，将25g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。(4)将t4℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体质量的大小关系为__________。20%20%甲＞乙＞丙

溶质质量分数的计算1.判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液2.若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝

×100%(S为溶解度)；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝

×100%命题角度4改变温度时溶液中各种量的变化(5年3考)(1)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数_____(选填“变大”“变小”或“不变”)。(2)分别将100g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温到t2℃，析出晶体较多的是___。不变甲(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__________。(4)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温到t2℃，所得溶液的质量关系为___________，溶剂质量关系为__________。乙＞甲＞丙丙＞乙＞甲丙＞乙＞甲1.温度改变，一般溶剂质量不变，饱和溶液中的溶质质量、溶液质量、溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。①有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数不变；②无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数都不变。2.等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。命题角度5判断物质提纯及结晶的方法(2023.9C)(1)若甲中混有少量丙，可采用_________________________的方法提纯甲。(2)若乙中混有少量甲，可采用_________的方法提纯乙。(3)若丙中混有少量甲，可采用_____的方法提纯丙。(4)从甲的饱和溶液中得到固体甲最好采用的方法是__________________________；从乙的饱和溶液中得到固体乙最好采用的方法是_________。降温结晶(或冷却热饱和溶液)蒸发结晶升温降温结晶(或冷却热饱和溶液)蒸发结晶1.(2023福建)NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是()A.20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110C2.(2022福建)KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()A.0～60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C.20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D.60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液D3.(2021福建大模考)如图是MgSO4、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.两种物质的溶解度均随温度的升高而增大B.10℃时，NaCl溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液C.50℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为49%D.将70℃时接近饱和的MgSO4溶液升温或降温都能转化成饱和溶液D4.(2021杭州)已知：(1)20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下：物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度(克)36.00.1657.431.6下列说法正确的是()A.20℃时氢氧化钙是难溶物质B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C.20℃时氯酸钾是易溶物质D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大B物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度(克)36.00.1657.431.65.(2021福建黑白卷改编)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.溶解度随温度升高而减小的只有丙B.t1℃时甲、丙溶液的溶质质量分数相等C.t2℃时，将40g甲加入50g水中充分溶解，得到90g溶液D.t2℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙D6.(2021盐城)两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。现有40gNaCl，40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图甲、乙所示。下列推断正确的是()A.甲中加入的固体是NaClB.乙中溶液的质量是140gC.50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态D.分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数D7.(2021成都)60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是()A.加入的KNO3质量为41.6gB.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D.20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g图1图2A(2021青海)将100g60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是__(填字母)。选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数硝酸钾的溶解度A从60℃升温至80℃变大变大不变变大B从60℃降温至40℃变小变小不变变小C恒温蒸发部分水变小变小不变不变D保持温度不变，再加入20g硝酸钾固体不变变大变大变大C8.(2021龙岩5月质检)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.t应在60～80℃之间B.碳酸钾的溶解度大于硝酸钾C.甲代表碳酸钾的溶解度D.20℃时100g饱和硝酸钾溶液中含31.6gKNO3温度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A9.(2021山西)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是()温度/℃020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸铜晶体14.320.728.54055A.①中溶液的溶质质量分数为16%B.②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3gD.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液答案：B10.(2021重庆A卷)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。

温度/℃溶解度/g物质010203040NaOH42.051.0109.0119.0129.0KNO313.320.931.645.863.9Na2CO36.016.018.036.550.0下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。(1)10℃时，KNO3的溶解度___(填“>”“<”或“＝”)Na2