浙江专版高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用苏教版必修1

浙江专版高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用苏教版必修1——教学资料参考参考范本——浙江专版高中化学课时跟踪检测十二金属钠碳酸钠的性质与应用苏教版必修1______年______月______日____________________部门1．下列叙述中错误的是()A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：选A钠在自然界中只能以化合态的形式存在。2．下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：选B碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项错误。3．Na2O＋CO2===Na2CO3的反应类型()A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应 D．复分解反应解析：选A该反应是化合反应，但不是氧化还原反应。4．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()Na2O＋H2O===2NaOH可知，n(NaOH)＝0.2mol＋0.01mol×2＝0.22mol，m(NaOH)＝0.22mol×40g·mol－1＝8.8g，根据质量守恒可知，溶液的质量为5.22g＋94.98g－0.20g＝100g，则反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%。答案：(1)0.62g(2)8.8%10．已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如图所示的转化关系：(1)写出A、B、C、D、E的化学式A________，B______，C________，D________，E________。(2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式。①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。解析：根据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。答案：(1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O1．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是()A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸解析：选DA项，CO2不足量，生成CaCO3，CO2过量，生成Ca(HCO3)2；B项，CO2不足，生成Na2CO3，CO2过量，生成NaHCO3；C项，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl，盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。2．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定解析：选C若2.3g钠全部生成Na2O，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成Na2O2，质量为3.9g，因为3.1g<3.5g<3.9g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.D.eq\f(115w2－84w1,31w1)解析：选A因NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。设NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2Om(减少)2×8410662x(w1－w2)解得x＝，将其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝，A项正确。4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④浓CaCl2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①②⑤ B．①④⑥C．①④⑤ D．①⑤⑥解析：选B钠与溶液中的水反应，水的量减少。①中MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4；④中CaCl2＋2NaOH===Ca(OH)2↓＋2NaCl；⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀，不合题意要求；⑥中水减少，有NaCl析出。5．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl－的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的倍，则下列叙述中正确的是()A．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClB．SO所带电荷数是Na＋所带电荷数的倍C．SO与Cl－的物质的量之和等于Na＋的物质的量D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶3解析：选D设c(Na2SO4)＝xmol·L－1，c(NaCl)＝ymol·L－1，则＝，解得＝，所以D正确。体积未知，A错误；由x与y的关系可判断B、C错误。6.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C由题干条件知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。7．某溶液中含有HCO、SO、Na＋、CH3COO－等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)()A．CH3COO－ B．SOeq\o\al(2－,3)C．Na＋ D．HCOeq\o\al(－,3)解析：选A醋酸根离子浓度基本保持不变，故A正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C错误；碳酸氢根离子和过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D错误。8．将2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．3∶1解析：选A设Na和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑21x0.5x2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑21y0.5y2H2＋O2===2H2O210．5x0.5y则有x＝2y，即x∶y＝2∶1。9．有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示(反应生成的气体全部逸出)。已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3第二步反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑求：(1)图中AB段表示第________步反应；反应后生成的二氧化碳质量是________g。(2)所加入的稀盐酸中溶质质量分数是________。解析：(1)根据碳酸钠与稀盐酸分两步进行的反应分析，第一步反应并没有产生气体，第二步开始产生气体，故图中AB段表示第二步反应，根据质量守恒定律：反应后生成的二氧化碳质量＝119g＋150g－260.2g＝8.8g。(2)根据化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑中CO2与HCl的质量关系，可计算出与NaHCO3反应的HCl的质量，进一步计算稀盐酸中溶质质量分数，设HCl质量为x，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑36.544x8.8g36．5∶44＝x∶8.8gx＝7.3g，稀盐酸中溶质质量分数＝×100%＝7.3%。答案：(1)二8.8(2)7.3%10．(20xx·浙江4月考试)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是______。(2)装置B中冰水的作用是__________________________________________________。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气解析：(1)仪器a是干燥管。(2)装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水。(3)若样品分解不完全，则测得的