适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡微专题十三一元强酸碱与一元弱酸碱的比较新人教版

微专题(十三)一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1.浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lgVVA.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<bC.相同温度下,电离常数Ka(HX):a>bD.lgVV0=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则2.25℃,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变更如图所示,下列叙述不正确的是()A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前,MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍3.在两个密闭的锥形瓶中,0.05g形态相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随时间的变更曲线如图。下列说法正确的是()A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变更曲线B.随意相同时间段内,盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大4.常温下,某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数(物质的量浓度分数)随pH的变更如图所示。下列有关叙述不正确的是()A.常温下,HA的电离平衡常数Ka=10-4.7B.若温度上升,曲线交点M会向左移动C.NaA的水解平衡常数Kh=1D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液,pH约为45.(2024·浙江绍兴高三二模)甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人体必需氨基酸之一、在25℃时,仅考虑HOOCCH2NH3+、-OOCCH2NH3+和-OOCCH2NH2三种微粒,其分布分数(δ)与溶液pH关系如图。[如Hδ(A2-)=c(A.曲线a代表HOOCCH2NHB.两性离子-OOCCH2NH3C.NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10D.c2(NH3+CH2COO-)<c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH微专题(十三)一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1.B依据图知,lgVV0=0时,HX的pH>1,说明HX部分电离,为弱酸,HY的pH=1,说明HY完全电离,为强酸,A错误;酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越小,其抑制水电离的程度越小,依据图知,b点溶液中氢离子浓度小于a点,则水电离程度a<b,所以由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b,B正确;酸的电离平衡常数只与温度有关,所以相同温度下,电离常数Ka(HX):a=b,C错误;lgVV0=3,若同时微热两种溶液,n(X-)增大,n(Y2.CA项,由图像可知MOH溶液稀释至原体积10倍时,pH变更量小于1,故MOH为弱碱;B项,在x点,c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),x点时MOH和ROH溶液中c(H+)相等,故c(M+)=c(R+);C项,MOH为弱碱,由图可知,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)<10c(MOH);D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1;ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1,故c(OH-)前者是后者的10倍。3.C2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸,盐酸中c(H+)大,与镁条反应的速率快,相同时间内产生的氢气多,容器内压强大,反应先结束,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变更曲线,故A错误;从图像可以看出,100s后,醋酸与镁的反应速率更大,此时盐酸与镁已接近反应结束,c(H+)较小,反应速率较小,故B错误;由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同,则二者物质的量相同,故反应结束时,产生的氢气总量基本相等,用1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时,盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等,故C正确、D错误。4.CHA溶液中,存在电离平衡HAH++A-,随着pH渐渐增大,c(HA)减小,c(A-)渐渐增大。Ka=c(H+)·c(A-)c(HA),M点,c(A-)=c(HA),pH=4.7,Ka=c(H+)=10-4.7,A正确;温度上升,Ka增大,pH减小,曲线交点M会向左移动,B正确;A-+H2OHA+OH-,Kh=c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH5.D甘氨酸(HOOCCH2NH2)中含有羧基和氨基,既有酸性也有碱性,在强酸性溶液中,主要以HOOCCH2NH3+存在,在强碱性溶液中主要以-OOCCH2NHHOOCCH2NH3+,曲线b代表-OOCCH2NH3+,曲线c代表-OOCCH2NH2,A正确;-OOCCH2NH3+电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性,如图,pH=6旁边-OOCCH2NH3+浓度最大,说明两性离子的电离实力比水解实力强,故B正确;NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常数K=c(NH3+CH2COOH)·c(OH-)c(NH3+CH2COO-),如图,pH=