2021-2022学年福建省泉山市台商投资区重点达标名校中考化学仿真试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素2．下列化学反应中不属于缓慢氧化的是A．动植物的呼吸 B．醋的酿造C．酒精勾兑成酒 D．农家肥腐熟3．下列客观事实对应的微观解释正确的是（）A．炎热的夏天，自行车轮胎易爆胎——温度升高，分子体积变大B．分离液态空气制氧气——分子可以再分C．CO2和CO化学性质不同——分子构成不同D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子结构不同4．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是A．氧化物:冰、干冰、四氧化三铁B．复合肥:磷酸二氢铵、尿素、硝酸钾C．人体中的微量元素:钙、铁、硒D．天然材料:羊毛、棉线、塑料5．关于溶液的说法正确的是A．溶液中的溶质可以是一种或多种B．溶液上层的密度小，下层的密度大C．长期放置不分层的液体就是溶液D．溶液一定是无色、澄清的6．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的主要实验操A分离CaO与CaCO3固体混合物加水充分溶解后，过滤B鉴别NH4NO3和NaCl分别加熟石灰研磨，闻气味C除去CaCl2溶液中混有的盐酸加入适量的NaOHD检验:Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞A．A B．B C．C D．D7．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是选项现象或做法解释A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子间隔发生了改变B用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”氢氧化钠有强烈的腐蚀性C二氧化碳应用于大棚种植二氧化碳能促进光合作用D开水在烧开之前,会冒出气泡气体的溶解度随温度升高而增大A．A B．B C．C D．D8．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．二氧化硫 B．氢气 C．氯化氢 D．氨气9．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B．当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7C．当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D．当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全10．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是A．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性 B．与电源正极相连的一端产生氧气C．可证明水由氢、氧元素组成 D．正、负极产生的气体质量比是1：2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．写出下列反应的化学方程式：（1）碳在充足的氧气中燃烧_________________。（2）高温煅烧石灰石（CaCO3），可制的生石灰（CaO）和二氧化碳_________________。（3）向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水_________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算：（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142）。CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____。若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？_____若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数_____（最终结果精确到0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如图。上述物质中，属于氧化物的有______种。写出该反应的化学方程式：____________________,属于______(填基本反应类型)在该反应中，发生还原反应的物质是______。14．“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:(1)A点对应的物质类别是_____；B点表示物质的化学式为______。(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_______(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。[探究一]第一小组通过氧气传感器进行探究，绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。查阅资料：KClO3的熔点约为356°C，MnO2的分解温度约为535°C，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400°C左右，从图中可知，KClO3分解温度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔点。在KCIO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____。[探究二]第二小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气。于是，按下表进行实验探究，并测定分解温度。实验编号实验用品分解温度①3.0g氯酸钾580②3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰350③xg氯酸钾和1.0g氧化铜370(1)实验3中x的值应为_____；由对比实验____(填标号)，证明氧化铜也会加快氯酸钾的分解，但催化效果更好的物质是_____。(2)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时，得出有关实验数据如下:氧化铜与氯酸钾的质量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧气所需的时间(s)1247950547593106153240分析数据：氧化铜与氯酸钾的质量比为____时，反应速率最快。因此，在化学反应中催化剂的用量_____(填“是”或“不是”)越多越好。[探究三]第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发现生成的气体略带颜色，并有刺激性气味。提出问题：生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?查阅资料：①常温下，氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色，都有强烈刺激性气味的气体；②二氧化氯具有强氧化性，可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰，而氯气不能。提出假设：假设1：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。设计实验：实验步骤实验现象实验结论_________假设2正确16．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．该反应的化学方程式_______________________________．实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是________．（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____________________．为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色，对比比色卡，pH＜7

有气泡产生

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是________________．实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是____________________________．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A.根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，x的值应为50g+1g+1g+23g-2g-45g-28g=0；B反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以反应后的生成物是二氧化碳和水；C、44g二氧化碳中氧元素的质量为44g×=32g；27g水中氧元素的质量为27g×=24g；生成物中氧元素的总质量为56g大于参与反应的氧气的质量48g，所以物质W只含碳和氢、氧三种元素；选C2、C【解析】

缓慢氧化是进行的比较缓慢的氧化反应，不会发光、不会燃烧，但会发热。【详解】A、动植物的呼吸，是呼吸氧气产生二氧化碳和水，并放出热量，不符题意；B、醋的酿造，首先原料要进行发酵，发酵期间要经常翻动，使原料都能与氧气接触，进行氧化反应，不符合题意；C、酒精勾兑成酒，是把酒精和水按一定的比例混合在一起，没有发生氧化反应，符合题意；D、农家肥腐熟，是农作物的桔杆等与氧气发生缓慢反应而变质腐烂成肥，不符合题意。故选C。3、C【解析】

A、夏天自行车爆胎时因为夏天温度升高，分子间的间隔变大的原因，与分子本身的体积无关，选项错误；B、分离液态空气制氧气只是将混合在一起的几种物质分离开来，属于物理变化，各物质的分子并没有发生变化，选项错误；C、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，所以两种物质的分子构成不同，因此CO2和CO化学性质不同，选项正确；D、金刚石和石墨物理性质差异较大是因为两种物质中碳原子的结合方式不同，选项错误，故选C。4、A【解析】

A、氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；冰是水的固体、干冰是二氧化碳的固体、四氧化三铁，都是氧化物，故选项正确；B、复合肥中含有氮、磷、钾中的两种或三种，尿素中只含有三种中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；C、铁、硒是人体中的微量元素，钙是人体所需的常量元素，故选项错误；D、塑料是有机合成材料，故选项错误。故选A。5、A【解析】

由一种或几种物质溶于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。【详解】A.溶液中的溶质可以是一种或多种，如食盐水中溶质只有食盐，海水中溶质有许多种，选项正确；B.溶液是均一的，溶液上层的密度和下层的密度相同，选项错误；C.长期放置不分层的液体混合物可能是溶液，选项错误；D.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误。故选A。6、B【解析】

A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到碳酸钙，但是得不到氧化钙，达不到分离的目的，不符合题意；B、分别加熟石灰研磨，硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味产生，氯化钠不与熟石灰反应，可以鉴别，符合题意；C、加入适量氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，达不到除杂的目的，不符合题意；D、加足量氢氧化钡，氢氧化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠均能使酚酞变红，无法检验碳酸钠中含有的氢氧化钠，不符合题意。故选B。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。7、D【解析】

A、汞是由原子构成的，原子之间也存在着间隔，温度计中的水银(汞)热胀冷缩，原子间隔发生了改变，不符合题意；B、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，利用氢氧化钠的强腐蚀性，控制腐蚀程度，把叶子的叶肉腐蚀掉，剩余叶脉，不符合题意；C、二氧化碳应用于大棚种植，因为二氧化碳是光合作用的原料之一，能促进植物的光合作用，不符合题意；D、开水在烧开之前,会冒出气泡，是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小，气体从水中逸出来，符合题意。故选D。【点睛】在D选项中，影响气体的溶解度的主要因素有：压强和温度。气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。8、B【解析】

A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。故选B。【点睛】浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。9、B【解析】

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。【详解】A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；故选B。10、D【解析】

A.纯净的水几乎不导电，在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，此选项正确；B.电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，此选项正确；C.电解水实验可证明水由氢、氧元素组成，此选项正确；D.电解水实验中，正、负极产生的气体分别是氧气、氢气，它们的体积比是1：2，此选项错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、【解析】

本题考查化学方程式的书写。注意规范书写和认真检查即可。(1)(2)(3)三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、氧元素14280元34.4%【解析】

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：（16×4）＝1：2，这两种元素是硫元素和氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为xx＝20.4t；所得产品价值700元/t×20.4t＝14280元（3）若用方式二处理9.6tSO2，设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z。y＝21.3tz＝2.4t所得溶液的溶质质量分数=；答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2C+H2O高温__CO+H2置换反应水(或H2O【解析】

（1）AD都由一种元素组成，属于单质，B由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，C由碳元素和氧元素组成属于氧化物，故填：2；（2）由图示可知反应前是水的分子与碳原子反应后是一氧化碳的分子与氢气分子，化学方程式为：C+H2O高温CO+H2，该反应的反应物与生成物都是一种单质和一种化合物，所以是置换反应；故填C+H2O高温CO+H2；置换反应；(3)氧元素被夺走的物质发生还原反应，在该反应中，水的氧元素被夺走，故发生还原反应的物质是水。14、单质NOFN2O5+H2O=2HNO3【解析】(1)根据单质的化合价为0解答；根据B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价解答；(2)根据KNO3属于盐及KNO3中氮元素的化合价分析解答；根据D点中氮的氧化物中氮元素显+5价及E点表示的酸中氮元素的化合价为+5价分析解。(1)A点时氮元素的化合价为0，对应的物质类别是单质；B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价，氧元素通常显-2价，故B点表示物质的化学式为NO；(2)KNO3属于盐；KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得氮元素的化合价为+5价，故它代表的点是F；D点表示+5价氮的氧化物N2O5，E点表示的酸中氮元素显+5价，即为HNO3；N2O5与H2O反应生成HNO3，反应的化学方程式为N2O5+H2O=2HNO3。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、>试管内气压增大，排出一部分空气，而此时氯酸钾还没有分解生成氧气3.0①③二氧化锰1∶10不是将生成的气体通人一定量的硫酸锰溶液中溶液出现黑色浑浊【解析】

[探究一]根据图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380°C，氯酸钾的熔点是356°C，故KClO3分解温度>其熔点；由于加热后实验装置内的空气受热膨胀，会逸出，而此时温度并未达到氯酸钾的分解温度，氯酸钾并未开始产生氧气，导致装置内的氧气浓度降低；[探究二]（1）通过实验①氯酸钾的分解温度和实验③氧化铜催化下分解温度的对比可知，氧化铜的存在大大降低了分解温度，加快氯酸钾的分解；要证明不同催化剂对催化效果的影响，就要运用控制变量法进行对比实验的设计，取等量的氯酸钾和等量的不同催化剂，比较氯酸钾的分解温度，故x的数值为3.0，此时二氧化锰催化下氯酸钾的分解温度低于氧化铜催化下分解温度，说明二氧化锰的催化效果更好；（2）通过表中数据可知，当氧化铜与氯酸钾的质量比为1∶10时，生成1L氧气