2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡微专题3化学反应速率与平衡图像三几种特殊图像学生用书新人教版选择性必修1

三、几种特殊图像1．平衡曲线序号图像示例方法指导(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上全部的点都是平衡点(如图)。平衡曲线上的随意一点均为该条件下达到平衡的点，线外点均未达到平衡。若未达到平衡的点在该条件下达到平衡过程如图所示：则：L线的左上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系的A%，E点v正_>__v逆；L线的右下方(F点)，F点v正_<__v逆(2)如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：若未达到平衡的点在该条件下达到平衡过程如图所示：图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的是点_3__，表示v正<v逆的是点_1__，而点2、4表示v正_＝__v逆2.抛物线型(1)对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH<0。①M点前，表示化学反应从反应起先到建立平衡的过程，则v正_>__v逆，M点为_平衡点__，M点后为平衡受温度或压强的影响状况。②方法指导抛物线型图像顶(最低)点前未达到平衡，从顶(最低)点向后分析平衡移动状况。留意曲线上的每个点是否都达到平衡，往往须要通过曲线的升降或斜率变更来推断，假如未到达平衡则不能运用平衡移动原理，考虑速率变更对纵坐标量的影响，到达平衡以后的点运用平衡移动原理分析。(2)投料平衡曲线①反应物不止一种的可逆反应，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，变更反应物的投料比，当反应物依据n(N2)n(H2)＝13投料时，NH3百分含量最大。②方法指导a．投料平衡曲线上的点均为平衡点。b．投料比等于化学计量数之比时，生成物的含量最大。留意横坐标也可能是一种反应物的起始物质的量。应｜用｜体｜验1.已知A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(C)A．正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)B．化学平衡常数：K(d)>K(c)C．c点向d点变更时，v正<v逆D．d点状态加入合适的催化剂可使C%增大2．如图为条件确定时，反应2NO＋O22NO2＋Q(Q>0)中NO的最大转化率与温度变更关系曲线图，图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是(C)A．B和C B．A和EC．E D．A和C3．在恒压、NO和O2的起始浓度确定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变更)。下列说法正确的是(D)A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO的转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO的平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000解析：由虚线可知，随温度上升，NO的平衡转化率慢慢降低，说明平衡逆向移动，则NO与O2生成NO2的反应为放热反应，ΔH<0，A项错误；图像中实线的最高点为平衡点，X点未达到平衡，延长时间反应接着向右进行，NO的转化率增大，B项错误；Y点为平衡点，增大O2的浓度，平衡正向移动，可以提高NO的转化率，C项错误；设NO起始浓度为amol·L－1，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol·L－1、(5.0×10－4－0.25a)mol·L－1、0.5amol·L－1，该反应的平衡常数K＝eq\f(c2NO2,c2NO·cO2)＝eq\f(1,5.0×10－4－0.25a)>eq\f(1,5.0×10－4)＝2000，D项正确。4．温度为T1时，在1L密闭容器中依据确定比例充入NO(g)和O2(g)。发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。达到平衡时NO2(g)的体积分数φ(NO2)随eq\f(nNO,nO2)的变更如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是_A__；当eq\f(nNO,nO2)＝2.3时，达到平衡时φ(NO2)可能是D、E、F三点中的_F__。解析：总物质的量确定时，氧气的浓度越大，