课时规范练 原子结构测试题

课时规范练16原子结构一、选择题(本题共7小题，每小题7分，共49分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、(2019湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是 ()A、氮气分子的电子式:N︙︙NB、质子数为53，中子数为78的碘原子:53C、二氧化硅的结构式:OSiOD、氟离子的结构示意图:2、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A、H3O+和OH- B、CO和N2C、HNO2和NO2- D、CH3、(2018课标全国Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A、常温常压下X的单质为气态B、Z的氢化物为离子化合物C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D、W与Y具有相同的最高化合价4、下列说法不正确的是()①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同。A、③④⑦⑧ B、①③④⑦⑧C、①②⑤⑥⑨ D、①④⑦⑨5、短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A、Z2Y B、X2Y2C、Z2Y2 D、ZYX6、设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A、元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B、元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C、元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D、元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物7、(2019四川南充模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是()A、X与Y形成的化合物分子中只存在极性键B、Z的简单离子与W的离子具有相同的电子层结构C、化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D、X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液退色二、非选择题(本题共3小题，共51分)8、(2019河南新乡模拟)(15分)现有下列9种粒子:11H、12H、613C(1)

11H、12(2)互为同素异形体的粒子是。(3)对于

ZA①Z、n、b相同而A不同:;②A、n、b相同而Z不同:;③A、Z、b相同而n不同:;④Z、n、A相同而b不同:。9、(16分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X，Y，Z，N。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式:①含10e-且呈正四面体结构的分子:;②含14e-的双原子分子:;③含16e-且能使溴水退色的分子:;④含18e-且常温下呈液态的分子:。10、(20分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A、C、E。(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:;写出C2B2与AB2反应的化学方程式:。(3)画出D的原子结构示意图:，用电子式表示化合物C2D的形成过程:。(4)D、E的气态氢化物的稳定性大小(填化学式比较大小)。

课时规范练16原子结构1、D氮分子的电子式为

··N︙︙N··，A项错误;质子数为53，中子数为78的碘原子为

53131I，B项错误;二氧化硅是原子构成的物质，每个硅原子连接四个氧原子，每个氧原子连接2个硅原子，不存在二氧化硅分子，2、DCH3+中电子数为8，NH43、B根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃”可知，该生成物为HF，则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知，W为氟元素，X为Na元素，Y为氯元素，Z为Ca元素。常温常压下，金属钠为固态，A项错误;CaH2为离子化合物，B项正确;CaCl2为强酸强碱盐，其溶液呈中性，C项错误;F无正价，而Cl的最高价为+7价，D项错误。4、C①稀有气体分子中不存在化学键，错误;②氯化铵是离子化合物，错误;③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确;④离子化合物中一定含有离子键，正确;⑤氯化铝是共价化合物，错误;⑥化合物中可以存在多种化学键，错误;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者克服的是离子键，后者克服的是共价键，错误。5、B由Y2-与Z+核外电子层的结构相同，且X、Y、Z原子序数之和为20，可推知三种元素分别为H、O、Na，则Z2Y为Na2O，只含离子键，故A项错误;X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，故B项正确;Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，又含有非极性共价键，故C项错误;ZYX为NaOH，，含有离子键和极性共价键，故D项错误。6、D由Y-知Y为非金属，结合Z的质子数比Y少9，则Y为第ⅦA族的Cl、Z为O，由此可知X为K。水分子中含有10个电子，HCl分子中含有18个电子，K2O中的K+、O2-均达到最外层8电子稳定结构。氯和氧组成的化合物为共价化合物。7、D原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素;X的半径小于氧原子，所以X是氢元素;Z与W同周期，W是镁元素;H和O形成的H2O2中既有极性键，又有非极性键，故A错误;S2-有3个电子层、Mg2+有2个电子层，故B错误;MgH2中只存在离子键，故C错误;H2O2能使酸性KMnO4溶液退色，故D正确。8、答案(1)核素同位素(2)816O2和(3)①11H、12H和

613④816O29、答案(1)氢氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2解析由题意可推得X为氢元素，Y为氧元素，Z为硅元素，M为碳元素，N为硫元素。10、答案(1)碳钠氯(2)CO2+2OH-H2O+CO32-2CO2+2Na2O22Na2CO3(3)(4)HCl>H2S解析(1)根据题意并结合元素周期表分析知，A、C、E分别是碳、钠、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元