第03讲 电解质的电离-2022-2023学年高一化学（人教版2019必修第一册）

第03讲电解质的电离

簪知识导航

物质的导电性实验探究

电解质与非电解质的定义

电解质与非电解质Q

电解质和非电解质的类别

电解质的电离电离与电离方程式

从电离的角度认识酸、碱、盐的实质

物质的电离与导电性物质导电的本质

电解质导电的条件

B课前引入

当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意

过一类饮料一一“电解质饮料”？电解质饮料

ELECTROLYTEBEVERAGE

所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮出汗是人体水分与电解质流失的主要途径，宝矿力水特

所含电解质成分与汗液相近

料，可补充人体新陈代谢的消耗。对人体而言是特别亲近身体的饮料

水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。人体进行

新陈代谢的过程实质上是一种复杂的、相互关联的生物物理

和物质化学反应的过程，而且主要是在细胞内进行的。

日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过

后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水

与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解

质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能

影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通

过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。

那么，什么是电解质呢？

模块一电解质与非电解质

皮::知识精讲

实验探究一一物质的导电性

(1)在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3

固体和蒸储水，如图所示连接装置，将石墨电极依次

放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。-

实验(2)取上述烧杯中的NaCl固体、KN03固体各少许，

步骤分别加入另外两个盛有蒸储水的烧杯中，用玻璃杯搅r1

拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电

极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，

观察并记录现象。

实验

实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光。

现象O

实验干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸储水___________。NaCl溶液、KNO3溶液

结论___________O

【答案】不导电能够导电

u注意

严格来说，蒸储水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。

一、电解质与非电解质的定义

1.电解质：在________或下能够导电的化合物；

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

【答案】水溶液熔融状态化合物

F注意

:(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质;

；(2)电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；

!(3)非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。

?思考与交流

（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？

（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？

（3）CCh、NH3的水溶液能导电，那么CCh、NH3属于电解质吗？

（4）“HC1溶于水能导电，所以HC1是电解质”这种说法是否正确？

（5）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？

【答案】（1）都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。

（2）盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。

（3）都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。

（4）不正确，因为前后没有因果关系。

（5）错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

及易错提醒

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，

也不是非电解质。

（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其

本身不是电解质，与水反应生成的H2c。3才是电解质。

?思考与交流：若给出一个物质（我们不知道它溶于水或熔融状态下能否导电），怎么判

断其是否为电解质？

【答案】通过物质类别判断

二、电解质和非电解质的类别

电解质：。

非电解质：。

【答案】酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水；大部分有机化合物、非金属氧化物

❷易错提醒一一电解质与溶解性无关

B.金属以及部分非电解质的水溶液可导电，如二氧化硫的水溶液，但它们不属于电解质，

B正确；

C.电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，氨气本身不能电离，属于非电解质，C

错误；

D.乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以因此是非电解质，D正确；

故合理选项是Co

【变IT】下列叙述正确的是

A.液态HC1不导电，所以HC1是非电解质B.氨水溶液能够导电，所以NHj是电解

质

C.水的导电性很差，所以水是非电解质D.碱性氧化物都是金属氧化物

【答案】D

【详解】

A.HC1是共价化合物，液态HC1不能电离出自由移动的离子，不导电，但HC1在溶液能电

离出自由移动的离子，水溶液能导电，则HC1是电解质，故A错误；

B.氨水溶液能够导电是因为一水合氨在溶液中能发生电离，NH3本身电离电离出自由移动

的离子，属于非电解质，故B错误；

C.水属于弱电解质，能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，故C错误；

D.碱性氧化物是指能与酸反应生成对应的盐和水的化合物，碱性氧化物都是金属氧化物,

故D正确；

故选D。

【变1-2】下列说法正确是

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.碳酸钙难溶于水且不能导电，所以碳酸钙不是电解质

C.铁能导电，所以铁是电解质

D.硫酸钠晶体是电解质，所以熔融的硫酸钠及硫酸钠溶液都能导电

【答案】D

【详解】

A.氯化钠溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，也

不是非电解质，A错误；

B.碳酸钙难溶于水且不能导电，但熔融状态下碳酸钙能电离出离子，所以碳酸钙是电解质，

B错误；

C.铁是金属单质，能导电，但铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；

D.硫酸钠晶体溶于水能电离出离子，是电解质，熔融的硫酸钠及硫酸钠溶液中均含有自由

移动的离子，所以都能导电，D正确；

答案选D。

奇题型二：电解质与非电解质的判断

【例2】2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化

碳、氨气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解

质的是

A.二氧化碳B.水C.甲烷D.氨气

【答案】B

【分析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐、金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物、非金属氧化物等；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】

A.二氧化碳属于非电解质，故A不选；

B.水属于电解质，故B选；

C.甲烷属于非电解质，故C不选；

D.氤气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；

故选B。

【变2-1】下列物质中，属于电解质的是；属于非电解质的是=

A.水银B.硝酸钾C.盐酸D.CuO

H.NaOH溶液

E.CuF.CO2G.MgCb溶液

I.酒精J.硫酸K.稀硝酸

【答案】BDJ；FI

【变2-2】以下为中学化学中常见的几种物质：(l)Cu(2)熔融NaCl(3)NaHSO4(4)CO2

(5)H2so4(6)酒精(7)KHCO3溶液(8)BaSCU(9)NaOH请按下列分类标准回答问题

(1)属于电解质的是

(2)属于酸的是

(3)属于难溶性盐的是

(4)属于非电解质的是

(5)能导电的是

［答案】(2)⑶⑸(8)⑼(5)⑻(4)(6)⑴⑵⑺

【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下

不能导电的化合物，物质中存在自由移动的离子或自由移动的电子可导电，据此分析解答。

【详解】

(l)Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

(2)熔融NaCl存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中能导电，属于电解质；

(3)NaHSO4属于盐，存在离子，不能自由移动，不导电，在水溶液中能完全电离，导电，属

于电解质；

(4)CO2不导电，且水溶液中和熔融状态下自身不能电离，是非电解质；

(5)H2so4属于酸，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；

(6)酒精不能导电，是非电解质；

(7)KHCC>3溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

(8)BaSO4不导电，难溶于水，融化时能导电，是电解质；

(9)Na0H不导电，在水溶液中能导电，是电解质。

故⑴属于电解质的是(2)(3)(5)(8)(9)；

(2)属于酸的是(5)；

(4)属于难溶的盐是(8)；

(5)非电解质的是(4)(6)；

(6)能导电的是(1)(2)(7)。

【例3】下列物质的分类组合正确的是

ABCD

化合物CH3clNaHSO4FeSO4-7H2OKA1(SO4)2

氧化物H20NO加2。3Na2O

电解质盐酸氨水铁烧碱

_*

胶体酒精水溶液豆浆有色玻璃玄、务

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.盐酸是HC1的水溶液，是混合物，故不是电解质；酒精溶液是溶液，不是胶体，故A错

误；

B.氨水是NH3的水溶液，是混合物，故不是电解质，故B错误；

C.铁是单质，不是化合物，故不是电解质，故C错误；

D.KA1(SC>4)2是化合物，Na,。是氧化物，烧碱是电解质，云、雾是胶体，故D正确。

故选D。

【变3】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸冰水混合物硫酸干冰

B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫

C胆研碱石灰铁碳酸钙

D液氯合金氯化铜蔗糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H20,是纯净物；A项错误；

B.纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；

C.碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是

非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；

D.液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D

项正确；

答案选D。

模块二物质的电离与导电性

姮：：如版精讲____________________________________

一、电离与电离方程式

1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。

2.电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。

导举个例子一一氯化钠的电离

|将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的

；Na+和Ch这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na++Cr

及时小练

写出下列物质的电离方程式：

(1)HC1：_______________________________________________________

(2)KHCO3：___________________________________________________

(2)NH4HCO3：_________________________________________________

(3)KHSO4(溶液)：_____________________________________________

(4)KHSO4(熔融)：_____________________________________________

【答案】⑴+；；

HC1=H++Cr(2)KHCO3=K+HCO3(3)NH4HCO3=NHj+HCO3

++

(4)KHSO4=K+H+sof；(5)KHSC)4(熔融)=K++HSO；

二、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质

类别实质实例

酸电离时产生的阳离子_________________的化合物HC1、H2so4

电离时产生的阴离子_________________的化合物

碱NaOH、Ca(OH)2

电离时能产生_________________和_______________的化NaCl、Na2co3、

盐

合物NH4HCO3

【答案】1.全部是H+；2.全部是0H；3.金属阳离子(或NH",酸根离子

三、物质的导电性问题

1.物质导电的本质

金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、

阳离子，，其导电的前提是电离。

【答案】电子；离子

?思考与交流：电解质一定可以导电吗？

【答案】不一定。

2.电解质导电的条件

(1)一般来说，对于NaOH、KC1等可溶性的碱和盐，在________和都可以导

电；

(2)对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4>Fe2O3,因为这些物质难溶

于水，所以它们只能在___________才可以导电；

(3)像HC1、H2s。4等酸只能在___________才可以导电。

【答案】(1)水溶液、熔融状态；(2)熔融状态；(3)水溶液

注意

A.图中O代表CrB.a：NaCl固体，不导电

C.b：X与电源负极相连D.c：丫上产生H2

【答案】C

【详解】

A.根据离子半径判断，氯离子半径大于钠离子，则图中•代表的离子是。-，故A正确；

B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，

所以不能导电，故B正确；

C.图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C

错误；

D.图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、丫电极为阴极，电解NaCl

溶液时丫电极上氢离子放电生成氢气，所以丫电极产物是氢气，故D正确；

故选：Co

【变4-1】在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种

溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是

A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水中不断通入CO2

D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钢溶液

【答案】C

【分析】

电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或

通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0

然后增大，据此分析解答。

【详解】

A.稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0,灯泡不可能熄灭，选项A错

误；

B.稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0,

灯泡不可能熄灭，选项B错误；

C.饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙

时，此时离子浓度几乎为0,灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应

生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项c正确；

D.稀硝酸中加入氢氧化铁，二者反应生成硝酸钢和水，溶液中离子浓度不可能为0,灯泡

不可能熄灭，选项D错误；

答案选C。

【变4-2】(双选)(2021•广东广州市.高一期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B.B处的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D.a时刻溶液中的Ba2+恰好被SOj完全沉淀

【答案】AC

【详解】

A.AB段的反应为Ba(0H)2+H2sO4=BaSO41+2H2。，BaSO4,H2O都是电解质，故A错误；

B.溶液导电的原因是有自由移动的离子，B处的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由

移动的离子，故B正确；

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，故C错误；

D.B处的导电能力为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好

完全中和，溶液中的Ba?+恰好被硫酸根离子完全沉淀，故D正确；

选AC。

奇题型四：电解质的电离方程式

［例5］下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是

3+

A.Fe2(SO4)a,=2Fe+3SOt

+7+

B.KMnO4=K+Mn+O^

+3+

C.KA1(SO4)2=K+Al+2SO^

2+

D.MgSO4=Mg+SOt

【答案】B

【详解】

A.Fe2(SOJ为强电解质，电离方程式为Fe2(SOJ=2Fe3++3SO：,故A正确；

B.KMnO,为强电解质，电离方程式为KMnC)4=K++MnO；,故B错误；

C.KA1(SOJ为强电解质，电离方程式为KA1(SC)4)2=K++A1"+2SO；-,故C正确；

D.MgSO”为强电解质，电离方程式为MgSO4=M/++SOj,故D正确。

故选B„

【变5】下列电离方程式错误的是

+22+

A.Na2S=Na+S-B.Ba(OH)2=Ba+2OH-

2+

C.MgCl2=Mg+2Cl-D.H2so4=2H++SO；

【答案】A

【详解】

A.Na2s是强电解质，电离方程式是Na2s=2Na++S",故A错误；

B.Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH,故B正确；

C.MgCb是强电解质，电离方程式是MgC12=Mg2++2C1，故C正确；

D.H2so4是强电解质，电离方程式是H2so4=2H++SO］，故D正确。

故选Ao

【例6】写出下列各物质在水中的电离方程式：

⑴HNCh。

(2)Fe2(SO4)30

(3)AgNO3-

3++

【答案】HNO3=H++NOJFe2(SO4)3=2Fe+3SO^AgNO3=Ag+NO；；

【详解】

+

(1)HNC)3是一元强酸，完全电离产生H+、NO-,电离方程式为：HNO3=H+NO-；

3+

⑵Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，电离产生Fe3+、SO；,电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe+3

sot；

+

(3)AgNO3是盐，属于强电解质，电离产生Ag+、NO-电离方程式为：AgNO3=Ag+NO；；

奇题型五：物质的导电性

【例7】下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是

A.液态HC1B.熔融MgOC.CO2气体D.固体Cu

【答案】A

【详解】

A.HC1是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HC1不导电，故选A；

B.MgO是离子化合物，熔融状态下电离出镁离子和氧离子，熔融MgO能导电，故不

选B；

c.CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故不选C；

D.Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；

选Ao

【变7-1】在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是

A.NaClB.H2SO4C.酒精D.NH4HCO3

【答案】B

【详解】

NaCl和NH4HCO3为离子化合物，溶于水和熔融状态下都能导电；H2sO4是共价化合物，只

有溶于水才能电离出自由移动的电子，水溶液能导电；酒精属非电解质，水溶液中不导电,

故B正确。

故选B。

【变7-2】下列叙述中，正确的是

A.强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强

B.溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱

C.纯水的导电性很差，但水也是电解质

D.电解质一定能导电

【答案】C

【详解】

A.强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带

的电荷数有关系，A错误；

B.溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移

动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误；

C.纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正

确；

D.电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由

于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误；

故合理选项是C。

【变7-3】下列有关叙述正确的是

A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

B.固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质

C.铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质

D.C02溶于水能导电，所以CO2是电解质

【答案】B

【详解】

A.硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；

B.固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；

C.铜丝、铁钉均能导电，但它们是单质，不属于电解质，故C错误；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质

是碳酸，不是C02,所以C02不属于电解质，故D错误。

故选B。

奇题型六：电解质的电离大题训练

【例8】下列物质：①L②稀硫酸③BaSCU④干冰⑤NaOH⑥熔融KC1⑦蔗糖⑧

石墨⑨氯水

属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是,属于单

质的是，能导电的是-属于酸性氧化物的是o

【答案】③⑤⑥④⑦①⑧②⑥⑧⑨④

【分析】

本题考查了电解质与非电解质的判断、溶液导电性判断，题目难度不大，注意电解质和非电

解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；

水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大

多数的有机物都是非电解质；

同种元素组成的纯净物为单质；

能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移

动的带负电的电子。

【详解】

①L为单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②稀硫酸为硫酸溶液属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

③BaSCU不能导电，熔融状态导电，属于电解质、盐类；

④干冰是固体二氧化碳，不能导电，不能电离，属于非电解质、酸性氧化物；

⑤NaOH不能导电，水溶液中导电，属于电解质、碱；

⑥熔融KC1能导电，属于电解质、盐；

⑦蔗糖不能导电，不能电离，属于非电解质、有机物；

⑧石墨导电，属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑨氯水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

属于电解质的是：③⑤⑥，属于非电解质的是：④⑦，属于单质的是：①⑧，能导电的是:

②⑥⑧⑨，属于酸性氧化物的是④。

【变8】⑴下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSC>4④CO?⑤Ca。⑥HCI⑦稀H2sCU⑧熔融

Ba（OH）2⑨C2H50H⑩NaCl溶液。

属于电解质的是（填序号，下同）,属于非电解质的是,能导电的是o

（2）写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①NaHSC）4;（熔融态）

②HC1O；（水溶液中）

③KCIO3。（水溶液中）

+

【答案】②③⑤⑥⑧④⑨①⑦⑧⑩NaHSO4=Na+HSO4

++

HC1O/H+C1OKC1O3=K+C1O；

【详解】

（1）①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②NaCl晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；

③NaHSO,不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；

④CO?不能导电，且自身不能电离，是非电解质；

⑤CaO不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；

⑥HC1不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；

⑦稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑧熔融Ba（0H）2能导电，是电解质；

⑨C2H50H不能导电，是非电解质；

⑩NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的是②③⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑨；能导电的是①⑦⑧⑩；

故答案为：②③⑤⑥⑧；④⑨；①⑦⑧⑩。

+

（2）①NaHSO,熔融状态下，HSO4不电离，故答案为：NaHSO4=Na+HSO4-；

②HC1O是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：HC1O/H++C1O；

③KCIO3在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：KC1O3=K+C1O3o

提分特训

【题1】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按

图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A.NaCl溶液是电解质

B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电

C.NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电

D.NaCl的电离方程式为NaCl=Na++C「

【答案】D

【分析】

根据电解质的基本概念判断是否是电解质，电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,

利用实验进行证明，对比判断导电的原因是有自由移动的离子。

【详解】

A.氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质

也不是非电解质，故A错误；

B.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子，不是在通电时才电离，故B错误；

C.NaCl晶体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；

D.NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cr，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查溶液导电实质、电解质概念分析判断,掌握基础是关键，电解质是化合物下的分类，

对于混合物不能说电解质或非电解质。

【题2】下列说法中，正确的是（）

A.液态HC1、固态NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

B.NH3、C02的水溶液均能导电，所以NH3、C02均是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

【答案】C

【详解】

A.液态HC1溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均

为电解质，A错误；

B.NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CCh与水反应

生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CCh是非电解质，B错误；

C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电

解质，c正确；

D.铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；

答案选C。

【题3】下列物质中，属于电解质的是

A.石墨B.氯化钾C.盐酸D.蔗糖

【答案】B

【分析】

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物，常见电解

质为酸、碱、盐，金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【详解】

A.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；

B.氯化钾溶于水导电，属于电解质，故B选；

C.稀盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D.蔗糖不能电离，不能导电，属于非电解质，故D不选；

故选B„

【题4】有关电解质的说法正确的是

A.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质

B.CCh水溶液能够导电，所以CCh是电解质

C.铜导电性很好，所以铜是电解质

D.FeCb溶液能够导电，所以FeCb溶液是电解质

【答案】A

【详解】

A.NaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导电，所以氢氧化

钠是电解质，A正确；

B.CO2溶于水能导电是因为CCh与水反应生成的H2cCh为电解质，而C02为非电解质，B

错误；

C.铜为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，c错误；

D.氯化铁溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；

答案为：Ao

【题5】下列电离方程式中，正确的是

2+

A.H2SO4=H：+SOtB.FeCl3=Fe+3Cl-

++2

C.NaNO3=Na+NO3D.KC1O3=K+C1-+3O-

【答案】C

【详解】

A.H2sCM为强电解质，电离方程式H2so4=2H++SOj,A错误；

3+

B.FeCb在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe+3Cl-,B错误；

+

C.NaNCh在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3=Na+NO3,C正确；

+

D.KCIO3的电离方程式为：KC103=K+C10；,D错误；

答案选C。

【题6】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是

A.H2s04属于酸B.Ca(OH)2属于碱

C.NaHCCh属于盐D.Cu属于电解质

【答案】D

【分析】

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；

盐：电离时生成金属阳离子(或镂根离子)和酸根离子的化合物

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【详解】

A.H2s04电离产生的阳离子全部为氢离子，符合酸的定义，A正确；

B.Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，B正确；

C.NaHCCh电离了钠离子和碳酸氢根离子，符合盐的定义，C正确；

D.根据定义可知无论电解质还是非电解质都是化合物，而铜属于单质，不是化合物，D错

误；

故选D。

【题7】下列说法正确的是

A.将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质

B.NE溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质

C.NaHSCh溶于水的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO；

D.固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质

【答案】D

【详解】

A.AgCl难溶于水，在水溶液中电离产生的自由移动的离子浓度很小，几乎不导电。但是

溶于水的AgCl会完全电离产生自由移动的离子，且在熔融状态可电离产生离子，因此该物

质是强电解质，属于电解质，A错误；

B.NH3溶于水得到的溶液能导电，是由于发生反应NH3+H2O=NH3・H2O,产生的NH3H2O

电离产生了自由移动的NH：、OH离子，所以NH3H2O是电解质，而NH3是非电解质，B

错误；

C.NaHSCh是弱酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO八C错误；

D.固态的NaCl不导电，是由于在固体中含有的离子不能自由移动，在熔融态或溶于水时

会完全电离产生自由移动的Na+、CP,因此NaCl是强电解质，D正确；

故合理选项是D。

【题8】下列物质的分类组合正确的是

选项ABCD

化合物HC10NaOHCO钢铁

氧化物H2ONa2OCu2（0H）2cO3Fe3()4

电解质氯水纯碱胆研FeSO4-7H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.氯水中含有多种物质，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；

B.各种物质分类符合含义，B正确；

C.CU2(0H)2c03属于盐，不属于氧化物，C错误；

D.钢铁属于合金，是混合物，不是化合物，D错误；

故合理选项是B。

【题9】有以下物质，按照要求填写物质序号。

①熔融KOH②乙醇③水银④CO2⑤胆研溶液⑥冰醋酸

(1)其中能导电的是;属于电解质的是;属于非电解质的是

(2)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和的溶液(写化学式)，继续煮沸至红褐色，停

止加热，可制得Fe(OH)3胶体。

②写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：。

【答案】①③⑤①⑥②④FeChFe3++3H2()2Fe(OH)3(胶体)+3H+

【详解】

(1)能导电的物质有金属单质、石墨、熔融强碱或盐、酸或碱或盐的水溶液及胶体，故①熔

融KOH②乙醇③水银④CO2⑤胆研溶液⑥冰醋酸中能导电的物质有①③⑤，故答案为：

①③⑤；

属于电解质的有：酸、碱、盐、金属氧化物和水，故①熔融KOH②乙醇③水银④CO2⑤胆

矶溶液⑥冰醋酸中属于电解质的有：①⑥，故答案为：①⑥；

化合物包括电解质与非电解质两类物质，故非电解质是除了电解质之外的化合物，①熔融

KOH②乙醇③水银④C02⑤胆矶溶液⑥冰醋酸中属于非电解质的有:②④,故答案为:②④;

⑵①制Fe(0H)3胶体需向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和的FeCb溶液，继续煮沸至红褐色,

停止加热可制得，故答案为：FeCh；

A

②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCL+3H20=Fe(0H)3(胶体)+3HC1,故制备Fe(0H)3胶

体的离子方程式为Fe3++3H20^Fe(0H)3(胶体)+3H+,故答案为：

Fe3"+3H2()=Fe(0H)3(胶体)+3H+；

【题10】现有下列十种物质：①石墨②盐酸③铜丝④液氨⑤氯水⑥NaHSCU固

体⑦熔融NaOH⑧Ba(OH)2溶液⑨酒精⑩纯碱

(1)上述物质中不能导电，但属于电解质的是：(填序号，下同)

(2)上述物质中属于非电解质的是：

(3)请写出NaHSCU在水中的电离方程式：

【答案】⑥⑩④NaHSO广Na++H++SOj

【详解】

(1)存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电

解质，故上述物质中不能导电，但属于电解质的是：⑥⑩

(2)在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，故答案为：④

(3)NaHSCU在水中的电离方程式：为NaHSO1)=Na++H++SOj。

羔提分作业

【练1】下列物质属于电解质的是

A.水银B.淀粉溶液C.氯化镁D.稀硫酸

【答案】C

【详解】

A.水银为单质不是电解质也不是非电解质，A错误；

B.淀粉溶液为混合物不是电解质也不是非电解质，B错误；

C.氯化镁的水溶液和熔融状态下均导电为电解质，C正确；

D.稀硫酸为混合物不是电解质也不是非电解质，D错误；

答案选C。

【练2】下列物质属于电解质的是

A.苯B.FeC.NOD.KNO3

【答案】D

【分析】

水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是

非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳

等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自

身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；

【详解】

A.苯属于有机物、是非电解质，A错误；

B.Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；

C.NO属于非金属氧化物、属于非电解质，C错误；

D.KNO3属于盐、是电解质，D正确；

答案选D。

【练3】有关电解质的说法正确的是

A.纯水不导电，所以水不是电解质

B.SCh水溶液的导电性很好，所以SCh是电解质

C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D.NazO液态时能导电，所以Na?O是电解质

【答案】D

【详解】

A.水能微弱电离出H+和OH-,所以水是电解质，A错误；

B.SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离

子，因此SO3是非电解质，B错误；

C.铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，c错误；

D.氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确；

答案为：D。

【练4】图a〜c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、丫均表示石墨电极，X与电源正

极相连，丫与电源负极相连）微观示意图。下列说法错误的是

干燥款化钠固体熔融氯化钠氯化钠水溶液

图a图b用c

A.图示中0代表的离子是氯离子

B.图a中氯化钠固体不能导电

C.图b表示熔融的NaCl能导电

D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动

【答案】D

【详解】

A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中

•代表的离子是氯离子，故A正确；

B.由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，

故B正确；

C.由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，故C正

确；

D.•表示氯离子，由图c可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连

的电极移动，故D错误；

答案为D。

【练5】下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是

A.NaB.AlChC.SO3D.CO2

【答案】B

【详解】

A.Na属于单质，故A不符；

B.AlCb属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；

C.S03属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；

D.C02属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合；

故选B。

【练6】关于Na2SO4的电离方程式书写正确的是

++

A.Na2SO4=Na+SOtB.Na2SO4=2Na+SOt

2+

C.2Na++S0:=Na2sO4D.Na2SO