第一章 原子结构 元素周期律 跟踪基础题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第一章原子结构元素周期律跟踪基础题高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列叙述正确的是()A．任何原子或离子的组成中都含有质子B．16O2和18O2互为同素异形体C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同2、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B.氮C．氟D．碳3、下列说法不正确的是()A.原子种类由质子数和中子数共同决定B.电子数相同的微粒一定属于同种元素C.元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定D.同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同4、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正化合价比Y的大5、(双选)A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,关于A、B元素的说法,下列正确的是 ()A.A元素一定是第2周期元素B.A、B元素一定是同一周期元素C.A、B元素可能属于同一主族D.A、B元素一定分别位于第2、3周期6、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．金属元素都在长周期B．每一主族中都有非金属元素C．每一族只包含一个纵列D．前三个周期为短周期，其余为长周期7、我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每3000万年误差仅1秒。Rb是第5周期ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是()A.自然界有游离态铷元素存在B.它与氧只能形成一种化合物C.Rb与水反应比Na与水反应更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>RbOH8、R、S、T、W、X、Y、Z七种短周期主族元素,其原子半径及主要化合价如下表所示,其中化合物S2T2为淡黄色粉末。下列说法错误的是()元素代号原子半径/nm主要化合价R0.030+1S0.186+1T0.066-2W0.106+6、-2X0.143+3Y0.160+2Z0.099-1A.X(TR)3、STR、R2WT4三种化合物在一定条件下能够相互反应B.简单氢化物的稳定性:W<TC.化合物S2T2与化合物R2T反应,S2T2既是氧化剂又是还原剂D.Z元素位于第2周期ⅦA族9、A、B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数m<n），常温下均为气体。X是一种能被磁铁吸引的金属单质，C、D、E为化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．元素的非金属性m<nB．常温下，C的浓溶液能溶解XC．B可通过化合反应生成AD．D→E的离子方程式为：2X3++X＝3X2+10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z＜Y＜W＜QB．Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物C．非金属性：W＜Q，故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：W＜QD．电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是()元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价＋2＋3＋5、－3－2＋6、－2A.X、Y元素的金属性：X<YB．工业常用电解Y与W组成的化合物Y2W3来制备单质YC．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2WD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的12、下列操作或试剂的选择不合理的是（

）A．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C．用分液漏斗分离水和CCl4混合物 D．用品红溶液鉴别SO2和CO213、决定原子种类的微粒是()A.中子B.质子C.质子和中子D.质子、中子和电子14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞XB．离子半径：X2+＞R3+＞T2-C．Y与氯元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z15、元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）A．该晶体属于原子晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D．该晶体的熔点比氧化锌高16、金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是（）A．同种单质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体17、下列说法中正确的是()A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子C.电子数相同的微粒质子数一定相同D.同位素的性质几乎完全相同18、Mg元素在元素周期表中的位置为（）A．第二周期第Ⅱ族B．第二周期第ⅡA族C．第三周期第Ⅱ族D．第三周期第ⅡA族二、非选择题。（4题）19、现有下列9种微粒：。按要求完成以下各题：（1）分别是氢元素的一种，它们互称为______。（2）互为同素异形体的微粒是______。（3）的中子数为______，核外电子数为______。（4）上述9种微粒中有______种核素，含有______种元素。20、(1)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是______________________，原子序数由大到小的顺序是____________。(2)原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(1)写出下列元素符号：A________；C________；D________。(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________________________________________________________。(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_________________。22、已知溴原子的原子结构示意图为(1)溴元素在元素周期表中位置是___________。(2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”或“弱”)。(4)向溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为___________。继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为___________。三、实验题。23、为验证卤族元素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程：Ⅰ、打开K1,关闭K2、K3,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ、关闭K1,打开K2、K3,当B和C中的溶液都变为黄色时,关闭K3。Ⅲ、B中继续通气体,当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。Ⅳ、.……回答下列问题:(1)M的作用：。

(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因：。

(4)过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘,简述其操作过程：。

(5)过程Ⅲ的实验目的是。

(6)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：。

第一章原子结构元素周期律跟踪基础题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列叙述正确的是()A．任何原子或离子的组成中都含有质子B．16O2和18O2互为同素异形体C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同【答案】A2、下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A．硼B.氮C．氟D．碳【答案】C3、下列说法不正确的是()A.原子种类由质子数和中子数共同决定B.电子数相同的微粒一定属于同种元素C.元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定D.同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同【答案】B4、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正化合价比Y的大【答案】C5、(双选)A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,关于A、B元素的说法,下列正确的是 ()A.A元素一定是第2周期元素B.A、B元素一定是同一周期元素C.A、B元素可能属于同一主族D.A、B元素一定分别位于第2、3周期【答案】A、C6、下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．金属元素都在长周期B．每一主族中都有非金属元素C．每一族只包含一个纵列D．前三个周期为短周期，其余为长周期【答案】D7、我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每3000万年误差仅1秒。Rb是第5周期ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是()A.自然界有游离态铷元素存在B.它与氧只能形成一种化合物C.Rb与水反应比Na与水反应更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:KOH>RbOH【答案】C8、R、S、T、W、X、Y、Z七种短周期主族元素,其原子半径及主要化合价如下表所示,其中化合物S2T2为淡黄色粉末。下列说法错误的是()元素代号原子半径/nm主要化合价R0.030+1S0.186+1T0.066-2W0.106+6、-2X0.143+3Y0.160+2Z0.099-1A.X(TR)3、STR、R2WT4三种化合物在一定条件下能够相互反应B.简单氢化物的稳定性:W<TC.化合物S2T2与化合物R2T反应,S2T2既是氧化剂又是还原剂D.Z元素位于第2周期ⅦA族【答案】D9、A、B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数m<n），常温下均为气体。X是一种能被磁铁吸引的金属单质，C、D、E为化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．元素的非金属性m<nB．常温下，C的浓溶液能溶解XC．B可通过化合反应生成AD．D→E的离子方程式为：2X3++X＝3X2+【答案】B10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z＜Y＜W＜QB．Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物C．非金属性：W＜Q，故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：W＜QD．电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质【答案】B11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是()元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价＋2＋3＋5、－3－2＋6、－2A.X、Y元素的金属性：X<YB．工业常用电解Y与W组成的化合物Y2W3来制备单质YC．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2WD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的【答案】B12、下列操作或试剂的选择不合理的是（

）A．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C．用分液漏斗分离水和CCl4混合物 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2【答案】B13、决定原子种类的微粒是()A.中子B.质子C.质子和中子D.质子、中子和电子【答案】C14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞XB．离子半径：X2+＞R3+＞T2-C．Y与氯元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z【答案】D15、元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）A．该晶体属于原子晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D．该晶体的熔点比氧化锌高【答案】C16、金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是（）A．同种单质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体【答案】D17、下列说法中正确的是()A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子C.电子数相同的微粒质子数一定相同D.同位素的性质几乎完全相同【答案】B18、Mg元素在元素周期表中的位置为（）A．第二周期第Ⅱ族B．第二周期第ⅡA族C．第三周期第Ⅱ族D．第三周期第ⅡA族【答案】D二、非选择题。（4题）19、现有下列9种微粒：。按要求完成以下各题：（1）分别是氢元素的一种，它们互称为______。（2）互为同素异形体的微粒是______。（3）的中子数为______，核外电子数为______。（4）上述9种微粒中有______种核素，含有______种元素。【答案】（1）【答案】核素同位素（2）和（3）30；24（4）5；520、(1)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是______________________，原子序数由大到小的顺序是____________。(2)原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。【答案】(1)D(n＋1)－＞Cn－＞An＋＞B(n＋1)＋B＞A＞C＞D(2)16H2SO421、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(1)写出下列元素符号：A________；C________；D________。(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________________________________________________________。(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_________________。【答案】(1)NaSiP(2)NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O(3)H3PO4>H2SiO322、已知溴原子的原子结构示意图为(1)溴元素在元素周期表中位置是___________。(2)溴元素的最低化合价为___________，溴元素的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。(3)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性___________(选填“强”