氧化还原反应

第四章第二节氧化复原反响第一课时〔主要是对根底型课程内容的复习〕一、知识梳理知识点1：理解氧化复原反响的根本概念〔氧化剂和复原剂、氧化反响和复原反响、氧化产物和复原产物〕1．定义〔注：高一第一册P46〕氧化复原反响可以从特征和本质两个层面来定义外在表现外在表现内在原因本质特征：判断依据2．相互关系各种概念列表归纳如下〔注：高三P76〕反响物性质化合价变化电子得失反响中自身的变化元素的变化生成物氧化剂降低复原反响复原产物复原剂复原性失去电子被氧化【小结】概括为：升失氧：复原剂〔具有复原性〕；降得还：氧化剂〔具有氧化性〕。3．常见氧化剂、复原剂：常见氧化剂：非金属单质：Cl2、Br2、O2等；含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等；过氧化物：Na2O2、H2O2等；某些不稳定含氧酸：HClO等。常见复原剂：活泼金属：K、Na、Mg、Al等；非金属离子或低价态化合物：S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等；非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3等。【小结】可见，对于可变价态的元素来说，它处于__________时，只具有氧化性，处于__________时，只有复原性，处于__________时，既有氧化性又有复原性。知识点2：物质氧化性、复原性强弱比拟〔常用方法〕〔注：高三P77〕1．复原性1〕金属单质a．周期表，从左到右：复原性__________，从上到下，复原性__________b．金属活动性顺序表：从前到后，复原性__________2〕非金属阴离子单质氧化性增强，那么离子的复原性__________2．氧化性1〕非金属单质周期表，从左到右，氧化性__________，从上到下，氧化性__________2〕金属阳离子单质的复原性增强，那么离子的氧化性__________3．氧化复原反响中：强氧化剂＋强复原剂氧化产物(弱氧化性)＋复原产物(弱复原性)氧化性：__________>__________；复原性：__________>__________4．与同一物质反响，在相同条件下且剧烈程度相似时氧化剂被复原的程度越大，即价态降低的__________，复原剂的复原性越__________复原剂被氧化的程度越大，即价态升高的__________，氧化剂的氧化性越__________5．当反响剧烈程度不同时，可以比拟反响温度或物质浓度温度：氧化性热的浓硫酸_____冷的浓硫酸〔填“>”、“<”、“=”〕浓度：氧化性浓硝酸_____稀硝酸〔填“>”、“<”、“=”〕6．构成原电池，复原性：负极金属_____正极金属〔填“>”、“<”、“=”〕7．得失电子时的能量变化上下Me→M+QQ越大，R的复原性越_____；R+e→R+QQ越大，M的氧化性越_____二、课堂反响1．以下物质中，按只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、2．以下表达中，正确的选项是A．氧化复原反响的实质是有元素化合价发生了变化B．假设A2十2D2A十D2，那么氧化性：D2＞A2C．钠在反响中失去的电子比铝少，故钠的复原性小于铝的复原性D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质3．氮化铝〔AlN〕广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是A．上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN的摩尔质量为41C．上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子D．N2中氮元素被氧化4．Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3，Cl2，FeCl3，I2氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I2Fe2+＋I25．X和Y两种单质相互反响生成X2+和Y2。现有以下表达，其中正确的选项是①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2是复原产物⑤Y2具有复原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强A．①②③④B．②③④C．①④⑤⑥⑦D．①③④⑤知识梳理〔参考答案〕知识点1：1.电子转移〔得失与偏移〕、反响前后元素化合价发生了变化2.氧化性,升高,得到电子,氧化(氧化反响),被复原,氧化产物最高价态，最低价态，中间价态知识点2：1.减弱增强减弱2.增强减弱减弱3.氧化剂>氧化产物复原剂>复原产物4.低强高强5．>>6．>7．弱强课堂反响〔参考答案〕1．A。解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有正价，元素具有最低化合价时只有复原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有复原性。2．D。学生易错选A，主要考查学生对氧化复原反响概念的理解。3．C。解析：N的化合价：0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，N2中的氮元素被复原。。C的化合价：0→＋2，化合价升高，C作复原剂；AlN中的Al化合价没有变化，所以既不是氧化剂也不是复原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol－1。4．A。主要考查学生对氧化性、复原性强弱的应用。5．C。重点考查学生对氧化复原反响概念的理解。三、课后作业氧化复原反响概念一、选择题1．有关氧化复原反响的表达正确的选项是A．氧化复原反响的实质是有氧元素的得失B．氧化复原反响的实质是元素化合价的升降C．氧化复原反响的实质是电子的转移〔得失或偏移〕D．物质所含元素化合价升高的反响是复原反响2．以下化学反响根本类型中一定是氧化复原反响的是A．化合反响B．分解反响C．复分解反响D．置换反响3．以下哪一个反响表示二氧化硫被复原A．SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HClB．SO2＋H2S2H2O＋3SC．SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OD．SO2＋Na2CO3→Na2SO3＋CO2↑4．某元素在化学反响中由化合态变为游离态，那么该元素A．一定被氧化B．一定被复原C．既可能被氧化又可能被复原D．以上都不是5．以下反响盐酸作复原剂的是A．CaO＋2HClCaCl2＋H2OB．CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2OC．2HCl＋ZnZnCl2＋H2↑D．2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O6．以下化学方程式中电子转移不正确的选项是7．在Fe2O3＋3CO高温2Fe＋2CO2反响中，Fe2O3A．被氧化B．发生氧化反响C．被复原D．是复原剂8．以下变化需要参加复原剂才能实现的是A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓)→SO2D．SO2→H9．以下反响属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是A．CO2＋H2OH2CO3B．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑C．3Fe＋4H2O(g)高温Fe2O4＋4H2D．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑10．在3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O反响中，复原产物是A．KClO3B．KClC．KCl＋H2OD．H2O11．在5KCl＋KClO3＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被复原的氯元素的质量比为A．1:1B．5:1C．1:5D．12．根据以下反响，推断盐酸应当具有的性质是①Zn＋2HClZnCl2＋2↑②2HCl＋CuOCuCl2＋H2O③MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2OA．只有酸性B．只有氧化性C．只有复原性D．有酸性、有氧化性和复原性二、填空题13．〔1〕3S＋6KOHK2SO3＋K2S＋3H2O〔2〕S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2氧化剂__________复原剂__________氧化剂__________复原剂__________氧化产物__________复原产物__________氧化产物__________复原产物__________〔3〕3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O〔4〕4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2氧化剂__________复原剂__________氧化剂__________复原剂__________氧化产物__________复原产物__________氧化产物__________复原产物__________14．以下微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到电子的微粒有__________，该元素的化合价__________，表现出__________性，是__________剂，具有复原性的微粒是__________，它们在反响中_____〔填得或失〕电子，发生__________反响〔填氧化或复原〕，其化合价__________。15．反响2KMnO4＋16HCl2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是__________，复原剂是__________，假设生成71gCl2,被氧化的HCl是_____氧化复原反响概念〔参考答案〕一、选择题：1．C2．D3．B4．D5．C6．D7．C8．C9.B10.B11.B12.D二、填空题13．〔1〕S、S、K2SO3、K2S〔2〕S、2KNO3；C；CO2；K2S、N2〔3〕HNO3、Cu、Cu(NO3)2、NO〔4〕O2、FeS2、Fe2O3、8SO2、Fe2O3、8SO214．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高15．KMnO4，HCl，73氧化复原反响规律一、选择题1．下面三个方法都可以用来制氯气，那么三种氧化剂由强到弱的顺序是①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②4HCl(g)＋O22Cl2+2H2O(g)2；③2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OA．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO22．M2O7x＋3S2＋14H+2M3+＋3S↓＋7H2O，那么M2O7x中的MA．+2B．+3C．3．根据以下反响的化学方程式，判断有关物质的复原性强弱顺序是I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2A．I＞Fe2+＞Cl＞SO2B．Cl＞Fe2+＞SO2＞IC．Fe2+＞I＞Cl＞SO2D．SO2＞I＞Fe2+＞Cl4．G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系〔未配平〕：①GW＋NaCl②W＋H2O电解X＋H2③Y＋NaOHG＋W＋H2O④Z＋NaOHW＋X＋H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W5．由相同条件下的三个反响，由下述三个反响可以判断①2A＋B22B＋A2②2C＋A22A＋C2③2B＋D22D＋B2A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．复原性：C＞A＞B＞DC．2A＋D22D＋A2该反响可以进行D．2C＋B22B＋C2该反响不能进行6．制印刷电路时常用氯化铁作为“腐蚀液”，发生的反响为：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．.烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无7．I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为：Cl＜Fe2+＜H2O2＜I＜SO2，那么以下反响不能发生的是A．2Fe3+＋SO2＋2H2O2Fe2+＋SO42＋4H+B．H2O2＋H2SO4SO2＋O2＋2H2OC．2Fe2+＋I2Fe3+＋2ID．SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI8．向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再参加含有0.01molX2O72的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72复原为Xn+，那么n值为A．5B．4C．3D．29．水溶液中RO3n与S2在酸化后发生反响：RO3n＋3S2＋6H+R＋3S＋3H2O，以下有关推断正确的选项是A．RO3n中R呈+5价B．RO3n中R呈+7价C．R原子最外层有5个电子D．R原子最外层有7个电子10．反响Sx2＋BrO3＋OH→SO42＋Br＋H2O〔未配平〕，x值可为2，3，4，5，当有1molSx2被氧化，那么参加反响的OH的物质的量最小值为A．2B．3C．4D二、填空题11．智利硝石矿层中含碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反响来制备单质碘。〔1〕试配平该反响的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数：NaIO3＋NaHSO3NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2O〔2〕含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42生成的量，发现开始阶段反响速度呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因：_______________________________________________________12．针对以下A～D四个涉及H2O2的反响〔未配平〕，填写空白：A．Na2O2＋HClH2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2Ag＋O2＋H2OC．H2O2H2O＋O2D．H2O2＋Cr2SO43＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O〔1〕H2O2仅表达氧化性的反响是_____，该反响配平的化学方程式为_______________〔2〕H2O2既表达氧化性又表达复原性的反响是_____〔3〕H2O2表达弱酸性的反响是_____，其理由为___________________________________氧化复原反响规律参考答案一、选择题1、B2、.D3、D4、B5、BC6、B7、BC8、C9、AD10、A二、填空题11．(1)2，5→3，2，1，1，NaIO3NaHSO3(2)开始阶段由于HSO被氧化生成H＋和SO，酸性加强，反响速度增大。12．1D；3H2O2＋Cr2SO43＋10KOH＝2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O23第二课时〔氧化方程式配平〕一、知识梳理知识点1：氧化复原反响方程式的配平及电子转移方向数目的计算〔注：高三P78〕1．氧化复原方程式的配平方法很多，其中__________是常用方法之一。〔1〕原理____________________，表现为元素化合价升高总数＝元素化合价降低总数。〔2〕配平原那么〔三个守恒〕①得失电子守恒，即_______________相等；②原子守恒，即_______________和_______________相等；③电荷守恒，即反响前后离子所_______________相等。〔3〕配平步骤归纳(分五步)：写好价、列变化、求总数、定系数、后检查。2．标电子转移的情况：〔1〕双线桥法：要点：①箭头指向；②标“得或失”；③箭头表示反响前后变化，不表示电子转移方向。〔2〕单线桥法：要点：①箭头指向；②不标“得或失”。知识点2：氧化复原反响的规律和应用优先规律：一种氧化剂〔或复原剂〕与多种复原剂〔或氧化剂〕相遇发生反响时，总是优先与复原性〔或氧化性〕最强的先反响完全，再依次与复原性〔或氧化性〕次强的反响，余此类推，即：“强者优先”。应用：判断反响的先后次序。例如：把Cl2通入含有Br-、I、S2的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如：把Zn参加到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反响完后，才能置换出单质Cu。2．转化规律：〔1〕同种元素的相邻价态之间不发生氧化复原反响。如：实验室SO2与浓硫酸不反响，可用浓H2SO4枯燥。〔2〕同种元素不同价态之间的氧化复原反响，高价态和低价态相互反响，变成相邻价态，此时价态可相同也可不同，应遵循“高价+低价中间价”的规律。可归纳为：“中间变两头，两头变中间，只靠拢，不相交”。应用：①判断某种元素的化合价上下；②有关氧化复原反响方程式的计算。例如：2H2S＋SO23S＋2H2O；2FeCl3＋Fe3FeCl2等。假设不能完全归中，那么化合价的升降不应有交叉，如：3．守恒规律：在氧化复原反响中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)一定等于复原剂失去电子总数(或化合价升高总数)，是解决此类反响中定量问题的重要依据。应用：①配平氧化复原反响的方程式；②确定关系式；③化学计算。二、课堂反响1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反响制得，在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是A．MgB．CuC．AgD．H23．制印刷电路时常用氯化铁作为“腐蚀液”，发生的反响为：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol混合溶液中参加0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。以下结论不正确的选项是A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B．Fe3+的氧化性大于Cu2+C．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+D．1molFe可复原2molFe3+5．G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系〔未配平〕：①GW＋NaCl②W＋H2O电解X＋H2③Y＋NaOHG＋W＋H2O④Z＋NaOHW＋X＋H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W6．在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食用平安。某一反响体系有反响物和生成物共有六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。该反响中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2NO。〔1〕该反响中的氧化剂是__________〔填化学式〕。〔2〕该反响中，发生氧化反响的过程是____________________〔3〕写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________〔4〕假设有1mol电子转移，那么氧化产物的物质的量是_____mol。〔5〕假设误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，以下关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的选项是A．亚硝酸钠是复原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C能把铁离子复原成为亚铁离子D．亚硝酸钠被复原7．某反响体系中除H2SO4、KBr、H2O之外，还有五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4。〔1〕请将五种物质填入以下对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。______＋______＋H2SO4______＋______＋______＋KBr＋H2O〔2〕该反响中的氧化产物是__________，被复原的是__________中〔填写化学式〕的_____元素〔填写元素符号〕；〔3〕如果该反响方程式中I2和KBr的系数分别是16和2，那么=1\*GB3①Br2的系数是_____=2\*GB3②请将反响物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：__________＋__________＋H2SO4③假设转移电子总数为10mol，那么反响中I2的物质的量为_____知识梳理〔参考答案〕知识点1：1.化合价升降法〔1〕氧化剂得电子总数＝复原剂失电子总数〔2〕电子转移数目，原子种类和数目，带电荷总数课堂反响〔参考答案〕1．B2．C3．B4．C5．B2e6．⑴、NaNO2〔2〕HI→I2e〔3〕2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2(4)0.5(5)CD7．⑴KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O；⑵I2、KBrO3、溴〔Br〕；⑶=1\*GB3①2；=2\*GB3②6KBrO3＋32KI＋18H2SO4→③5mol三、课后作业氧化复原反响配平一、配平以下反响的方程式1．C＋HNO3(浓)CO2↑＋NO2↑＋H2O2．Cu＋HNO3(浓)Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O3．Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋N2O↑＋H2O4．Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O5．K2Cr2O7＋HCl(浓)KCl＋Cl2↑＋CrCl3＋H2O二、配平以下反响的离子方程式1．Fe2+＋MnO4＋H+Mn2+＋Fe3+＋H2O2．Cr2O72＋Fe2+＋〔〕Cr3+＋Fe3+＋H2O3．Cr2O72＋Br＋〔〕Cr3+＋BrO3＋H2O三、填空题1．配平以下氧化复原反响方程式，答复有关问题.〔1〕___Cl2＋___KOH___KCl＋___KClO3＋___H2O氧化剂__________，复原剂是__________，二者物质的量之比是__________〔2〕___KClO3＋___HCl___Cl2＋___H2O＋___KClHCl的作用是__________，被复原的元素是_____，当反响过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_____mol。2．某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2O2〔1〕该反响中的复原剂是__________〔2〕该反响中，发生复原反响的过程是____________________〔3〕写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________〔4〕如反响转移了0.3mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为__________3．某化学反响的反响物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O〔1〕该反响的氧化剂是__________〔2〕如果该反响方程式中I2和KIO3的系数都是5。①KMnO4的系数是_____②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI＋H2SO4〔3〕如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是：_____________________________________________4．氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3＋4H+＋3eNO＋2H2O在以下四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质〔甲〕中滴加少量稀硝酸能使上述复原过程发生。〔1〕写出并配平该氧化复原反响的方程式，标出电子转移的方向和数目__________________________________________________〔2〕被复原的元素_____，复原剂是__________〔3〕反响生成0.3molH2O，那么转移电子的数目为__________个。〔4〕假设反响后还生成KIO3，且其它物质保持不变，那么反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比将__________〔填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”〕。氧化复原反响配平一、配平以下反响的方程式1、141422、141223、4104154、4104135、1142327二、配平以下反响的离子方程式1、5181542、1614H+2673、118H+214三、填空题1．〔1〕Cl2、Cl2、5：1〔2〕酸性和复原性、+5价的Cl、1．82．〔1〕H2O2〔2〕H2CrO4 Cr(OH)3〔3〕EQ2H2\O\AL(CrO4+3H2O2,\S\UP10(↓),\S\UP18(),\S\UP9(|),\S\UP18(6e))→2Cr(OH)3+2O2↑+2H2O〔4〕3.36L3．〔1〕KMnO4〔2〕8〔3〕该反响含有两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化4．〔1〕8HNO3+6KI6KNO3+3I2+2NO+4H2O〔2〕N,KI〔3〕0.45NA；(4)增大。氧化复原反响综合题一、选择题1．在以下变化：①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②2．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2OA．KClO3在反响中得到电子B．H2C2O4C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反响有2mol电子转移4．根据下表以下表达中正确的选项是序号氧化剂复原剂其它反响物氧化产物复原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反响的氧化产物一定只有FeCl3〔实为Fe3+〕B．氧化性比拟：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Br2C．复原性比拟：H2O2＞Mn2+＞ClD．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为165．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反响以下说法中不正确的选项是A．Na2O2在反响中只作氧化剂B．2molFeSO4发生反响时，共有10mol电子转移C．O2是氧化产物D．Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物6．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反响后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中