2022-2023学年广东省清远市高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省清远市2022-2023学年高一上学期期末考试试题本试卷满分100分，考试用时100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处是化学，下列说法错误的是（）选项ABCD生活中的化学树林中的丁达尔效应维生素C片节日烟火氢氧化钠片化学原理(或用途)树林中存在分散质粒子直径介于1nm~100nm的分散系能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性属于金属元素的焰色试验常用来治疗胃酸过多〖答案〗D〖解析〗【详析】A．树林中存在分散质粒子直径介于1nm~100nm的分散系，能表现胶体的性质，所以树林中的气溶胶能产生丁达尔效应，故A正确；B．维生素C片具有还原性，能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，故B正确；C．节日烟火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，所以节日烟火属于金属元素的焰色试验，故C正确；D．氢氧化钠的碱性过强，不能用来治疗胃酸过多，否则会造成为液中盐酸减少，而导致消化不良，故D错误；故选D2.通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是（）选项物质类别A钠、液氯、铁、冰水混合物纯净物B碘伏、生石灰、青铜、空气混合物C、、稀盐酸、NaCl溶液电解质D纯碱、NaOH、、KOH碱〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠、液氯、铁、冰水混合物都是只含有一种物质的纯净物，故A正确；B．生石灰是氧化钙的俗称，是只含有一种物质的纯净物，故B错误；C．溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则稀盐酸和氯化钠溶液不属于电解质，故C错误；D．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，氨气不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，不可能是碱，故D错误；故选A。3.下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CH4中H原子不满足8电子稳定结构，H原子满足2个电子的稳定结构，故A错误；B．CS2中C原子和S原子通过双键结合，每个原子都满足8电子稳定结构，故B正确；C．PCl5中P原子不满足8电子稳定结构，P最外层有5个电子，形成5个共价键，P原子周围有10个电子，故C错误；D．SF6中S原子不满足8电子稳定结构，S最外层有6个电子，形成了6个共价键，S原子周围有12个电子，故D错误；〖答案〗选B。4.元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是（）A.通常在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温的合金材料B.元素周期表中有八个主族、七个副族和一个0族C.某短周期元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能为金属元素D.卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找半导体材料，催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找，A错误；B．根据元素周期表的结构，元素周期表有七个主族、八个副族和一个0族，B错误；C．某短周期元素的原子最外层有2个电子，该元素可能是元素He，也可能是金属元素铍、镁，C正确；D．卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增而升高，而碱金属单质的熔沸点随着原子序数的递增而降低，D错误；综上所述〖答案〗为C。5.下列有关化学键的说法错误的是（）A.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 B.分子中仅含有极性共价键C.中既有离子键又有共价键 D.有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．化学键可以使离子结合，如NaCl中的钠离子和氯离子通过离子键结合，化学键也可以使原子结合，如HCl中的氢原子和氯原子通过共价键结合，A正确；B．H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-H为极性共价键，O-O键为非极性共价键，B错误；C．MgSO4中，Mg2+和之间存在离子键，中硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确；D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，如NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++C1-，离子键断裂，但不属于化学变化，D正确；故选B。6.宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验操作与离子方程式对应的是（）实验操作离子方程式A将少量的锌粉加入溶液中B向澄清石灰水中通入过量C铁与浓盐酸反应D向溶液中加入溶液至完全中和〖答案〗B〖解析〗【详析】A．少量的Zn与Fe3+反应，不能够置换出铁单质，只有过量的Zn才能够置换出Fe，少量的Zn与Fe3+反应生成Zn2+和Fe2+，故A错误；B．澄清石灰水通入过量的二氧化碳生成溶于水的碳酸氢钙，该离子方程式正确，故B正确；C．浓盐酸是非氧化性酸不能把Fe氧化为Fe3+，正确的方程式为，故C错误；D．氢氧化钡中含有2个OH-离子，完全中和应该消耗2个H+离子，正确的方程式为，故D错误；〖答案〗选B。7.下列除杂方法或试剂正确是（）A.溶液中混有，加入过量的Fe粉B.固体中混有，加热至不再产生气体C.HCl中混有气体，通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶D.气体中混有HCl气体，用氢氧化钠溶液吸收〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯化铜溶液能与铁反应生成氯化亚铁和铜，则向溶液中加入过量的铁粉，过滤可以除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜杂质，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热方法不能达到除去碳酸氢钠固体中混有碳酸钠杂质的目的，故B错误；C．氯化氢极易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，则将气体通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶不能达到除去氯化氢中混有氯气杂质的目的，故C错误；D．二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，所以氢氧化钠溶液不能除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，故D错误；故选A。8.化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是（）A.向饱和溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色B.向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀C.将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去D.Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾〖答案〗D〖解析〗【详析】A．饱和溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液会变为红色，故A说法正确；B．向饱和溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，产生白色沉淀，故B说法正确；C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花含有水分，氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，红色鲜花的颜色褪去，故C说法正确；D．Na与反应生成氯化钠固体，且钠的焰色试验为黄色，故产生光亮的黄色火焰和大量白烟，故D说法错误；〖答案〗为D。9.T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数，下列说法错误的是（）A.T的单质能与NaOH溶液反应B.Q的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.R位于元素周期表第二周期ⅣA族D.非金属性：W>Q〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由WO2中氧的质量分数为50%可知，W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则W是S元素；由元素在周期表的相对位置可知，T为Al元素、Q为C元素、R为N元素。【详析】A．铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B．碳元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸碳酸，故B正确；C．氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故C错误；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸的酸性强于碳酸，则硫元素的非金属性强于碳元素，故D正确；故选C。10.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是（）A.图甲：验证铁粉与水蒸气反应B.图乙：制取沉淀并长时间观察其颜色C.图丙：制取少量氯气D.图丁：验证C和Si的非金属性强弱〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁粉与水蒸气加热反应，试管口应该向下倾斜，故A错误；B．盛有NaOH溶液的胶头滴管应该用长胶头滴管并插入FeSO4溶液中，防止空气中的氧气进入，氧化氢氧化亚铁沉淀，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰反应要加热，不加热不会反应，故C错误；D．硫酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，可以看到有白色的硅酸沉淀，符合强酸制取弱酸，证明碳酸酸性大于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，C的非金属性大于Si，故D正确；〖答案〗选D。11.含硅量为1.0%~4.5%、含碳量小于0.08%的铁硅合金叫作硅钢。它具有导磁率高、矫顽力低、电阻系数大等特性，因而磁滞损失和涡流损失都小，主要用作电机、变压器、电器以及电工仪表中的磁性材料。下列说法正确的是（）A.硅钢、硬铝、钛合金都属于金属材料B.硅位于元素周期表第二周期第ⅣA族C.硅钢是硅与钢形成的化合物D.硅钢的熔点介于铁与硅之间〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硅钢、硬铝、钛合金的主要成分均为金属，都属于金属材料，A正确；B．硅为14号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，B错误；C．硅钢是硅与钢形成的混合物，C错误；D．硅钢属于合金，熔点低于成分金属，硅钢的熔点低于铁和硅，D错误；故选A。12.下列有关物质性质比较正确的是（）A.稳定性强弱： B.碱性强弱：LiOH>NaOHC.氧化性强弱： D.原子半径大小：Si>Na〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稳定性和共价键有关，共价键键能越大，该分子越稳定，O原子半径小于S原子半径，H-O键键长比H-S键键长短，键长越短键能越大分子越稳定，稳定性，故A错误；B．Li和Na属于同主族元素，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性LiOH<NaOH，故B错误；C．F和I属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，氧化性F2>I2，故C正确；D．Si和Na属于同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na>Si，故D错误；〖答案〗选C。13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.2.24L由和组成的混合气体中含有的氧原子数为B.足量与2.8gFe充分反应，转移的电子数为C.78g粉末中含有个阴离子D.100mL的溶液中含有的硫原子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．没有给定标准状况这一条件，无法确定混合气体的物质的量，无法确定O原子数目，故A错误；B．足量的氯气与铁反应生成FeCl3，2.8gFe为0.05mol，生成Fe3+共转移0.15mol电子，故B错误；C．1个Na2O2中含有一个离子，78gNa2O2是1mol，含有1NA个阴离子，故C错误；D．1个H2SO4分子中含有1个S原子，100ml0.1mol/L硫酸有0.01mol，含有0.01NA个S原子，故D正确；〖答案〗选D。14.内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．44gCO2和44gH2物质的量分别为1mol、22mol，相同条件下，H2体积是CO2的11倍，故A错误；B．NA个N2分子物质的量为1mol，质量为28g，28gC2H4物质的量为1mol，相同条件下，两者体积相同，且两者质量均为28g，密度相同，故B正确；C．4gHe物质的量为1mol，相同条件下，H2体积是He的2倍，故C错误；D．32gO2和48gO3物质的量均为1mol，两者体积相同，但密度不同，故D错误；综上所述，〖答案〗为B。15.下列物质间能一步实现如图所示转化的是（）选项XYZAHClOHClBCNaOHDAl〖答案〗A〖解析〗【详析】A．物质间能一步实现如图所示转化，X→Y：Cl2+H2OHClO+HCl，Y→Z：2HClO2HC1+O2↑，X→Z：Cl2+H22HCl，A正确；B．X→Y：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Y→X：但Fe2O3不能经过一步反应转化为Fe(OH)3，Y→Z：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，X→Z：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，B错误；C．X→Y：Na2O+H2O=2NaOH，Y→X：但NaOH不能经过一步反应转化为Na2O，Y→Z：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，X→Z：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，C错误；D．X→Y：4Al+3O2=2Al2O3，但Al2O3不能经过一步反应转化为Al(OH)3，Al也不能经过一步反应转化为Al(OH)3，D错误；故选A。16.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向200mLcmol•L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示，下列说法错误的是（）A.还原性强弱：Fe2+>Br-B.曲线①为Fe2+，且c=1.5C.n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗200mLcmol•L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)<n(Br-)，则图像中曲线①为Fe2+，曲线②为Br-，所以由图像知，向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，首先是Fe2+发生反应，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，然后是Br-发生反应。【详析】A．由以上分析可知，还原性强弱：Fe2+>Br-，故A正确；B．200mLcmol•L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)<n(Br-)，则图像中曲线①为Fe2+，先发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，由图可知，当n(Cl2)=0.15mol时，Fe2+反应完全，根据离子方程式可得，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3mol，则c=1.5mol•L-1，故B正确；C．n(FeBr2)=n(Fe2+)=0.15mol×2=0.30mol，则n(Fe3+)=0.3mol，当n(Cl2)=0.35mol时，被氧化的Br-有0.40mol，剩余的Br-有0.2mol，n(Fe3+)>n(Br-)，故c(Fe3+)>c(Br-)，C项错误；D．n(Cl2)=0.45mol时，由可知，0.3molC12氧化0.6mol，则溴离子完全被氧化，则总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；故〖答案〗选C。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。①A的一种氧化物可用于人工降雨②B元素的简单阳离子中没有电子③C的单质为黄绿色气体④D是地壳中含量最高的金属元素⑤E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4⑥F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式：___________；C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。（2）写出E元素的氧化物()与水反应的离子方程式：___________。（3）F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：___________。（4）C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。（5）B元素与E元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。〖答案〗（1）①.②.Cl—>K+>Al3+（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl（4）H++OH—=H2O（5）①.离子②.离子键〖解析〗〖祥解〗A的一种氧化物可用于人工降雨，则A为C元素；B元素的简单阳离子中没有电子，则B为H元素；C的单质为黄绿色气体，则C为Cl元素；D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E位于元素周期表ⅠA族，核外电子层数为4，则E为K元素；F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料，则F为Fe元素。【小问1详析】二氧化碳为共价化合物，电子式为；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子、氯离子、钾离子的离子半径大小顺序为Cl—>K+>Al3+，故〖答案〗为：；Cl—>K+>Al3+；【小问2详析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故〖答案〗为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；【小问3详析】铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，氯化铁的饱和溶液在沸水中发生水解反应得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl，故〖答案〗为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl；【小问4详析】高氯酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成高氯酸钾和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故〖答案〗为：H++OH—=H2O；【小问5详析】氢化钾是只含有离子键的离子化合物，故〖答案〗为：离子；离子键。18.某化学兴趣小组同学通过下列实验探究钠及其化合物的某些性质，请你与他们一起去完成，并回答下列问题：（1）观察：金属钠保存在_______中。（2）预测：从物质类别看，Na属于_______(填“单质”或“化合物”)，由金属活动性顺序推知钠具有很强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，能与_______(填一种即可)等非金属单质直接化合，还能与水反应。（3）设计实验并得出结论：①实验步骤：用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切绿豆大小放入图1的仪器A中灼烧，请写出仪器A的名称：_______。②实验现象：_______。③实验结论或解释：_______(填化学方程式)。④超出预期的现象：细心的甲同学观察到仪器A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色固体，他猜想：黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂瓶上的标签(如图2)，认为是钠单质中混有的铁在空气中被氧化为所致。为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器A中产生的黑色固体小心放入试管Ⅰ中并完成了图3实验。实验结论：若加入稀盐酸(足量)，试管Ⅰ中黑色固体完全溶解，且加入_______(填化学式)溶液，观察到试管Ⅱ中的溶液变红，则证明_______(填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。请写出该黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式：_______。〖答案〗（1）石蜡或煤油（2）①.单质②.还原性③.氯气（或氧气等）（3）①.坩埚②.Na先熔化为一个闪亮的小球，迅速燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成黄色固体③.2Na+O2Na2O2④.KSCN⑤.乙⑥.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O〖解析〗【小问1详析】钠易与空气中的水、氧气反应，故钠保存要隔绝空气保存，保存在石蜡或者煤油中；【小问2详析】钠属于金属单质，活泼性很强，具有很强的还原性，能与氯气、氧气、硫等非金属反应；【小问3详析】固体钠燃烧应该放在坩埚中加热，钠燃烧火焰呈黄色，并生成黄色的过氧化钠，黑色固体物质可以是碳，也可以是四氧化三铁固体，固体物质加入盐酸，碳与盐酸不反应，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁两种盐，用KSCN检验Fe3+离子，Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色。19.铝元素是地壳中含量最多金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。（1）写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。（2）上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：（3）写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。（4）由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（5）某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量_______g。〖答案〗（1）①.Fe2O3②.引流③.NaCl，HCl（2）①.不能②.或（3）Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O（4）1∶6（5）13.9〖解析〗〖祥解〗铝土矿(主要成分为，含、杂质)加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，和二氧化硅反应生成硅酸钠，不能和氧化铁反应，过滤，“滤渣A”为Fe2O3，偏铝酸钠、硅酸钠和过量盐酸反应生成生成氯化铝、氯化钠和硅酸；过滤，“滤液B”中的溶质为AlCl3，NaCl，HCl，与过量氨水反应，得氢氧化铝沉淀，加热分解得三氧化二铝。【小问1详析】“滤渣A”的化学式：Fe2O3，过滤时，玻璃棒的作用为引流，“滤液B”中的溶质为AlCl3，NaCl，HCl，故〖答案〗为：Fe2O3；引流；NaCl，HCl；【小问2详析】上述流程中“过量氨水”不能改为“过量NaOH溶液”，氢氧化铝溶于强碱，用离子方程式解释：或。故〖答案〗为：不能；或；【小问3详析】Cr2O3能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠(NaCrO2)，Cr2O3与NaOH溶液反应的化学方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O。故〖答案〗为：Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O；【小问4详析】酸性废水中还原为Cr3+，同时Fe2+被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，上述过程FeSO4溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂Fe2+的物质的量之比为1∶6。故〖答案〗为：1∶6；【小问5详析】需要0.2mol/L的FeSO4溶液240mL，应配制250mL溶液，配制该溶液时至少需称量0.2mol/L×0.25L×278g/mol=13.9gFeSO4·7H2O。故〖答案〗为：13.9。20.高铁酸钾()是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢之后的新型水处理剂，且还原产物可以作为净水剂，不存在二次污染；分解产物为氧气，不会造成环境污染。某化学兴趣小组计划用铁锈(主要成分为)制备高铁酸钾，其工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：（1）中Fe呈_______价；列举常见的一种用途：_______。（2）该小组同学准备利用与浓盐酸制取，请写出该反应的离子方程式：_______；用电子式表示的形成过程：_______。（3）已知：低温时，与NaOH生成NaClO与NaCl；高温时，与NaOH反应生成与NaCl。若测得与KOH反应后的溶液中，且，则溶液中_______。(设KOH与恰好完全反应)（4）该流程中进行了多次过滤操作，若在一次过滤时发现滤液仍然浑浊，请你帮忙分析可能的原因：_______。（5）在高温下会分解产生和，若高铁酸钾分解收集到672mL气体(标准状况下，气体全部逸出)，此时转移的电子的物质的量为_______mol。〖答案〗（1）①.+6②.作红色涂料（2）①.2+16H++10Cl－=Mn2++5Cl2↑+8H2O②.（3）2（4）滤纸破损（5）0.12〖解析〗〖祥解〗由题给流程可知，氯气与饱和氢氧化钾反应生成次氯酸钾，加入氢氧化钾固体溶解后过滤得到次氯酸钾的浓溶液；铁锈和硝酸反应得到硝酸铁溶液，硝酸铁溶液和次氯酸钾溶液在碱性条件下反应生成高铁酸钾，调节溶液pH值，使高铁酸钾转化为沉淀，过滤得到粗的高铁酸钾；将粗高铁酸钾溶于稀氢氧化钾溶液后，过滤得到含有高铁酸钾的滤液；向滤液中加入适量氢氧化钾固体，将高铁酸钾转化为沉淀，过滤得到高铁酸钾滤饼；用异丙醇洗涤滤饼、干燥得到高铁酸钾固体。【小问1详析】由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价；红棕色的氧化铁粉末常用作红色涂料，故〖答案〗为：+6；作红色涂料；【小问2详析】高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2，氯气的反应为高锰酸钾和浓盐酸常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2+16H++10Cl－=Mn2++5Cl2↑+8H2O；氯气是双原子分子，表示氯气形成过程的电子式为，故〖答案〗为：2+16H++10Cl－=Mn2++5Cl2↑+8H2O；；【小问3详析】由氯气与氢氧化钾溶液恰好反应可知，氯气与氢氧化钾溶液反应得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，溶液中钾离子浓度为8mol/L，设氯酸根离子为xmol/L，由钾原子和氯原子守恒可知，溶液中氯离子的浓度为(8—x—3x)mol/L，反应中氯化钾为还原产物，次氯酸钾和氯酸钾为氧化产物，由得失电子数目守恒可得：(8—x—3x)=5x+3x，解得x=，则次氯酸根离子浓度为mol/L×3=2mol/L，故〖答案〗为：2；【小问4详析】过滤时发现滤液仍然浑浊说明实验时滤纸破损，导致过滤实验失败，故〖答案〗为：滤纸破损；【小问5详析】由题意可知，高铁酸钾高温条件下分解生成氧化铁、氧气，则反应生成标准状况下672mL氧气时，反应转移电子的物质的量为×4=0.12mol，故〖答案〗为：0.12。广东省清远市2022-2023学年高一上学期期末考试试题本试卷满分100分，考试用时100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处是化学，下列说法错误的是（）选项ABCD生活中的化学树林中的丁达尔效应维生素C片节日烟火氢氧化钠片化学原理(或用途)树林中存在分散质粒子直径介于1nm~100nm的分散系能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性属于金属元素的焰色试验常用来治疗胃酸过多〖答案〗D〖解析〗【详析】A．树林中存在分散质粒子直径介于1nm~100nm的分散系，能表现胶体的性质，所以树林中的气溶胶能产生丁达尔效应，故A正确；B．维生素C片具有还原性，能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，故B正确；C．节日烟火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，所以节日烟火属于金属元素的焰色试验，故C正确；D．氢氧化钠的碱性过强，不能用来治疗胃酸过多，否则会造成为液中盐酸减少，而导致消化不良，故D错误；故选D2.通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是（）选项物质类别A钠、液氯、铁、冰水混合物纯净物B碘伏、生石灰、青铜、空气混合物C、、稀盐酸、NaCl溶液电解质D纯碱、NaOH、、KOH碱〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠、液氯、铁、冰水混合物都是只含有一种物质的纯净物，故A正确；B．生石灰是氧化钙的俗称，是只含有一种物质的纯净物，故B错误；C．溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则稀盐酸和氯化钠溶液不属于电解质，故C错误；D．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，氨气不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，不可能是碱，故D错误；故选A。3.下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CH4中H原子不满足8电子稳定结构，H原子满足2个电子的稳定结构，故A错误；B．CS2中C原子和S原子通过双键结合，每个原子都满足8电子稳定结构，故B正确；C．PCl5中P原子不满足8电子稳定结构，P最外层有5个电子，形成5个共价键，P原子周围有10个电子，故C错误；D．SF6中S原子不满足8电子稳定结构，S最外层有6个电子，形成了6个共价键，S原子周围有12个电子，故D错误；〖答案〗选B。4.元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是（）A.通常在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温的合金材料B.元素周期表中有八个主族、七个副族和一个0族C.某短周期元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能为金属元素D.卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找半导体材料，催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料应在过渡元素中寻找，A错误；B．根据元素周期表的结构，元素周期表有七个主族、八个副族和一个0族，B错误；C．某短周期元素的原子最外层有2个电子，该元素可能是元素He，也可能是金属元素铍、镁，C正确；D．卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增而升高，而碱金属单质的熔沸点随着原子序数的递增而降低，D错误；综上所述〖答案〗为C。5.下列有关化学键的说法错误的是（）A.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 B.分子中仅含有极性共价键C.中既有离子键又有共价键 D.有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．化学键可以使离子结合，如NaCl中的钠离子和氯离子通过离子键结合，化学键也可以使原子结合，如HCl中的氢原子和氯原子通过共价键结合，A正确；B．H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-H为极性共价键，O-O键为非极性共价键，B错误；C．MgSO4中，Mg2+和之间存在离子键，中硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确；D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，如NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++C1-，离子键断裂，但不属于化学变化，D正确；故选B。6.宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验操作与离子方程式对应的是（）实验操作离子方程式A将少量的锌粉加入溶液中B向澄清石灰水中通入过量C铁与浓盐酸反应D向溶液中加入溶液至完全中和〖答案〗B〖解析〗【详析】A．少量的Zn与Fe3+反应，不能够置换出铁单质，只有过量的Zn才能够置换出Fe，少量的Zn与Fe3+反应生成Zn2+和Fe2+，故A错误；B．澄清石灰水通入过量的二氧化碳生成溶于水的碳酸氢钙，该离子方程式正确，故B正确；C．浓盐酸是非氧化性酸不能把Fe氧化为Fe3+，正确的方程式为，故C错误；D．氢氧化钡中含有2个OH-离子，完全中和应该消耗2个H+离子，正确的方程式为，故D错误；〖答案〗选B。7.下列除杂方法或试剂正确是（）A.溶液中混有，加入过量的Fe粉B.固体中混有，加热至不再产生气体C.HCl中混有气体，通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶D.气体中混有HCl气体，用氢氧化钠溶液吸收〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯化铜溶液能与铁反应生成氯化亚铁和铜，则向溶液中加入过量的铁粉，过滤可以除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铜杂质，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热方法不能达到除去碳酸氢钠固体中混有碳酸钠杂质的目的，故B错误；C．氯化氢极易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，则将气体通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶不能达到除去氯化氢中混有氯气杂质的目的，故C错误；D．二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，所以氢氧化钠溶液不能除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，故D错误；故选A。8.化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是（）A.向饱和溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色B.向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀C.将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去D.Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾〖答案〗D〖解析〗【详析】A．饱和溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液会变为红色，故A说法正确；B．向饱和溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，产生白色沉淀，故B说法正确；C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花含有水分，氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，红色鲜花的颜色褪去，故C说法正确；D．Na与反应生成氯化钠固体，且钠的焰色试验为黄色，故产生光亮的黄色火焰和大量白烟，故D说法错误；〖答案〗为D。9.T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数，下列说法错误的是（）A.T的单质能与NaOH溶液反应B.Q的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.R位于元素周期表第二周期ⅣA族D.非金属性：W>Q〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由WO2中氧的质量分数为50%可知，W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则W是S元素；由元素在周期表的相对位置可知，T为Al元素、Q为C元素、R为N元素。【详析】A．铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B．碳元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸碳酸，故B正确；C．氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故C错误；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸的酸性强于碳酸，则硫元素的非金属性强于碳元素，故D正确；故选C。10.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是（）A.图甲：验证铁粉与水蒸气反应B.图乙：制取沉淀并长时间观察其颜色C.图丙：制取少量氯气D.图丁：验证C和Si的非金属性强弱〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁粉与水蒸气加热反应，试管口应该向下倾斜，故A错误；B．盛有NaOH溶液的胶头滴管应该用长胶头滴管并插入FeSO4溶液中，防止空气中的氧气进入，氧化氢氧化亚铁沉淀，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰反应要加热，不加热不会反应，故C错误；D．硫酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，可以看到有白色的硅酸沉淀，符合强酸制取弱酸，证明碳酸酸性大于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，C的非金属性大于Si，故D正确；〖答案〗选D。11.含硅量为1.0%~4.5%、含碳量小于0.08%的铁硅合金叫作硅钢。它具有导磁率高、矫顽力低、电阻系数大等特性，因而磁滞损失和涡流损失都小，主要用作电机、变压器、电器以及电工仪表中的磁性材料。下列说法正确的是（）A.硅钢、硬铝、钛合金都属于金属材料B.硅位于元素周期表第二周期第ⅣA族C.硅钢是硅与钢形成的化合物D.硅钢的熔点介于铁与硅之间〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硅钢、硬铝、钛合金的主要成分均为金属，都属于金属材料，A正确；B．硅为14号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，B错误；C．硅钢是硅与钢形成的混合物，C错误；D．硅钢属于合金，熔点低于成分金属，硅钢的熔点低于铁和硅，D错误；故选A。12.下列有关物质性质比较正确的是（）A.稳定性强弱： B.碱性强弱：LiOH>NaOHC.氧化性强弱： D.原子半径大小：Si>Na〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稳定性和共价键有关，共价键键能越大，该分子越稳定，O原子半径小于S原子半径，H-O键键长比H-S键键长短，键长越短键能越大分子越稳定，稳定性，故A错误；B．Li和Na属于同主族元素，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性LiOH<NaOH，故B错误；C．F和I属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，氧化性F2>I2，故C正确；D．Si和Na属于同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na>Si，故D错误；〖答案〗选C。13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.2.24L由和组成的混合气体中含有的氧原子数为B.足量与2.8gFe充分反应，转移的电子数为C.78g粉末中含有个阴离子D.100mL的溶液中含有的硫原子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．没有给定标准状况这一条件，无法确定混合气体的物质的量，无法确定O原子数目，故A错误；B．足量的氯气与铁反应生成FeCl3，2.8gFe为0.05mol，生成Fe3+共转移0.15mol电子，故B错误；C．1个Na2O2中含有一个离子，78gNa2O2是1mol，含有1NA个阴离子，故C错误；D．1个H2SO4分子中含有1个S原子，100ml0.1mol/L硫酸有0.01mol，含有0.01NA个S原子，故D正确；〖答案〗选D。14.内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．44gCO2和44gH2物质的量分别为1mol、22mol，相同条件下，H2体积是CO2的11倍，故A错误；B．NA个N2分子物质的量为1mol，质量为28g，28gC2H4物质的量为1mol，相同条件下，两者体积相同，且两者质量均为28g，密度相同，故B正确；C．4gHe物质的量为1mol，相同条件下，H2体积是He的2倍，故C错误；D．32gO2和48gO3物质的量均为1mol，两者体积相同，但密度不同，故D错误；综上所述，〖答案〗为B。15.下列物质间能一步实现如图所示转化的是（）选项XYZAHClOHClBCNaOHDAl〖答案〗A〖解析〗【详析】A．物质间能一步实现如图所示转化，X→Y：Cl2+H2OHClO+HCl，Y→Z：2HClO2HC1+O2↑，X→Z：Cl2+H22HCl，A正确；B．X→Y：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Y→X：但Fe2O3不能经过一步反应转化为Fe(OH)3，Y→Z：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，X→Z：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，B错误；C．X→Y：Na2O+H2O=2NaOH，Y→X：但NaOH不能经过一步反应转化为Na2O，Y→Z：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，X→Z：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，C错误；D．X→Y：4Al+3O2=2Al2O3，但Al2O3不能经过一步反应转化为Al(OH)3，Al也不能经过一步反应转化为Al(OH)3，D错误；故选A。16.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+。向200mLcmol•L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示，下列说法错误的是（）A.还原性强弱：Fe2+>Br-B.曲线①为Fe2+，且c=1.5C.n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗200mLcmol•L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)<n(Br-)，则图像中曲线①为Fe2+，曲线②为Br-，所以由图像知，向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，首先是Fe2+发生反应，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，然后是Br-发生反应。【详析】A．由以上分析可知，还原性强弱：Fe2+>Br-，故A正确；B．200mLcmol•L-1FeBr2溶液中n(Fe2+)<n(Br-)，则图像中曲线①为Fe2+，先发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，由图可知，当n(Cl2)=0.15mol时，Fe2+反应完全，根据离子方程式可得，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3mol，则c=1.5mol•L-1，故B正确；C．n(FeBr2)=n(Fe2+)=0.15mol×2=0.30mol，则n(Fe3+)=0.3mol，当n(Cl2)=0.35mol时，被氧化的Br-有0.40mol，剩余的Br-有0.2mol，n(Fe3+)>n(Br-)，故c(Fe3+)>c(Br-)，C项错误；D．n(Cl2)=0.45mol时，由可知，0.3molC12氧化0.6mol，则溴离子完全被氧化，则总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；故〖答案〗选C。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。①A的一种氧化物可用于人工降雨②B元素的简单阳离子中没有电子③C的单质为黄绿色气体④D是地壳中含量最高的金属元素⑤E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4⑥F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式：___________；C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。（2）写出E元素的氧化物()与水反应的离子方程式：___________。（3）F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：___________。（4）C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。（5）B元素与E元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。〖答案〗（1）①.②.Cl—>K+>Al3+（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl（4）H++OH—=H2O（5）①.离子②.离子键〖解析〗〖祥解〗A的一种氧化物可用于人工降雨，则A为C元素；B元素的简单阳离子中没有电子，则B为H元素；C的单质为黄绿色气体，则C为Cl元素；D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E位于元素周期表ⅠA族，核外电子层数为4，则E为K元素；F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料，则F为Fe元素。【小问1详析】二氧化碳为共价化合物，电子式为；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子、氯离子、钾离子的离子半径大小顺序为Cl—>K+>Al3+，故〖答案〗为：；Cl—>K+>Al3+；【小问2详析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故〖答案〗为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；【小问3详析】铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，氯化铁的饱和溶液在沸水中发生水解反应得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl，故〖答案〗为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl；【小问4详析】高氯酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成高氯酸钾和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故〖答案〗为：H++OH—=H2O；【小问5详析】氢化钾是只含有离子键的离子化合物，故〖答案〗为：离子；离子键。18.某化学兴趣小组同学通过下列实验探究钠及其化合物的某些性质，请你与他们一起去完成，并回答下列问题：（1）观察：金属钠保存在_______中。（2）预测：从物质类别看，Na属于_______(填“单质”或“化合物”)，由金属活动性顺序推知钠具有很强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，能与_______(填一种即可)等非金属单质直接化合，还能与水反应。（3）设计实验并得出结论：①实验步骤：用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切绿豆大小放入图1的仪器A中灼烧，请写出仪器A的名称：_______。②实验现象：_______。③实验结论或解释：_______(填化学方程式)。④超出预期的现象：细心的甲同学观察到仪器A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色固体，他猜想：黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂瓶上的标签(如图2)，认为是钠单质中混有的铁在空气中被氧化为所致。为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器A中产生的黑色固体小心放入试管Ⅰ中并完成了图3实验。实验结论：若加入稀盐酸(足量)，试管Ⅰ中黑色固体完全溶解，且加入_______(填化学式)溶液，观察到试管Ⅱ中的溶液变红，则证明_______(填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。请写出该黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式：_______。〖答案〗（1）石蜡或煤油（2）①.单质②.还原性③.氯气（或氧气等）（3）①.坩埚②.Na先熔化为一个闪亮的小球，迅速燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成黄色固体③.2Na+O2Na2O2④.KSCN⑤.乙⑥.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O〖解析〗【小问1详析】钠易与空气中的水、氧气反应，故钠保存要隔绝空气保存，保存在石蜡或者煤油中；【小问2详析】钠属于金属单质，活泼性很强，具有很强的还原性，能与氯气、氧气、硫等非金属反应；【小问3详析】固体钠燃烧应该放在坩埚中加热，钠燃烧火焰呈黄色，并生成黄色的过氧化钠，黑色固体物质可以是碳，也可以是四氧化三铁固体，固体物质加入盐酸，碳与盐酸不反应，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁两种盐，用KSCN检验Fe3+离子，Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色。19.铝元素是地壳中含量最多金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。（1）写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。（2）上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：（3）写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。（4）由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废