2022-2023学年江西省景德镇市高一下学期6月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省景德镇市2022-2023学年高一下学期6月期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Ba-137一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，且每题只有1个正确〖答案〗)1.下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是（）A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新酪酒，红泥小火炉”，“新酿酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指分液C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子D.《傅鸦集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在酿酒的过程中，葡萄糖发生了分解反应生成乙醇和二氧化碳，故A错误；B．蒸馏法酿酒，这里所用的“法”是指蒸馏，故B错误；C．麻的成分是纤维素，裘的成分是蛋白质，纤维素、蛋白质在一定条件下都可以水解生成小分子，故C正确；D．朱砂是古代常用的一种红色颜料，朱砂的成分是硫化汞，故D错误；选C。2.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2mol的质量和的摩尔质量都是32gB.18g和18g中含有的质子数均为10C.42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为3D.标况下，11.2L的中含有共用电子对的数目为2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．2mol的质量是32g，的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B．18g中含有的质子数为，18g中含有的质子数为，故B错误；C．聚乙烯和聚丙烯的最简式都是CH2，42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为，故C正确；D．标况下是液体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故D错误；选C。3.下列反应的化学或离子方程式书写正确的是（）A.二氧化锰与浓盐酸加热反应：B.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：C.二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：D.乙醇的催化氧化：〖答案〗A〖解析〗详析】A．二氧化锰与浓盐酸加热下发生反应生成Cl2、MnCl2和H2O：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A正确；B．稀硝酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，反应的离子方程式为，故B错误；C．酸性：H2SO3＜HCl，弱酸不能制取强酸，因此SO2不与BaCl2发生反应，故C错误；D．乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D错误；故选A。4.钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是（）A.中子数为14的镁原子： B.结构示意图：C.的电子式： D.钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中子数为14的镁原子质量数为26，该核素表示为，故A错误；B．核外有18个电子，结构示意图，故B错误；C．是离子化合物，电子式为，故C错误；D．钛有“生物金属”的美称，钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，故D正确；选D。5.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③氧化④酯化⑤中和（）A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，①②③④⑤均可能发生；故选D。6.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是（）A.溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铜和铁离子生成铜离子和亚铁离子，体现了铁离子氧化性，故A错误；B．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性有关，故B正确；C．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖脱水，由现象可知浓硫酸具有脱水性，故D正确；故选A。7.下列说法错误的是（）①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠②异戊橡胶属于天然橡胶，经硫化后具有更好的弹性③维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无须加热A.②③ B.①③ C.①② D.②④〖答案〗D〖解析〗【详析】①电解熔融的氯化钠生成金属钠和氯气，①正确；②异戊橡胶属于合成橡胶，经硫化后具有更好的弹性，②错误；③维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，③正确；④高炉炼铁时所发生的反应是放热反应，但仍需要加热，④错误；错误的是②④，选D。8.下列有关的说法不正确的是（）A.该有机物的分子式为，1mol该有机物完全燃烧需消耗4molB.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色C.该有机物分别与足量Na、NaOH、反应，生成物均为D.该有机物所有的碳原子一定共平面〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据可知，其分子式为，只有C元素在燃烧时需要氧气，每摩尔该物质完全燃烧需消耗氧气4mol，A项正确；B．中含有羧基，羟基，碳碳双键，其中羟基，碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，B项正确；C．Na与反应可生成为，C项错误；D．根据结构简式为，碳碳双键相连的四个原子与双键碳之间共面，则该有机物所有C原子一定共平面，D项正确；〖答案〗选C。9.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（）A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④〖答案〗C〖解析〗【详析】①缩小体积，增大压强，浓度增大，反应速率加快；②碳是固体，增加碳的量，反应速率不变；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；④恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变；⑤恒压下充入N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；〖答案〗选C。10.甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH溶液为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，其电极反应式分别为CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O；2O2＋4H2O＋8e-=8OH-。下列说法错误的是（）A.CH4在负极发生氧化反应B.O2作为氧化剂发生还原反应C.甲烷燃料电池实现了化学能转化为电能D.分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料，理论上产生的电量一样多〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．原电池中负极失电子发生氧化反应，根据电极反应式可知CH4在负极发生氧化反应，A正确；B．原电池中正极得电子发生还原反应，根据电极反应可知O2作为氧化剂发生还原反应，B正确；C．原电池可以将化学能转化为电能，C正确；D．根据电极反应式可知1molCH4参与反应时转移8mol电子，而1molH2参与反应只能转移2mol电子，D错误；综上所述〖答案〗为D。11.下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出说明淀粉没有水解〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷是无色、可溶于四氯化碳，故A正确；B．乙醇和钠反应比和水和钠反应慢，乙醇分子中的氢比水分子中的氢活性弱，故B错误；C．用乙酸除水壶中的水垢，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D．淀粉与稀硫酸混合一段时间后，检验淀粉是否水解，先滴加氢氧化钠中和硫酸，再滴加银氨溶液并水浴加热，故D错误；选A。12.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（）A.与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。13.如图为2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A.该化学反应是吸热反应B.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出484kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量D.1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据反应物和生成物的能量关系判断反应是放热反应，根据反应过程中能量的变化是先吸收能量，后放出能量。【详析】A．根据反应的能量图判断，反应物的能量高，生成物的能量低，说明该反应是放热反应，故A不正确；B．根据反应过程能量图判断，拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ的能量，故B不正确；C．根据能量图判断反应物和生成物的能量差为484kJ，故2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故C不正确；D．根据能量图判断2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，则1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量，故D正确；故选〖答案〗D。14.已知合成氨反应的化学方程式为，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是（）A.B.三个H-H键断裂的同时有六个N-H键生成C.的百分含量保持不变D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．化学反应速率之比=计量数之比，则说明正逆反应速率不相等，没有平衡，A不符合题意；B．三个H-H键断裂的同时有六个N-H键生成，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，B不符合题意；C．的百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C符合题意；D．，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，D不符合题意；故选C。15.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、，和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水时，增重25.2g，原混合气体中的质量为()A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗CH4燃烧产物为CO、，和水蒸气，产物通过无水时，无水的作用是吸收水分，无水增重25.2g为水的质量，根据氢原子守恒可计算CH4的物质的量，根据碳原子守恒可计算CO和CO2的总物质的量，再根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2的质量。【详析】产物通过无水时，无水增重25.2g为水的质量，所以，根据H原子守恒，可以知道：，根据C原子守恒，则：，所以，所以，，生成二氧化碳的质量为，B项正确。故选B。二、非选择题(共45分)16.除去工业尾气中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。Ⅰ．的制取：（1）选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为___________；Ⅱ．模拟尾气处理：选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（2）在上述括号中填入选用的装置编号___________。（3）装置A中反应的离子方程式为___________；（4）装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，还有一个作用是___________；（5）装置D中的液体可换成___________(填序号)。A. B. C.饱和食盐水 D.浓硫酸（6）若装置E中有33.6LNO(标准状况)参加反应，转移的电子数为___________。〖答案〗（1）生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）DE（3）（4）防止由于氨气的溶解而引起倒吸（5）B（6）3或〖解析〗〖祥解〗A装置是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，B装置吸收为反应的氨气，C装置是实验室制氨气的装置，D主要是将NO和氨气混合，E是氨气和NO在催化剂作用下反应生成氮气和水，F是干燥氨气和NO气体。【小问1详析】选择装置C制取氨气是固体和固体加热反应得到氨气，利用氨气溶于水显碱性分析，则检验生成氨气的方法为生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故〖答案〗为：生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝【小问2详析】氨气和一氧化氮在饱和氨水溶液中混合，再干燥混合气体，再在E中反应生成氮气和水，而多余的氨气用硫酸吸收，因此在上述括号中填入选用的装置编号D、E；故〖答案〗为：D、E。【小问3详析】装置A是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为；故〖答案〗为：。【小问4详析】装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，由于D是饱和氨水，则氨气在D中溶解度减小，因此D中还有一个作用是防止由于氨气的溶解而引起倒吸；故〖答案〗为：防止由于氨气的溶解而引起倒吸。【小问5详析】装置D中的液体不能与氨气发生倒吸，也不能与氨气反应，则可换成四氯化碳；故〖答案〗为：B。【小问6详析】E中发生反应为6NO＋4NH35N2＋6H2O，消耗6molNO转移12mol电子，若装置E中有33.6LNO(标准状况物质的量为1.5mol)参加反应，转移3mol电子即转移的电子数为3或；故〖答案〗为：3或。17.工业上常以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量等)为原料，生产和铝单质的工艺流程如图：已知：“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。（1）中硫的化合价为___________价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO的主要作用为___________。（2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为___________、___________。(任写两点)（3）“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是___________(填化学式)，大量排放该气体造成的主要环境问题是___________。（4）“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为___________。（5）工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为___________，发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.-1②.吸收，减小对环境的污染（2）①.将大块烧渣粉碎②.适当升高“碱浸”的温度（3）①.②.酸雨（4）（5）①.电解法②.〖解析〗〖祥解〗高硫铝土矿主要成分为、和少量，加入少量氧化钙焙烧，得到、、CaSO4，加氢氧化钠“碱浸”，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤，滤液中含有偏铝酸钠，滤渣中含有、CaSO4，滤渣中加适量的FeS2把部分氧化铁还原生成，磁选得到；滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤出氢氧化铝，焙烧氢氧化铝分解为氧化铝和水，电解氧化铝得到金属铝。【小问1详析】中Fe显+2加，根据化合价代数和等于0，可知硫的化合价为-1价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，CaO的主要作用为吸收，减小对环境的污染。小问2详析】根据影响反应速率的因素，为了加快浸取的速率，可采取的措施为将大块烧渣粉碎、适当升高“碱浸”的温度等。【小问3详析】“焙烧Ⅱ”过程中氧化铁和FeS2反应生成Fe3O4和SO2，产生的污染性气体是SO2，SO2是酸性氧化物，能引起酸雨，大量排放该气体造成的主要环境问题是酸雨。【小问4详析】“焙烧Ⅲ”氢氧化铝负极为氧化铝和水，发生反应的化学方程式为；【小问5详析】工业上，电解熔融氧化铝冶炼金属Al，发生反应的化学方程式为。18.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的重要贡献。请结合所学知识回答下列问题：Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：①精炼硅：②③化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：（1）硅在元素周期表中的位置是___________。（2）已知结构与相似，发生反应③时有___________极性键断裂。（3）①是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。（4）石墨是该电池的___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________。（5）该电池用到的在工业制备硫酸中可以转化为，其反应方程式为___________。（6）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)，已知电极附近通入的是，写出电极处发生的电极反应式___________，还可以通过加聚反应合成一种材料___________(填“结构简式”)该材料可用于食品、药品的包装。〖答案〗（1）第三周期第ⅣA族（2）2（3）①.吸热②.否（4）①.正②.（5）（6）①.②.〖解析〗【小问1详析】硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；【小问2详析】的结构与相似，分子中含有1个Si-H键和3个Si-Cl键，发生反应③时有2极性键断裂。【小问3详析】根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，反应①是吸热反应，反应②与反应③的条件不同，不是可逆反应。【小问4详析】根据图示，石墨电极上SO2得电子生成，所以石墨是该电池的正极，其电极反应式为。【小问5详析】和氧气在有催化剂的条件下生成，反应方程式为。【小问6详析】电极乙烯失电子生成碳酸钾和水，电极反应式，发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为。19.苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为有关物质的性质数据如表所示：物质相对分子质量密度/()沸点/℃水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.08218不溶用如图所示装置进行实验：步骤ⅰ：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸和几粒沸石；步骤ⅱ：加热至70℃左右保持恒温半小时；步骤ⅲ：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品；步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。回答下列问题：（1）步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是___________(填字母)。A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸（2）图甲中仪器a的名称为___________，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是__________。（3）实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为___________。（5）步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为___________(填字母“e”或“f”)。（6）J是异丙醇的同系物，且比B多2个碳原子，J可能的结构有___________种，写出其中含3个甲基的可能结构简式：___________、___________、___________。（7）若得到苯甲酸异丙酯的质量为39.36g，则该实验的产率为___________。〖答案〗（1）B（2）①.球形冷凝管或冷凝管②.由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，所以异丙醇需过量（3）减小（4）除去残留的水（5）f（6）①.8②.③.④.（7）80%或0.8〖解析〗〖祥解〗由题中信息可知，苯甲醇和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品；【小问1详析】浓硫酸密度大，且具有强氧化性，在此反应中浓硫酸作催化剂，所以不能先加，故先后顺序一定错误的是B；【小问2详析】根据图示仪器构造分析a为球形冷凝管；该反应为可逆反应，使异丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率；【小问3详析】异丙醇沸点低，易挥发损耗，所以温度过高会使产率减小；【小问4详析】无水硫酸镁能吸收水分，可做干燥剂，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为除去残留的水；【小问5详析】步骤ⅳ所用的装置为冷凝管，为达到较好的冷凝效果，冷却水为下进上出，进口为f；【小问6详析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；J是异丙醇的同系物，且比B多2个碳原子，则J含有5个碳，首先确定碳链、再确定羟基位置，J可能的结构有8种，其中含3个甲基的可能结构简式：、、；【小问7详析】36.6g苯甲酸的物质的量为，30mL异丙醇的物质的物质的量为，则醇过量，理论上得到苯甲酸异丙酯的物质的量为0.3mol，则产率为。江西省景德镇市2022-2023学年高一下学期6月期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Ba-137一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，且每题只有1个正确〖答案〗)1.下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是（）A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新酪酒，红泥小火炉”，“新酿酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指分液C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子D.《傅鸦集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在酿酒的过程中，葡萄糖发生了分解反应生成乙醇和二氧化碳，故A错误；B．蒸馏法酿酒，这里所用的“法”是指蒸馏，故B错误；C．麻的成分是纤维素，裘的成分是蛋白质，纤维素、蛋白质在一定条件下都可以水解生成小分子，故C正确；D．朱砂是古代常用的一种红色颜料，朱砂的成分是硫化汞，故D错误；选C。2.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2mol的质量和的摩尔质量都是32gB.18g和18g中含有的质子数均为10C.42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为3D.标况下，11.2L的中含有共用电子对的数目为2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．2mol的质量是32g，的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B．18g中含有的质子数为，18g中含有的质子数为，故B错误；C．聚乙烯和聚丙烯的最简式都是CH2，42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为，故C正确；D．标况下是液体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故D错误；选C。3.下列反应的化学或离子方程式书写正确的是（）A.二氧化锰与浓盐酸加热反应：B.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：C.二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：D.乙醇的催化氧化：〖答案〗A〖解析〗详析】A．二氧化锰与浓盐酸加热下发生反应生成Cl2、MnCl2和H2O：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A正确；B．稀硝酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，反应的离子方程式为，故B错误；C．酸性：H2SO3＜HCl，弱酸不能制取强酸，因此SO2不与BaCl2发生反应，故C错误；D．乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D错误；故选A。4.钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是（）A.中子数为14的镁原子： B.结构示意图：C.的电子式： D.钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中子数为14的镁原子质量数为26，该核素表示为，故A错误；B．核外有18个电子，结构示意图，故B错误；C．是离子化合物，电子式为，故C错误；D．钛有“生物金属”的美称，钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，故D正确；选D。5.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③氧化④酯化⑤中和（）A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗【详析】分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，①②③④⑤均可能发生；故选D。6.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是（）A.溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铜和铁离子生成铜离子和亚铁离子，体现了铁离子氧化性，故A错误；B．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性有关，故B正确；C．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖脱水，由现象可知浓硫酸具有脱水性，故D正确；故选A。7.下列说法错误的是（）①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠②异戊橡胶属于天然橡胶，经硫化后具有更好的弹性③维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无须加热A.②③ B.①③ C.①② D.②④〖答案〗D〖解析〗【详析】①电解熔融的氯化钠生成金属钠和氯气，①正确；②异戊橡胶属于合成橡胶，经硫化后具有更好的弹性，②错误；③维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，③正确；④高炉炼铁时所发生的反应是放热反应，但仍需要加热，④错误；错误的是②④，选D。8.下列有关的说法不正确的是（）A.该有机物的分子式为，1mol该有机物完全燃烧需消耗4molB.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色C.该有机物分别与足量Na、NaOH、反应，生成物均为D.该有机物所有的碳原子一定共平面〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据可知，其分子式为，只有C元素在燃烧时需要氧气，每摩尔该物质完全燃烧需消耗氧气4mol，A项正确；B．中含有羧基，羟基，碳碳双键，其中羟基，碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，B项正确；C．Na与反应可生成为，C项错误；D．根据结构简式为，碳碳双键相连的四个原子与双键碳之间共面，则该有机物所有C原子一定共平面，D项正确；〖答案〗选C。9.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（）A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④〖答案〗C〖解析〗【详析】①缩小体积，增大压强，浓度增大，反应速率加快；②碳是固体，增加碳的量，反应速率不变；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；④恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变；⑤恒压下充入N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；〖答案〗选C。10.甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH溶液为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，其电极反应式分别为CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O；2O2＋4H2O＋8e-=8OH-。下列说法错误的是（）A.CH4在负极发生氧化反应B.O2作为氧化剂发生还原反应C.甲烷燃料电池实现了化学能转化为电能D.分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料，理论上产生的电量一样多〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．原电池中负极失电子发生氧化反应，根据电极反应式可知CH4在负极发生氧化反应，A正确；B．原电池中正极得电子发生还原反应，根据电极反应可知O2作为氧化剂发生还原反应，B正确；C．原电池可以将化学能转化为电能，C正确；D．根据电极反应式可知1molCH4参与反应时转移8mol电子，而1molH2参与反应只能转移2mol电子，D错误；综上所述〖答案〗为D。11.下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出说明淀粉没有水解〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷是无色、可溶于四氯化碳，故A正确；B．乙醇和钠反应比和水和钠反应慢，乙醇分子中的氢比水分子中的氢活性弱，故B错误；C．用乙酸除水壶中的水垢，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D．淀粉与稀硫酸混合一段时间后，检验淀粉是否水解，先滴加氢氧化钠中和硫酸，再滴加银氨溶液并水浴加热，故D错误；选A。12.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（）A.与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。13.如图为2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A.该化学反应是吸热反应B.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出484kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量D.1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据反应物和生成物的能量关系判断反应是放热反应，根据反应过程中能量的变化是先吸收能量，后放出能量。【详析】A．根据反应的能量图判断，反应物的能量高，生成物的能量低，说明该反应是放热反应，故A不正确；B．根据反应过程能量图判断，拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ的能量，故B不正确；C．根据能量图判断反应物和生成物的能量差为484kJ，故2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故C不正确；D．根据能量图判断2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，则1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量，故D正确；故选〖答案〗D。14.已知合成氨反应的化学方程式为，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是（）A.B.三个H-H键断裂的同时有六个N-H键生成C.的百分含量保持不变D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．化学反应速率之比=计量数之比，则说明正逆反应速率不相等，没有平衡，A不符合题意；B．三个H-H键断裂的同时有六个N-H键生成，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，B不符合题意；C．的百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C符合题意；D．，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，D不符合题意；故选C。15.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、，和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水时，增重25.2g，原混合气体中的质量为()A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗CH4燃烧产物为CO、，和水蒸气，产物通过无水时，无水的作用是吸收水分，无水增重25.2g为水的质量，根据氢原子守恒可计算CH4的物质的量，根据碳原子守恒可计算CO和CO2的总物质的量，再根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2的质量。【详析】产物通过无水时，无水增重25.2g为水的质量，所以，根据H原子守恒，可以知道：，根据C原子守恒，则：，所以，所以，，生成二氧化碳的质量为，B项正确。故选B。二、非选择题(共45分)16.除去工业尾气中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。Ⅰ．的制取：（1）选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为___________；Ⅱ．模拟尾气处理：选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（2）在上述括号中填入选用的装置编号___________。（3）装置A中反应的离子方程式为___________；（4）装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，还有一个作用是___________；（5）装置D中的液体可换成___________(填序号)。A. B. C.饱和食盐水 D.浓硫酸（6）若装置E中有33.6LNO(标准状况)参加反应，转移的电子数为___________。〖答案〗（1）生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）DE（3）（4）防止由于氨气的溶解而引起倒吸（5）B（6）3或〖解析〗〖祥解〗A装置是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，B装置吸收为反应的氨气，C装置是实验室制氨气的装置，D主要是将NO和氨气混合，E是氨气和NO在催化剂作用下反应生成氮气和水，F是干燥氨气和NO气体。【小问1详析】选择装置C制取氨气是固体和固体加热反应得到氨气，利用氨气溶于水显碱性分析，则检验生成氨气的方法为生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故〖答案〗为：生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝【小问2详析】氨气和一氧化氮在饱和氨水溶液中混合，再干燥混合气体，再在E中反应生成氮气和水，而多余的氨气用硫酸吸收，因此在上述括号中填入选用的装置编号D、E；故〖答案〗为：D、E。【小问3详析】装置A是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为；故〖答案〗为：。【小问4详析】装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，由于D是饱和氨水，则氨气在D中溶解度减小，因此D中还有一个作用是防止由于氨气的溶解而引起倒吸；故〖答案〗为：防止由于氨气的溶解而引起倒吸。【小问5详析】装置D中的液体不能与氨气发生倒吸，也不能与氨气反应，则可换成四氯化碳；故〖答案〗为：B。【小问6详析】E中发生反应为6NO＋4NH35N2＋6H2O，消耗6molNO转移12mol电子，若装置E中有33.6LNO(标准状况物质的量为1.5mol)参加反应，转移3mol电子即转移的电子数为3或；故〖答案〗为：3或。17.工业上常以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量等)为原料，生产和铝单质的工艺流程如图：已知：“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。（1）中硫的化合价为___________价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO的主要作用为___________。（2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为___________、___________。(任写两点)（3）“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是___________(填化学式)，大量排放该气体造成的主要环境问题是___________。（4）“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为___________。（5）工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为___________，发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.-1②.吸收，减小对环境的污染（2）①.将大块烧渣粉碎②.适当升高“碱浸”的温度（3）①.②.酸雨（4）（5）①.电解法②.〖解析〗〖祥解〗高硫铝土矿主要成分为、和少量，加入少量氧化钙焙烧，得到、、CaSO4，加氢氧化钠“碱浸”，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤，滤液中含有偏铝酸钠，滤渣中含有、CaSO4，滤渣中加适量的FeS2把部分氧化铁还原生成，磁选得到；滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤出氢氧化铝，焙烧氢氧化铝分解为氧化铝和水，电解氧化铝得到金属铝。【小问1详析】中Fe显+2加，根据化合价代数和等于0，可知硫的化合价为-1价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，CaO的主要作用为吸收，减小对环境的污染。小问2详析】根据影响反应速率的因素，为了加快浸取的速率，可采取的措施为将大块烧渣粉碎、适当升高“碱浸”的温度等。【小问3详析】“焙烧Ⅱ”过程中氧化铁和FeS2反应生成Fe3O4和SO2，产生的污染性气体是SO2，SO2是酸性氧化物，能引起酸雨，大量排放该气体造成的主要环境问题是酸雨。【小问4详析】“焙烧Ⅲ”氢氧化铝负极为氧化铝和水，发生反应的化学方程式为；【小问5详析】工业上，电解熔融氧化铝冶炼金属Al，发生反应的化学方程式为。18.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的重要贡献。请结合所学知识回答下列问题：Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：①精炼硅：②③化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：（1）硅在元素周期表中的位置是___________。（2）已知结构与相似，发生反应③时有___________极性键断裂。（3）①是___________反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。（4）石墨是该电池的___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________。（