2025版高考化学一轮总复习真题演练第1章化学物质及其变化第4讲氧化还原反应的概念和规律

第4讲氧化还原反应的概念和规律命题分析氧化还原反应是高考的必考内容，近几年高考对氧化还原反应的考查，以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念和规律、氧化性、还原性强弱比较等以及在科学探究与电化学等方面的应用，有时还在选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算。氧化还原反应贯穿了我们整个中学化学，这样重要的考点，我们应当多加关注。真题演练1．(2024·全国乙卷，7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是(C)A．运用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光[解析]暖贴中铁粉被空气中O2氧化而放热，有元素化合价发生变更，属于氧化还原反应，故选C。2．(2024·湖北卷，1,3分)2024年5月10日，天舟六号货运飞船成功放射，标记着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推动剂的是(A)A．液氮—液氢 B.液氧—液氢C．液态NO2—肼 D.液氧—煤油[解析]火箭推动剂须要保证能快速反应，并能供应足够的能量，而氮气和氢气反应速率太慢，故选A。3．(2024·湖南卷，14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L－Ru—NH3]＋表示)能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。下列说法错误的是(B)A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH3失去质子实力增加B．M中Ru的化合价为＋3C．该过程有非极性键的形成D．该过程的总反应式：4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)[解析]A项，2个[L－Ru—NH3]＋失去2个电子生成2个[L－Ru—NH3]2＋，原子种类和数目未变，所带正电荷增加1。推断Ru(Ⅱ)失去1个电子，由＋2价上升到＋3价，NH3与[L－Ru—NH3]2＋反应，配体NH3失去H＋(质子)生成NHeq\o\al(＋,4)和[L－Ru—NH2]＋，说明Ru化合价上升到＋3价后，配体NH3失去H＋(质子)实力增加，正确；B项，2[L－Ru—NH3]2＋→2[L－Ru—NH2]＋，失去2个H＋，所带正电荷削减，Ru的化合价未变，仍为＋3价，而[L－Ru—NH2]＋→[L－Ru—eq\o(N,\s\up6(·))H2]＋，N的孤电子对失去1个电子成为单电子，推断是Ru得到1个电子，化合价降低为＋2价，错误；C项，由M生成的过程中有N—N非极性键形成，正确；D项，由题图可知，NH3为反应物，NHeq\o\al(＋,4)和N2H4为生成物，总反应式为4NH3－2e－=N2H4＋2NHeq\o\al(＋,4)，正确。4．(2024·浙江1月选考，6,3分)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(A)A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物[解析]由题给反应知，生成1molN2O，转移2×[(＋1)－(－1)]mol＝4mol电子，A正确；反应中Fe3＋得电子发生还原反应生成Fe2＋，Fe2＋为还原产物，B错误；NH2OH中只有氮元素化合价上升，NH2OH只作还原剂，氧化剂是Fe3＋，C错误；若设计成原电池，负极发生的是NH2OH失电子的氧化反应，故负极产物为N2O，D错误。5．(2024·浙江6月选考，10,2分)关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(B)A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子[解析]＋H2O，H2SO4中各元素化合价均未发生变更，A项错误；Na2S2O3中S元素化合价部分上升，部分降低，故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B项正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C项错误；1molNa2S2O3发生反应，转移2mol电子，D项错误。归纳拓展：Na2S2O3相当于Na2SO4中的一个氧原子被硫原子取代，则在Na2S2O3中有硫硫非极性键，S的化合价有－2、＋6两种。为解题便利，题中运用了平均化合价。本讲要点速记：1．氧化还原反应的一个口诀：升失氧、降得还。2．氧化还原反应电子转移的两种表示方法(1)双线桥法；(2)单线桥法。3．氧化还原反应的四个规律(1)得失电子守恒规律；(2)价态规律；(3)强弱规律；(4)先后规律。4．氧化性、还原性强弱的八种推断依据(1)化学反应方程式；(2)金属、非金属活动性；(3)元素周期表中相对位置；(4)反应条件及反应猛烈程度；(5)氧化或还原的程度；(6)电化学信息；(7)外界条件；(8)元素最高价氧化物的