备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第4讲盐类水解

第4讲盐类水解1.[2024南充适应性考试]酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（A）A.该溶液中c（Na＋）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋）B.HA－的水解方程式：HA－＋H2O⇌H3O＋＋A2－C.NaHA的电离方程式：NaHANa＋＋H＋＋A2－D.该溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（A2－）＋c（OH－）解析NaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA－的水解反应HA－＋H2O⇌H2A＋OH－，则该溶液中c（Na＋）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋），A正确，B错误；NaHA的电离方程式为NaHANa＋＋HA－，C错误；依据电荷守恒，NaHA溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－），D错误。2.[2024安徽名校联考]已知Fe2（SO4）3溶液中存在平衡：Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋，下列说法正确的是（C）A.加入适量水后平衡向右移动，c（H＋）增大B.加热后平衡向左移动，c（Fe3＋）增大C.加入CaCO3后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀D.加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3解析加入适量水后，促进Fe3＋水解，平衡向右移动，但稀释溶液使体积增大，c（H＋）减小，A项错误；水解反应是吸热反应，加热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，c（Fe3＋）减小，B项错误；依据Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋可知，溶液显酸性，加入CaCO3后，CaCO3与H＋反应生成CO2，有气泡产生，c（H＋）减小，平衡向右移动，一段时间后Fe（OH）3增多，故可得到红褐色沉淀，C项正确；Fe2（SO4）3溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的Fe（OH）3反应又生成Fe2（SO4）3，故加热蒸干溶液并灼烧得到的是Fe2（SO4）3，D项错误。3.[2024四川雅安阶段练习]盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是（A）A.用浓氨水除去铜器表面的铜绿B.TiO2化学性质稳定，可通过在加热条件下向TiCl4中加入大量的水，并将生成物进行焙烧制得C.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度D.长期施用硫酸铵化肥的土壤易变酸性，可施用适量的熟石灰解析铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，浓氨水可将其转化成可溶性铜氨络合物除去，与水解无关，A项符合题意；向TiCl4中加入大量的水，同时加热，能够促进Ti4＋水解，且生成的HCl易挥发，经过滤、焙烧可制得TiO2，与水解有关，B项不符合题意；固体FeCl3溶解在较浓的盐酸中可抑制Fe3＋水解，与水解有关，C项不符合题意；硫酸铵中NH4＋易水解而使土壤呈酸性，熟石灰显碱性，可通过施用适量的熟石灰来改良酸性土壤，与水解有关，4.[2024南京月考]氢硫酸是一种弱酸（Ka1＝1.3×10－7、Ka2＝7.0×10－15）。室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液吸取H2S得X溶液。下列说法正确的是（B）A.X溶液中确定存在：c（H2S）＞c（HS－）B.25℃时，若X溶液中c（HS－）＝c（S2－），则c（OH－）＝107C.当X溶液的pH＝7时，溶液中存在：c（Na＋）＝c（HS－）＋c（S2－）D.Na2C2O4[Ka1（H2C2O4）＝5.9×10－2]能与H2S发生反应：Na2C2O4＋H2SH2C2O4＋Na2S解析当NaOH与H2S等物质的量反应时，所得溶液溶质为NaHS，此时c（HS－）＞c（H2S），A项错误；Ka2＝c（H＋）·c（S2－）c（HS－）＝7.0×10－15，若c（HS－）＝c（S2－），则c（H＋）＝7.0×10－15mol·L－1，c（OH－）＝Kwc（H＋）＝107mol·L－1，B项正确；溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HS－）＋2c（S2－）＋c（OH－），pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），故c（Na＋）＝c（HS－）＋2c（S2－），C项错误；Ka1（H2C2O4）＝5.9×10－2，Ka1（H2S）＝1.3×10－7，酸性H2C2O5.[2024湖南长沙期中]常温下，pH＝10的三种钠盐溶液，其物质的量浓度大小关系为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（D）A.HX、HY、HZ的酸性依次减弱B.HX和NaY能发生反应：HX＋NaYHY＋NaXC.浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ溶液D.恰好中和体积与pH均相等的HX、HY、HZ溶液时，HX消耗的NaOH最多解析pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其物质的量浓度大小关系为NaX＜NaY＜NaZ，由越弱越水解的规律可知，酸性：HX＜HY＜HZ，则反应HX＋NaYHY＋NaX不能发生，A、B项错误；HX、HY、HZ中HX的酸性最弱，则浓度相同的三种钠盐溶液中，NaX的水解程度最大，水的电离程度最大，C项错误；酸性：HX＜HY＜HZ，pH相同的三种酸的水溶液的浓度：HX＞HY＞HZ，则恰好中和体积与pH均相等的HX、HY、HZ溶液时，消耗NaOH的物质的量：HX＞HY＞HZ，D项正确。6.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液。向该溶液中加入下列物质，有关结论不正确的是（C）选项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO反应结束后，c（Na＋）＝2c（SO4B0.05molCaOc（C50mL水由水电离出的c（H＋）·c（OH－）变大D0.1molNaHSO4固体反应完全后，赶出CO2，溶液显中性解析室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－。加入50mL1mol·L－1H2SO4溶液，依据元素养量守恒可知，反应结束后c（Na＋）＝2c（SO42－），A项正确；加入0.05molCaO，发生反应CaO＋H2OCa（OH）2，且Ca2＋与CO32－反应生成CaCO3沉淀，故n（OH－）增大，平衡CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－逆向移动，n（HCO3－）减小，即c（OH－）c（HCO3－）增大，B项正确；加入50mL水稀释溶液，平衡CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－正向移动，但溶液体积变大，c（OH－）照旧减小，由水电离出的c（H＋）＝c（OH－），故由水电离出的c（H＋7.[2024安阳一中月考]已知常温下，浓度均为0.1mol·L－1的3种钠盐溶液的pH如表，下列有关说法不正确的是（D）溶液NaClO溶液NaHCO3溶液NaHSO3溶液pH10.38.35.2A.加水稀释NaClO溶液，n（OH－）/n（ClO－）增大B.NaHCO3溶液显碱性是因为HCO3C.NaHSO3溶液中部分微粒浓度大小依次为c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（D.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3溶液、H2CO3溶液、HClO溶液中，pH最大的是H2SO3溶液解析加水稀释NaClO溶液，水解平衡ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－正向移动，则n（ClO－）减小，n（OH－）增大，即n（OH－）/n（ClO－）增大，A项正确；HCO3－的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液显碱性，B项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3－的电离（HSO3－⇌H＋＋SO32－）程度大于其水解（HSO3－＋H2O⇌H2SO3＋OH－）程度，则c（SO32－）＞c（H2SO3），同时溶液中存在水的电离，无论电离还是水解，程度都较小，则NaHSO3溶液中部分微粒浓度大小依次为c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（H2SO3），C项正确；依据表中盐溶液的pH，可以确定阴离子的水解程度大小依次：ClO－＞HCO3－＞HSO3－，酸根离子水解程度越大，相应酸的酸性越弱，则酸性：HClO＜H2CO38.[2024南京六校联合体调研]室温下，通过下列试验探究0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液的性质。试验1：测得0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液的pH为8.6。试验2：向溶液中滴加等体积0.0100mol·L－1盐酸，pH由8.6降为4.8。试验3：向溶液中加入等体积0.0200mol·L－1CaCl2溶液，出现白色沉淀。试验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温时Ksp（CaC2O4）＝2.5×10－9，下列说法正确的是（A）A.0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液中存在c（NB.试验2滴加盐酸过程中不存在c（Na＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋C.试验3所得上层清液中c（C2O42－）＝2.5×10－7D.试验4发生反应的离子方程式为C2O42－＋4MnO4－＋12H＋2CO2↑＋4Mn2＋解析0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液中存在物料守恒：c（Na＋）＝2c（H2C2O4）＋2c（HC2O4－）＋2c（C2O42－），因此c（Na＋）c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＞2，A项正确；试验2中pH由8.6降为4.8，当pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），结合电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋c（Cl－）＋c（OH－），知此时c（Na＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋c（Cl－），B项错误；试验3发生反应Ca2＋＋C2O42－CaC2O4↓，Ca2＋过量，反应后c（Ca2＋）＝0.02－0.012mol·L－1＝0.005mol·L－1，则所得上层清液中c9.[2024北京]下列试验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（B）A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个试验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低解析Na2CO3和NaHCO3溶液中均含Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、H＋、OH－和H2O，所含微粒种类相同，A项正确；Na2CO3溶液中加入CaCl2，由于Ca2＋结合CO32－而使CO32－的水解平衡左移，NaHCO3溶液中加入CaCl2生成沉淀，说明Ca2＋促进了HCO3－的电离，B项错误；Al2（SO4）3溶液加入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均生成沉淀，是因为Al3＋分别与CO32－、HCO10.[2024北京海淀区期中]25℃时，分别向10mL1.0mol·L－1的某酸HA溶液和10mL1.0mol·L－1的某盐MCl溶液中滴加1.0mol·L－1的NaOH溶液，水电离出的H＋浓度的负对数与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（D）A.HA为强酸B.25℃时MOH的电离常数约为10－4C.B点溶液中c（A－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）D.D点溶液中有c（H＋）＋c（M＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）解析酸抑制水的电离，依据题给图示分析可知，B、C点所在曲线表示HA溶液中相关量的变更曲线，则A、D点所在曲线表示MCl溶液中相关量的变更曲线，MCl为强酸弱碱盐。由B、C点所在曲线的起点可知，未加入氢氧化钠溶液时，酸中水电离出的c（H＋）＝10－14mol·L－1，说明HA溶液中c（H＋）＝1.0mol·L－1，则HA为强酸，A项正确；MCl溶液中水电离出的H＋即盐水解生成的H＋，由A点可知，c水（H＋）＝10－5mol·L－1，M＋的水解常数为c（H＋）·c（MOH）c（M＋）≈10－5×10－51.0＝10－10，则MOH的电离常数约为10－4，B项正确；B点溶液中，n（Na＋）＝4×10－3mol，n（A－）＝10－2mol，剩余n（H＋）＝6×10－3mol，而n（OH－）很小，则n（A－）＞n（H＋）＞n（Na＋）＞n（OH－），C项正确；依据电荷守恒，D点溶液中有c（Na＋）＋c11.[2024武汉模拟]试验测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH随温度上升的变更如图所示。下列说法正确的是（C）A.由a点可知Ka1（H2CO3）·Ka2（H2CO3）＞KwB.a→b，HCO3C.b→c，可能发生反应：2HCO3－CO32－＋CO2D.a点溶液和d点溶液的c（OH－）相同解析HCO3－的水解常数Kh＝c（H2CO3）·c（OH－）c（HCO3－），电离常数Ka＝c（CO32－）·c（H＋）c（HCO3－），则KhKa＝c（H2CO3）·c（OH－）c（CO32－）·c（H＋）＝c（H2CO3）·c（OH－）·c（H＋）c（CO32－12.[2024济南检测]乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为EDA）是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨（NH3）类似。25℃时，向20mL0.1mol·L－1乙二胺的盐酸盐（EDAH2Cl2）溶液中加入NaOH固体（溶液体积变更忽视不计），体系中EDAH22+、EDAH＋、EDA三种粒子的浓度的对数值（lgc）、所加NaOH固体质量（m）与pOH[－lgc（OH－）]的关系如图所示。下列说法不正确的是（CA.曲线m、n分别代表lgc（EDAH＋）、lg