专题二 教材基础实验【考点巩固】-【中考高分导航】中考化学考点总复习（解析版）

专题二教材基础实验命题1：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质1．（2022年四川省成都市中考）如图是氧气的实验室制取与性质实验。（1）试管口棉花的作用是________________________。（2）检验氧气集满的方法是________________________。（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。①装入药品，开始加热

②停止加热

③收集气体

④组装仪器，检查气密性（4）硫在氧气中燃烧的现象是_________。（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？【答案】(1)防止加热时固体粉末进入导管(2)将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃(3)④①③②(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体(5)9.48g。【解析】(1)高锰酸钾为粉末状，加热时会形成烟，试管口放棉花可防止加热时固体粉末进入导管；(2)氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃则收集满；(3)硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；(4)制取氧气时按照组装仪器，检查装置的气密性，添加药品，开始加热，收集气体，停止加热的顺序进行，故正确的顺序是④①③②；(5)解：设至少需要高锰酸钾的质量是答:至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。2．(2022年陕西省中考B卷）下图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出标有字母a的仪器名称：___________。（2）实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是___________（填字母）。向装置中加药品前，应先检查装置的___________。（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是___________。（4）能用D装置收集的气体，其密度应该比空气___________。（5）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是___________（填化学式）。【答案】(1)铁架台(2)

B

气密性(3)催化作用或加快反应速率（其他合理答案均可〉(4)小(5)H2CO3【解析】（1）如图所示标有字母a的仪器是铁架台，故填：铁架台；（2）实验室制取氧气可采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制取二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，都是固液常温型，故都能选B装置，故填：B；气体的发生装置反应前都要做气密性的检查，故填：气密性；（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，二氧化锰能改变过氧化氢分解的速率而本身的质量和化学性质不变，其作用是：催化作用或加快反应速率；（4）如图D装置是向下排空气法用于收集密度比空气小的气体，故填：小；（5）用E装置收集CO2时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故填：。3．（2021·吉林长春市·中考真题）下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：（1）仪器a的名称是______；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。①写出此反应的化学方程式______；②可以选择的气体制取装置是______（选填“A”或“B”）和C；（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、______和气体的性质。【答案】（1）试管（2）①②B（3）反应条件【解析】（1）由图可知，仪器a为试管；（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；②该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质。4．（2022年湖南省衡阳市中考）如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：（1）请写出图A中一种实验仪器的名称_______。（2）实验室制取并收集CO2应选用的装置是(填字母序号)_______；发生装置中产生CO2的化学方程式是_______；用排空气法收集CO2时，验满的方法是_______。（3）实验室选用高锰酸钾和装置A制取O2，装置A的试管口还缺少_______。用C装置收集O2，当导管口的气泡_____放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶。检验O2的方法是_____。【答案】(1)试管##酒精灯##铁架台(2)

BE

将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满(3)

棉花

连续均匀

将带火星的小木条伸入瓶内，若木条复燃，则说明是氧气【解析】(1)图A中一种实验仪器的名称是试管或酒精灯或铁架台；(2)实验室制取CO2原理是大理石或是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，，发生装置为固液不加热，应选B，犹豫二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，应选择的收集装置为E，故实验室制取并收集CO2应选用的装置是BE；制取二氧化碳的原理是大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钙，该反应的化学方程式为：；用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满；(3)实验室选用高锰酸钾和装置A制取O2，棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，装置A的试管口还缺少棉花；用排水法C装置收集氧气，当观察到导管口处有连续均匀的气泡冒出，就开始收集，故应填：连续均匀；由于氧气具有助燃性，检验O2的方法是将带火星的小木条伸入瓶内，若木条复燃，则说明是氧气。5．（2021·黑龙江绥化市·中考真题）下图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。（1）图中仪器G的名称是______，它的用途是______。（2）利用图中仪器______组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为______。（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，则气体应从______端通入。（填“a”或“b”）（4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。（填序号）①使用催化剂能使生成物的质量增加②催化剂只能加快化学反应速率③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化（5）从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，可得出燃烧的条件之一是______。【答案】（1）集气瓶收集或贮存少量气体（收集或储存少量气体）（2）ABEG（顺序可颠倒）（或）（3）a（4）③（5）温度达到着火点（或温度达到可燃物燃烧所需最低温度；或温度达到可燃物的着火点）【解析】（1）由图可知，仪器G的名称是集气瓶，其作用是收集或贮存少量气体，故填：集气瓶；收集或贮存少量气体（收集或储存少量气体）；（2）二氧化碳、氧气的密度都比空气大，反应物是固体，反应不需加热，都属于固液常温型，收集气体采用向上排空气法，所以可利用ABEG来制取二氧化碳（或氧气）；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为或过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：ABEG；（或）；（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，气体密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，则气体应从a端通入，故填：a；（4）①使用催化剂能改变化学反应速率，不能使生成物的质量增加，选项错误；②催化剂能改变化学反应速率，不仅仅是加快化学反应速率，选项错误；③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，选项正确。故选③。（5）Y形管中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而Y形管中的红磷与氧气接触，温度未达到着火点，红磷不燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是温度达到着火点，故填：温度达到着火点（或温度达到可燃物燃烧所需最低温度；或温度达到可燃物的着火点）。6．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验，回答下列问题。（1）图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。（2）若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。（3）图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。a.水的相对分子质量

b.氢气、氧气的密度

c.氢原子、氧原子的质量（5）下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____【答案】(1)

置换反应(2)向下排空气法(3)

检验其纯度

氢元素和氧元素(4)bc##cb(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子【解析】(1)图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；(2)氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法；(3)图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故选：bc；(5)如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。7．（2022年四川省达州市中考）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是_______。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用_______(填字母序号)。②若用C装置来收集H2S，气体应从_______端(填a或b)进入集气瓶。(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为_______。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为_______。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。【答案】(1)酒精灯(2)

B

b(3)

0.2

相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【解析】(1)仪器a是酒精灯。(2)①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大，用C装置来收集H2S，应从长管b端进气。(3)①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：；③结论：分析表中数据，收集50mLO2所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。8．（2022年甘肃省武威市中考）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。（1）仪器①的名称是______。（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为______，利用装置A制氧气还需改进的地方是______。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是______（填代号）。（3）实验室常用装置B和______（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是______（用化学方程式表示）。（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。【答案】(1)长颈漏斗(2)

在试管口塞一团棉花

D(3)

块状石灰石、稀盐酸

可以控制反应的发生和停止

(4)b【解析】(1)仪器①的名称是长颈漏斗(2)题目中给出的药品能制取氧气的是高锰酸钾，则化学反应方程式为；高锰酸钾制氧应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花；在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是D，因为氧气密度比空气大，无法用向下排空气法收集。(3)实验室常用装置B和块状石灰石、稀盐酸制取CO2，该反应为石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为；F装置中的铜丝网中装的药品是块状石灰石，则可以通过上下移动铜丝网控制块状石灰石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止；该装置不能使用铁丝网盛放固体，因为铁也会与稀盐酸发生反应，故化学反应方程式为。(4)G装置为装有浓硫酸的万用瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，则气体应该从b口进入。命题2：粗盐中难溶性杂质的去除9．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。A稀盐酸B稀硫酸C稀硝酸（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。【答案】(1).托盘天平(2).搅拌，加速粗盐的溶解(3).(4).A(5).蒸发(6).当蒸发皿中出现较多固体【解答】（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。（4）A、滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；B、滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；C、滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。10．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：实验一：粗盐提纯（1）上图中操作有错误的是______（填数字序号）。（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_____。实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液（1）计算。需要氯化钠_____g，蒸馏水______mL。（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“>”“<”或“=”）。（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。（4）装瓶、贴标签。【答案】(1).⑤(2).有较多的固体出现时(3).随温度变化不大(4).3g(5).47mL(6).<(7).加速溶解【解答】实验一：（1）过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液体外溅，故填：⑤。（2）蒸发时，当有较多的固体出现时，利用余热将液体蒸干，故填：有较多的固体出现时。（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体，故填：随温度变化不大。实验二：（1）50g6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：50g×6%=3g，水的质量为：50g=3g=47g，则水的体积为：47g÷1g/mL=47mL，故填：3g；47mL。（2）量取水的体积时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，故溶液的溶质质量分数偏小，故填：<。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故填：加速溶解。11．（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。（1）仪器C的名称__________。（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。（4）第二步实验量取水时应选择__________(填“10”“50”或“100”)mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】(1)酒精灯(2)D(3)引流(4)

50

偏大【解析】(1)由图示可知仪器C是酒精灯；(2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；(3)玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；(4)配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。12．（2022湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅（3）④①②③（4）偏低【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。13．（2022黑龙江龙东中考）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”)；较多固体（2）94；AEB；>【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；（2）所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。命题3：金属的物理性质和某些化学性质的探究14．（2022年江西省中考）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。（1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。（2）实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是______。（3）实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是________。实验几天后观察到试管_________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。【答案】(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等)(2)

需要可燃物

棉花燃烧(或棉花变黑等)(3)

作干燥剂(或吸水等)

a【解析】(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用均是过滤，可除去难溶性杂质；(2)实验②中棉花上蘸有的酒精属于可燃物，能燃烧，而棉花上蘸有的水，不属于可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；如果加热蘸有水的棉花时间较长，水加热后蒸发，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，观察到棉花燃烧(或棉花变黑等)；(3)试管c内棉花中放氯化钙，可以作干燥剂，吸收试管中的水分，防止影响实验结果；试管a中铁钉与空气和水接触，生锈，试管b中铁钉只与水接触，不生锈，试管c中铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与空气和水同时接触。15．（2022天津中考）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______（填化学式）。（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。【答案】（1）Al2O3（2）FeSO4（3）；3.4%；生铁【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜化学式是：Al2O3；（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到硫酸铜蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不会有硫酸铜，则滤液中的溶质是：FeSO4；（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，碳与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应，得到108.1g溶液，根据差量法，溶液中增加的质量为108.1g-100g=8.1g，设铁的质量为，则有解得则该样品中碳的质量分数为；由于钢的含碳量是0.03%-0.2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，该样品的含碳量是3.4%，故该铁合金属于生铁。16．（2022湖南湘潭中考）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是__________。②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因__________。【答案】（1）单质（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换（3）①.增大反应物接触面积，使反应更快更充分；②.CO2；③.；还原性④.防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌【解析】（1）金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。（3）①反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种氧化物为二氧化碳，化学式CO2。③反应物是氧化锌和碳，生成物是锌和二氧化碳，反应条件是高温，所以化学方程式为。该反应中碳得到氧，体现了还原性。④化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触。则可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。17．（2022黑龙江龙东中考）知图，研究金属的活动性顺序实验。（1）实验a观察到的现象是_____。（2）要验证铜、铝、银的活动性顿序，不必做的实验是____(填实验序号)。【答案】（1）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色（2）c【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，铜的活动性大于银，故铜丝会与硝酸盐溶液发生置换反应，生成银单质和硝酸铜溶液，其反应现象是铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；（2）a可以证明金属活动性铜＞银，b可以证明铝＞铜，ab可以证明金属活动性铝＞铜＞银，c实验是验证铝和氢的活动性顺序，其与铜、银的活动性无关，故不需要做实验c。18．科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。……实验后，同学们进行汇报和评价交流。（1）甲同学根据的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。网版权所有【答案】（1）镁带燃烧而铜丝不能燃烧。（2）铝和氧气反应生成了氧化铝保护膜。【分析】镁比铜活泼，加热时镁能够燃烧，铜不能燃烧；铝比铁活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝。【解答】解：（1）甲同学根据镁带燃烧而铜丝不能燃烧的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。（2）小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化，是因为铝和氧气反应生成了氧化铝保护膜，导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。命题4：燃烧的条件19．（2021·北京中考真题）用下图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是______。（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是______。【答案】（1）①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧（2）水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点【解析】（1）①中热水的温度为80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃绕，而②中热水的温度也为80℃，通入氧气，白磷燃绕，说明可燃物燃烧需要氧气。故填：①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧。（2）①中的纸片是裹在空试管外，在加热的过程中，纸片吸收热量很快达到纸片的着火点；②中的纸片包裹的试管中有水，在加热的过程中，水吸收了部分的热量，使纸片的温度达不到着火点，所以①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧。故填：水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。20．（2022河北中考）如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。(1)白磷燃烧的化学方程式为______。(2)②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强______(选填“大于”“等于”或“小于”)大气压强。(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。【答案】（1）4P+5O2− 点燃 【解析】(1)白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2故答案为：4P+5O2(2)②中白磷剧烈燃烧时，气体膨胀，气压增大，容器内气体压强大于大气压强。故答案为：大于。(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是需要氧气。故答案为：需要氧气。21．（2022年四川省泸州市中考）燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。（1）在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应_________（填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO，说明镁发生了_________反应（填“氧化”或“还原”）。（2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：①实验探究取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑。（见图1）迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4），用铁片拨开图4产物的表面（见图5），还观察到的现象是_________，写出该反应的化学方程式_________。②反思交流小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。_________【答案】(1)

放出

氧化(2)

有黑色固体产生

燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）【解析】(1)镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，说明该反应是放出能量；反应后得到氧化镁，则镁与氧元素发生了氧化反应。(2)①镁和二氧化碳反应，得到了白色固体，根据质量守恒定律，白色固体是氧化镁，生成物中还缺少碳元素，结合图5的现象，应该产生黑色的固体碳；二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳，方程式：；②根据实验，发现燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）。命题5：一定溶质质量分数溶液的配制22．（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（5）需要氯化钠的质量为_____g。（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。【答案】（5）7.5（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解【解析】（5）氯化钠的质量为：；（6）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。23．（2021·河南中考真题）实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）所需氯化钠固体的质量为______g。（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______。（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？【答案】（1）3.0（2）漏斗（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3.0g；（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗；（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。24.配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题（1）计算Na2CO3的质量为____g，称量Na2CO3的仪器名称是____（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液______（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是________。从橡胶管喷出大量液体的原因是___（4）酒精（C2H5OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是_______。酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是________。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是______→_____→______（填序号）【答案】(1).16.0(2).托盘天平(3).不是(4).将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒(5).浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大(6).(7).小苏打(8).c(9).b(10).a【解答】（1）Na2CO3的质量=100g×16%=16g；称量Na2CO3的仪器名称为托盘天平。（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g。实验只称量了16gNa2CO3溶解于84g水中，此时的溶解度为，小于21.5g，故不是该物质的饱和溶液。（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；从橡胶管喷出大量液体的原因是浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大。（4）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是小苏打；用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是拔出保险销、解脱喷管、按下压把，对准火焰根部喷射，故顺序为c、b、a。命题6：酸、碱的化学性质25．（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。【答案】(1)

烧杯

搅拌加速溶解

72

大于(2)

试管1

弱

(3)

稀盐酸

NaCl、NaOH

释放

温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大【解析】【分析】（1）根据一定量一定溶质质量分数溶液的配制分析。（2）根据盐酸的化学性质分析。（3）根据NaOH溶液与稀盐酸发生的中和反应，结合题中信息进行分析。(1)①用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：，则需要水的质量为：，故填：72。用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填：大于。(2)①盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1。②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱。③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。(3)①由图像知，开始反应时溶液的pH＜7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，故填：稀盐酸。三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的pH=7，继续滴入NaOH溶液，则溶液的pH＞7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放。③因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。【点睛】本题考察了溶液的配制、稀盐酸的化学性质及稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，涉及到的知识点较多，熟练掌握相关知识是解答的关键。26.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。【答案】(1).BD(2).或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(3).溶液由红色变为无色(4).在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应【解答】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。27．在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。【实验反思及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）从步骤三可知，该沉淀中没有。（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了。（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有。【答案】（1）不饱和。（2）镁。（3）除尽滤渣表面的氯化镁。（4）碱式氯化镁。【分析】一定条件下能够继续溶解氯化镁的氯化镁溶液是不饱和溶液；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁。【解答】解：（1）