2022-2023学年山东省潍坊市某中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年山东省潍坊市第一初级中学高二化学模

拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

右图是10ml壁筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是

A.4.3mlB.4.4ml

jC.5.7mlD.6.3ml

三5

-E4

参考答案：

A

略

2.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3®(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2cH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

参考答案：

A

略

C科

I

3.某烷烧:HjC-CH-CHJ-CH-CHJ的系统命名法正确的

是

A.2,4-二乙基戊烷B.3-

甲基-5-乙基-己烷

C.4-甲基-2-乙基己烷D.3,5-

二甲基庚烷

参考答案：

D

略

4.HC10是比H2c。3还弱的酸，当反应CI2+H2O—=^IC1+HC1O达到平衡后，要使

HC10的浓度增加,可加入

A.NaOH固体；B.NaCl固

体；C.H20D.CaCCh固体

参考答案：

D

5.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO?与SiChB.82与H2OC.NaCl与HC1D.CCL与KCI

参考答案：

B

试题分析：A.S02与SiCh均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；

B.CO2与比0均含有共价键，均是分子晶体，B正确；C.NaCl含有离子键，属于离子

晶体，HC1含有共价键，属于分子晶体，C错误；D.CCL含有共价键，属于分子晶体，

KCI含有离子键，属于离子晶体，D错误，答案选B。

6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一镒碱性电池

以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(1)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)—2e-=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

参考答案：

BC

略

7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溟的

水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液

C.分液、蒸馈、萃取D.蒸储、萃取、分液

参考答案：

C

略

8.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol,则反应：H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)

的AH为

A.-484kJ/molB.+484kJ/molC.-242kJ/molD.+242kJ/mol

参考答案：

D

略

9.已知反应3A(g)+B(g)=C(s)+4D(g),AH<0,右图中a、b表示在一定条件

下，D的体积分数随时间⑴的变化情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施

是()

D%

。B5间t

A.增大B的浓度B.升高温度

C.增大反应容器的体积D.加入催化剂

参考答案：

D

略

10.在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO?-,NOf,cr,然后用惰

性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为()

A.1：2B.8：1C.16：207D.71：216

参考答案：

B

略

11.下列热化学方程式中AH代表燃烧热的是

A.CH4(g)+3/202(g)=2H2O(1)+CO(g)AHi

B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)AH2

C.C6Hl2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)AH3

D.CO(g)+1/202(g)=CO2(g)AH4

参考答案：

CD

略

12.在1L含().1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为

0.1mol/L的H2s04溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸

溶液体积之间关系的是()

12

3

女

二

二

工

£，

；

工

*:

:;心:

=.口

£

cD

参考答案:

A

略

13.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462sm与15062sm的说法正确的是

()

A.14462sm与15062Sm互为同位素

B.14462sm与15062Sm的质量数相同

C.14462Sm与15062sm是同一种核素

D.14462sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62

参考答案:

A

略

14.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是

Ans2np3Bns2np'Cns2np,Dns2np,

参考答案：

C

略

15.1.下列化学用语中表示错误的是（）

No"__OH

A.对硝基苯酚的结构简式：.''—/B.甲烷的比例模型:

H

C.甲基的电子式：H•C：H

D.葡萄糖的实验式：CHQ

参考答案：

A

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

专题：常规题型；化学用语专题.

分析：A.硝基书写不规范，硝基正确表示应该为：OzN-；

B.甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子；

C.甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；

D.实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的

式子，结合葡萄糖的分子式书写判断.

解答：解：A.对硝基苯酚中N原子与苯环C相连，则对硝基甲苯正确的结构简式为:

xroH

0泗/、,故A错误；

B.甲烷中C的相对体积大于H原子，其比例模型为：卜,故B正确；

H

H：C-

C.甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为H,故C正确；

D.葡萄糖的分子式为CHWe,其实验式为CHzO,故D正确；

故选A.

点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、结

构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活

应用能力.

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡

献。他利用NaHCCh、NaChNH4cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为

原料先制得NaHC（h,进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中

制取NaHC03实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时;再通入

另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直

到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCCh固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4cl晶体析出。

请回答下列问题:

（1）装置的连接顺序是：（a）接（）（）接（），（b）

接（）

（2）A中常选用的固体反应物为，D中应选用的液体

为____________________

B中发生反应的化学方程式

为.

（3）第二步骤中必须先让装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用

是，C中广口瓶内产生固体

的总化学方程式

为_______________________________________________________________________

（5）第四步中分离出NH„C1晶体的操作是；其所得的NH4C1晶体中常含有少

量的NaCl和NaHC（h（约占5%~8%）,请设计一个简单的实验证明所得固体的成分

大部分是NH£1。简要写出操作和现

参考答案：

(1)fed,c

⑵块状石灰石，饱和NaIIC03溶液，CaO+NH3-H20=Ca(OH)2+NH3t

⑶B

(4)防止倒吸,NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1

⑸过滤；取少量固体放入试管中，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的

固体凝结。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(4分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成

甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)

CO(g)+2H2(g)30H(g).

0时间(min)

根据题意和所给图象完成下列各题:

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式长=,

(2)升高温度，长值_(填“增大”“减小”或“不变”).

参考答案：

(4分)

(1)

(2)减小

略

18.醇脱水是合成烯烬的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

相对密度

分子质(g-cnT沸点/℃溶解性

量3)

环己醇1000.9618161微溶于

水

环己烯820.810283难溶于

水

合成反

应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎透片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷

却水后，开始缓慢加热a,控制储出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙

颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸僧得到纯净环己烯10g。

（1）装置b的名称是。

（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该

采取的正确操作是（填正确答案标号）。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需初加D.重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并。在本实验分离过程中，产物应该从分

液漏斗的倒出（填“上口”或“下口”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是o

（6）在环已烯粗产物蒸储过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。

A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.环形冷凝管E.接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。

A.41%B.50%C.61%D.70%

参考答案：

（1）直形冷凝管

（2）防止液体暴沸；B

0~。0（3）

（4）检查活塞是否漏液；上口

（5）干燥

（6）CD

（7）C

19.（14分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排

布式为尉;B元素的原子价电子排布式为帚加;C元素位于第二周期且原子中p能级与

s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五

个未成对电子。

(1)写出元素名称：C、D、E<>

(2)C基态原子的电子排布图为,若A为非金属元素，则按原子

轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键(填“。”或“n”).

(3)当〃=2时，B的最简单气态氢化物的电