2021-2022学年湖北省武汉市中山某中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年湖北省武汉市中山高级中学高一化学模

拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A.Na2sB.SC.SO2D.H2SO4

参考答案：

A

【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂.

【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化

性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性.

【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故

A正确；

B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；

C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；

D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误.

故选A.

2.下列物质的工业制法不正确的是

A、电解熔融氧化铝制取金属铝B、用一氧化碳还原铁矿石

炼铁

C、电解饱和食盐水制取金属钠D、从海产品中提取碘

参考答案：

C

3.欲配制100mL1.0mol/LN&CQ,溶液，正确的方法是（）

①将10.6gNa2C03溶于100mL水中

②将28.6gNa2cos•10压0溶于少量水中,再用水稀释至100mL

③将20ml5.0mol/LNa2c0,溶液用水稀释至100mL

A.①②B.②③C.只有

②D.只有③

参考答案:

B

略

4.在一定体积的的18mol•L】的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为

0.9mol,则浓硫酸的实际体积为

A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL

参考答案:

D

5.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过

程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I—状态III表示CO与Ch反应的过程

参考答案：

C

【详解】A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是

放热反应，A错误；

B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B

错误；

c.由图in可知，生成物是co?,具有极性共价键，故c正确；

D.状态I-状态HI表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论

A滴加BaCh溶液生成白色沉淀原溶液中有S042一

B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有。一

C用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，、无

K+

D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石试纸不变蓝原溶液中无NHT

蕊试纸置于试管口

参考答案：

B

略

7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()

A.CLTC卜B.ZnlZM+C.H2^H2OD.CuOfCuCl?

参考答案：

A

考点：氧化还原反应.

专题：氧化还原反应专题.

分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化

还原反应.注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂.

解答：解：A、CbfCl氯元素化合价由0价降低为」价，发生还原反应，需加入还原剂才

能实现，故A正确;

B、ZnfZM+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，

故B错误；

C、H?玲山0氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，

故C错误；

D、CuO玲CuCb铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应

实现，故D错误；

故选：A.

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高

时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂

或氧化剂.

8.100mL浓度为2moi/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气

的总量，可采用的方法是

A.加入适量NaCl溶液B.加入适量NaOH溶液

C.加入数滴CuCk溶液D.加入适量NaNOs溶液

参考答案：

A

9.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：

点就

==

A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

商说

===

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3j,+H2O

参考答案：

A

略

10.当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平

衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是()

①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变；

②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；

③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。

A.只有①B,只有①②C.只有①③D.①②③

参考答案:

C

略

11.形成酸雨的主要原因是()

A.未经处理的工业废水任意排放

B.大气中二氧化碳含量增多

C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼

D.汽车排放的尾气

参考答案：

C

考点：二氧化硫的污染及治理.

专题：氧族元素.

分析：酸雨的形成是一种复杂的大.气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的

S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的S02富集，在水凝过程中溶解

于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降

下形成酸雨.

解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业

生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水

污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符

合；

B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；

C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放

到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；

D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝

酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；

故选c.

点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等

污染环境的几种现象.

12.在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g,该气体可能是（）

A.02B.N2C.H2SD.C02

参考答案：

C

略

13.下列物质中，只含离子键的是（）

A.NH4clB.CaCl2C.HC1D.NaOH

参考答案：

B

略

14.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）

A.都是含氧强酸B.都能与金属Mg反应产生气体

C.都具有挥发性D.都属于强电解质

参考答案：

B

【详解】A.盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，在溶液中完全电离，但盐酸为无氧酸，选项A

错误；

B.硝酸与镁反应生成NO或二氧化氮，盐酸与镁反应产生氢气，浓硫酸与镁反应生成二

氧化硫，稀硫酸与镁反应生成氢气，选项B正确；

C.硫酸难挥发，选项C错误；

D.盐酸为氯化氢的水溶液，溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项D错

误。

答案选B。

15.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）

A.C、H、OB.Li、Na、KC.Si,P、SD.F、Cl、Br

参考答案：

C

考点：元素周期表的结构及其应用.版权所有

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答.

解答：解：A、H只有1个电子层，而C、0有2个电子层，则不在同一周期，故A错

误；

B、Li有2个电子层，Na有3个电子层，K,有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；

C、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；

D、F有2个电子层，C1有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故D错误；

故选C.

点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关

系是解答本题的关键，难度不大.

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持

仪器已略去，气密性已检验）。

舛警大

----

NM）H商C

psa的物用年靠4b

俺Sml.0.2moll.'

BD

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是。

(3)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是。

(4)过程III实验的目的是o

参考答案：

(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝；

(2)C12+2Br=Br2+2Cr；

(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D,振荡，静置后CC14

层溶液变为紫红色；

(4)确认C的黄色溶液中无C12,排除CL对澳置换碘实验的干扰。

解：(1)氯气遇到淀粉K1试纸时，发生反应2KI+C12=2KCI+l2,生成的碘单质可以使湿

润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘，

故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；

(2)B中氯气与演化钠反应，离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cr；

故答案为：Cl2+2Br=Br2+2Cr；

(3)为验证漠的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是：打开活塞b,将少量C中溶液

滴入D中，关闭活塞b,取下D,振荡，静置后CC14层溶液变为紫红色；

故答案为：打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D,振荡，静置后

CC14层溶液变为紫红色；

(4)氯气也能氧化澳离子，验证嗅置换碘时应排除氯气的干扰，故过程III实验的目的是

确认C的黄色溶液中无C12,排除C12对澳置换碘实验的干扰；

故答案为：确认C的黄色溶液中无CI2,排除C12对澳置换碘实验的干扰。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应

均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C,将固体B加热可得到A,若在A

的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，

若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉

淀，最后变为红褐色沉淀.试推断（用化学式表示）：

A：、B：、C：、D：

参考答案：

Na2co3、NaHCCh、NaCkKOH

【考点】钠的重要化合物.

【分析】化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D属

于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH,A、B和盐酸反应均

得到C的溶液，C为NaCI,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B,可以

判断，无色无味的气体是COz,A为Na2co3,B为NaHCCh，结合对应物质的性质解答

该.

【解答】解：化合物A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素；D

属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，则D含K元素，即D为KOH,A、B和盐酸反应

均得到C的溶液，C为NaCh若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B,可

以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2co3，B为NaHCCh，若将D的溶液滴加到硫酸

亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，

则D为KOH,

综上可知，A：Na2co3、B：NaHCCh、C：NaCkD：KOH.

故答案为:Na2co3、NaHCO：、NaCkKOH.

18.

（9分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所

示，主要步骤为：

①在a试管中按体积比2:3:2的比例配制浓

硫酸、乙醇、乙酸的混合液；

②按图连接装置，小火加热a试管中的混合

液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和

Na2c03溶液中;

③待b试管中收集到约2mL产物时停止加热撤下b试管并用力振荡，然后静置

待其中液体分层；

④分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序

是O

(2)写出CH3coOH、CH3cH2%H发生酯化反应的化学方程式：

(3)步骤③中可观察到b试管中有细小气泡冒出。请写出该反应的离子方程

式_________________________________

(4)该实验步骤④分离出乙酸乙酯的分离方法是

(5)若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装

置中进行酯化反应，则经步骤④分离出的酯类物质理论上有种。

参考答案：

(1)乙醇、浓硫酸、冰醋酸。(2分)

oM

(2)CHJCCX5H+CJH^OH<等“、CH3c℃2旦+珥。(2

分)

(3)2cH3coOH+CC^—f2cH3coeT+C02t+H20(2分)

(4)分液(1分)

(5)4(2分)

19.(1)完成下列表格

主要物质杂质除杂试剂操作名称

C02气体HC1气体——

FeCb溶液CuCl2——

水花生油—

(2)用双线桥法表述(只标注电子转移情况)：MnC)2+4HCI(浓)

MnC12+C12t+2H2O。

+2+

用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H+2NO3-3Cu+2NOt+4H2O

(3)用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式：

①摩尔质量为M,气体摩尔体积为Vm，则气体体积V与气体质量m的关系

②物质的量浓度为c,溶质摩尔质量为M,则溶液体积V与所含溶质质量m的关系。

③溶质摩尔质量为M,溶液密度为dg/ml,则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系

C=—O

④摩尔质量为M,气体摩尔体积为Vm，则气体的密度=。

⑤某条件下气体摩尔体积为Vm，将V升某气体(摩尔质量为M)溶于1升水，得到密度

为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c=o

参考答案：

⑴饱和NaHCCh溶液洗气Fe粉过滤分液

失2e-

i«

MnOr»4HCI=MnClyCht♦2H^).__

i______________ji「

eA3Cu-8H-2N0「=3Cu"+2N0T7H、0

(3)①V/Vm=m/M②cVM③1000da%/M@M/V,n⑤1000dV/(VM+1000Vm)mol/L

解析：(1)碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧

化碳中的氯化氢气体，属于洗气法；铁能与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可

除去氯化亚铁溶液中的氯化铜；花生油不溶于水，利用分液法即可除去水中的花生油；

(2)Mn元素化合价从+4价降低到+2价，氯元素化合价从一1价升高到。价，所以根据电

失常