2022-2023学年福建省南平市来舟中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省南平市来舟中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列有关化学用语表示不正确的是

A、氧的原子结构示意图：电B、Na2O2的电子式M

C、HC1O的结构式：H—O—ClD、中子数为16的硫离子：%S?

参考答案：

A

【知识点】化学用语

【答案解析】A解析：氧的原子结构示意图是/,A错误。

【思路点拨】规范书写化学用语如电子式、结构简式、结构式、同位素符号、结构示意图

等。

1

2.向含ImolHC1和ImolMgSO4的混合溶液中加入ImolL-的Ba(OH)2溶液，产

生沉淀

的物质

的量(n)

与加入

Ba(OH)2

溶液体

积(V)间

的关系

图正确

AB

的是

)

参考答案：

D

略

3.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4N02(g)+2NaCl(s)^^2NaN03(s)+2N0(g)+Cl2(g),AH

在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO?和0.2molNaCL10min反应达

到平衡时n(NaN0j=0.lmol,NO?的转化率为a。下列叙述中正确的是()

A.lOmin内N0浓度变化表示的速率v(NO)=0.01mol•L-l•min-1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于a

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的AH>0

D.若起始时向容器中充入N入(g)0.1mo］、N0(g)0.2mol和Ck(g)0.1mol(固体物质足

量)，

则反应将向逆反应方向进行

参考答案：

BD

解析：A.在化学方程式中，NO与NaNOs的计量系数相等，故10min时生成的N0的物质

的量为0.Imol,反应速率v(NO)=0.005mol•L1•min-',错误；B.因此反应是气体体

积减小的反应，在恒容容器中反应时，压强随反应的进行会逐渐减小，如在恒压下进行该

反应，相当于在题目中的平衡时增大压强，平衡向正反应方向移动，NOz的转化率大于

a,正确；C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H〈0,错误；D.若起始时向容

器中充入NOz(g)0.1mol、NO(g)O.2mol和CL(g)0.1mol(固体物质足量)，则反应将

向逆反应方向进行

4N02(g)+2NaCl(s)2NaN0:1(s)+2N0(g)+CL(g)

开

始0.4mol0.2mol0.Imol

平衡时

0.2mol0.Imol0.05mol

转

化0.2mol0.Imol0.05m

ol

容器体积为2L,故可以计算得到此反应的化学平衡常数K=0.625；若在起始时向容器中充

入NOz(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和CL(g)O.1mol,则这三种物质的浓度积小于化学平

衡常数，故反应应向逆反应方向进行，正确。

4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的

形成主要是由于

A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B.燃放烟花爆竹

C.大气中二氧化碳的含量增加D.大量燃烧含硫化石燃

料

参考答案：

D

5.在水溶液中能常量共存的一组离子是

222

A.H\I\NO3\SiO3B.K\SO4、Cu\NOs'

C.Ag\Fe3\CL、SO?-D.NH4"、OH\Cl\HCO3-

参考答案：

B

略

6.已知25c时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式CH,COOHHCNH：CO,

KL4.3X1O-'

电离平衡常数(25C)1.8X10-*4.9X10T°

-n

Kt=5.6X10

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na2co3)>pll(NaCN)>pll(CH3coONa)

B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c

(Na+)>

c(CN),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后

减小

D.NaHCOs和Na2c混合溶液中，一定有

++-

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Ml+c(。寸)

参考答案：

A

7.40.1mol-L1CH3coOH溶液中存在如下电离平衡：CH3coOHnCH3co0+

H+

对该平衡的下列叙述中，正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量CH3coONa固体，平衡向正反应方向移动

D.加入少量0.1molL-HC1溶液，溶液中C(H*)减小

参考答案：

B

略

8.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是

相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是()

A.HC1的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸

B.CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构

C.02与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成CuS

D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaS03与稀硝酸反应生成SO2

参考答案：

答案：B

9.下列物质中既能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①A1②NaHCCh③AI2O3④A1(OH)3⑤NH」C1⑥Si

A.①②③④B.③④⑥C.②③④⑤D.全部

参考答案：

A

略

10.下列各项反应对应的图像正确的是

，"波的pH双沅沈ymlX*tCI的及量分敕，B*SO,的**及/8

7

jZL

00一・二

0KZmLu/KHCiymolEFeyg*N町SOJmol

A.B.c.D.«

A.25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO,溶液中通入HC1气体

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO」饱和溶液中加入

硫酸钠

参考答案：

C

11.下列关于物质应用的说法错误的是

A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污

C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2s可除去污水中的Cu?+

参考答案:

Iff*]A

【解析】

流意分析，A城寡ST■可长删感故不能与故发生反应阴善肿*,但是由于知MPIt解府馆震黄，所以不能

历*量筑".储谡.H纯ME水解是用演副岫,可以促iS面脂的水解,因此可用于4洗届污.正确.

c理发出的象/与东K水库发出的KT可产生白＜8.比可检混检验复气管道

痛气.正逢.D.NajS电眼产生的S-与污水中©尸发生沉凝反应，从而可降低污水中的Ct*.故可以

出理污水.正・•

考点，考查物的的性灼的应用的知识.

12.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）

XY

A.氧化物化合物纯净物

B.胶体分散系混合物

C.金属氧化物碱性氧化物氧化物

D.离子化合物电解质化合物

参考答案：

C

略

13.下列实验现象描述正确的是

A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的

C.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

D.铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色

的

参考答案：

略

14.

如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将ImoINz和

3mOIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应

替3出一2NH,,在to时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充

入一定量NH3I对闭A,t3重新达平衡至t0o在0—t4时间内混合气中NH3的体积一

羽日分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是

参考答案:

15.对下列事实的解释或说法错误的是

A.配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低

B.盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞

C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2s04具有吸水性

D.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（CU2S）及少量脉石（SiO2）»一种以辉铜

矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu2s溶解的离子方程式上一。

（2）回收S过程中温度控制在50℃~6（）℃之间，不宜过高或过低的原因是上、

▲O

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反

应的化学方程式为▲；向滤液M中加入（或通入）下列▲（填字母）物质,得到

另一种可循环利用的物质。

a.铁b.氯气c.高镒酸钾

（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是上；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的

pH,其理由是▲。

参考答案：

（12分）

（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S（2分）

（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小（2分）

（3）4NOX+（5-2X）O2+2H2O=4HNO3（2分）b（2分）

（4）调节溶液的pH,使铁完全转化为Fe（OH）3沉淀（2分）

抑制C，+的水解（不带入其他杂质）（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素.TW3能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝色.X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍.Z、R是生活中

常见金属，Z,R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈.

请回答下列问题：

（1）TW3的电子式为.

（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M,能发生如图转化关系：

M

【棒疏候工，

F与E的相对分子质量之差为16.则M的化学式可能

为•C与水反应

的化学方程式为.

(3)(TW4)2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z?+和YX42一,写出离子方程

式：.

(4)常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料

是,正极反应式

为.

参考答案：

H

⑴H「N：H

(2)NH4Hs或(NH4)2S；3NO2+H2O2HNO3+NO；

2+23+2

(3)2Fe+S2O8'=2Fe+2SO4'；

+

(4)Cu；4H+2NO3-+2e'=2NO2T+2H2O.

考位置结构性质的相互关系应用.

点:

专元素周期律与元素周期表专题.

题：

分原子序数依次增大的w、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素.TW3能使湿润的红

析：色石蕊试纸变蓝色，TW3为NH3,故W为氢元素、T为氮元素；X、Y位于同一主

族且Y的原子序数是X的2倍，则Y为硫元素、X为氧元素；Z、R是生活中常见

金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈，则Z为Fe、R为

Cu,据此解答.

解解：原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素.TW3能使湿润

答：的红色石蕊试纸变蓝色，TW3为NH3,故W为氢元素、T为氮元素；X、Y位于同

一主族且Y的原子序数是X的2倍，则Y为硫元素、X为氧元素；Z、R是生活中

常见金属，z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈，则Z为Fe、R

为Cu,

HH

⑴TW3为NH3,其电子式为H：N：H,故答案为：H：N：H；

(2)由H、N、S、。中的元素组成一种离子化合物M,能与碱、酸反应，F与E

的相对分子质量之差为16,考虑相差1个0原子，初步判断Q为氧气，A能连续氧

化得到C,D能连续氧化得到F,可推知M为NH4Hs或(NH4)2S,C为NO2，与

水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答案为：NH4Hs或(NH4)2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)(NH4)2S2O8能和FeSCU在水溶液中反应生成Fe3+和SCU2"反应离子方程

式为2Fe2++S2O82.=2Fe3++2SO42-,

2+23+2

故答案为：2Fe+S2O8'=2Fe+2SO4一；

(4)常温下，在HNO3浓溶液中以Fe、Cu为电板构成原电池，Fe发生钝化，Cu

与浓硝酸反应，负极材料是Cu,负极反应式为：Cu-2e=Cu2+,总反应式为

Cu+4H++2NO3一=Cu2++2NO2T+2H2O,总反应式减去负极电极反应式可得正极反应

式为4H++2NO3-+2e-=2NO2f+2H2O,

+-

故答案为：Cu；4H+2NO3+2e=2NO2T+2H2O.

点本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断，侧重考查学生对知识的迁移应用，

评：(4)中注意利用总反应式减去负极电极反应式可得正极反应式.

18.某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：

CO,

途铃一*|最[l-p药IT好同fKMna粕品

濡二MiO!KtCOjfSt^

KCI.["!面T]~T操作b—KMnO・粗品

i―

KOH溶液

已

■温

==

知：①3Mn02+KC103+6K0H3K2Mn04+KCl+3H20

②几种物质的溶解度:

③

溶解度/g

温度

K2CO3K0I1KMnOi

20℃1111126.38

60℃12715'122.1

⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、用烟钳外，还需的仪器

是O

A.酒精灯B.铁片烟C.瓷用烟D.烧杯

(2)配平反应I：口K2MnO4+口C02——nKMnO4+口MnO2+DK2c。3,氧

化剂和还原剂的质量比为o

⑶反应II的条件为电解，其E极(E、F为惰性电极)反应

为。

(4)两个途径中操作a、b相同，均包括、、过滤等3

步；在整个方案中可以循环利用的产物

有o

_1

(5)最后可以用1.5mol•L的草酸(H2C2O4)溶液滴定KMnOi溶液来测定KMnO」粗

品的纯度(质量分数)，则还需要采集的数据

为_________________________________________________________________________

参考答案：

(1)AB

(2)3K2NMO4+2cO2===2KMnOi+Mn02+2K2cO3，1:2

(3)MnO：-e-=M