氯及其化合物 第二课时 教学设计 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

氯及其化合物（第2课时）氯气与水的反应教师活动学生活动设计意图【讲解】氯气不管与金属单质还是非金属单质发生反应，氯气中的化合价均降低，体现氧化性，那么氧气在发生化学反应时是不是化合价只能降低呢？【展示史料】法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后的溶液（称为“氯水”）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。【讲解】氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，1：2），氯气的水溶液叫氯水。【探究1】氯水中的氯气和水是否发生了化学反应问题1：氯水为什么具有漂白性？是因为氯气溶于水还是氯气和水发生了反应？请同学们提出猜想（教师引导学生探究）【展示氯水图片】观察氯水颜色，确定氯水中是否含有氯气分析【实验探究】将干燥和湿润的有色布条（纸条）分别放入到干燥的氯气中，观察有色布条（纸条）是否褪色，判断漂白性物质是氯气还是新物质【播放实验视频】请同学们观看实验视频，分析实验现象并得出结论【讲解】经过实验证明漂白性物质为次氯酸，说明物质与水反应生成了HClO（次氯酸）。那么在该反应中还有其他产物吗？请写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标注电子转移的方向和数目【讲解】在反应中，若氧化作用于还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。即歧化反应是指同一元素的同一价态既升高又降低的反应。【讲解】HClO是弱酸（酸性小于碳酸），只存在于水溶液中。（1）由此也可以说明次氯酸是弱电解质在水溶液中只能发生部分电离（2）次氯酸只存在于水溶液中，是因为次氯酸很不稳定，在光照条件下易分解生成盐酸和氧气，这也是贝托莱发现露置在日光下会失去漂白能力的原因。请同学们写出化学方程式（次氯酸的保存）HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，能杀菌、消毒，可用于自来水消毒。（解释HClO具有强氧化性的原因：HClO中Cl元素的化合价为+1价，很不稳定，溶液得到两个电子变成-1价稳定结构，所以HClO具有强氧化性）【探究2】氯水的成分和性质1.分析氯水的成分（1）氯水中的化学反应及有关电离方程式：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-HClO⇌H++ClO-；2HClO=（光照）2HCl+O2↑氯水的成分：三分子四离子，即Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、OH-、ClO-2.氯水成分的验证实验可能成分加入试剂现象离子方程式或解释Cl2NaBr溶液呈黄绿色氯水中含Cl2H+镁粉有气泡产生氯水中含H+Cl-硝酸酸化的硝酸银白色沉淀氯水中含Cl-Cl2NaBr固体溶液呈黄色氯水中含Cl2，有氧化性HClO(少量ClO-)纸条纸条褪色氯水含H+，和HClO有漂白性石蕊溶液先变红，后褪色氯水中含H+和HClO，有酸性和漂白性【播放实验视频】【思考】新制氯水与久置氯水有什么区别？变化原因Cl2+H2O==HClO+HCl2HClO=（光照）2HCl+O2↑（引导学生搞清楚久置氯水中的氯气和次氯酸去哪了）氯气在水中的溶解度小，还可以与水发生反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气。因此久置溶于水的氯气挥发了，次氯酸会被分解，所以久置氯水中没有氯气分子和次氯酸分子，所以久置氯水所含的微粒有H+、OH-、Cl-、H2O（重点引导学生讨论新制氯水与久置氯水中所含微粒的不同；颜色、漂白性、酸性这些方面略微带过）学生交流讨论猜想体系内存在的粒子具有漂白性的物质猜想1：只溶解Cl2，H2OCl2猜想2：部分溶解，部分反应Cl2，H2O，新物质Cl2或新物质猜想3：全部反应H2O，新物质新物质观察氯水为黄绿色溶液，说明氯水中存在氯气分子，因此猜测3排除干燥的有色布条放入干燥的氯气中布条（纸条）不褪色，而湿润的有色布条（纸条）放入干燥的氯气中纸条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性，因此氯水中漂白性的物质应为氯气与水发生化学反应产生新物质。说明是溶于水中的部分氯气与水发生化学反应根据氧化还原反应原理分析，氯元素的化合价升高为+1价，则体系内有H元素和Cl元素的化合价降低。若H元素化合价降低会有氢气生成，而氯水中无气泡生成，因此降价元素为Cl，从0降为-1，产物应为盐酸Cl2+H2O==HClO+HCl（歧化反应）2HClO=（光照）2HCl+O2↑思考、讨论（1）所含微粒不同新制氯水：Cl-、H+、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O久置氯水：H+、OH-、Cl-、H2O（2）颜色不同新制氯水：呈淡黄绿色，因为含有Cl2久置氯水：没有颜色，因为没有Cl2（3）漂白性不同新制氯水：具有漂白性，因为含有HClO、ClO-久置氯水：没有漂白性，因为没有HClO、ClO-（4）酸性不同新制氯水：H+的浓度比较低，因此酸性比较弱久置氯水：H+的浓度很高，因此酸性强引导学生掌握研究物质性质的一般思路，首先基于物质的类别通性、元素价态及反应规律等对反应或反应结果做出合理预测，然后利用实验验证预测，在实验过程中观察和分析实验现象，并