2025届吉林省长春市德惠三中学化学九年级第一学期期末联考试题含解析

2025届吉林省长春市德惠三中学化学九年级第一学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．把一定质的a.b.c.d四种物质放入一密闭容器中，在一定条作下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是物质abcd反应前的质量（g）2.02.86.83.2反应后的质量（g）3.22.83.6xA．a和d是反应物B．x=2.0C．b一定是催化剂D．该反应是分解反应2．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．甲的溶解度随温度的升高而增大B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液其溶质质量分数一定相等C．甲中混有少量的乙，提纯甲应采用降温结晶的方法D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙3．下列有关实验现象的描述，错误的是（）A．生石灰遇水放出热量B．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊C．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾4．下列关于CO2与CO的比较,错误的是A．组成:一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质:CO2能与水发生反应,生成碳酸；CO难溶于水C．用途:固体CO2可用做制冷剂、人工降雨等；CO是最清洁的能源D．危害:CO2会造成“温室效应”加剧；CO易与血液中的血红蛋白结合而引起中毒5．目前，许多烧烤店都改用再生炭作燃料,引燃再生炭可以使用固体酒精，熄灭燃着的再生炭可以使用水浇灭,下列有关说法错误的是()A．再生炭的燃烧发生的是化合反应B．酒精的燃烧是为了升高温度C．用水浇灭水是降低碳的着火点D．再生炭做成空心可以增大与空气的接触面积6．环境问题是全球共同关注的问题，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是（）A．禁止使用氟利昂----------------防止臭氧空洞B．严禁排放未经处理的有毒工业废水----------------防止水土流失C．不允许焚烧农作物秸秆----------------防止污染空气D．垃圾分类----------------防止环境污染，废物利用7．下列关于四种粒子的结构示意中，有关它们的说法正确的是（）

A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的原子容易失去电子C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子8．下列叙述正确的是（）A．化学反应过程中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．化学反应伴随着能量变化D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的9．下列有关金属的说法错误的是A．常温下所有的金属都是固体B．铁制品在潮湿的空气中易生锈C．铝片表面易生成致密的氧化膜D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼10．将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Fe二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）下表是A物质的溶解度。70°C时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20°C,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）；温度/°C0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827（2）根据下图回答问题：①由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，下列关于所得溶液的叙述正确的_____；（填序号）。A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量:甲<乙C溶液质量:甲<乙D溶质质量分数:甲>乙②如图一所示，现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲_____g,或者恒温蒸发掉水_____g，或者将温度_____。③气体的溶解度也有一定规律。如图二所示，在t1°C和t2°C两个不同温度下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若t1°C对应的温度为40°C，则t2°C对应的温度_____（填字母序号）。A小于40°CB大于40°CC等于40°CD无法确定三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下图实验装置，回答有关问题：（1）用H2O2和MnO2制取并用排空气法收集氧气可采用的装置组合是_____。（2）用KMnO4制取氧气的反应方程式为_____。（3）用B装置进行实验时要略向下倾斜的原因是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“实验创新”又一化学核心素养。用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示：

（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是_____（2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；_____（3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是______

经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是______

（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，则生成二氧化碳的质量是___（5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的性质实验之一，有关化学反应方程式______14．通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：b_________。（2）写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式：_______。（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，氨水能使无色酚酞变红；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_________，收集装置是__________。（填字母编号）（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_________，_________。（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式___________。（6）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与酸反应），问可生成多少克二氧化碳___________？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物32g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为22.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为______g；（2）原混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程）16．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为多少？（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？（写出计算过程）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】根据质量守恒定律，x=（2.0+2.8+6.8+3.2）g-（3.2+2.8+3.6）g=5.2g。A、由表格信息和分析可知，a和d质量都增加，都是生成物，故说法错误；B、根据质量守恒定律，x=（2.0+2.8+6.8+3.2）g-（3.2+2.8+3.6）g=5.2g，故说法错误；C、b质量不变，可能是催化剂或者是杂质，故说法错误；D、该反应中，c质量减少，是反应物，a和d质量都增加，都是生成物，b质量不变，可能是催化剂，该反应反应物为一种，生成物有两种，属于分解反应，故正确；故选：D。【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。2、B【分析】分析甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，选择错误的说法。【详解】A、根据图中甲的曲线是上升曲线，所以甲的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；B、t2℃时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以他们的溶质质量分数不一定相等，符合题意；C、甲中混有少量的乙，甲的溶解度受温度影响较大，提纯甲应采用降温结晶的方法，不符合题意；D、分别将t3℃时甲、乙、两的饱和溶液降温至t1℃，因为甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，当温度降到t1℃，甲、乙仍为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲的溶解度，则乙溶液中溶质的质量分数大于甲溶液中溶质的质量分数，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，当温度降到t1℃，丙溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3℃时的溶质的质量分数相等，且小于甲的溶质的质量分数，则降温至t1℃时，所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，不符合题意。故选B。3、D【详解】A、生石灰是氧化钙，遇水放出热量，A选项实验现象描述正确，不符合题意；B、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，B选项实验现象描述正确，不符合题意；C、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，C选项实验现象描述正确，不符合题意；D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，D选项实验现象描述错误，符合题意。故选D。4、C【分析】二氧化碳和水发生化学反应生成碳酸。【详解】A、CO2与CO，从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故A正确；B、CO2能溶于水，和水发生化学反应生成碳酸；CO难溶于水，但能燃烧，故B正确；C、固体二氧化碳易升华，吸热，固体CO2可用做制冷剂、人工降雨等，一氧化碳属于有害气体，会污染空气，故C不正确；D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故D正确。故选C。【点睛】一氧化碳属于有害气体，会污染空气，CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒。5、C【解析】A、再生炭的燃烧发生反应原理：C＋O2CO2该反应符合“多变一”是化合反应；故选项正确，但不符合题意；B、酒精的燃烧是为了升高温度，达到再生炭的着火点；故选项正确，但不符合题意；C、用水浇灭水是降低温度至碳的着火点以下；故选项错误，但符合题意；D、再生炭做成空心可以增大与空气的接触面积，使其燃烧更加充分；故选项正确，但不符合题意。故选：C。【点睛】着火点属于物质的自身属性6、B【详解】A、氟利昂可以破坏臭氧层，禁止使用氟利昂，防止臭氧空洞；故选项正确，但不符合题意；B、严禁排放未经处理的有毒工业废水，防止水体污染；故选项错误，但符合题意；C、焚烧农作物秸秆会产生大量烟尘，不允许焚烧农作物秸秆，防止污染空气；故选项正确，但不符合题意；D、垃圾分类，防止环境污染，废物利用；故选项正确，但不符合题意；故选：B。7、B【详解】A、质子数决定元素种类，图中②③的质子数相同，属于同种元素，它们表示三种不同的元素，故A错误；B、②中质子数等于核外电子数，表示的是原子，最外层有1个电子易失去，故B正确；C、①质子数为8，是氧元素，为非金属元素，③质子数为11，为钠元素，是金属元素；④质子数为16，是硫元素，为非金属元素，故C错误；D、①中质子数等于核外电子数，为原子，④中质子数等于核外电子数，为原子，故D错误。故选B。8、C【详解】A．化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象，故选项错误；B．在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热，故选项错误；C．化学反应伴随着能量变化，故选项正确；D．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能，故选项错误；故选C9、A【详解】A、常温下大部分金属是固体，金属汞为液体，选项说法错误，故符合题意；B、铁制品在潮湿的空气中与水、氧气接触会生锈，选项说法正确，故不符合题意；C、铝片表面易与空气中氧气生成致密的氧化物薄膜，阻止内部铝进一步氧化，选项说法正确，故不符合题意；D、“真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼，选项说法正确，故不符合题意。10、D【详解】金属活动性：锌＞铁＞铜，铁粉只能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，因为过量铁粉，所以过滤，留在滤纸上的物质是铜和铁。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、饱和3:10D27g30gt1°CB【详解】（1）观察A物质的溶解度表。70°C时，A的溶解度是29g，即：70°C时，100g水中溶解29gA物质达到饱和状态，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，只能溶解29gA物质，溶液达到饱和状态；再将烧杯内物质温度降至20°C，20°C时A的溶解度是34g，加入的30gA物质全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为3:10。故填：饱和3:10。（2）①由图一可得，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；甲的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，甲有晶体析出，溶质的质量减小、溶剂的质量不变、溶液的质量减小、溶质的质量分数减小，溶液仍然是饱和溶液；乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，没有晶体析出，溶质的质量不变、溶剂的质量不变、溶液的质量不变、溶质的质量分数不变，溶液变成不饱和溶液；A、甲是饱和溶液，乙不是饱和溶液，故选项A不正确；B、t2°C时，甲乙饱和溶液的质量不确定，所含溶剂质量不确定，故选项B不正确；C、t2°C时，甲乙饱和溶液的质量不确定，故选项C不正确；D、甲、乙从t2°C降温到t1°C，甲t1°C的溶解度大于乙t2°C的溶解度，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故选项D正确；故选：D。②如图一所示，现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100水中溶有63g甲，t2°C时，甲的溶解度是90g，t1°C时，甲的溶解度是63g，若将其变成饱和溶液，增加溶质甲的质量=90g-63g=27g；设蒸发水的质量为x，X=30gt1°C甲的溶解度是63g，可将温度降到t1°C。故填：27g30gt1°C。③气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，相同压强下，温度越高，溶解度越小，在图二中，相同压强下，t1°C的曲线在t2°C的曲线上面，t1°C的溶解度大于t2°C的溶解度，t1°C小于t2°C，若t1°C对应的温度为40°C，则t2°C对应的温度大于40°C。故选：B。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、AC防止冷凝水倒流，引起试管炸裂【详解】（1）用H2O2和MnO2制取氧气，属于固液反应，故发生装置应选A，氧气的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，故收集装置应选C，故可采用的装置组合是AC；（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故其化学反应方程式是：；（3）用B装置进行实验时要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Ocdb增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收4.4Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2【详解】（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（2）a处是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变为黑色，在b处是二氧化碳与澄清石灰水反应，发生的有关反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（3）尾气中含有有毒的一氧化碳，若用如图装置收集与处理尾气，是集气瓶收集尾气，尾气进入，将水排出，水的密度大于尾气的密度，所以水由d端排出，正确的导管接口连接顺序是cdb；两种吸收设计中图2较图1的最大优点是增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收；（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，设生成二氧化碳的质量是x。，x=4.4g（5）a处发生反应生成了铁，若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)214、试管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBE集气瓶内的液面上升集气瓶内的溶液由无色变为红色2NH3+3CuO3Cu+3H