河北唐山市龙华中学2025届化学九年级第一学期期末检测模拟试题含解析

河北唐山市龙华中学2025届化学九年级第一学期期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．2010年12月24日，怀宁县高河镇新山社区有3名儿童在安徽省立儿童医院被检出血铅超标（即血液中铅的含量超过了正常值）。这里的“铅”指的是（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质2．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤3．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是A．冰川融化 B．葡萄酿酒 C．西瓜榨汁 D．玻璃粉碎4．下列物质的应用不正确的是（）A．用活性炭净水 B．用氢气做燃料C．用干冰人工降雨 D．用铬做灯丝5．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为A．－6 B．+4 C．+6 D．+76．下列对实验现象的描述正确的是A．加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑B．光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生C．磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾D．洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体7．下列处理事故的方法不合理的是（）A．家里煤气泄漏，立即打开电灯检查 B．油锅着火，立即用锅盖盖灭C．设置隔离带扑灭森林火灾 D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭8．垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于A． B． C． D．9．下列关于水的说法正确的是A．用特殊催化剂可把水变成汽油B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度C．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水D．电解水时正极产生的气体具有可燃性10．某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核外电子数为A．3 B．2 C．1 D．0二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：（1）根据图示，反应物和生成物一共涉及到____________种化合物。（2）B中氮元素的化合价为________。（3）上述反应中，一定发生改变的是______（填序号）。①元素种类②原子种类③分子种类（4）参加反应的A与B的分子个数比为________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，其中浓硫酸能吸水用作干燥剂。请回答下列问题。（1）写出标有序号的仪器名称：①_____（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____；装置中使用分液漏斗的优点是_____；（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____→_____（填字母序号）。（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____；（5）实验室制备并收集二氧化碳时按左下表选取药品进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：实验编号药品I块状大理石、10%硫酸溶液Ⅱ块状大理石、7%盐酸溶液Ⅲ大理石粉末、7%盐酸溶液图中丙对应实验_____（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；不用甲曲线对应的药品，理由是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据如图所示装置回答有关问题：（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验________。（2）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式________。（3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式_________。（4）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理_______。（5）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤______。（6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水．则实验室制取甲烷选择的发生装置是_____（填标号），欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为_____端（填a或b）。（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克_____？14．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；A铝土矿（主要成分Al2O3）B钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）C赤铁矿（主到成分Fe2O3）D磁铁矿（主要成分Fe3O4）（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。①上图甲中反应现象是_______________；②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。①滤渣中一定含有银，一定不含有铜②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)。同学们为分析一批石灰石的纯度，在实验室取样品12.5g，充分煅烧后，称得剩余固体的质量为8.1g(杂质不参加反应)。计算：(1)生成二氧化碳的质量为_________。(2)该样品中石灰石的纯度是多少？16．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量________。（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】怀宁县高河镇新山社区有3名儿童在安徽省立儿童医院被检出血铅超标，即血液中铅的含量超过了正常值；这里的“铅”是以化合物的形式存在血液中，指的是铅元素；故选：C。2、A【解析】火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气中78%是氧气，所以②错误，①正确，火星上没有氧气，人类无法生存，故④错误，钢铁生锈需要水分和氧气，火星上没有氧气，所以钢铁不容易生锈，故③正确，温室效应是由于二氧化碳引起的，火星上95%是二氧化碳，所以温室效应显著，故⑤正确，所以此题选A3、B【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；【详解】A．冰川融化没有新物质生成的变化，属于物理变化；B．葡萄酿酒，有新物质生成的变化，属于化学变化；C．西瓜榨汁没有新物质生成的变化，属于物理变化；D．玻璃粉碎没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选：B。4、D【解析】A、用活性炭净水，是利用了活性炭的吸附性，故正确。

B、用氢气做燃料利用的是氢气的可燃性，故正确。

C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热，故正确。

D、钨熔点高，所以用作灯丝，不能用铬做灯丝，故错误。

故选：D。5、C【详解】Ca为+2价，O为-2价，四个氧共-8价。根据整体为零可得W为+6价。6、A【详解】A、加热碱式碳酸铜，碱式碳酸铜分解为氧化铜、二氧化碳和水，绿色粉末逐渐变黑，符合题意；B、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜不与稀盐酸反应，表面不会有气泡产生，不符合题意；C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；D、洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面析出红色固体，不是银白色固体，不符合题意。故选A。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。7、A【解析】A、煤气具有可燃性，遇到电火花时易发生爆炸，因此闻到煤气泄漏时不能开灯检查，符合题意；B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气（或空气），从而达到灭火的目的，不符合题意；C、扑灭森林火灾时，设置隔离带相当于撤离可燃物从而达到灭火的目的，不符合题意；D、少量酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，不符合题意。故选A。【点睛】灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝、降温到可燃物的着火点以下、撤走可燃物。8、A【详解】塑料饮料瓶可以回收再利用，属于可回收垃圾，故选：A。9、C【详解】A、由质量守恒定律元素守恒可知，用特殊催化剂不可把水变成汽油，故A错误；B、活性炭能吸附水中的杂质，不能降低水的硬度，故B错误；C、鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故C正确；D、电解水时正极产生的气体是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故D错误。故选C。10、C【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知一种氢原子的原子核内有1个质子，故该原子的原子核外电子数为1。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、三+2③2：3【详解】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：；（1）根据图示和上述方程式可知，反应物和生成物一共涉及到氨气、一氧化氮、水三种化合物。（2）B为一氧化氮，由于氧显-2价，则氮元素的化合价为+2。（3）由微粒的变化可知，上述反应中，一定发生改变的是分子种类，原子种类、元素种类不变；故填：③；（4）由方程式可知，参加反应的A与B的分子个数比为4：6=2：3。【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应能控制反应的速率FE2H2O22H2O+O2↑Ⅰ反应速率过快，不利于气体收集【详解】（1）仪器①是酒精灯，故填：酒精灯；（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应；装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应；可以控制反应的速率；

（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，浓硫酸具有吸水性，所选择装置的连接顺序为：B→F→E；故答案为：F；E；（4）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的是氧气；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（5）根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，图中丙对应实验Ⅰ；不用甲对应的药品，理由是：反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；故填：Ⅰ；反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中Ab25g【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气是固体受热生成气体，发生装置应选择固体受热发生装置，故装置图为。（2）用A装置在试管口塞团棉花制取O2的的反应是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）过氧化钠（Na2O2）固体与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）C装置中反应停止的原理是关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。（5）用D装置采用排水法收集O2的操作步骤是在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中。（6）用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A；用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，由于甲烷的密度比空气小，甲烷应该从短管进入瓶中，故填b。（7）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004480%x8.8g100:44=x×80:8.8gx=25g答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为25g。[点睛]制取气体时，选择气体发生杂质的依据是反应物的状态和反应条件；选择气体收集装置的依据是被收集气体的溶解性和密度。14、ACD剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热熔点低隔绝氧气H2OCO2③④【详解】（1）A、Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；B、K2O·Al2O3·6SiO2由K、O、Al、Si四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D、Fe3O4是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。故选ACD；（2）①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故图甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；②焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；③A和B中不同的因素是是否与氧气接触，故可推知对应防止铁生锈的原理是隔绝氧气；④铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故是铜与空气中的O2、CO2和H2O共同作用的结果；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，可能发生的化学方程式有：，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含锌。①锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银，由于锌的含量不足，滤渣中可