2025届黑龙江省黑河北安市九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2025届黑龙江省黑河北安市九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液2．夏季到了，不少人喜饮碳酸饮料．某种碳酸饮料（不含其它酸性物质）中溶有较多的二氧化碳气体，小文同学将2-3滴紫色石蕊溶液滴入少量该碳酸饮料中，然后加热，可观察到溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫B．先变无色后变红C．先变红后变紫D．变红后颜色不再改变3．a克质量分数为b%的盐酸与c克质量分数为d%的氢氧化钾溶液恰好完全反应，如果将盐酸换成等质量等质量分数的稀硫酸与上述氢氧化钾溶液混合，则混合后溶液的pH（）A．＞7 B．＜7 C．=7 D．无法确定4．分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是:A．单质:金刚石，水银B．化合反应:氢气燃烧、氯酸钾和二氧化锰制取氧气C．金属元素:镁，氯D．混合物:食醋、冰水混合物5．物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确的是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D．铁制品表面镀锌防生锈，是由于锌的化学性质比铁稳定6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定是同种分子构成的B．分子是原子构成的，所以分子的质量一定比原子大C．化合物由不同元素组成，所以不同化合物的元素组成一定不相同D．同种元素的不同原子中质子数相同，所以质子数相同的不同原子一定属于同种元素7．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A．糖水B．碘酒C．雪碧汽水D．蒸馏水8．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将A．间隔变小 B．质量变大 C．运动加快 D．数量增多9．符号2N、N2、2CO、CO2，数字“2”能用来表示分子个数的是A．2NB．N2C．2COD．CO210．下列探究实验不能达到目的是A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性B．探究影响物质溶解速率的因素C．探究铁生锈的条件D．探究可燃物燃烧的条件11．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是A．净化后的自来水天然气B．氮气煤C．冰水混合物液氧D．空气二氧化碳12．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于A．可回收物 B．餐厨垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了创新设计。（查阅资料）红磷和白磷燃烧产生的白烟对人体有害；氢氧化钠（NaOH）溶液能和产生的白烟发生化学反应，将白烟吸收。（实验装置）实验装置如图1所示。

（实验步骤）（1）在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水。把三个玻璃瓶同时放进盛有80℃热水的大烧杯中。观察到的现象是____________。（2）用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是____________。（3）用注射器把3号瓶中水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。请写出白磷燃烧的化学反应方程式____________。（讨论分析）（1）对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要____________。（2）对比_____________两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。（反思评价）该小组同学对图1装置又进行了改进，设计了图2装置，该装置的优点有____________。14．根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。（1）图中操作①②的名称_____；（2）固体甲的成分是_____；（3）液体A中含有的成分除水外，还含有_____；（4）下列有关说法中,正确的是_____；A无色气体是氢气B向固体乙中加人稀硫酸一定不会产生气泡C液体A的质量比原混合溶液的质量小D液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉15．实验室用下列仪器装置制取氧气和氢气。（1）写出仪器甲的名称:__________。（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填字母)。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是__________。（3）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为__________，应选用的发生装置是__________(填字母)。（4）若用装置D收集氧气，当导管口气泡__________时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是__________。（5）装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C相对于装置B的优点是__________。制取氢气常用的药品是__________。（6）若用装置E收集氢气，气体应从__________端通入(选填“a”或“b”)。16．小明用电子秤进行如图所示的称量活动。经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。（1）活动1的电子秤示数减小,从微粒的角度解释其原因是_________________________。（2）活动2中电子秤示数减小的部分________（填“等于”或“不等于”）蜡烛燃烧后生成物的总质量。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。18．现有149.8g氧化铜与稀硫酸反应所得溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答问题：（1）写出产生沉淀的化学方程式____________。（2）当加入20g氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质是____________。（3）列出根据已知条件求解参加反应的硫酸铜质量（X）的比例式___________。（4）反应最终所得溶液的溶质质量分数为____________。（5）若用质量分数50%的氢氧化钠溶液配制实验所需氢氧化钠溶液，需加水质量为___________g。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）资料：白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师利用图甲所示进行实验。实验时观察到的现象是：____；(2)小明同学设计了乙、丙2个对比实验，完成了探究过程，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通入空气时，热水中的白磷不能燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是___(填序号，下同)；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是____。(3)结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁，小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点，这个优点是____。(4)根据以上事实你认为白磷在实验室应如何保存____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。

故选：C。2、C【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红。又碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，故加热后溶液由红色变为紫色。故选C。3、A【详解】设质量为x的稀硫酸与c克质量分数为d%的氢氧化钾溶液恰好完全反应，则可见x＞ab%，即a克b%的稀硫酸不足，则混合后溶液的pH＞7。故选：A。4、A【详解】A、金刚石、水银都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；B、氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热下生成氯化钾和氧气，属于分解反应，故错误；C、氯属于非金属元素，故错误；D、冰水共存物中只有水分子，不是混合物，故错误。故选A。【点睛】混合物是由两种或两种以上的物质组成。5、D【详解】A、铜做导线是因为有良好的导电性，A说法正确；B、洗洁精能洗涤油污是因为洗洁精有乳化功能，B说法正确；C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，C说法正确；D、锌的化学性质比铁活泼，易被氧气氧化，但氧化后形成一层致密的表层，阻止内部进一步被氧气氧化，故可在铁表面镀锌防锈，D说法错误；故选D。6、D【详解】A、构成纯净物的粒子有分子、原子和离子，故错误；B、分子只能和构成它的原子比较大小不能和其他的原子比较大小，故错误；C、化合物由不同元素组成，不同化合物的元素组成可以相同，如H2O2和H2O，故错误；D、元素是具有相同核电荷数（即质子数)的同一类原子的总称。同种元素的原子其质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确。故选D。7、D【解析】A、糖水是糖的水溶液，是糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

B、碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

C、雪碧汽水可看作是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

D、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项正确。

故选：D。【点睛】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。8、C【分析】根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。【详解】当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选C。9、C【详解】A.2N表示两个氮原子，选项错误；B.N2表示一个氮分子中有两个氮原子，选项错误；C.2CO表示两个一氧化碳分子，选项正确；D.CO2表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子，选项错误；故选C。10、B【详解】A、铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁比铜活泼，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银比铜的活动性弱，可以比较出三者的金属活动性顺序，故不符合题意；B、采用控制变量法探究影响物质溶解速率的某因素时，应该控制其它变量都相同，题中硝酸钾固体的形状和溶剂的温度都不同，不能达到实验目的，故符合题意；C、铁生锈的条件是铁同时和水和氧气接触，第二支试管控制变量氧气，第三支试管控制变量水，分别和第一支试管形成对比实验，可以达到实验目的，故不符合题意；D、铜片上的白磷和红磷形成对比实验，控制的变量是温度，热水中的白磷和铜片上的白磷形成对比，控制的变量是氧气，该实验可以达到探究可燃物燃烧的条件，故不符合题意。【点睛】采用控制变量法探究某因素时，应该控制其它变量因素都相同，集中研究其中一个变量因素的变化所产生的影响。11、D【详解】A、净化后的自来水中溶有可溶性物质，属于混合物；天然气主要由气态低分子烃和非烃气体混合组成，属于混合物，错误；B、氮气是氮元素组成的纯净物，属于单质；煤炭的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物，错误；C、冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物；液态氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，错误；D、空气由氧气氮气等成分组成，属于混合物；二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物，正确。故选D。12、A【详解】A、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意；B、废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意；C、废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意；D、废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意；故选A【点睛】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康温度达到着火点2、3可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防止污染环境【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。【详解】[实验步骤]（1）1号玻璃瓶中加少量红磷，温度没有达到着火点；3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水，没有与氧气接触；2号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，温度能达到着火点，故会观察到2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象。（2）生成的五氧化二磷会危害人体身体健康，用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康。（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。[讨论分析]（1）1号玻璃瓶中加少量红磷，温度没有达到着火点；2号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，温度能达到着火点，故对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点。（2）3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水，没有与氧气接触；2号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，故对比2、3两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。[反思评价]该小组同学对图1装置又进行了改进，设计了图2装置，图2含有氢氧化钠溶液，可以吸收生成的五氧化二磷，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故装置的优点有可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防止污染环境。14、过滤Fe和AgZn(NO3)2､Fe(NO3)2ACD【详解】由于金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞银，由实验可知，向硝酸锌和硝酸银的混合液中加入过量的铁粉，铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，由于铁过量，故过滤后的固体甲中含有银和铁，滤液中含有硝酸锌和硝酸亚铁；银和铁的混合物中加入稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（1）操作①②能将固液分开，是过滤；（2）由上述分析可知，固体甲的成分是铁和银；（3）由上述分析可知，液体A中含有的成分除水外，还含有硝酸锌和硝酸亚铁；（4）A、无色气体是铁与稀硫酸反应生成的氢气，故A正确；B、固体甲中含有银、铁，若向其中加入的稀硫酸不足量，则固体乙中还有铁，再加入稀硫酸就会产生气泡，故B错误；C、向混合液中每加入56份质量铁能置换出216份质量的银，所以液体A的质量比原混合溶液的质量小，故C正确D、液体A和液体B中均含有硫酸亚铁，能与锌反应，可除去铁粉中的锌粉，故D正确。故选ACD。15、分液漏斗A在试管口塞一团棉花B连续均匀冒出氧气不易溶于水可以控制反应的发生和停止锌和稀硫酸b【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】（1）仪器甲的名称是分液漏斗。（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故应选用的发生装置是A。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口塞一团棉花。（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为，反应不需要加热，在常温下进行，故应选用的发生装置是B。（4）装置D是用排水法收集氧气，若用装置D收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是氧气不易溶于水。（5）装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C含有多孔隔板，使固体物质在隔板上，当隔板上的固体与液体接触时，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体不能排出，压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止，装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的发生和停止。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸。（6）若用装置E收集氢气，氢气密度比空气小，气体从长端进，空气从短管排出，故应从b端通入。【点睛】多孔隔板作用是使固体物质在隔板上，当隔板上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体不能排出压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止。16、分子运动到空气中不等于【详解】（1）酒精易挥发，所以，活动1的电子秤示数减小,从微粒的角度解释其原因是：酒精分子运动到空气中；（2）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。故填：不等于。【点睛】在应用和理解质量守恒定律时．应特别注意有气体生成和气体参加的反应，应加上气体的质量。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）P：O=1：4（2）7：31（3）35.4％【详解】根据磷酸亚铁锂的化学式计算解答。(1)根据磷酸亚铁锂的化学式为LiFePO4，其中P、O属于非金属元素，故磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为P：O=1：4；(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：31；(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为×100％=35.4％。18、（1）2NaOH+CuSO