中考化学专题训练化学元素

2024年中考化学专题训练——化学元素一、选择题1．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为+4。有关C3N4的说法错误的是A．N的化合价为3价 B．C3N4是一种化合物C．C3N4由两种元素组成 D．C3N4中的碳元素为金属元素2．建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是A．

空气组成模型 B．

原子结构模型C．

物质分类模型 D．

地壳中元素含量模型3．下列化学用语及其表达的意义正确的是A．硫离子：S B．两个氢分子：2H2C．3个氟元素：3F D．地壳中含量最多的金属元素是：Si4．如图为元素周期表的一部分，X、Y代表两种不同元素，以下判断不正确的是

A．铝元素是地壳中含量最高的金属元素B．核外电子数：X=YC．Y的元素符号为MgD．核电荷数Al>Y5．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是

A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．前者表示阴离子，后者表示原子6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．离子是带电荷的原子，所以带电荷的微粒一定是离子B．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素的物质一定是化合物D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质7．下列说法正确的个数是①质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子②质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子③具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8④离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子⑤所有原子的原子核都由质子和中子构成⑥NaCl是由NaCl分子构成的A．0个 B．1个 C．2个 D．3个8．我国科学家张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该元素位于第七周期 B．锑原子的核电荷数为51C．锑元素的相对原子质量为121.8g D．锑原子结构示意图中9．如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是

A．图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38gC．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+10．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．不显电性B．相当于一个氦（相对原子质量为4）原子的质量C．失去一个中子后带一个单位正电荷D．元素周期表中目前没有它的位置二、计算题11．如图是超市销售的一种加碘食盐标签上的部分文字说明。(1)图中的“含碘量”是指（填“碘酸钾”、“碘元素”或“碘单质”）的含量。(2)已知碘酸钾（KIO3）受热分解与氯酸钾受热分解相似，将10g碘酸钾加热一段时间，冷却后测得剩余固体质量为8.08g，则剩余固体中未分解的碘酸钾质量分数为？（准确到0.1%）。三、填空与简答12．生活中处处有化学知识，请根据所学知识回答下列问题。(1)图1所示包装袋中通常充入的“气”是空气中含量最多的气体（其化学式是），这种包装防腐主要利用了该气体的化学性质。(2)图2所示高钙高锌奶粉中的“钙”“锌”指的是（填“元素”“原子”“物质”或“离子”）；该奶粉配料中含有氯化钠，氯化钠化学式为。(3)图3所示芝麻香油属于（填“混合物”或“纯净物”）。13．下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题(1)图1中氧的相对原子质量是；氩元素的原子序数为。(2)Ⅹ元素名称是，位于元素周期表的第周期，离子符号是。(3)图2中属于同种元素的是（填字母序号,下同）。(4)图2中C对应的元素，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，其中具有相对稳定结构的原子是。(5)硫元素的原子结构示意图是。14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如上图是元素周期表的一部分。(1)地壳中含量最多的元素是，该元素位于元素周期表中的第周期。(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子；形成的微粒用元素符号表示是。(3)在上表中哪些原子与钠元素原子化学性质相似？（写元素名称）。(4)与的核外电子排布相同，则X的元素符号是。(5)表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）。A．质子数不同 B．中子数不同C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同(6)某氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子的中子数为。15．如图1所示元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，据表回答下列问题：

图1

图2(1)氧元素和铝元素最本质的区别是不同。氧元素和铝元素化学性质不同的原因是。(2)下列各组具有相似化学性质的元素是______。A．Na、Cl B．O、S C．N、O D．He、Ar(3)从原子结构的角度看，同一周期的元素具有相同的，同一族的元素具有相同的。(4)图2是铷在元素周期表中的信息和原子结构示意图，据图分析：①铷元素位于元素周期表的第周期，图中m的值为，n的值为。②铷原子在化学反应中易失去电子，形成的离子是（填离子符号），其氧化物的化学式为。(5)原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，氟原子的非金属性（得电子的能力）比氯原子的非金属性（选填“强”或“弱”）。(6)在金属活动性顺序表中，钠的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明原因：。16．化学用语是学习化学的重要工具。(1)用化学符号填空：a.3个镁原子；b.n个氮气分子；c.由4个磷原子构成的一个分子。d.写出下列化学反应的化学式表达式：镁条在空气中燃烧；做这个实验所用的实验仪器：酒精灯、石棉网、。(2)如图

在上面图示中表示混合物的是、表示单质的是、表示化合物的是。(3)下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。据图回答下列问题。

a.与A化学性质相似的原子是(填字母)b.具有相对稳定结构的原子是(填字母)c.C元素在元素周期表中位于第周期。d.根据E图所给信息，推出氟原子的核外电子总数为，形成离子的离子符号是。参考答案：1．D【详解】A.在C3N4中，C的化合价为+4，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，N的化合价为3价，此选项正确；

B.C3N4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，此选项正确；C.C3N4由碳元素、氮元素两种元素组成，此选项正确；

D.C3N4中的碳元素为非金属元素，此选项错误。故选D。2．D【详解】A、空气中各组成成分按体积分数计算为氮气78%，氧气21%，其它气体成分1%，选项错误；B、原子结构由位于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，选项错误；C、纯净物和混合物应是并列关系，纯净物与化合物应是包含关系，选项错误；D、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，然后是铝元素、铁元素，其它元素，选项正确；故选：D。3．B【详解】A、1个硫离子带2个单位负电荷，硫离子用表示。A不正确；B、1个氢分子由2个氢原子构成，氢分子用H2表示，两个氢分子即2H2。B正确；C、元素不讲个数，3F表示3个氟原子。C不正确；D、地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号Al。D不正确。综上所述：选择B。4．B【详解】由元素周期表可知，X为铍元素，Y为镁元素。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。A.地壳中含量前五的元素为O、Si、Al、Fe、Ca，则铝元素是地壳中含量最高的金属元素，选项正确；B.X是铍元素，铍原子的核外电子数是3，Y是镁元素，镁原子核外电子数是12，选项错误；C.Y是镁元素，元素符号为Mg，选项正确；D.Y是镁元素，镁原子的核电荷数是12，铝原子的核电荷数为13，选项正确；故选：B。5．A【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，两种粒子的质子数不同，不属于同种元素，符合题意；B、由图可知，两种粒子的核外电子层数相同，均是两层，不符合题意；C、由图可知，两种粒子的核外电子数相同，均是2+8=10，不符合题意；D、前者粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子，后者粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。故选A。6．B【详解】A、离子是带电的原子或原子团，所以离子一定带电荷。但带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，错误；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。所以同种元素的原子质子数相同，以质子数相同的原子一定是同种元素，正确；C、化合物是由多种元素组成的纯净物，但由不同种元素的物质不一定是化合物，还可能是混合物，如二氧化碳和氧气组成的混合物，错误；D、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧元素可组成氧气和臭氧的混合物，错误；故选B。7．B【详解】①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，如例如水分子和氖原子，错误；②分子不显电性，离子带正电荷或负电荷，故质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，正确；③具有稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，例如氦原子最外层电子数为2，错误；④离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，错误；⑤不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，例如有些氢原子中不含中子，错误；⑥NaCl是由钠离子和氯离子构成的，错误。故选B。8．B【详解】A、在元素周期表中，周期数=原子的电子层数，由右图可知，该原子的电子层数为5，所以该元素位于第五周期，故A错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51，根据原子序数=核电荷数=质子数则锑原子的核电荷数为51，故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C错误；D、根据在原子中，质子数=核外电子数，则有51=2+8+18+18+x，则x=5，故D错误.故选B。9．D【详解】A、中间是元素名称，30号元素是锌元素。锌是金字旁，属于金属元素。A不正确；B、据元素周期表中的一格可知，左上角数字为30，表示原子序数为30，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以该元素原子的质子数为30，相对原子质量为65.38，单位是“1”不是“g”。B不正确；C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子核外第一层有2个电子，则m、n的值分别为30、2，由粒子结构示意图，质子数=30，核外电子数=2+8+18=28，质子数＞核外电子数，为阳离子。是原子失去2个电子得到的。则其原子核外有4个电子层，该元素位于元素周期表的第四周期。C不正确；D、由粒子结构示意图，质子数=30，核外电子数=2+8+18=28，质子数＞核外电子数，为阳离子。是原子失去2个电子得到的。该元素是锌元素，所以该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+。D正确。综上所述：选择D。10．C【详解】A、由于中子不显电性，该微粒是由四个中子构成的，所以该微粒也不显电性，故A说法正确；B、根据1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，氦的相对原子质量为4，则其质量相当于一个氦（He）原子的质量，故B说法正确；C、由于该微粒中只有中子，中子不带电，失去一个中子后仍然不显电性，故C说法错误；D、该微粒是由四个中子构成的，因为它不是某种元素，该粒子只有中子，没有质子，在现有的周期表中不可能有它的位置，故D说法正确；故选C。11．(1)碘元素(2)17.8%【详解】（1）图中的“含碘量”是指碘元素的质量，故填：碘元素。（2）根据题意，生成氧气的质量为：10g8.08g=1.92g。设：分解的碘酸钾的质量为x。2KIO32KI+3O2=x=8.56g则未分解的碘酸钾质量为：10g8.56g=1.44g，故剩余固体中未分解的碘酸钾质量分数为：×100%≈17.8%。12．(1)N2不活泼(2)元素NaCl(3)混合物【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式是N2，氮气的化学性质不活泼，可用做防腐剂，故①填：N2。氮气的化学性质不活泼，可用做防腐剂，故②填：不活泼。（2）物质由元素组成，这里的“钙”“锌”不是以原子、离子、单质等形式存在，而是强调存在的元素，故①填：元素。氯化钠中钠元素化合价为+1，氯元素化合价为1，则氯化钠化学式为NaCl，故②填：NaCl。（3）由图3可知，芝麻香油由亚油酸、油酸等多种成分组成，属于混合物，故填：混合物。13．(1)16.0018(2)氯/氯元素3/三Cl(3)AB(4)得到D(5)【详解】（1）元素周期表一格可知：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量。所以图1中氧的相对原子质量是16.00；氩元素的原子序数为18；（2）由元素周期表可知：X为第17号元素，是氯元素；核外有三层电子，位于元素周期表的第三周期；氯的原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不，氯离子为：Cl；（3）AB两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；（4）C对应的元素的原子最外层电子数为7＞4，化学反应中易得到一个电子达到稳定结构；当微粒只有一个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，具有相对稳定结构的有B和D，但B的核外电子数大于质子数，是阴离子，D的核外电子数等于质子数，是原子。（5）硫元素的原子序数是16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三cengceng有6个电子，故原子结构示意图为:。14．(1)氧元素/O2/二(2)得到S2(3)锂元素(4)Mg(5)A(6)10【详解】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧原子核外电子层数是2，位于元素周期表中的第二周期；（2）在化学反应中，原子序数为16的元素是硫元素，硫元素的原子最外层电子数是6＞4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带有2个单位负电荷的硫离子，表示为S2；（3）虽然钠原子最外层电子与氢原子最外层电子都为1，但钠为金属元素，氢为非金属元素，二者的化学性质不相似，钠原子和锂原子的最外层电子数都是1，化学性质相似；（4）X2+与O2的核外电子排布相同，则X2+的核外电子数为10，是X原子失去2个电子后形成的，故X原子的核外电子数是12，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=12，12号元素是镁元素，元素符号是Mg；（5）元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，所以同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A；（6）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，氧原子的质子数为8，相对原子质量=质子数+中子数，这种氧原子的中子数为188=10。15．(1)质子数/核电荷数最外层电子数(2)AD(3)周期数最外层电子数(4)五/5378Rb+Rb2O(5)强(6)钠和铝的核外电子层数相同，但钠的最外层电子数比铝少，钠比铝更容易失去电子，则钠的活动性比铝的活动性强【详解】（1）决定元素种类的为质子数，则氧元素和铝元素最本质的区别为质子数不同；决定元素化学性质的为最外层电子数，则氧元素和铝元素化学性质不同的原因为最外层电子数不同。（2）A、Na、Cl最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意；B、O、S最外层电子数相同，化学性质相同，该选项符合题意；C、N、O最外层电子数不同，化学性质不同，该选项不符合题意；D、He、Ar虽然最外层最外层电子数不同，但核外电子均为稳定结构，化学性质相似，该选项符合题意。故选BD。（3）由图可知，同一周期的元素具有相同的周期数；同一族的元素具有相同的最外层电子数。（4）①元素的周期数=核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表的第五周期；原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则m=37，n=3728181=8。②铷原子最外层电子数为1，在化学变化中失去1个电子形成带1个单位正