无机及分析化学 第八九章习题答案

2、完成下列反应方程式：（1）2Na+2H2O→2NaOH

+H2（2）Be+2NaOH+2H2O→Na2[Be(OH)4]+H2

（3）SiHCl3+H2→Si+3HCl（4）TiCl4+4Na→Ti+4NaCl（5）Ca+H2→CaH2（6）Cl2+H2→2HCl（7）Xe+F2→XeF2（8）2F2+2H2O

→4HF+O23、完成下列反应方程式：（1）TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2（2）CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2（3）4LiH+AlCl3→Li[AlH4]+3LiCl

（4）BF3+NH3→[F3B←NH3]（5）（6）（7）2NH3+3Cl2→6HCl+N2（8）2H2O2→2H2O+O2（9）XeF2+BrO3-+H2O→BrO4-+2HF+Xe（10）H2O2+2KI+H2SO4→

I2+K2SO4+2H2O(11)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O(12)(13)H2S+4Cl2+4H2O→8HCl+H2SO4(14)H2S+l2→2Hl+S

复分解法：

HF：CaF2(s)+2H2SO4(浓)→Ca(HSO4)2+2HF↑

HCl：NaCl(s)+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl

此法不适用于制HBr和HI：

H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2OH2SO4(浓)+8HI→4I2+H2S+4H2O

可用H3PO4代替浓H2SO4制HBr和HI。

HBr：NaBr(s)+H3PO4(浓)→NaH2PO4+HBrHI：NaI(s)+H3PO4(浓)→NaH2PO4+HI

5、完成下列反应方程式：(1)2KO2+2H2O→2KOH+2H2O2+O2(2)4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

(3)Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2(4)2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

(5)BaO2+H2SO4(稀)→BaSO4+H2O2(6)(7)PbO2+H2O2+2HNO3→Pb(NO3)2+O2+2H2O(8)5PbO2+2

MnSO4+8HNO3→Pb

(MnO4)2+4Pb(NO3)2+4H2O(9)Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O(10)P4O10+6H2O→4H3PO4(11)SnS+(NH4)2S2→(NH4)2SnS3(12)CuS+4HNO3→Cu(NO3)2

+S+2NO2+2H2O(13)Sb2S3+S2-

→SbS33-

(14)SiCl4+3H2O→4HCl+H2SiO3(15)2XeF2+2H2O→2Xe+4HF+O2(16)XeF2+H2O2→Xe+2HF+O26.完成下列反应方程式：12、写出下列反应的方程式：

（1）亚硝酸盐在酸性溶液中分别被MnO4-、Cr2O7-氧化成硝酸盐。其中MnO4-、Cr2O7-分别被还原为Mn2+、Cr3+；

（2）亚硝酸盐在酸性溶液中被I-还原成NO；

（3）亚硝酸与氨水反应产生N2。19、一种无色透明的盐A溶于水，在水溶液中加入稀HCl有刺激性气体B产生，同时有淡黄色沉淀C析出。若通入Cl2于A溶液中，并加入可溶性钡盐，则产生白色沉淀D。问A、B、C、D各为何物？并写出有关反应式。

ABCDNa2S2O3SO2SBaSO4S2O32-+2H+→SO2+S+H2OS2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-

+8Cl-+10H+

SO42-

+Ba2+

→BaSO420、有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得一棕色溶液D。将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3。问A、B、C、D、E、F各代表何物？并写出有关反应方程式。

ABCDEFI-H2SO4I2I3-S2O32-Cl28KI+9H2SO4(浓)→4I2+8KHSO4+H2S+4H2OI2+I-→

I3-2S2O32-+I2→S4O64-+2I-

5Cl2+I2+6H2O→10Cl-+2

IO3-+12H+S2O32-+2H+→SO2+S+H2OS2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-

+8Cl-+10H+

SO42-

+Ba2+

→BaSO422、根据R-O-H规律，分别比较下列各组化合物酸性的相对强弱。(1)HClO<HClO2<HClO3<HClO4(2)H3PO4<H2SO4<HClO4(3)HClO>HBrO>HIO（1）（2）（3）（4）（5）（6）1.完成并配平下列反应式2、向K2Cr2O7溶液中加入以下试剂，会发生什么现象？将现象和主要产物填在下表中。加入试剂NaNO2H2O2

FeSO4

NaOH

Ba(NO3)2

现象橙红蓝紫色橙红蓝紫色有气泡生成橙红绿色橙红黄色黄色沉淀主要产物Cr3+NO3-Cr3+O2

Cr3+Fe3+CrO42-

BaCrO44、完成下列反应式。6.分离并鉴定下列各组离子（1）pH=4-5铝试剂Al(OH)3↓鲜黄色沉淀（示有Al3+）HNO3[Co(NSC)4]2-

蓝色（示有Co2+）NH4Cl(s)△Al3+、Cr3+、Co2+Na2S（过量）Al(OH)3↓、Cr(OH)3↓、CoS↓NaOH、H2O2CoS↓[Al(OH)4]-、CrO4-KSCN、丙酮CrO4-HOAc、Pb2+黄色沉淀（示有Cr3+）Co2+（2）

MnO4-

紫红色（示有Mn2+

）Mn2+、Cr3+、Ni2+NH3·H2OHOAcPb2+[Ni(NH3)6]2+

HOAc

丁二酮肟红色沉淀(示有Ni2+)MnO2↓、Cr(OH)3↓NaOH、H2O2MnO2CrO42-浓HClNaBiO3/H+Mn2+PbCrO4↓

黄色沉淀（示有Cr3+

）（3）

[Fe(NCS)]2+

血红色（示有Fe3+

）Fe3+、Cr3+、Ni2+NH3·H2OHOAcPb2+[Ni(NH3)6]2+

HOAc

丁二酮肟红色沉淀(示有Ni2+)Fe(OH)3↓、Cr(OH)3↓NaOH、H2O2Fe(OH)3CrO42-H+Fe3+PbCrO4↓

黄色沉淀（示有Cr3+

）（4）

[Fe(NCS)]2+

血红色（示有Fe3+

）Ba2+、Fe3+、Al3+NH3·H2O（过量）NH4ClHOAc铝试剂Fe(OH)3↓、Al(OH)3↓Fe(OH)3H+Fe3+红色絮状（示有Al3+

）OH-

[Al(OH)4]-

Ba2+CrO42-BaCrO4

黄色沉淀（示有Ba2+）7、完成并配平下列反应式。13、某钾盐的绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2生成棕黑色沉淀B和紫红色溶液C。B与浓HCl溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液几乎无色，将此溶液与溶液C混合，可得沉淀B。将气体D通入溶液A，可得C。试推断A、B、C、D各为何物质？写出有关反应方程式。14.化合物A是棕黑色难溶于水的固体，但可溶于浓盐酸，得到溶液B并放出黄绿色气体C。C通入热的KOH溶液中，生成溶液D。D用适当酸中和并加入AgNO3溶液，生成白色沉淀E，E不溶于HNO3，但可溶于氨水。B溶液中加入KOH溶液，则有粉红色沉淀F生成。B遇过量氨水，得到土黄色溶液G，放置后溶液变为红褐色H