离子反应同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列物质属于非电解质的是（）A． B． C． D．2．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl溶液 C．KOH D．蔗糖溶液3．下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是（）A．H2SO4 B．CH4 C．Na2CO3 D．Cu4．在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液：NH、Na+、SO、NOB．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Ba2+、OH-、SCN-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Mg2+、NH、Cl-、NO5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．、Na＋、Cl-、H＋ B．Na＋、Fe3＋、I-、C．Fe2＋、H＋、Cl-、ClO- D．K＋、Al3＋、、6．下列方程式书写正确的是（）A．足量通入饱和溶液中：B．碳酸钠的水解反应：C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应式：D．与足量氢碘酸溶液反应：7．下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是（）选项粒子组是否共存解释A否B否C能离子间不反应D、、、否+→+A．A B．B C．C D．D8．下列物质既能导电又属于电解质的是（）A．镁 B．酒精C．熔融的硫酸钠 D．晶体9．下列方程式正确的是（）A．实验室制备乙酸甲酯：CH3COOH+CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：2NH+Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入4.48LCl2(标准状况)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H++H2O10．下列电解质在熔融状态下不导电的是（）A．KOH B．Na2CO3 C．AlCl3 D．BaSO411．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液:Na+、K+、AlO2-、Cl-B．0.1mol·L-1苯酚溶液:K+、Na+、CO32-、OH-C．0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液:H+、Mg2+、NO3-、Cl-D．由水电离产生的c(OH-)=1x10-13mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、CH3C0O-12．下列方程式与所给事实相符的是（）A．向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32−+2H2OH2CO3+2OH-B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCO3Ca2++CO32−D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+13．下列离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：B．溶于水：C．将铁片插入氯化铁溶液中：D．往溶液加入过量澄清石灰水：14．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．的溶液中：、NH4+、、B．的溶液中：、、、C．使酚酞变红色的溶液：、、AlO2-、D．由水电离的的溶液中：、NH4+、、15．下列化学方程式不能用Ba2++SO═BaSO4↓来表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl16．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是A．的溶液中：、、B．在的溶液中：、、C．使甲基橙试液变红的溶液中：、、D．水电离产生的的溶液中：、、17．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与稀硫酸反应：B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：D．将通入过量的NaOH溶液中：18．下列离子方程式书写正确的是（）A．与浓盐酸反应制：B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：C．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：D．用氯化铁溶液氧化19．下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：B．用漂白粉溶液脱除废气中的少量：C．溶于过量的氢碘酸溶液中：D．用溶液处理锅炉水垢中的：20．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Pb2+、、 B．K+、CN-、Cl-、[Fe（SCN）6]3-C．K+、H+、Cl-、 D．OH-、K+、、二、综合题21．现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：（1）属于电解质的是（填代号，下同）；属于非电解质的是；能导电的是。（2）上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：①是化合反应，也是氧化还原反应。②是化合反应，不是氧化还原反应。③是复分解反应，且有沉淀生成。22．现有下列物质：①FeBr2溶液②Al③氢氧化铁胶体④CO2⑤氯水⑥铁粉⑦NaHSO4（1）上述物质中属于电解质的是。(填序号)（2）除去⑥中混有少量②的方法为。(用离子方程式表示)（3）在①中加入过量的⑤的离子方程式为，充分反应后再加入CCl4振荡，下层液体呈色。（4）区分①和③两种分散系的方法是。23．写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钡与稀硫酸反应；（2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应；（3）铁片插到硫酸铜溶液中；（4）实验室制取二氧化碳；（5）氧化铜溶于盐酸。24．请回答下列问题：（1）写出向溶液中加入氨水的离子方程式．（2）写出向溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式．（3）向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的发生的离子反应．（4）和二氧化碳气体按照6∶5反应的离子方程式．（5）向少量溶液中加入过量溶液的离子方程式．25．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.5～6.8Ca2+、Mg2+总浓度<0.0045mol/L细菌总数<100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有。（2）通入二氧化碳的目的是。（3）气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性.（4）下列物质中，可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．H2O能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，B不符合题意；C．在水溶液里电离出自由移动的离子，为电解质，C不符合题意；D．NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而使氨气的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非电解质，D符合题意。故答案为：D。

【分析】在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。

A．氯气是单质；B．H2O是弱电解质；C．是强电解质；D．NH3自身不会电离出阴阳离子，NH3是非电解质。2．【答案】C【解析】【解答】A．Fe是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B．NaCl溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．KOH是化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质，C符合题意；D．蔗糖溶液是溶液，属于分散系，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质。3．【答案】C【解析】【解答】A．H2SO4是共价化合物，熔融状态下不能导电，A不符合题意；B．CH4是共价化合物，熔融状态下不能导电，B不符合题意；C．Na2CO3是离子化合物，熔融状态下能电离，C符合题意；D．Cu是金属单质，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据离子化合物在熔融状态下能导判断。4．【答案】A【解析】【解答】A．澄清透明的溶液，NH、Na+、SO、NO相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．含有大量Fe3+的溶液，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，故不选B；C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液，ClO-能氧化S2-，故不选C；D．加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，NH、OH-反应放出氨气，故不选D；故答案为：A。

【分析】A、铵盐、钠盐都是可溶性盐；

B、铁离子和硫氰酸根、氢氧根都不能共存；

C、次氯酸根和硫离子不共存；

D、铵根离子和氢氧根不共存。5．【答案】D6．【答案】D【解析】【解答】A．足量通入饱和溶液中生成碳酸氢钠沉淀：，A不符合题意；B．碳酸钠水解，溶液显碱性，水解方程式为：，B不符合题意；C．钢铁的吸氧腐蚀，正极氧气得到电子，反应式为：，C不符合题意；D．与足量氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘单质和水：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.二氧化碳通入到饱和的碳酸钠溶液中，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，析出固体

B.碳酸根是二元弱酸酸根，所以是分步水解

C.发生的是吸氧腐蚀，正极是氧气得电子

D.四氧化三铁中有一部分三价铁，而碘离子具有还原性，所以氢碘酸体现了酸性和还原性7．【答案】A【解析】【解答】A、发生反应，不能共存，故A正确；

B、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生的碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙，正确的反应为，故B错误；

C、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能氧化碘离子，不能大量共存，故C错误；

D、苯酚的酸性大于碳酸氢根，该反应不能发生，故D错误；

故答案为：A。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。8．【答案】C【解析】【解答】A.镁能导电，但是不是电解质和非电解质；故A不符合题意；

B.酒精不能导电不是电解质，故B不符合题意；

C.熔融的硫酸钠能导电，是电解质，故C符合题意；

D.氯化钾晶体不能导电但是电解质，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】一般导电的是溶液，金属，熔融的盐等，电解质是水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，结合选项判断。9．【答案】B【解析】【解答】A．羧酸和醇的酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故实验室制备乙酸甲酯的方程式为：CH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O，故A不符合题意；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以向饱和NH4Cl溶液中加镁粉的反应为2NH+Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑，故B符合题意；C．n(Cl2)=0.2mol，最多得0.4mol电子，n(FeI2)=0.1mol，最多失0.3mol电子，所以Cl2过量，FeI2中Fe2+和I-全部被氧化，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C不符合题意；D．题给离子方程式不满足电荷守恒，正确的应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.酯化反应是酸脱-OH，醇脱-H；

B.氯化铵因为水解生成一水合氨和HCl，加镁粉，镁和HCl反应，促进水解平衡正向移动，同时反应放热，使一水合氨分解；

C.根据题目可知Cl2过量，所以FeI2完全被氧化；

D.碱性条件下不会生成H+。10．【答案】C【解析】【解答】A．KOH是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的K+、OH-，因此能够导电，A不符合题意；B．Na2CO3是离子化合物，在熔融状态会发生电离产生自由移动的Na+、，因此能够导电，B不符合题意；C．AlCl3是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下仍然是以分子形式存在，不会发生电离产生自由移动的离子，因此不能够导电，C符合题意；D．BaSO4是离子化合物，在熔融状态会发生电离，产生自由移动的Ba2+、，因此能够导电，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】共价化合物在熔融状态下不发生电离，不能导电，离子化合物在熔融状态下发生电离，能够导电，电解质在熔融状态下不导电，说明该电解质为共价化合物，以此进行判断。11．【答案】C【解析】【解答】A.能使甲基橙变红的溶液存在大量的氢离子，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3不能共存，故A不符合题意B.苯酚是弱酸性，而碳酸根和氢氧根显碱性，故B不符合题意C.NO3-,H+、Mg2+,Cl-、NH4+、Fe3+、SO42-可以大量共存，故C符合题意D.由水电离产生的c(OH-)=1x10-13mol·L-1的溶液可能显酸性或者碱性，显酸性与CH3COO-不共存，显碱性与NH4+不共存，故D不符合题意故答案为：C

【分析】离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等

常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根

发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子

发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等12．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸钠溶液因水解呈碱性，向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32−+H2OHCO3−+OH-B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中被氧化为氢氧化铁、故沉淀由白色最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B符合题意；C．蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力变化有所增强、但CaCO3难溶，虽然溶于水中的碳酸钙完全电离，故溶液中Ca2+与CO32−浓度较小，故导电能力增强不大，沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32−(aq)，CaCO3的电离方程式为CaCO3=Ca2++CO3D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化为亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；

B.氢氧化铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；

C.碳酸钙难溶于水；

D.铁做负极，失去电子生成亚铁离子。

13．【答案】D【解析】【解答】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：BaB．Cl2溶于水生成HClO是弱酸，不可拆：，B不符合题意；C．将铁片插入氯化铁溶液中反应：，C不符合题意；D．往溶液加入过量澄清石灰水的反应：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．漏写部分反应；

B．HClO是弱酸，不拆；C．电荷不守恒；D．符合离子方程式的书写规则。14．【答案】D【解析】【解答】A．的溶液中，能与反应生成络合物，而不能共存，故A不符合题意；B．，常温下，即，溶液呈酸性，含有大量能与反应，且与反应生成难溶的，故不能共存，故B不符合题意；C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中含有大量，存在于酸性环境，碱性条件下以CrO存在，故C不符合题意；D．常温下由水电离的的溶液中，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，存在氢离子，则、NH4+、、与不反应，且相互间不反应可以共存，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、铁离子和硫氰酸根离子不共存；

B、硫代硫酸根离子和钡离子不共存；

C、重铬酸根离子和氢氧根离子不共存；

D、所有离子可以共存。15．【答案】B【解析】【解答】A．的离子方程式为：，A不符合题意；B．该反应有二氧化碳生成，故BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子方程式为：，B符合题意；C．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为：，C不符合题意；D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl的离子方程式为：，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】反应Ba2++SO═BaSO4↓表示可溶性钡盐或钡碱与可溶性硫酸盐或硫酸的反应，以此来解答该题。16．【答案】B【解析】【解答】A．的溶液中，和HCO会发生双水解反应，不能大量共存，故A不选；B．在的溶液中，c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，、、可以在碱性溶液中大量存在，故B选；C．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，酸性环境下和会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，不能在碱性溶液中大量存在，不能在酸性溶液中大量存在，故D不选；故答案为：B。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。17．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故A不符合题意；B．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全时，两种物质的量之比为1：1，故为，故B不符合题意；C．题中反应得失电子不守恒，应为，故C不符合题意；D．通入过量的NaOH溶液中生成碳酸钠和水，符合离子方程式的书写要求，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。18．【答案】B【解析】【解答】A、浓盐酸中浓度一般为36%-38%，是可以电离出H+和Cl-，离子方程式书写有误，故不符合题意；

B、反应时两边离子电荷平衡，且反应条件也符合，故书写规范，符合题意；

C、醋酸是弱酸，不能完全电离，在书写离子方程式时，不能拆开H+，而是书写成CH3COOH，故不符合题意；

D、离子方程式书写时一定要注意反应两边的离子电荷平衡，而选项中明显存在离子电荷不平衡，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据浓盐酸的性质分析，可以完全电离；

B、根据离子方程式书写规范分析；

C、根据弱酸无法完全电离分析；

D、根据离子方程式离子电荷平衡分析；19．【答案】D【解析】【解答】A．因为苯酚的酸性弱于强于，所以苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和，常温下，苯酚难溶于水，溶液中出现白色浑浊，A不符合题意；B．具有强氧化性，能将氧化，所以漂白粉溶液脱除废气中的少量，发生的反应为：，B不符合题意；C．将氧化，所以溶于过量的氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为：，C不符合题意；D．比更难溶，所以可以用溶液处理锅炉水垢中的，将转化为，反应方程式为：，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．苯酚钠溶液中通入，生成苯酚和；B．具有强氧化性，能将氧化；C．将氧化；D．比更难溶，符合沉淀转化原理。20．【答案】D【解析】【解答】A.和Pb2+形成难溶的硫酸铅，故A不符合题意；

B.[Fe（SCN）6]3-与CN-生成配合物；故B不符合题意；

C.H+和可发生氧化还原反应得到硫单质和二氧化硫，故C不符合题意；

D.：OH-、K+、、不会发生反应，可共存，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.Pb2+和可反应不共存；

B.[Fe（SCN）6]3-是红色络合物；

C.H+和反应不共存；

D.OH-、K+、、不反应可共存；21．【答案】（1）②⑤；③；①④⑤（2）C+CO22CO；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【解析】【解答】(1)属于电解质的是：②⑤；属于非电解质的是：③；能导电的是：①④⑤，故答案为：②⑤；③；①④⑤；(2)①石墨是碳的一种单质，在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，即为化合反应，也是氧化还原反应，其化学反应方程式为：C+CO22CO，故答案为：C+CO22CO；②在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，即为化合反应，但反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，即为化合反应，但反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学反应方程式为：CO2+NaOH=NaHCO3，故答案为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；③碳酸钠溶液与氯化钡溶液发生复分解反应，生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，其化学反应方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。【分析】①Na2CO3溶液能导电，但Na2CO3溶液为混合物，即不是电解质，也不是非电解质；②NaOH固体属于电解质；③CO2属于非电解质④石墨能导电，但石墨为单质，即不是电解质，也不是非电解质；⑤熔融BaCl2能导电，属于电解质；据此解答。22．【答案】（1）⑦（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（3）2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-；橙红（4）丁达尔效应【解析】【解答】（1）溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，上述物质中属于电解质的是NaHSO4，故答案为：⑦。（2）铝能和氢氧化钠溶液反应，铁不反应，可以用氢氧化钠溶液除去铁中混有少量铝，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（3）在①中加入过量的⑤，亚铁离子和溴离子均被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，充分反应后再加入CCl4振荡，单质溴易溶于四氯化碳中，由于四氯化碳密度大于水的，则下层液体呈橙红色。（4）胶体能产生丁达尔效应，则区分①和③两种分散系的方法是丁达尔效应。

【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；

（2）铝能和氢氧化钠溶液反应，铁不反应；

（3）依据反应物和产物的性质书写，四氯化碳密度比水大。

（4）胶体能产生丁达尔效应。23．【答案】（1）SO+2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O（2）HCO+H＋＝CO2↑+H2O（3）Fe+Cu2＋＝Cu+Fe2＋（4）CaCO3+2H＋＝CO2↑+Ca2＋+H2O（5）CuO++2H＋＝Cu2＋+H2O【解析】【解答】(1)氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为SO+2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O；(2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H＋＝CO2↑+H2O；(3)铁片插到硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2＋＝Cu+Fe2＋；(4)实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝CO2↑+Ca2＋+H2O；(5)氧化铜溶于盐酸生成氯化铜和水，离子方程式