钠及其化合物同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B．钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生2．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在3．下列对实验的评价正确的是（）A．实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质B．向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na2O2已变质C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl-D．向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I2＞Cl24．下列关于过氧化钠的说法中，错误的是（）A．化学式为Na2O2 B．白色固体C．能与H2O反应 D．能与CO2反应5．下列化学名词正确的是（）A．焦炭 B．硫黄 C．风化 D．饱合6．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象错误的是（）A．溶液中有蓝色沉淀生成B．反应放出热量，发出嘶嘶声C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D．有红色物质生成7．下列有关和的叙述正确的是（）A．均可用作食用碱和工业用碱B．俗称小苏打，俗称苏打C．常温下，的溶解度比的溶解度小D．与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比多8．化学处处呈现美。下列描述涉及的化学知识不正确的是（）A．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称D．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致9．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是（）A．反应①②中1molNa均失去个电子B．反应③说明具有酸性氧化物的性质C．根据反应④可知，用加热的方法可以除去固体中的杂质D．反应⑤⑥中，若各有1nol分别与足量的和反应，都转移2mol电子11．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是（）A．铜 B．钠 C．镁 D．钾12．下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是（）A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒D．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来13．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+14．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验C．CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物D．可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO315．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）①钠浮在液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声④小球在液面上游动，直至消失⑤析出大量红色的铜⑥有蓝色沉淀产生⑦小球在溶液中沉浮A．②⑥⑦ B．①②③⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥16．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不可能出现的现象是（）A．钠熔成小球 B．钠剧烈燃烧C．产生刺激性气味气体 D．生成淡黄色固体17．下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是（）①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氧化碳通过粉末，反应后固体物质增重③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：④用作呼吸面具的供氧剂A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④18．类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）选项已知类推A用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到条光亮的“通路”用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”B溶液在空气中不易变质NaOH溶液在空气中也不易变质CFeO是碱性氧化物也是碱性氧化物D金属钠着火不能用干冰灭火金属钾着火也不能用干冰灭火A．A B．B C．C D．D19．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（）A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．滴有石蕊试液的水中：有氢气放出，溶液变为红色20．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是（）A．Na和 B．NaOH和C．和HCl D．和二、综合题21．钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中C．放在水中 D．放在煤油中（2）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO2Δ__4Na2O+N①不用钠在空气中氧化生成Na2O的原因是。②在上述反应中，N2的作用是。③该反应中的氧化剂是。④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。22．现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答：（1）第一份充分加热至恒重后的固体成分是(填化学式)（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比(请写出计算过程)23．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4的名称是，具有(填“还原性”或“氧化性”)。②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na作(填“还原剂”或“氧化剂”)。反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：。（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为。②装置C中观察到的现象是，反应的化学方程式是。③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是。24．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。（1）在该反应中，还原剂是(填化学式)，KNO3发生了反应(填“氧化”或“还原”)。（2）烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为L(换算成标准状况)。（3）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：金属元素钠钾钙锶钡铜火焰颜色黄紫砖红洋红黄绿绿色若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素，该元素的离子结构示意图为。25．回答下列问题：（1）①CuO的摩尔质量为；②漂白粉有效成分的化学式是。（2）KClO3的电离方程式是。（3）向Na与H2O反应后的溶液中滴入酚酞，观察到的现象是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.钠在空气中的缓慢氧化生成氧化钠，钠在空气中点燃生成过氧化钠，产物不一样，A不符合题意；B.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换生成Cu，B不符合题意；C.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与适量氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以溶液中含有两种溶质，C符合题意；D.Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，但不是置换反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，点燃生成过氧化钠；

B.钠首先与硫酸铜溶液中的水反应，而不是首先发生置换反应；

C.根据氢氧化钠与氯气的反应进行判断；

D.过氧化钠与水的反应没有单质参加反应。2．【答案】D3．【答案】A【解析】【解答】A．实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质，故A符合题意；B．Na2O2和稀盐酸生成氯化钠、氧气、水，向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2已变质，故B不符合题意；C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银、碳酸盐等，该溶液中不一定有Cl-，故C不符合题意；D．向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，证明氧化性I2<Cl2，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电；

B、过氧化钠和盐酸反应可以生成氧气；

C、氯离子的检验需要稀硝酸和硝酸银溶液；

D、氧化剂的氧化性大于氧化产物。4．【答案】B【解析】【解答】A．过氧化钠的化学式为Na2O2，A不符合题意；B．过氧化钠为淡黄色固体，B符合题意；C．过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C不符合题意；D．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】识记过氧化钠的化学式和性质。5．【答案】C【解析】【解答】A．焦炭的名称应该为焦炭，故A不符合题意；B．硫黄的名称应该为硫磺，故B不符合题意；C．风化的名称书写无误，故C符合题意；D．饱合应该为饱和，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】本题的B选项在人教版必修一中属于正确的化学名词。6．【答案】D【解析】【解答】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A不符合题意；B.钠与溶液中的水反应放热，发出嘶嘶声，故B不符合题意；C.钠与水反应时放热，钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失，故C不符合题意；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，没有红色物质生成，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】

A.钠与水先反应，生成氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀；

B.金属钠与水反应剧烈放出大量的热，发出嘶嘶声；

C.钠与水反应放热，将钠融化成闪亮的小球，且放出气体推动钠小球游动；

D.钠和水生成的氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，若氢氧化钠少量则还有蓝色硫酸铜溶液，不会有红色物质生成。7．【答案】A【解析】【解答】A．和溶液都呈碱性，均可用作食用碱和工业用碱，故A符合题意；B．俗称苏打或纯碱，俗称小苏打，故B不符合题意；C．常温下，的溶解度比的溶解度大，故C不符合题意；D．中碳元素的质量分数大于，与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比少，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．溶液都呈碱性；B．俗称苏打或纯碱，俗称小苏打；C．常温下，的溶解度比的溶解度大；D．依据反应的方程式判断。8．【答案】D【解析】【解答】A．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了茉莉花分子是运动的，A不符合题意；

B．雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，B不符合题意；

C．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，C不符合题意；

D．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属元素灼烧时呈现的不同颜色，为物理变化，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.分子是不断运动的。

B.胶体具有丁达尔效应。

C.甲烷分子为正四面体型。

D.元素灼烧时会呈现不同颜色，即焰色反应，属于物理变化。9．【答案】C【解析】【解答】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A不符合题意；B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B不符合题意；C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C符合题意；D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.进行下一次焰色反应时需要排除杂质元素的影响；

B.观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃；

C.焰色反应没有新物质的生成，属于物理变化；

D.结晶的铁丝可以代替铂丝。10．【答案】D【解析】【解答】A．反应①②中钠元素化合价都是由0升高为+1，1molNa均失去个电子，故A不符合题意；B．反应③是能与碱反应生成盐和水，说明具有酸性氧化物的性质，故B不符合题意；C．根据反应④可知加热能分解为、二氧化碳、水，用加热的方法可以除去固体中的杂质，故C不符合题意；D．反应⑤⑥中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，既是氧化剂又是还原剂，若各有1nol分别与足量的和反应，都转移1mol电子，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．反应中钠元素化合价都是由0升高为+1；B．酸性氧化物与碱反应生成盐和水；C．根据碳酸氢钠的热不稳定性；D．既是氧化剂又是还原剂。11．【答案】B【解析】【解答】A．铜的焰色反应为绿色，故A不符合题意；B．钠的焰色反应为黄色，故B符合题意；C．镁无焰色反应，故C不符合题意；D．钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察），故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，钠的焰色反应一般是黄色，结合选项即可判断12．【答案】B【解析】【解答】A、钠焰色反应为黄色，可以用于制造高压钠灯，A错误；

B、碳酸钠和碳酸氢钠都是呈碱性，可以用于制作食用碱或者工业用碱，B正确；

C、胶体具有吸附性，可以用于吸附水中悬浮物，杀菌消毒的原理是物质具有强氧化性或者可以使蛋白质变性，C错误；

D、钠会优先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可以和氯化铁反应生成氢氧化铁，D错误；

故答案为：B

【分析】A、钠焰色反应为黄色，可以用于制造高压钠灯；

B、碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，可以作食用碱或工业用碱；

C、胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物；

D、钠可以和冷水反应生产氢氧化钠和氢气。13．【答案】C【解析】【解答】A.a点溶液中含有HCO3－，能与OH－反应生成CO32－，不可大量共存，A不符合题意；B.b点溶液含有HCO3－，能与Al3＋发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不可大量共存，B不符合题意；C.c点溶液中只含有Na＋和Cl－，与其他离子相互间不反应，可大量共存，C符合题意；D.d点溶液中含有H＋，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：C【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸的过程中发生反应为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；据此结合溶液中的成分判断所给离子是否能共存。14．【答案】A【解析】【解答】A.钠易与氧气反应，所以钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应，故选A；B.焰色反应是物理变化，用铂丝做焰色反应实验，故不选B；C.CaO、Na2O为碱性氧化物，Na2O2为过氧化物，故不选C；D.NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3，故不选D；故答案为：A。

【分析】A．Na性质活泼，易与空气中的氧气反应；

B．焰色反应是物理变化，玻璃中含有Na等金属元素；

C．碱性氧化物是指与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物；

D．鉴别时需要产生不同的现象；15．【答案】D【解析】【解答】①钠密度小于水而浮于液面上，故①属于观察到的现象；②钠的熔点低，在反应放出的热量的作用下熔化成小球，故②属于观察到的现象；③钠表面生成氢气而发出嘶嘶的响声，故③属于观察到的现象；⑤随着钠与水反应的进行，小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失，故④属于观察到的现象；⑤钠在水中不能置换铜，故⑤不属于观察到的现象；⑥钠与水的生成物氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故⑥属于观察到的现象；⑦小球一直浮在水面上，故⑦不属于观察到的现象。故答案为：D。

【分析】钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。16．【答案】C【解析】【解答】钠在加热时，钠首先熔化成小球，继而剧烈燃烧，发出黄色火焰，燃烧生成淡黄色固体()。因此不能出现的现象是产生刺激性气味气体，C项符合题意。故答案为：C。

【分析】根据钠密度小，熔沸点较低，化学性质比较活泼，在坩埚中加热，于氧气燃烧，生成过氧化钠淡黄色固体解答；17．【答案】D【解析】【解答】①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，①不符合题意；②二氧化碳通过过氧化钠后，固体变为，故固体的质量增大，②符合题意；③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为，③不符合题意；④过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作呼吸面具的供氧剂，④符合题意；综上所述，②④符合题意，D项符合题意。故答案为：D。

【分析】①Na能与H2O反应生成可燃性气体H2；

②结合CO2与Na2O2发生的反应分析；

③常温下Na与O2反应生成Na2O；

④Na2O2能与人体呼出的CO2反应生成O2；18．【答案】D【解析】【解答】A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，A错误；

B、NaOH易潮解，B错误；

C、Mn2O7为酸性氧化物，C错误；

D、Na和K燃烧时会生成过氧化物，两者都可以和CO2反应，D正确；

故答案为：D

【分析】A、丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体；

B、NaOH易潮解；

C、酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、Mn2O7、氧化铝特殊；

D、过氧化钠、过氧化钾可以和CO2反应生成O2。19．【答案】C【解析】【解答】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，故A不符合题意；B.Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故B不符合题意；C.Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C符合题意；D.Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】Na放入溶液中，若溶液中有H+，则直接与H+反应，若没有H+，则直接与H2O反应，生成H2和NaOH，生成的NaOH再与溶液中其他物质反应。20．【答案】D【解析】【解答】A.常温下Na与O2反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，A不符合题意；B.CO2少量是，反应生成Na2CO3，CO2过量时反应生成NaHCO3，B不符合题意；C.HCl少量时反应生成NaHCO3，HCl过量时反应生成NaCl，C不符合题意；D.反应条件和量都不影响反应产物，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、反应条件不同，产物不同；

B、CO2的量不同，反应产物不同；

C、HCl的量不同，产物不同；

D、反应条件和量都不影响反应产物；21．【答案】（1）D（2）钠与氧气反应生成的氧化钠中会含有杂质过氧化钠；做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2；NaNO2；【解析】【解答】(1)钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：D；(2)①钠与氧气反应生成的氧化钠中会含有杂质过氧化钠，所以不用钠在空气中氧化生成Na2O；②氮气性质稳定与钠不反应，可以作保护气，所以氮气做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2；③6Na+2NaNO2Δ__4Na2O+N2↑，N元素得到电子化合价下降，NaNO④电子转移的方向和数目为：。【分析】（1）少量钠应保存在煤油中。

（2）①钠在空气中可能生成Na2O2；

②N2的化学性质稳定，长用作保护气；

③反应过程中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；

④用单线桥表明电子转移时，箭头由失电子的元素指向得电子的元素。22．【答案】（1）Na2CO3（2）1：2【解析】【解答】（1）第一份充分加热至恒重时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水蒸气，则固体成分NaHCO3；（2）由第一份固体减轻6.2g为等物质的量的二氧化碳和水，即各自0.1mol，则每份固体含0.2molNaHCO3，由第二份最终产物为0.4molNaCl，根据Na+守恒得每份固体含0.1molNa2CO3，故n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：2。【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳气体和水蒸气，减轻6.2g为等物质的量的二氧化碳和水，即各自0.1mol；第二份最终得到固体为氯化钠，依据化学方程式计算，以此分析解答。23．【答案】（1）高氯酸钾；氧化性；还原剂；3：2（2）浓硫酸；固体由淡黄色变为白色；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO【解析】【解答】(1)①在KClO4中Cl元素化合价为+7价，是高氯酸的钾盐，名称是高氯酸钾；该物质是Cl元素最高化合价的盐，只能得到电子，表现强的氧化性；②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Na作还原剂，氧化产物是Na2O；Fe2O3中的Fe得到电子，化合价降低，被还原，Fe2O3作氧化剂，还原产物是Fe，根据电子守恒可知：反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为3：2；(2)①NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，为探究Na2O2与CO2的反应，应该先除去装置中的水，但不吸收CO2，所以B为干燥装置，使用试剂是浓硫酸；②在C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应