物质的量同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3物质的量同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．化合物的摩尔质量为（）A．76 B．80 C． D．2．钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应，可以制取金属钛。下列说法错误的是（）A．TiCl4中Ti的化合价：+4B．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-C．Ti的摩尔质量：48g/molD．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+3．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是（）A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体B．用图②溶解NaOH固体C．转移洗涤后用图③装置定容D．定容完成后摇匀如图④所示4．能够影响32g甲烷体积大小的最主要的因素是（）A．分子的数目 B．分子间的距离C．分子的大小 D．相对分子质量的大小5．下列说法中正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数6．84消毒液不能和医用酒精混用的原因是。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．溶液中数目为B．中含有σ键数目为C．标准状况下，中原子数为D．室温下，为13的溶液中数目为7．某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，测得溶液中离子浓度如下表所示：离子K+Zn2+Cl-浓度(mol/L)0.100.250.20x试计算表格则x应为：A．0.20 B．0.25 C．0.40 D．0.508．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应后转移电子数为0.1NAB．乙烯和乙醇蒸汽的混合物共0.1mol，充分燃烧后消耗O2为0.3NAC．0.1mol14NO和14CO混合气体中所含的中子数为1.5NAD．常温下1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.2NA9．下列说法正确的是（）A．标准状况下，水含有的水分子数为B．常温常压下，含有的分子数为C．常温常压下，与的混合气体所含的原子数为D．溶解在水中，得到溶液的物质的量浓度为10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LHF中HF分子的个数为B．60g二氧化硅中键个数为C．1mol白磷中含有的键个数为D．中含有的氧原子数且为11．某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解B．向容量瓶中加水未至刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．移液前容量瓶中有少量蒸馏水12．为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．所含电子数均为B．的溶液中数目为C．反应消耗，水体将增加个D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.5g()中含P—O键的数目为B．1L溶液中含的数量为C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为D．，则每生成1molNaOH转移电子数为14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol氯气与足量铁反应转移电子数为3NAB．22.4L氧气含有的原子数一定为2NAC．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NAD．32g氧气和臭氧的混合气体含有的分子数为NA15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NAB．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NAC．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD．500mLpH=2的醋酸溶液中H+数目为0.005NA16．下列实验操作或者结论正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水B．实验室配制100.0g，20%的氯化钠溶液，可取20.0g的NaCl于烧杯中，再加入80.0mL的水，充分搅拌后即可C．实验室里需要480mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作D．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都符合题意)，则最终溶液浓度会偏大17．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将0.4mol·L-1的NaNO3溶液100g与0.6mol·L-1的NaNO3溶液100g混合所得溶液C．将23gNa溶于1L水所得的溶液D．含K＋为2mol·L-1的K2SO4溶液18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将7.1g氯气通入足量水中充分反应，转移电子数目为B．的氯化铝溶液中含氯离子数目为C．25℃时，与的混合气体中含有的原子总数为D．常温常压下，22.4L氯气所含分子数小于19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NAB．常温常压下，4.6gNO2含有质子数目小于2.3NAC．14g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NAD．5gCO(NH2)2与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA20．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为B．标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体中含有键的数目为C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极的质量一定减轻了32gD．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含原子总数为二、综合题21．将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：（1）0.5molH2O中氢原子的数目为个。（2）22g某气体中含有3.01×1023个分子，此气体的摩尔质量为g·mol-1（3）相同质量的O2，O3，氧原子个数之比为。（4）某同学用Na2CO3固体配制500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的不正确操作：(填字母)。（5）标准状况下，22.4LCO、CO2的混合气体的质量为36g，则CO的质量为g，CO与CO2的体积比为。（6）VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，则溶液中SO的物质的量浓度为mol·L-122．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题。（1）下列物质中：①碳纳米颗粒②K2Cr2O7晶体③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。属于电解质是(填序号)。（2）CO2的摩尔质量为。（3）用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。（4）标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是。（5）实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L-1的H2SO4溶液，该小组用8mol•L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。②该实验中需要量取8mol•L-1的H2SO4溶液mL。23．用20.0gNaOH固体溶于水配制成1L溶液。（1）计算所得溶液溶质的物质的量浓度？。（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度？。24．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①②（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法25．实验室用固体配制900mL0.05mol·L-1的溶液。回答下列问题：（1）计算并称量固体的质量为g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是。（2）下列实验操作规范的是（填标号）。（3）下列情况会使所配制的溶液浓度偏大的是____________（填标号）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出（4）取所配制的溶液1.0mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有和生成，则反应的离子方程式为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】的相对分子质量为80，则化合物的摩尔质量为，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，单位为“g/mol”。2．【答案】D【解析】【解答】A．在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，Cl为-1价，所以TiCl4中Ti的化合价为+4价，A不符合题意；B．NaCl是可溶性盐，在水中电离产生Na+、Cl-，故电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，B不符合题意；C．Ti相对原子质量是48，所以Ti的摩尔质量是48g/mol，C不符合题意；D．Na原子核外电子排布是2、8、1，最外层只有一个电子，原子半径比较大，所以Na原子在反应中容易失去1个电子生成Na+，D符合题意；故答案为：D。

【分析】对于氧化还原反应，首先标出化合价，利用化合价升降判断氧化剂、还原剂以及氧化反应与还原反应，氧化剂得电子，还原剂失电子。3．【答案】C【解析】【解答】A.氢氧化钠易潮解，应该用小杯称量，A错误；

B.量筒不能用来溶解氢氧化钠，B错误；

C.容量瓶定容要平视凹液面，C正确；

D.摇匀时要盖紧瓶塞，D错误。

故答案为：C。

【分析】本题主要考查溶液的配制。

配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。

一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

4．【答案】B【解析】【解答】气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子自身大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，影响气体体积大小的主要因素是气体分子间的距离，故答案为：B。

【分析】决定气体体积大小的最主要因素是分子间的距离。5．【答案】B【解析】【解答】A.1molH2SO4的质量为98g，故A不符合题意；

B.O2的摩尔质量为64g·mol-1，故B符合题意；

C.SO2的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与SO2的相对分子质量相等，故C不符合题意；

D.阿伏加德罗常数是指1mol任何物质含有的微观粒子数，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.质量单位为g；

B.摩尔质量单位为g·mol-1；

C.摩尔质量在以g/mol为单位时数值与相对分子质量相等；

D.阿伏加德罗常数是指1mol任何物质含有的微观粒子数。6．【答案】B【解析】【解答】A．溶液中NaClO物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此数目小于，故A不符合题意；B．一分子乙醇含有σ键8个，物质的量为0.5mol，含有σ键数目为，故B符合题意；C．标准状况下，是非气态物质，无法计算物质的量，故C不符合题意；D．室温下，pH为13的溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A．考虑弱酸根离子水解；B．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，一分子乙醇含有σ键8个；C．标准状况下是液体，无法计算；D．溶液的体积未知，无法计算。7．【答案】A8．【答案】B【解析】【解答】A．标准状况下，2.24L即为，为可逆反应，转移电子数小于0.1NA，A项不符合题意；B．乙烯为和乙醇可以写成，可以看成0.1，，充分燃烧后消耗O2为0.3NA，B项符合题意；C.0.1mol14NO中子数为1.5，0.114CO中子数为1.6，0.1混合气体中所含的中子数不是1.5NA，C项不符合题意；D．常温下1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1数目为0.1NA，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．氯气与水反应为可逆反应；B．利用“变形法”乙烯为、乙醇可以写成进行分析；C.中子数=质量数-质子数；D．pH=1的溶液中H+的物质的量浓度为为0.1；9．【答案】C【解析】【解答】A．标准状况下，水不是气态，无法计算分子数，A不符合题意；B．纯净的二氧化碳气体中不含氧气，B不符合题意；C．与的混合气体的物质的量为=1mol，而1个一氧化碳分子中含2个原子，1个氮分子中也含2个原子，因此原子物质的量为2mol，个数为，C符合题意；D．溶解在水中，溶解后的溶液的体积未知，无法求算氢氧化钠溶液的物质的量浓度，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．标准状况下，水是液态，无法计算；B．纯净的二氧化碳气体中不含氧气；C．二者的摩尔质量相等且均为双原子分子；D．溶解后的溶液的体积未知，无法求算。10．【答案】D【解析】【解答】A．标准状况下，HF是液体，无法用气体摩尔体积计算，A项不符合题意；B.60g二氧化硅的物质的量为1mol，二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个键，则含有4mol键，即含有键个数为4NA，B项不符合题意；C．白磷分子中含有6个键，则1mol白磷中含有的键个数为6NA，C项不符合题意；D．的物质的量为1mol，则其中含有的氧原子数且为NA，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A．标准状况下，HF是液体；B.二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si-O键；C．白磷分子中含有6个P-P键；D．的物质的量为1mol。11．【答案】B【解析】【解答】利用公式c=进行误差分析。

A.所用NaOH已潮解，则m偏小，c偏低，A不合题意；

B.向容量瓶中加水未至刻度线，V偏小，c偏高，B符合题意；

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，m偏小，c偏低，C不合题意；

D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对m、V都不产生影响，c不变，D不合题意。

故答案为：B

【分析】根据公式c=n/V=m/MV,所有导致n或者m增加和V减小的操作，均会导致浓度增大，所有导致n或m减小或者V增大的操作均会导致浓度减小。12．【答案】C【解析】【解答】A．所含电子数均为10个，A不符合题意；B．的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B不符合题意；C．该反应的方程式为3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反应消耗，物质的量是1mol，所以水体将增加个，C符合题意；D．氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．所含电子数均为10个；B．溶液体积未知，无法计算；C．依据3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O计算；D．未注明标准状况，无法计算。13．【答案】A【解析】【解答】A.5.5gP4O6的物质的量为，由图可知0.025molP4O6中含有的P－O键的数目为12×0.025=0.3NA，选项A符合题意；B．ClO-离子会因为水解而消耗一部分，从而导致数目减小，选项B不符合题意；C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，最终生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，选项C不符合题意；D．反应中NaH中H元素由-1价变为0价，H2O中部分H元素由+1价变为0价，转移电子为1，则每生成1molNaOH转移电子数为，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.ClO-在溶液中会发生水解；

C.酯化反应为可逆反应，不能完全转化；

D.中，NaH中H元素由-1价变为0价，H2O中部分H元素由+1价变为0价。14．【答案】C【解析】【解答】A．氯气不足，铁过量，所以氯气完全反应，转移电子数为2NA，故A不符合题意；B．未指明是在标况下，22.4L氧气不一定是1mol，含有的原子数不一定为2NA，故B不符合题意；C．每个CO2分子含有3个原子，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故C符合题意；D．若32g气体全为O2，物质的量为1mol，含有的分子数为NA，若32g气体全为O3，物质的量为=mol，含有的分子数为NA，所以32g氧气和臭氧的混合气体含有的分子数不可能是NA，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、氯气少量时，用氯气的物质的量计算，1mol氯气发生反应，化合价降低，转移2mol电子；B、涉及气体体积的计算时，要注意是否处于“标准状况”；C、结合公式n=m/M计算二氧化碳的物质的量，再根据原子底数计算二氧化碳；D、此类题型可以采用极值法，即全部由氧气构成计算分子数，全部由臭氧构成，计算分子数，若两者相等，则该数值为混合气体的分子数。15．【答案】B【解析】【解答】A.1个[Cu(NH3)4]2+中含有4个配位键，1mol[Cu(NH3)4]2+含配位键的个数为，选项A不符合题意；B．中C和O均为杂化，46g乙醇为1mol，杂化的原子数为，选项B符合题意；C．SF6中S的孤电子对数为，价层电子对数为，则0.5molSF6的价层电子对数为，选项C不符合题意；D．pH=2的醋酸溶液中H+的浓度为0.01mol/L，故H+数目为0.01mol/L×0.5LNA=0.005NA，选项D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.1个[Cu(NH3)4]2+中含有4个配位键；B．中C和O均为杂化；C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数；D．依据计算。16．【答案】B【解析】【解答】A．容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，所以容量瓶不需要干燥，A选项不符合题意；B．实验室配制100.0g20%的氯化钠溶液，可取100.0g×20%=20.0g的NaCl于烧杯中，再加入=80.0mL的水，充分搅拌后即可，B选项符合题意；C．配制480mL溶液时，需要用规格为500mL的容量瓶，应该按照500mL2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液计算需要氢氧化钠固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g，C选项不符合题意；D．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，需称量的硫酸亚铁的质量为0.5L×0.2mol/L×152g/mol=15.2g，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都符合题意)，则实际称量的硫酸亚铁固体的质量偏小，最终溶液浓度会偏小，D选项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶无需干燥；

C.实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶，则需要氢氧化钠固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40.0g；

D.在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反，实际称量的硫酸亚铁固体的质量偏小。17．【答案】D【解析】【解答】A．物质的量浓度c=，其中V代表溶液的体积，不是溶剂的体积，题中无法得出溶液体积，因此无法判断物质的量浓度是否是1mol/L，故A不符合题意；B．题中无法求得混合后溶液的体积，无法判断混合溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C．无法得出溶液体积，无法判断溶液的物质的量浓度，故C不符合题意；D.1mol硫酸钾中含有2mol钾离子，因此含c(K+)=2mol/L的硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量浓度为1mol/L，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．题中无法得出溶液体积，无法判断；B．题中无法求得混合后溶液的体积，无法判断；C．无法得出溶液体积，无法判断；D.依据1mol硫酸钾中含有2mol钾离子计算。18．【答案】D【解析】【解答】A.将7.1g氯气通入足量水中充分反应，不是完全反应转移电子数目为小于，故A不符合题意；

B.的氯化铝溶液中含氯离子数目n=cV，但体积未知，故B不符合题意；

C.25℃时，与的混合气体中物质的量为2mol，含有的原子总数为，故C不符合题意；

D.常温常压下，其摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氯气含有的分子数小于1mol，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.考虑到氯气与水反应是可逆反应；

B.根据n=cV计算即可；

C.根据n=m/M计算出物质的量计算出原子个数；

D.根据气体的摩尔体积计算即可。19．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，则0.1mol二氧化硫与过量空气反应转移电子数目小于0.2NA，故A不符合题意；B．二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二氮，二氧化氮和四氧化二氮的最简式都为NO2，则4.6gNO2含有质子数目为×23×NAmol-1=2.3NA，故B不符合题意；C．乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键，则14g乙烯中含有极性共价键数目为×4×NAmol-1=2NA，故C不符合题意；D．尿素和乙酸的摩尔质量都为60g/mol，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为×4×NAmol-1=2NA，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．可逆反应不可能完全进行，二氧化硫与氧气的反应为可逆反应；B．二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二氮；C．乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键；D．尿素和乙酸的摩尔质量相同，分子中氢原子个数也相同；20．【答案】C【解析】【解答】A、氢气和碘蒸气的反应为气体分子数不变的反应，因此0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，分子总数一直为0.2NA，故A正确；

B、CO2含有2个键，N2中含有2个键，标准状况下22.4LCO2和N2的混合气体的物质的量为1mol，含有键的数目为，故B正确；

C、电解精炼铜时，因阳极有比铜活泼的杂质金属参与反应，因此当电路中转移个电子，阳极的质量不一定减轻了32g，故C错误；

D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，所含原子总数为，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、氢气和碘的反应为气体体积不变的反应；

B、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

C、电解精炼铜时，阳极上放电的不止铜；

D、NO2和N2O4的最简式均为NO2。21．【答案】（1）6.021023或NA（2）44（3）1：1（4）C（5）14；1：1（6）【解析】【解答】(1)0.5molH2O中氢原子的数目为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023；(2)22g气体的物质的量为=0.5mol，故该气体的摩尔质量为22g÷0.5mol=44g/mol；(3)O2、O3都由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等，即相同质量的O2、O3含有氧原子个数之比为1：1；(4)称量时碳酸钠放在了天平右盘内，应放在天平的左盘内进行称量，定容时仰视了刻度线，应平视刻度线，其它操作都正确，故答案为：C；(5)CO、CO2混合气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，设CO、CO2混合气体的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，故CO的质量为0.5mol×28g/mol=14g，相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，则CO与CO2的体积比为0.5mol：0.5mol=1：1；(6)mgFe3+的物质的量为，根据化学式Fe2(SO4)3可知SO的物质的量为，则溶液中SO的物质的量浓度为mol/L。【分析】（1）根据公式N=n×NA进行计算。

（2）根据公式计算22g气体的物质的量，再结合公式计算其摩尔质量。

（3）O2、O3都由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等。

（4）根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析。

（5）根据公式和m=n×M列一元二次方程组进行计算。

（6）根据公式、计算。22．【答案】（1）②④⑥（2）44g/mol（3）（4）40（5）AC；500mL容量瓶、玻璃棒；62.5【解析】【解答】解：（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水。因此上述物质属于电解质的有②④⑥。

（2）摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以CO2的摩尔质量为44g·mol－1。

（3）反应过程中碳元素由0价变为＋3价，失去3×4=12个电子；铬元素由＋6价变为＋3价，得到3×2×2=12个电子。因此电子由碳元素转移到铬元素，用单线桥表示为。

（4）标准状态下，该混合气体的物质的量。所以混合气体的平均摩尔质量，所以该混合气体的平均相对分子质量为40。

（5）①配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为“计算→量取→稀释→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签”。因此实验过程中所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需用到的仪器有AC。

②由浓溶液配制稀溶液的过程中，需加水进行稀释，过程中溶液溶质的物质的量保持不变，因此可得8mol·L－1×V1=1mol·L－1×500mL，解得V2=62.5mL。【分析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

（2）摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，数值上等于其相对分子质量。

（3）根据反应过程中元素化合价变化标注电子转移的数目和方向。

（4）根据公式进行计算。

（5）①根据溶液配制过程确定其所需的仪器。

②由浓溶液配制稀溶液的过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，根据公式c1V1=c2V2计算所需硫酸溶液的体积。23．【答案】（1）0.5mol/L（2）0.01mol/L【解析】【解答】(1)20.0gNaOH固体的物质的量为=0.5mol，溶液体积为1L，所以物质的量浓度为=0.5mol/L；(2)10mL该溶液的物质的量浓度也为0.5mol/L，溶液稀释时物质的量浓度不变，设稀释到500mL后浓度为c，则有c×0.5L=0.01L×0.5mol/L，解得c=0.01mol/L。【分析】（1）根据公式计算其物质的量，再结合公式计算所得溶液的物质的量浓度。（2）取出的10mL溶液的浓度为0.5mol/L，根据公式n=c×V计算该溶液中所含溶液的物质的量；再结合公式计算稀释后所得溶液的物质的量浓度。24．【答案】（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒（2）