物质及其变化章节测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化章节测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl·溶液都是导体。下列说法正确的是（）A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质2．下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是A．Fe(OH)3胶体属于混合物B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色3．溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否都能导电 B．是否都是无色的C．分散系粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应4．三碘化铑（）作为一种重要的贵金属均相催化剂，可用饱和氢碘酸（HI）和纳米铑粉制备。下列关于三碘化铑的分类正确的是（）A．混合物 B．盐 C．有机物 D．金属材料5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜溶于稀硝酸：B．溶液与溶液按溶质物质的量反应：C．氯气与水的反应：D．将加入溶液中：6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、C．0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-D．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、7．下列反应能用表示的是A． B．C． D．8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→O2 B．H+→H2 C．O3→O2 D．CO→CO29．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．Fe3+、NH4+、SO42-、OH- D．H+、Fe2+、NO3-、ClO-11．某100mL溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是（）A．原溶液一定不存在Cl-，可能存在Na+B．若原溶液中存在Na+，则c(Cl-)≥0.1mol/LC．原溶液一定存在和，可能存在Fe3+D．溶液中可能存在的离子有12．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（）A．SO3 B．Na2O C．Al(OH)3 D．CO213．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．过氧化钠与水反应：2O＋2H2O=4OH-＋O2↑C．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OD．小苏打与盐酸反应：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O14．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+D．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O215．将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（）A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L-1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化16．离子方程式能表示化学反应的本质。下列离子方程式书写正确的是（）A．用小苏打洽疗胃酸过多：B．将固体溶于溶液：C．重铬酸钾固体溶于蒸馏水：D．用溶液吸收少量17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热：B．向甲酸中加入过量新制悬浊液：C．向苯酚钠溶液中通入少量：D．苯与溴水的混合物中加入：18．在软锰矿的提纯过程中发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是（）A．为氧化剂，其中元素被还原B．配平化学方程式后的化学计量数均为C．反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为∶3D．每生成时，转移电子19．下列属于电解质的物质是（）①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤FeSO4·7H2O⑥稀硫酸A．①⑤⑥ B．①⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤20．下列有关分散系的叙述中正确的是（）A．胶体与溶液一定是液态B．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C．溶液、胶体、浊液的分散质粒子直径的大小不同D．胶体非常稳定，可以长期保存二、综合题21．现有下列十种物质：①液态氯化氢②碳酸氢钠③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦石墨⑧氨水⑨熔融氯化钠⑩硫酸铁溶液（1）写出硫酸铁的电离方程式。（2）上述物质中，属于电解质的有(填序号)（3）上述物质中，能导电的有(填序号)（4）上述物质中，有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为，该化学方程式为。（5）写出②与⑥在水溶液中反应的离子方程式。22．某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题：（1）无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。（3）实验ⅲ是为了确定(填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是。（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)，原因是。（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是(若无现象，填“无”)。23．按要求写出方程式。（1）Fe2(SO4)3(写出电离方程式)（2）Na2CO3(写出电离方程式)。（3）碳酸钙和盐酸反应(写出离子方程式)。（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应(写出离子方程式)。24．分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。（1）①空气②氧气③食盐水④氢氧化钾⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧酒精。以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。（2）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。（3）锶()原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：。（4）MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：。②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、、。③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为。25．现有下列物质：①生石灰②固体③溶液④单质铁⑤⑥熔融⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨固体⑩固体。请填空：（1）上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是。（2）上述物质中属于碱性氧化物的是(填化学式)，原因为(请用化学方程式说明)。（3）⑥的电离方程式为，⑩溶于水时的电离方程式为。（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、金属铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B、电解质在水溶液或熔融状态能电离产生离子，不一定都是导体，故B错误；

C、水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离产生自由移动的离子，故C正确；

D、氯化氢在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误；

故答案为：C。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2．【答案】B3．【答案】C【解析】【解答】溶液和胶体和浊夜最本质的区别在于分散质粒子直径的大小，故答案为：C

【分析】溶液和胶体和浊夜是根据分散质粒子直径进行分类结合选项判断。4．【答案】B【解析】【解答】A.三碘化铑属于纯净物，A错误；

B.三碘化铑由金属阳离子和碘离子构成，属于盐，B正确；

C.三碘化铑属于无机物，C错误；

D.三碘化铑不属于金属材料，D错误：

故选B。

【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称；金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。5．【答案】A【解析】【解答】A、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为，故A正确；

B、NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应生成硫酸钡、一水合氨和水，正确的离子方程式为，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误；D、金属钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应，正确的离子方程式为，故D错误；故答案为：A。【分析】A、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；

B、NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应生成硫酸钡、一水合氨和水；

C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸；

D、金属钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应。6．【答案】A【解析】【解答】A.0.1mol·L-1NaOH溶液为碱性溶液，Na+、K+、、均不反应，在溶液中不能大量共存，A符合题意；B.Fe3+与SCN-反应生成配合物，在溶液中不能大量共存，B不符合题意；C.S2-具有还原性，ClO-具有强氧化性，S2-与ClO-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C不符合题意；D.与OH-、与OH-反应，在溶液中不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等

常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根

发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子

发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等7．【答案】A【解析】【解答】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意；B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意；C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意；D．的离子方程式表示为：，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．符合离子方程式的书写规则；B．Cu(OH)2为难溶物，不拆；C．非金属氧化物，水拆；D．强酸和可溶性强碱要拆。8．【答案】D【解析】【解答】A．无需加氧化剂就能实现，A不符合题意；B．H+→H2氢元素化合价降低被还原，需要还原剂，B不符合题意；C．O3→O2的过程中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，该反应既不需要加氧化剂也不需要加还原剂，C不符合题意；D．CO→CO2中C元素的化合价升高，所以需要加入氧化剂才能实现CO→CO2的转化，D符合题意；故答案为：D。

【分析】需要加入氧化剂，说明是化合价升高，失去电子被氧化的还原剂到氧化产物的过程。9．【答案】D【解析】【解答】A.银与稀硫酸不反应，A错误；

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，B错误；

C.稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和CO2，离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O+CO2，C错误；

D.正确；

故答案为：D

【分析】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及离子反应中保留化学式发物质，题目难度不大。10．【答案】B【解析】【解答】A．Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

B．这几种离子之间互不反应，能大量共存，B符合题意；

C．Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，NH4+与OH-结合生成NH3和H2O，不能大量共存，C不符合题意；

D．H+与NO3－结合具有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。11．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知原溶液一定存在氯离子，钠离子不能确定，A不符合题意；B．若原溶液中存在Na+，则n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol/L，B符合题意；C．由分析可知原溶液一定存在，一定不存在Fe3+，C不符合题意；D．滤液中加入NaOH溶液后有气体生成，所以溶液中一定有铵根离子，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】溶液中加入氯化钡得到沉淀1，沉淀1部分溶于盐酸，则沉淀1是碳酸钡和硫酸钡的混合物，沉淀2为硫酸钡，则原溶液一定存在，硫酸根离子的物质的量为0.01mol，碳酸根离子的物质的量为0.01mol，碳酸根离子和铁离子不共存，则原溶液一定不含铁离子，滤液中加入NaOH溶液产生气体，则该气体为氨气，原溶液一定含有铵根离子，物质的量为0.05mol，根据电荷守恒可知，一定存在氯离子，可能存在钠离子。12．【答案】C【解析】【解答】A．SO3是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，所以SO3能和氢氧化钠溶液反应，不能和盐酸反应，故A不符合；B．Na2O是碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，所以Na2O不能和氢氧化钠溶液反应，能和盐酸反应，故B不符合；C．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水,所以Al(OH)3能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应，故C符合题意；D．CO2是酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，所以CO2能和氢氧化钠溶液反应，不能和盐酸反应，故D不符合；故答案为：C。【分析】依据两性物质既能和酸反应又能和碱反应进行分析。13．【答案】D【解析】【解答】A．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A不符合题意；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故B不符合题意；C．石灰石为CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物不可拆，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C不符合题意；D．小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：+H+=CO2↑+H2O，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子；

B、过氧化钠不可拆；

C、碳酸钙不可拆；

D、碳酸氢根和氢离子生成二氧化碳和水。14．【答案】C【解析】【解答】A.参与循环的离子除了Fe2+和Cu2+，A选项是错误的；

B.转化过程中有O、Fe和S三种元素的化合价发生了变化，B选项是错误的；

C.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，C选项是正确的；

D.根据反应I，可知氧气可以氧化Fe2+，生成Fe3+，可见氧气的氧化性强于Fe3+，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.在循环中的圆圈上的物质是中间物质，或催化剂；

C.根据物质变化，可知发生化合价改变的元素有：O、Fe和S三种元素；

C.过程III是三价铁和CuS反应的过程；

D.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。15．【答案】C【解析】【解答】A、溴能将亚硫酸氧化为硫酸，自身被还原为HBr，则可知还原性H2SO3＞HBr，故A错误；

B、还原性H2SO3＞HBr，0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，此时亚硫酸全部被氧化，设HBr的物质的量为a，根据得失电子守恒有0.1mol×2=a×0.5×1+a×（6-4），解得a=0.08mol，HBr的浓度为0.8mol/L，故B错误；

C、通入0.1molCl2，有一半的HBr被氧化，此时亚硫酸全部被氧化，则反应的离子方程式为，故C正确；

D、还有0.04molHBr未被氧化，应再通入0.02molCl2，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、通入氯气，还原性强的物质先被氧化；

B、根据计算；

C、有一半的HBr被氧化，此时亚硫酸全部被氧化；

D、HBr的物质的量为0.08mol，有一半被氧化，则还有0.04mol没有被氧化。16．【答案】C【解析】【解答】A．用小苏打洽疗胃酸过多：，A项不符合题意；B．将固体溶于溶液：，B项不符合题意；C．重铬酸钾固体溶于蒸馏水：，C项符合题意；D．用溶液吸收少量，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.小苏打是碳酸氢钠不是碳酸钠

B.碘离子具有还原性，而铁离子具有氧化性，因此可发生氧化还原反应

C.重铬酸根离子与铬酸根离子可以发生相互转换

D.氯气溶于水形成的是次氯酸和盐酸，次氯酸具有氧化性，亚硫酸根具有还原性，因此发生氧化还原反应，但是产生的盐酸量少，可能还形成亚硫酸氢根离子17．【答案】B【解析】【解答】A．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热发生氯代烃的水解反应和酯的水解反应，故为，故A不符合题意；B．向甲酸中加入过量新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应生成HOOCOOH即碳酸，碳酸与NaOH溶液反应生成碳酸钠，反应方程式为，故B符合题意；C．苯酚的酸性比碳酸弱，向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为，故C不符合题意；D．苯和液溴发生取代反应，苯和溴水不反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氯乙酸乙酯在足量溶液中水解生成HOCH2COONa、乙醇和NaBr；

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠；

D.苯和溴水不反应。18．【答案】C【解析】【解答】A．中锰元素化合价降低，元素被还原，为氧化剂，故A不符合题意；B．根据得失电子守恒，配平方程式为，配平化学方程式后的化学计量数均为2，故B不符合题意；C．中锰元素化合价由+7降低为+4、MnSO4中锰元素化合价由+2升高为+4，根据得失电子守恒，反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为3∶2，故C符合题意；D．根据方程式，生成5molMnO2转移6mol电子，每生成时转移电子，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】首先标化合物价，口诀“升、失、氧；降、得、还”判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物等，然后根据化合价升降相等和质量守恒，配平化学反应方程式；最后画出双线桥，找到二氧化锰与转移电子关系。19．【答案】B【解析】【解答】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；①熔融的NaCl中有自由移动的离子，能导电，故为电解质；②KNO3溶液有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质；③Cu能导电，但是单质，故不是电解质；④酒精无自由移动的离子或电子，不能导电；且在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；⑤FeSO4·7H2O在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故为电解质；⑥稀硫酸有自由移动的离子，能导电，但是混合物，故不是电解质；属于电解质的物质是①⑤，故答案为：B。

【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；

电解质导电条件：存在自由移动的离子；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。20．【答案】C【解析】【解答】A．胶体根据分散剂不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，则胶体不一定是液态，A叙述符合题意；B．胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，B叙述不符合题意；C．根据分散质粒子直径的大小不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，C叙述符合题意；D．胶体为介稳定状态，不能长期保存，D叙述不符合题意；故答案为：C。

【分析】本题主要考的是胶体的性质。

A、胶体和溶液都有固态的、液态的以及气态的。

B、胶体粒子可以透过滤纸但是不能通过半透膜。

C、溶液、胶体、浊液根本区别是分散质粒子直径大小不同，浊液最大，其次是胶体，溶液的最小。

D、胶体的稳定性介于浊液和溶液之间，属于介稳体系。并不能长期保存。21．【答案】（1）（2）①②③⑥⑨（3）⑦⑧⑨⑩（4）（5）【解析】【解答】（1）硫酸铁是强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；（2）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，故为①液态氯化氢②碳酸氢钠③纯碱⑥氢氧化钾⑨熔融氯化钠；（3）金属、石墨、有自由移动的阴阳离子可以导电，故为⑦石墨⑧氨水⑨熔融氯化钠⑩硫酸铁溶液；（4）由题意可知，有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH−=H2O，可以为HCl和KOH反应，化学方程式为HCl+KOH=KCl+H2O；（5）碳酸氢钠和氢氧化钾反应生成碳酸钠、碳酸钾和水，故离子方程式为HCO+OH−=H2O+CO。

【分析】（1）硫酸铁完全电离生成铁离子和硫酸根离子；

（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

（3）存在自由移动的离子或电子的物质能导电；

（4）H++OH−=H2O表示稀强酸和稀强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应；

（5）碳酸氢钠和氢氧化钾反应生成碳酸钠、碳酸钾和水。22．【答案】（1）Fe2+（2）、（3）；必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类（4）Cl-；检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子（5）K+、H+、（6）；无【解析】【解答】(1)水溶液中Fe2+呈浅绿色，而题干中要求溶液为“无色溶液“，所以无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在Fe2+；

(2)通过实验ⅰ紫色石蕊变红，说明原溶液中有H+，则在同一溶液中、与H+会发生反应：+H+=CO2↑+H2O，+2H+=CO2↑+H2O，所以、与H+不能大量共存；

(3)实验ⅲ得到白色沉淀可能为BaCO3或BaSO4，但BaCO3会与稀硝酸反应，而BaSO4不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中一定存在，该步实验有必要，如果没有这步实验，无法确定阴离子的种类，因为阴离子可能是或Cl-等离子；

(4)通过实验ⅳ、ⅴ只能确定实验ii后的滤液中有Cl-存在，但由于实验ii中滴加BaCl2溶液时引入了Cl-，所以无法确定原溶液中是否有Cl-，所以原因是检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子；

(5)以上分析知：原溶液中一定存在H+和，题干中要求各离子的个数相等，若溶液中只有H+和，电荷不守恒，所以原溶液中还有K+；

(6)由以上实验得知：原溶液中有H+和，所以向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀时：H++OH-=H2O，Ba2++SO42-=BaSO4；所以该反应的离子方程式为：，向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，由于溶液中无OH-剩余，所以无沉淀生成，也就无明显的实验现象。

【分析】离子推断应遵循四大原则——肯定性原则、互斥性原则、进出性原则和电中性原则。

因为溶液无色，所以不可能有浅绿色的Fe2+；原溶液中滴加紫色石蕊变红，利用肯定性原则，说明溶液有H+，再利用互斥性原则推断原溶液中无、，实验ii滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明白色沉淀只能为BaSO4，所以原溶液中有，实验ⅳ滴加AgNO3、产生白色沉淀产生，且不溶于HNO3溶液，说明该沉淀为AgCl，但利用进出性原则只能说明滤液中有Cl—，但不能说明原溶液中有Cl—，最后利用电中性原则可知，原溶液中应该有阳离子，且由电荷守恒可知：原溶液中有K+。23．【答案】（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3（2）Na2CO3=2Na++（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【解析】【解答】(1)Fe2(SO4)3是可溶性盐，在水中完全电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；(2)碳酸钠是强电解质，在水中完全电离产生Na+、，电离的电离方程式：Na2CO3=2Na++；(3)CaCO3与和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应产生BaSO4沉淀和水，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

【分析】(1)强电解质在水中完全电离；(2)强电解质在水中完全电离；(3)CaCO3与和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2；(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应产生BaSO4和水。24．【答案】（1）④⑥；⑦⑧（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑（4）Mn2++=MnCO3↓；漏斗；玻璃棒；取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净【解析】【解答】（1）①空气中含有N2、O2、CO2等多种成分，因此属于混合物，而不是纯净物，因此既不属于电解质，也不属于