2021-2022学年六盘山某中学高一年级上册期末化学复习卷(含答案解析)

2021-2022学年六盘山高级中学高一上学期期末化学复习卷

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.2018年，一档樨煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科

技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）

A.侯德榜发明联合制碱法

B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发石油炼制催化剂

D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值

2.下列各组中，可用同种方法除杂（括号内物质为杂质）的是（）

A.KNO3（KCl）^Na2CO3（NaCl'）

B.乙醉（水）和水（色拉油）

C.汽油（煤油）和水。臭）

D.食盐（沙子）和NaHCO3（Na2C（）3）

3.下列物质的分类正确的是（）

A.盐酸、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.SO2,SiO2,NO2均为酸性氧化物

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）

A.明研与水反应生成的山（0"）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系

C.水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

D.体草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，

味极浓烈，盖酒露也这种方法是分液

5.下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A.质量相等的N2和C。B.等体积的N2和C。

C.等压等体积的N2和。。2D.等温等体积的。2和N2

6.在淀粉一碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述

溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A.氧化性：CIO->I2>SO^

B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

7.（非实验班做）如图所示的实验，能达到实验目的是（）

ABCD

5%的“2。2溶

NiBr流物K）

c溶去溶液将稀盐酸与碳酸钠液中滴入2滴

T八3*溶液混合1徵0辽一1氯化

铁溶液

验证化学能验证氯比氮的非金验证催化剂加快

验证氧化性C%>Br2>12

转化为电能属性强反应速率

A.AB.BC.CD.D

8.下列叙述正确的是（）

A.以在氧气中燃烧主要生成LMO2

B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSC）3沉淀

C.将（?。2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将N/通入热的CuSQ溶液中能使C“2+还原成C”

9.目前一次性餐具中最有发展前景的是（）

A.瓷器餐具B.淀粉餐具C.塑料餐具D.竹、木餐具

10.下列由实验现象得出的结论正确的是（）

A.向某无色液中加BaC。溶液产生不溶于稀HN&的白色沉淀，说明原溶液中一定有4g+

B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COf

C.加热盛有NH4G固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4cl固体可以

升华

D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和CC〃，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明8厂还原性强

于Cr

11.下列变化需加入还原剂才能完成的是（T代表转化）（）

A.MnO2tMnO；B.C02-HCO3

C.HS-tS2-D.NO"NO

12.纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的应用，其部分生产流程如图所

示.尸十/3-6包。^^F'COHN纳米四氧化三铁下列有关叙述不正确的是（）

A.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

B.在反应①中环丙胺可促进氯化铁水解

C.纳米四氧化三铁为胶体，其与FeCb溶液中分散质的直径相当

D.反应②的化学方式为6FeOOH+C。=2Fe3O4+3//2O4-CO2

13.下列叙述中，正确的是（）

A.向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH：、NO3、C「一定能够大量共存

+2+

C.利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层

14.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40汽〜50久时反应可生

成它。CuH不稳定，易分解：Cu"在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推

断中错误的是（）

A.“另一种反应物”一定只具有氧化性

B.“另一种反应物”一定具有还原性

C.2CaH在仪2点燃产物为CuC，2和"Cl

D.既可做氧化剂也可做还原剂

15.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）

A.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

B.硫酸铁溶液中滴加硫氟化钾溶液

C.高锯酸钾酸性溶液中滴加过氧化氢溶液

D.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

16.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选

微粒组加人试剂发生反应的离子方程式

项

ANa+、Fe3+,广、Cl-Na。”溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)31

、

BK+NH3-H2O.coj-通入少量CO22OH-+CO2=COj-+H2O

+2+2+

CH,Fe.SO}Cl-Ba(NO3)2溶液SOl~+Ba=BaS041

DNa+、Al3+.C厂、NO&少量澄清石灰水Al3++3OH-=4(OH)31

A.AB.BC.CD.D

17.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是

A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

18.可以通过图示装置实现下列实验目的是（）£

A.分离乙酸和乙酸乙酯一节

B,分离苯和苯酚钠溶液-4

c.分离苯和硝基苯J-L

D.分离苯和澳苯

19.设想为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A.0.5mo/苯分子中含有C=C双键数为1.5N.

B.lmol甲基（一C%）所含的电子总数为1。治

C.常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2纥

D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2治

2A

20.相同条件下能进行以下三个反应：①2父+B2=A2+2B-；②2L+&=~+。2；③28一+

。2=2。一+%.由此可得出的分析结论正确的是（）

A.氧化性：A2>B2>C2>D2

B.还原性：C-<<B-<D-

C.2父+£>2=2ZT+A2的反应可以发生

D.2B-+C2=2C-+B2的反应可以发生

21.在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论

上可行的方案有几种（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

22.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是（）

A.S景SO,吧H2s（为

B..\——-~~►NO?—*3

C.FeAqFe萼FeCh

向;必

nNaOH溶液过量盐酸

AlTNaAlO2T4（。“）3

23.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

①过量的Fe与C%反应;

②Fe与过量稀“25。4反应后，再向其中加入KNO3；

③Fe（N0）2溶液中加入少量盐酸；

④Fe和Fe?。?的混合物溶于盐酸中。

A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部

24.新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。

它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.“神州十一号"宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要

成分是硅酸盐

B.国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料

C.截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

D.我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

25.某温度下，将CL通入NaO,溶液中，反应得到NaClO、Na/03的混合液，经测定C/CT和C/OJ的

物质的量浓度之比为1:3,则C%与Na。”溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质

的量之比为（）

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

二、实验题（本大题共2小题，共30.0分）

26.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到（填字母）灼烧成灰烬。

A.试管取瓷玷期

（2）第2步：厂溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸储水，用充分搅拌，煮沸，

。（填操作名称）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用o（填字母）

A.新制氯水B.H2OzC.KMnO4溶液。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显_____色，则证

明海带中含碘。

27.为了探究C%、SO2同时通入修。中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验

装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取C%、SO2气体，现采用NazS%与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采

用Mn02和浓盐酸（12小。/•厂1）为原料制取5.在此实验中，尸仪器的作用是发生装置B应

选择以下三种装置中的。（选填序号）

(2)。装置中主要反应的离子方程式为o

(3)为验证通入D装置中的气体是CG还是SO?过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液

②氯化亚铁溶液③硫氟化钾溶液(具有一定的还原性，能被氯气氧化)④品红溶液⑤酸性高镒酸

钾溶液若C%过量，取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)试剂的试管内，再加入

(选填一个序号)试剂，发生的现象是若SO?过量，取适量。中溶液滴加至盛有

(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是。

三、简答题(本大题共2小题，共26.0分)

28.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生.

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤.

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是.

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.观察的现象是.

口.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，

测定C中生成的Ba。。?沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

(4)C中反应生成BaC。2的离子方程式是.

(5)下列各项措施中，能提高测定准确度的是(填标号).

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在4-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得Ba。。?平均质量为3.94g厕样品中碳酸钙的

质量分数为•

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确

定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是.

29.某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出

外，还有少量白色物质析出.为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：

I、有关资料

铜的化合物颜色性质如下：

物质颜色、性质物质颜色、性质

氢氧化铜CU(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSOD溶液呈蓝色

氧化亚铜(C〃。)红色固体不溶于水氯化铜(CuC%)溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

氯化亚铜(C〃C7)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水

U、探究实验

(1)提出假设：

①红色物质一定有铜，还可能有Cw。；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuG.

(2)实验验证：

取电解CuC%溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

诚石灰等无水臂铜

ahC

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色.

①碳棒上的红色物质是否有C的。(填“是”或“否”)，理由是；

②在C装置后将气体通入中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定

存在；

③写出装置b中发生反应的化学方程式：.

(3)问题讨论：

①电解CaC%溶液后的阴极上发生的反应为：Cu2++2e-=Cn和；

②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，

加入后继续电解，出现白色物质.

四、推断题(本大题共1小题，共18.0分)

30.a、b、c、d,e,f,g为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与c能组成生活中最常见的化

合物，a与b两元素最高正价与最低负价之和均为0,c原子核外电子总数与d原子次外层的电子

数相同；e所在周期数与族数相同；/与c同族。

(l)a,c还可组成一种化合物X,该化合物可用于实验室制取c的单质，则X所含化学键的类型为,

(填写序号)

①离子键：②极性键：③非极性键：④氢键

(2)试比较c,e,/的简单离子半径>>(用离子符号回答)

(3)有同学认为通过上述已知条件，不能确定d的元素种类。为确定d的元素种类，需补充实验进行观

察，则下列可行的做法有o(填写序号)

①观察其单质与水反应的剧烈程度；

②观察其单质在空气中燃烧的火焰颜色；

③观察其最高价氧化物是否能溶于稀盐酸；

④观察其氯化物在熔融状态下是否导电；

⑤上述已知条件已经足够，不需要任何补充实验。

(4)e的最高价氧化物的水化物与g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

(5»与g的简单氢化物的稳定性强弱顺序为>(用化学式回答)；用电子式表示/的简单

氢化物的形成过程。

(6)将g的单质的水溶液滴在红纸上，观察到的现象为,造成该现象的微粒的电子式为。

(7)由a,b,c,d四种元素组成的化合物X,丫，Z,W,有如下转化关系：X/在水溶液中进

行)，其中X由三种元素组成，丫由四种元素组成，Z是溶于水显酸性的气体，W是潜水艇中的生

氧剂，写出图中Y-X反应的总化学方程式__。

五、计算题(本大题共2小题，共26.0分)

31.1.15g金属钠跟水反应，得到100ml溶液，试计算：

(1)生成的气体在标准状况下的体积是多少升？

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

(3)若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物的质量是多少？

32.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度

为的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是

mL,纵坐标质量单位是g)求：

(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应的离子方程式为：。

(2)合金中Mg的质量为g

(3)所用HG的物质的量浓度为mol/L.

参考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4、侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故A错误；

B、屠呦呦发现抗疟新药青营素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，故B正确；

C、闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故C错误；

D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故D错误；

故选：B。

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。

本题难度不大，了解化学的发展历史，学法化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养

学生的社会责任感。

2.答案：A

解析：解：4碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分

离，故A正确；

B.乙醇和水的沸点不同，可用蒸储的方法分离，水与色拉油分层，可用分液的方法分离，故B错误；

C.汽油、煤油的沸点不同，可蒸馈分离，澳易溶于有机溶剂，可萃取分离，故C错误；

D.沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故D错误。

故选：Ao

A.可用重结晶的方法分离；

B.乙醇和水的沸点不同，水与色拉油分层；

C.汽油、煤油的沸点不同，澳易溶于有机溶剂；

D.沙子不溶于水，碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。

本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，注意把握物质的性质，根据性质的差异性选择分离方法，

侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

3.答案：D

解析：解：4盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，而电解质属于化合物，盐酸不是电解质，冰

醋酸溶于水部分电离，属于电解质中的弱电解质，四氯化碳水溶液中或熔融状态下都不导电，属于

非电解质，故A错误；

B.胶体是分散质直径在1-lOOrnn的分散系，稀豆浆属于胶体，硅酸是难溶的沉淀，氯化铁溶液不

是胶体，故B错误；

C.SO2,SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，N02与碱发生氧化还原反应不是酸性氧化物，

故C错误；

D.福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，氨水是氨气的水溶

液属于混合物，故D正确；

故选：Do

A.电解质必须是化合物；

B.胶体分散质粒度介于1-lOOmn之间；

C.能够与碱反应只生成盐和水的化合物为酸性氧化物；

D.有两种或者两种以上物质组成是为混合物。

本题考查了物质分类方法，明确物质的成分、性质和基本概念是解题关键，题目难度不大。

4.答案：D

解析：解：4明机净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；

B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；

C.烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；

D.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸镯，不是分液，故D错误，

故选：D。

A.铝离子水解生成氢氧化铝；

B.江河中的泥沙属于胶体分散系，具有胶体的特性；

C.烟尘是气溶胶，具有胶体的特性；

D.蒸令气……其清如水，是蒸储过程。

本题考查物质的分离和胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌

握。

5.答案：A

解析：解：4根据N=苴S可知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相

等都是28g/moZ,则等质量时二者的物质的量相等，所以二者含有分子数一定相等，故A正确；

B.温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的N2和CO,其物质的量不一定相等，所以其

分子数不一定相等，故B错误；

C.由于温度影响气体体积，等压、等体积的N2和。。2,其物质的量不一定相等，所以其分子数不一

定相等，故C错误；

D.由于压强影响气体体积，等温下、等体积的。2和N2,其物质的量不一定相等，所以其分子数不一

定相等，故D错误；

故选A.

根据可知，气体的物质的量相等，则气体含有的分子数一定相等，

A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，则质量相等时二者的物质的量相等；

B.温度、压强影响气体的体积，不是同温同压下，气体的物质的量不一定相等；

C.温度影响气体体积，不是相同温度下，二者的物质的量不相等；

D.压强影响气体的体积，不是相同压强下，气体的物质的量不相等.

本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，灵活运用物质的量公式是解本题关键，注意气

体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点.

6.答案：C

解析：试题分析：力、根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：。。一>/2,碘

单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：l2>SOl~,故氧化性顺序：CIO->l2>SOl~,故A

错误；B、次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸钙）也能将碘化钾氧

化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C、次氯酸钠具有强氧化性，可以将亚硫酸钠

氧化，故C不正确；D,氧化性顺序：Cl（T>l2>S0f,所以次氯酸钠可以将亚硫酸钠氧化，氯水

褪色，故D正确，故选C。

考点：考查氧化还原反应的有关应用

7.答案：D

解析：解：4没有形成闭合回路，且锌插入硫酸铜溶液中，不能形成原电池，故A错误；

B.氯气可氧化漠化钠生成漠，但生成的浪中可能混有氯气，不能比较澳、碘的氧化性，故B错误；

C.比较非金属性，应用最高价含氧酸，题中实验只能证明盐酸的酸性比碳酸强，如比较非金属性，

应用高氯酸和碳酸钠，故C错误；

D.加入氯化铁，如反应速率增大，可说明起到催化剂的作用，可达到实验目的，故D正确。

故选：Do

A.没有形成闭合回路，不能形成原电池；

B.生成的漠中可能混有氯气；

C.比较非金属性，应用最高价含氧酸；

D.加入氯化铁，如反应速率增大，可说明起到催化剂的作用.

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实验的结合.

8.答案：C

解析：解：

4、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故A错误；

B、盐酸的酸性比亚硫酸强，将SO2通入BaC%溶液不会生成BaS/沉淀，故B错误；

C、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故C正确；

。、将N为通入热的。心。4溶液中生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜,

故D错误.

故，选C.

9.答案：B

解析：解：4瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，故A错误；

B.淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，故B正确；

C.塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，故C

错误；

D.纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，故D错误；

故选：Bo

“一次性餐具”若有发展前景，则应从产品一次性使用后，废弃物否对周围环境造成污染去分析解

答。

本题考查塑料的降解，难度不大，注意一次性餐具使用后废弃物对周围的环境造成的影响，凡难降

解就无发展前景。

10.答案：D

解析：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、还原性比较以及元素化合物知识，

注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大。

A.加入氯化钢，可能生成硫酸钢沉淀或氯化银沉淀，先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验，故

A错误；

B.加入盐酸，有无色无味的气体产生，可能含有”C。，不一定含有COg，故B错误；

C.氯化俊不稳定，受热分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时氨气和氯化氢易生成氯化核，故C错

误；

D.溶液下层呈橙红色，说明生成澳，可说明BL还原性强于C广，故D正确。

故选D。

11.答案：D

解析：解：4M兀元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；

B.C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C.S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D.N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确.

故选D.

还原剂具有还原性，当反应中失去电子，需加入还原剂才能完成反应，物质在反应中被还原剂含有，

应具有氧化性，所含元素的化合价降低，以此解答该题.

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化与物质的性质之间的关系.

12.答案：C

解析：解：4根据“纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的应用”可知，纳米四氧化

三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；

B.因反应①环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故B正确；

C.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故C错误；

D.由制备过程图可知，反应②的反应物为Fe。。”和C。，由一种生成物为尸03。4和质量守恒定律可知

反应为6FeOOH+C0=2Fe3O4+3H2O+C02,故D正确；

故选C.

A.根据题意“纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的应用”进行判断；

B.根据反应①环丙胺没有参加反应来分析；

C.利用胶体、溶液的分散质粒子直径来分析；

D.根据反应②中的反应物与生成物及质量守恒定律来分析.

本题属于信息题，题目难度不大，学可以根据题干信息及所学知识进行解答本题，并注意质量守恒

定律、胶体的性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

13.答案：A

解析：解：A向Fe(0H)3胶体中滴加硫酸，先聚沉，后发生复分解反应，则先出现红褐色沉淀，随

后沉淀消失，故A正确；

B.加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NHj,酸溶液中

NO.、4,发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；

2+

C.食醋除去热水瓶水垢中CaCC>3的离子方程式为CaCQ+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca+C02T

+H20,故C错误;

D.二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液除杂，故D错误；

故选：Ao

A.胶体中滴加硫酸，先聚沉，且酸碱可发生中和反应；

B.加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；

C.醋酸在离子反应中保留化学式；

D.二者均与NaOH反应.

本题考查较综合，涉及离子共存、离子反应及混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息及

常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题

目难度不大.

14.答案：A

解析：解：4C”元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuS/作氧化剂，则“另一种反应物”

在反应中作还原剂，具有还原性，故A错误；

B.Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中C1ZSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作

还原剂，具有还原性，故B正确；

点燃

C.CuH跟氯气反应生成CuC。和HG,则点燃时的方程式为：20^7+3。2二2。^%+2日<：/，故C

正确；

D.CaH中Ca元素为+1价，既能升高又能降低，所以CnH既可做氧化剂也可做还原剂，故D正确；

故选：Ao

A.Cit元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSOq作氧化剂；

B.Ca元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中Cits/作氧化剂；

C.CnH跟氯气反应生成CuC%和"C7；

D.CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低。

本题考查无机物推断，题目难度不大，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，试题有利

于提高学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

15.答案：D

解析：解：4碘水中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，故A不选；

B.铁离子与硫鼠根离子反应生成血红色络合物，硫酸铁溶液中滴加硫氟化钾溶液，现象溶液变红，

故B不选；

C.高镭酸钾酸性溶液中滴加过氧化氢溶液，高铳酸钾被过氧化氢还原，溶液紫色褪色，故C不选；

D.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，最后得到氯化钠无色溶液，溶液颜色无变化，故D选。

故选：Do

A.碘遇到淀粉变蓝；

B.铁离子与硫鼠根离子反应生成血红色络合物；

C.过氧化氢能够还原高镭酸钾；

D.碳酸氢钠为无色溶液，与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠溶液为无色。

本题考查较为综合，涉及物质的颜色的变化，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运

用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

16.答案：D

解析：

本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意学

握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

A.Fe3+、厂之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；

B.通入少量CO2，NH3,“2。优先反应，正确的离子方程式为：2N%•“2。+。。2=COf+“2。+

2NH3故B错误；

C.加入硝酸钢后，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：NO]+3Fe2++

3+2+

4H+=NOT+3Fe+2H2O,SOl-+Ba=BaS041,故C错误；

D.43+与少量氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++30H-=Al(OH^l,

故D正确；

故选Do

17.答案：B

解析：试题分析：4、含有的粒子种类、数目不同，错误；B、正确；C、氨水不能漂白，错误；。、

氨水因氨气挥发而变质，氯水因以2+也。=HCI+HCIO,2HCIO=2HCI+02T,原理不同，错误。

考点：考查氨水和氯水等相关知识。

18.答案：B

解析：解：4乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.苯和苯酚钠溶液不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；

C.苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；

D.苯和漠苯互溶，不能用分液的方法分离，故D错误.

故选B.

图为分液装置，根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可.

本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体.

19.答案：D

解析：解：4、苯分子中不含C=C双键，故A错误；

B、1个甲基（-C%）含有9个电子，所以1血。1甲基（一。生）所含的电子总数为9%故B错误；

C、常温常压下，正戊烷、异戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中碳元素的质量为2.8gx^|=2.4g,所含碳原子数目为僦

r

NAmol~=0.2NA,故D正确.

故选D.

A、苯分子中不含C=C双键；

B、1个甲基（一。%）含有9个电子；

C、常温常压下，正戊烷、异戊烷为液体；

D、乙烯和丙烯的最简式相同，碳的质量分数相同，计算碳元素的质量，再计算碳原子数目.

本题考查常用化学计量的有关计算，难度较小，注意。中利用乙烯和丙烯的最简式相同，碳的质量

分数相同，利用平均量计算.

20.答案：C

解析：解：4、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应24-+B2=A2+2B-

中，氧化剂是%,氧化产物是乙，所以氧化性巳>4,在反应2L+&=2/T+中，氧化剂是4，

氧化产物是。2,所以氧化性力>C2,在反应2B-+外=2D-+B2中，氧化剂是。2,氧化产物是殳，

所以氧化性。2>B2,综上氧化性顺序是：D2>B2>A2>C2,故A错误；

B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应24-+/=4+2B-中，还

原剂是41还原产物是所以还原性>B」,在反应2C-+A?=24-+C2中，还原剂是还

原产物是/一,所以还原性C->?T,在反应2B-+。2=2ZT+B2中，还原剂是B-,还原产物是ZT,

所以还原性8->£T,综上还原性顺序是：C->A->B->D~,故B错误；

C、氧化性顺序是：D2>B2>A2>C2,即4的氧化性强于4，则反应2父+。2=2。-+42可以发

生，故C正确；

D、氧化性顺序是：D2>B2>A2>C2,所以C2的氧化性弱于%,则反应2B-+C2=2C-+B2不可

能发生，故D错误；

故选C.

本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性、还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行

回答，难度不大.

21.答案：C

解析：

本题考查了浓硫酸性质的应用，明确浓硫酸的吸水性是解题关键，题目难度不大。

浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气、结晶水，据此解答。

①浓硫酸吸收空气中的水放热，温度计温度升高，故可从温度计读数来验证，故①选；

②浓硫酸使胆帆失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②选；

③浓硫酸吸收空气中的水蒸气，加速饱和硝酸钾溶液溶剂的挥发，析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸

吸水性，故③选；

④浓硫酸吸收空气中的水蒸气，使得烧瓶内的气压小于外界大气压，从而将试管中的水倒吸入烧瓶,

证明浓硫酸具有吸水性，故④选；

⑤鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干，故⑤选；

⑥浓硫酸具有脱水性，能够使pH试纸炭化，不能证明其吸水性，故⑥不选；

所以①②③④⑤正确；

故选：Co

22.答案：A

点燃

解析:解：4硫燃烧生成二氧化硫,s+二5。2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，5。2+=H2SO3,

故A正确；

催化剂

B.氨气的催化氧化生成的是N。，4N“3+5O2—4NO+6%。，不能直接生成二氧化氮，故B错误；

C.氧化铁和铝发生铝热反应生成铁，铁和盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCI=FeCl2+

H2T,故C错误；

D.铝和氢氧化钠溶液反应生成Na/Ug溶液，NaHQ溶液和过量盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水,

NaAlO2+4HCI=NaCl+AlCl3+2H2O,故D错误；

故选：Ao

A.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸；

B.氨气的催化氧化生成的是N。；

C.铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，和强酸强碱发生反应，偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝、氯化钠

和水。

本题考查了物质转化关系、物质性质和产物判断等知识点，掌握物质性质和特征是解题关键，题目

难度不大。

23.答案：C

解析：解析：

试题分析：铁是变价的金属，和强氧化性物质反应生成+3价铁，①可以。在酸性条件下，硝酸盐具

有强氧化性，能把铁或亚铁离子氧化生成铁离子，因此选项②③正确。选项④中如果铁是过量的，

则得不到铁离子，因此答案选C。

考点：考查铁及其化合物转化的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对

铁及其化合物转化的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决

实际问题的能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

24.答案：B

解析：解：4高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，

故A错误；

B.锂铝合金属于合金，为金属材料，故B正确；

C.二氧化硅晶体能传递光信号，是制造光导纤维的材料，则光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.硅单质是优良的半导体材料，太阳能电池帆板的材料是单晶硅，不是二氧化硅，故D错误。

故选：B。

A.高温结构陶骁的主要成分不是硅酸盐；

B.锂铝合金属于合金；

C.光纤的主要成分是二氧化硅；

D.太阳能电池帆板的材料是单晶硅。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

25.答案：D

解析:

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意守恒法的利用。

C%通入NaOH溶液中生成CZ。-与CIO,是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，。。一

与C/0,浓度之比为1：3,则设C/O-为lmol,50、为3mol,被氧化的C/共为4mo/,失去电子的总物

质的量为1x(1—0)+3x(5-0)=16小山，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相

等，)2生成NaCZ是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16m。，，

则被还原的G为16mo，，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1,D正

确；

故选D。

26.答案：B玻璃棒过滤B蓝

解析：解：(1)第1步：操作是将足量海带放到瓷组崩灼烧成灰烬，故答案为：B；

(2)第2步：操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸储水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤，故答案为：

玻璃棒；过滤；

(3)第3步：.氧化剂最好选用“2。2,还原产物为水，不引入新杂质，故答案为：B；

(4)第4步：操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘，故答

案为：蓝。

(1)灼烧在用烟中进行；

(2)玻璃棒搅拌可加速溶解，然后过滤得到含碘离子的溶液；

(3)氧化碘离子，且不引入新杂质；

(4)淀粉遇碘单质变蓝。

本题考查海带中碘的提取，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、混合物分离提纯为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意海水资源的应用，题目难度不大。

+

27.答案：防倒吸①Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SOl-②③溶液呈红色④红色褪成

无色，加热后又变为红色

解析：解：(1)SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，贝肝的作用可以防倒吸，装置B为制取氯

气的装置，由固液反应且加热的原理可以知道应选择①，

故答案为：防止倒吸；①；

(2)。中是二氧化硫和氯气混合发生氧化还原反应的装置，其产物为硫酸和盐酸，反应的离子方程式

为：C，2+SO2+2H2。=44++2。厂+5因一；

故答案为：C6+$。2+2H2。=4H++2Cl-+S。：-；

(3)为验证通入。装置中的气体是CL还是SO2过量，若CG过量，取适量。中溶液滴加至盛有氯化亚铁

溶液的试管内，再加入硫氟化钾溶液会变血红色，证明氯气氧化亚铁离子；若S02过量，取适量。中

溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫；

故答案是：②；③；溶液呈血红色；⑤；红色福夫为无色加执后又变为红色。

(1)气体容易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸；根据反应原理来选择反应装置；

(2)。中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，根据反应产物写出离子方程式；

(3)氯气过量可以设计实验验证氯气的氧化性，结合亚铁离子被氧化为铁离子后，加入硫氧酸钾溶液

会变红色证明；二氧化硫过量可以根据二氧化硫具有漂白性设计实验和选择试剂验证。

本题主要考查氯气和SO?的制备和性质，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度

中等。

28.答案：Al{OH}3+0H-=AIO^+2H2O；通入二氧化碳气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体放

出，沉淀溶解；把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(0H)2溶液吸收；Ba2++20H-+

C02=BaCO3I+H20；ab；25%；B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中

解析：解：(1)氢氧化铝与NaO”溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为川(。“)3+。”-=

AIO2+2H2。,

故答案为：Al(OH)3+0H-=AIO2+2H2O；

(2)往偏铝酸钠溶液中先通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝，和碳酸氢钠，再加入过量稀盐酸，盐酸

先与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，再与氢氧化铝反应生成氯化铝溶液，所以观察到的现象为通

入二氧化碳气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体放出，沉淀溶解，

故答案为：通入二氧化碳气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体放出，沉淀溶解：

(3)装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钢的质量偏小，持续缓缓通入空气

的作用为：把生成的，。2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；

故答案为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；

(4)二氧化碳与氢氧化钢反应生成碳酸节贝与水，反应的离子方程式为Ba?++20"-+C02=BaCO31

+H20,

2+

故答案为：Ba+20H-+C02=BaCO3I+H20；

(5)或在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钢质量的测定，可以提高测定准确

度，故a符合；

b、滴加盐酸过快CO2,。。2来不及被吸收，就排出装置C,滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，

可以提高测定准确度，故b符合；

c、在之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO?,不能提高提高测定准确度，故c不

符合；

d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba(0H)2，可以吸收CO2中的“C/,影响CO2,

不能提高测定准确度，故d不符合；

故选：ab；

(6)BaCO3质量为3.94g,则n(BaC03)=就嘉=0.02m。］,则n(CaC3)=0.02mol,质量为

0.02molx10