北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题(无答案)

东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：第一部分（共42分）本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．我国科学家提出了真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是和。该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。下列说法正确的是（）A．属于电解质B．只有一种空间结构C．该研究中，利用了化学能转化为光能D．、和中，碳原子的杂化类型相同2．下列说法不正确的是（）A．棉花属于天然有机高分子B．糖类物质的组成一定符合C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子3．下列化学用语不正确的是（）A．羟基的电子式：B．甲烷的结构式：C．乙炔的空间填充模型：D．2-甲基丙烷的结构简式：4．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是（）A．属于芳香族化合物B．有3种含氧官能团C．能被新制的氢氧化铜氧化D．分子中有C原子可能在同一平面上5．下列方程式书写正确的是（）A．水溶液中苯酚的电离可表示为：B．酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：，C．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：D．向苯酚溶液中滴加浓溴水：6．丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确的是（）A．丙烯和乙烯互为同系物B．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯可与发生加成反应D．由丙烯制备聚丙烯的反应：7．有机化合物不可能发生的化学反应是（）A．水解反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应8．下列说法正确的是（）A．水分子化学性质稳定是因为水中含有大量的氢键B．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是C．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，其熔、沸点低于邻羟基苯甲醛D．氨分子与水分子之间存在氢键是氨气极易溶于水的原因之一9．如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用甲装置实现乙醇氧化为乙醛B．用乙装置检验乙炔具有还原性C．用丙装置验证制备溴苯时有产生D．用丁装置进行石油分馏10．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）选项实验目的试剂及方法原理A分离粗苯甲酸样品中的少量重结晶常温下，苯甲酸的溶解度大于B分离溶于水中的溴乙醇、萃取溴在乙醇中溶解度较大C除去乙烷中的乙烯酸性溶液、洗气乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应D除去苯中混有的少量苯酚水溶液、分液苯酚钠易溶于水，不易溶于苯A．AB．BC．CD．D11．葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡，该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以环状结构存在。下列说法不正确的是（）A．葡萄糖的链状结构和环状结构的分子式均相同B．由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应C．葡萄糖由链状转变为环状时，分子中增加了1个手性碳原子D．葡萄糖的环状结构中，有2种官能团12．吡啶（）是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是（）A．吡啶分子的大键中有6个电子B．二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是C．反式二氯二吡啶合铂的结构为D．吡啶分子中形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上3．仅考虑构造异构时，有9种同分异构体，则的同分异构体数目是（）A．9B．10C．12D．1314．是一种工业原料，其结构为。某同学以为目标分子，以两种有机物及等无机物为原料，逆合成分析如下。（已知：）下列说法正确的是（）A．逆推时，断开的位置如下：B．该路线中的两种有机原料分别是乙烯和丙醛C．上述分析所涉及的反应中，产生的无机物只有D．N可能是或，后者使合成路线中的原子利用率更高第二部分（共58分）本部分共5题，共58分。15．（11分）某小组研究乙醇的化学性质，进行如下实验。【实验1】乙醇的消去反应（1）上述实验的操作过程中，加热将温度迅速升高至的原因是________________________。（2）溶液的作用是________________________。（3）实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯的化学方程式是________________________，反应类型是____________。（4）该反应能够说明乙醇分子在反应过程中发生断裂的化学键是键和____________键。【实验2】乙醇的酯化反应（5）实验2开始时，需保持“小火”加热的原因是________________________。（6）实验结束后，将得到乙酸乙酯的试管充分振荡后，再将其分离的操作是____________。（7）用同位素示踪法研究该反应的断键和成键位置：若反应物所用的乙醇为，欲证明该反应“酸脱羟基，醇脱氢”，其依据是________________________。16．（11分）某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究在水溶液中呈现不同颜色的原因。查阅资料：在溶液中以络离子的形式存在，如（浅紫色）、（黄色）等，、、等与的络合能力较弱，通常将简写为。（1）取少量黄色的盐酸样品，滴入溶液，通过____________现象，说明样品中存在。（2）为了研究浓盐酸的黄色与的关系，进行如下实验：取样品加人足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。①加入溶液后，将沉淀，其目的是________________________。②推测（1）中涉及的与络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是____________。（3）继续研究溶液中的颜色。①用晶体配制和溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知在溶液中发生水解反应得到等一系列黄色产物。ⅰ．以得到为例，写出该水解反应的离子方程式：________________________。ⅱ．解释酸化使溶液颜色变浅的原因：____________________________________。②将几滴新制的溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，经证实是的颜色。ⅰ．该实验中，溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是________________________。ⅱ．本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、____________。17．（9分）锌离子具有多种生物功能特性，其化合物应用广泛。例如：可用于医药、橡胶、油漆等工业；在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。请你结合所学知识，回答以下问题：（1）与相比，离子键成分的百分数较高的是____________，判断的依据是____________。（2）离子型与熔、沸点高低比较：____________（填“高于”或“低于”）。（3）下图表示立方晶胞（其中图中小球“o”表示或，在立方晶胞中的数目为4，晶胞中每个周围紧邻4个。①基态的价层电子排布式为____________。②若晶胞顶点的小球表示的是，将晶胞图中表示的小球涂黑。③若立方晶胞棱长为，则该晶体的密度为___________[表示阿伏加德罗常数的值，]。18．（13分）聚酰亚胺在航空、纳米、激光等领域应用广泛，有机物M是合成聚酰亚胺的中间体。下图是一种合成M的路线图：已知：①G中只有一种官能团；②W中含有五元环。（1）按照官能团分类，有机物A属于____________类。（2）X的结构简式为________________________。（3）反应B→C的化学方程式为________________________。（4）E→F的反应类型是________________________。（5）G的核磁共振氢谱有____________组峰。（6）从苯为原料合成A：。参照E→G的转化路线，则该中间体的名称为____________。（7）已知G与D也可发生反应生成M，但该路线中采用W与D反应生成M，是由于W在与D反应时具有更高的活性。通过比较官能团的结构特征，分析W比G活性更高的原因：________________________。19．（14分）一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。已知：i．酯或酮中的碳氧双键能与发生反应：ii．（1）A→B的化学方程式是________________________。（2）还有____________种属于芳香族的同分异构体。（3）C→D的反应中，C和的化学计量比为，则D的结构简式是____________。（4）A→E的过程中，的作用是________________________。（5）F+G→H的反应中，需保持F过量，目的是避免G与H继续反应生成副产物，若以“